甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案) (1)
2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
甘肃省甘谷县17学年高一化学下学期第一次月考试题
2016——2017学年第二学期高一第一次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共18小题，共54分）1．下列一起仪器的选用正确的是（）A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平B.准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗2．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L3．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mo l·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )A．0.1 mol·L－1B．0.15 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.25 mol·L－14．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．④⑤ B．③④C．②④⑥ D．①③④5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－7．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl8．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O9. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价10．下列反应中，硝酸既显氧化性，又显酸性的是（）A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO311．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。
甘肃省甘谷县第一中学高一上学期第二次月考化学试题
甘肃省甘谷县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A．无色透明B．丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液2．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC．1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失6．下列叙述中不正确的是（）A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D．向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O8．实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列实验能达到预期目的的是( )A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )A．NaOH、H2B．Fe、NaCl C．Fe(OH)3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH 12．将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O 13．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀硫酸和Na2CO3C．Ba(OH)2和稀硫酸D．AlCl3和稀氨水14．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。
甘肃省甘谷第一中学2021届高三化学上学期第二次检测考试试题(含解析)
甘肃省甘谷第一中学2021届高三上学期第二次检测考试化学试题1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是A. Na2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C. 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiD. 将AlCl3溶液加热蒸干，得到白色固体，成分为纯净的AlCl3【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3碱性太强，具有腐蚀性，和胃酸反应剧烈生成二氧化碳气体易引起胃穿孔，所以碳酸钠不用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧，故B正确；C．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故C错误；D．将AlCl3溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，加热促进了铝离子的水解，则最终得到的是氢氧化铝，无法得到纯净的AlCl3，故D错误；答案为B。
2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离A. 苯和水B. 食盐水和泥沙C. 乙酸乙酯和乙酸D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】C【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物（沸点相差大于30℃）。
A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；故选C。
点睛：本题考查混合物的分离提纯，高考的高频考点，解题关键：把握物质的性质及性质差异。
结合化学与生活、历史知识考查，有利于培养学生良好的学科素养，应用所学的知识分析问题，解决问题。
3. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A. 实验Ⅰ：制取金属钠B. 实验II：制取Fe(OH)2C. 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D. 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】试题分析：A、制取金属钠要电解熔融的氯化钠，A项错误；B、加煤油隔绝了空气，将胶头滴管插入液面以下，防止其接触空气，所以可以制取Fe(OH)2，B项正确；C、氢氧化钠过量会生成偏铝酸钠，C项错误；D、碳酸钠与碳酸氢钠位置应该交换，排除温度的影响，D项错误；答案选B。
甘肃省甘谷县高一化学上学期第二次月考试题
甘肃省甘谷县2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题第I卷（选择题; ）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题有一个选项符合题意）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）。
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定3．下列物质属于电解质并能导电的是（）A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。
其物质的量浓度之比为c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是:A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋5．下列反应中水只作还原剂的是A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O26．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L 1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe7．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A．用水洗涤2~3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是( )A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液9．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝10．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水11．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－12．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液 B．铁片C．硫氰酸钾溶液 D．酸性KMnO4溶液13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B. 在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C. 与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同14．下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 低碳钢比中碳钢强度高15．下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（）A、氯化钠溶液与氯化铁溶液B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
甘肃省甘谷第一中学2021-2022高一化学上学期第二次月考试题(含解析).doc
甘肃省甘谷第一中学2021-2022高一化学上学期第二次月考试题（含解析）—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B. 如果浓H 2SO 4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 【答案】B 【解析】【详解】A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的伤害，故A 说法正确；B ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上，若立即用大量水冲洗，浓硫酸稀释放热会造成二次伤害，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上硼酸溶液，故B 说法错误；C ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C 说法正确；D ．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰，酒精密度小于水，不能用水扑灭，D 项说法正确； 故答案为B 。
2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C 【解析】【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A 正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B 正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C 错误；D.由于Fe 元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D 正确； 故合理选项是C 。
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
甘肃省甘谷县第一中学人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
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甘谷一中2017——2018学年第一学期高一级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16题共48分）1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A．不能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液2．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子3．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．下列说法正确的是( )A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子D．没有电子得失6.下列叙述中不正确的是（）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列实验能达到预期目的的是 ( )A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B．用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC．用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D．用CaCO3与稀硫酸反应制取CO211．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )A．NaOH、H2 B. Fe、NaCl C．Fe(OH)3、NaCl、H2 D．H2、NaCl、NaOH 12．将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． NaOH和Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O13．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）A、CaCl2和Na2CO3B、稀硫酸和Na2CO3C、Ba(OH)2和稀硫酸D、AlCl3和稀氨水14．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶115．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。
A.0.2B.0.4C.0.8D.1.616．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )A．4 B．3C．2 D．1非选择题（52分）17．(每空2分，共8分)(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L18．(每空2分，共10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况：__________________________________________ ___________________________________________________________(双线桥法表示)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(3)(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
(4)(5)40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol19(12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定,加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:CD段。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。
(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经 ,Mg2+已经。
(4)图中线段OA∶AB= 。
20．(除标注外，每空2分，共12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④____________________________________________________________。
21.(除标注外，每空2分，共10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________(2)装置B的作用是_________________________________________________________装置C的作用是____________________________________________________________ 装置E中碱石灰的作用是____________________________________________________(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________,_________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
高一第二次月考化学答案选择题每题3分共48分BBDDA ADACC CBBAC B17．(每空2分，共8分)(1)0.2 (2)0.2 2.08 (3)0.1 18 (每空2分，共10分) (1)(2)② (3)0.2 (4)2.63（5）2019(每空2分，共12分)(1) Al(OH)3+OH -Al+2H 2O (2)2∶1(3)0.8全部生成NaAlO 2完全生成Mg(OH)2沉淀(4)7∶120共12分(1)过滤（1分）(2)Al 2O 3（1分） Fe 2O 3（1分） K 2SO 4和(NH 4)2SO 4（1分）(3)①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O （2分）②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4＋（2分） ③NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl （2分） ④2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O （2分）21(共10分)(1)6 mol ·L -1盐酸（1分）(2)除去气体中的HCl （1分）干燥气体（1分）吸收装置D 中反应剩余的CO 2（1分）(3)2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2、（2分） Na 2O+CO 2Na 2CO 3 （2分）(4)78%（2分）。