高中化学人教版2019必修第二册学案第七章第三节第一课时乙醇
第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( B )A.两个碳原子都以碳碳单键的形式相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙醇和乙烷分子中含有的化学键数目不相同D.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代而形成的解析:A项,碳原子间形成碳碳单键,所以正确;B项,乙醇分子中的6个氢原子不完全相同,所以错误;C项,乙醇分子中含有8个共价键,乙烷分子中含有7个共价键,所以正确;D项,乙醇分为乙基和羟基两部分,相当于—OH取代乙烷分子中的一个氢原子后形成的,所以正确。
3.下列式子能表示羟基的是( C ) ①OH - ②—OH ③ ④:O:H -⎡⎤⎣⎦A.②B.①和②C.②和③D.①②③④解析:①是氢氧根离子,②为羟基的结构简式,③为羟基的电子式,④是氢氧根离子的电子式。
—OH 和OH -的对比:O:H -⎤⎦带一个单位负电荷水分子失去H +后的剩余部[凝练素养]通过典型题目练习,准确区分化学用语,促进宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
学习任务2 乙醇的性质与用途NO.1自主学习·夯实基础1.物理性质2.化学性质(1)乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(2)氧化反应①燃烧:化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
现象:乙醇在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热。
②催化氧化红色的铜丝变黑色变红色2Cu+O22CuO(铜丝变黑)CH3CHO+H2O+Cu(铜丝由黑变红)乙醇被氧化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③被强氧化剂氧化:CH3CH2OH乙酸(CH3COOH)。
3.用途微思考:为什么乙醇是清洁能源?工业如何制备乙醇?提示:乙醇完全燃烧产物为二氧化碳与水,对环境无污染,因此乙醇为清洁能源。
工业上通过乙烯与水的加成反应制备乙醇。
NO.2互动探究·提升能力我国著名传染病学家李兰娟院士在采访时说乙醇、乙醚、含氯消毒液等可以有效灭活新冠病毒,乙醇灭活病毒的原理是其分子具有很强的渗透能力,能穿过细菌表面的膜,打入细菌的内部,使构成细菌生命基础的蛋白质凝固,将细菌杀死。
但浓度不能过高或过低,75%就是实验得出的最佳消毒浓度。
图示为乙醇的结构式,分子中含C—H、C—C、C—O和O—H四种共价键。
乙醇的化学性质很活泼。
探究1 乙醇与钠的反应及应用问题1:乙醇与钠的反应是取代反应吗?和钠与水的反应相比有什么不同?提示:该反应是Na置换出了羟基中的H,属于置换反应,并不是取代反应;该反应要比钠和水的反应缓和得多。
问题2:怎样证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同?提示:可通过1 mol乙醇跟足量Na反应得到0.5 mol H2加以说明,说明6个氢原子中只有1个氢原子可被钠置换,该氢原子与另外的氢原子所处环境不同。
探究2 乙醇的氧化反应问题3:乙醇能被氧化为乙醛,是不是所有的醇都能发生催化氧化?提示:不是。
如果羟基碳上没有氢原子,则不能发生催化氧化反应。
问题4:交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液,利用的是什么原理?乙醇能被酸性高锰酸钾氧化吗?提示:酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时,能把乙醇氧化,同时自身被还原为Cr3+,溶液由橙色变成绿色,由此可以判断司机是否饮酒。
乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化为乙酸。
探究3 乙醇反应时断键位置问题5:乙醇与Na反应时断裂哪些化学键?提示:与Na反应时断裂O—H(即①键)。
问题6:乙醇发生催化氧化时断裂哪些化学键?在空气中完全燃烧呢? 提示:催化氧化时断裂O—H与羟基碳上的1个C—H,即断裂①③键。
在空气中完全燃烧键全部断裂。
NO.3应用体验·形成素养题点一醇与钠的反应1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是( A )A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色解析:钠的密度比乙醇的大,故A正确、C错误;钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢,放出的热量不足以使钠熔化,故B错误;烧杯中无OH-产生,酚酞溶液不变红色,故D错误。
2.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为( A )A.6∶3∶2B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.4∶3∶2解析:羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13=6∶3∶2。
钠与乙醇、水反应比较2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑2Na+2CH 3CH 2OHH 2↑+2CH 3CH 2ONa题点二醇的氧化反应3.某化学反应过程如图所示,由如图得出的下列判断错误的是( A )A.乙醇发生了还原反应B.反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象C.铜是此反应的催化剂D.生成物是乙醛解析:乙醇被氧化成乙醛,发生了氧化反应,A错误;在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色),然后氧化铜又被乙醇还原为铜,因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象,B正确;根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂,C正确;根据以上分析可知生成物是乙醛,D 正确。
4.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下:下列有机物(醇类)不能被催化氧化的是( D )A.H3CCH(CH3)CH(CH3)OHB.CH3OHC.(CH3)3CCH2CH2OHD.(CH3)3COH解析:乙醇催化氧化为乙醛,断裂的是羟基上的O—H和与羟基相连碳原子上的C—H。
由此可知,当醇类分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子时,才能被催化氧化,否则不能被催化氧化。
5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( C )A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸解析:铜片在酒精灯上加热生成CuO,硝酸与CuO和Cu均能反应,铜片质量减少,A错误;CuO与乙醇反应生成Cu,反应前后铜片质量不变,B 错误;CuO与石灰水不反应,铜片质量增加,C正确;CuO能与盐酸反应,铜片质量减少,D错误。
(1)铜丝灼烧原理:2Cu+O22CuO。
(1)羟基碳上有2个H,催化氧化生成醛,即RCH2OH RCHO。
(3)羟基碳上若没有H,不能发生催化氧化反应,即不能发生催化氧化反应。
1.误认为酒精的浓度越高杀菌效果越好。
其实不然,因为经大量实验验证,75%(体积分数)的酒精杀菌效果最好。
2.误认为乙醇可以萃取溴水中的溴。
其实不然,因为乙醇与水是互溶的,不可以萃取溴水中的溴。
3.误认为乙醇一定不可以作萃取剂。
其实不然,如生活中很多中药有效物质的提取常常选用乙醇。
4.误认为所有的醇均可被催化氧化。
其实不然,因为据反应原理,若与羟基相连的碳上无氢则不能被催化氧化。
5.误认为钠与乙醇反应,钠也会熔化成小球。
其实不然,因为该反应很缓慢,放热少不足以熔化钠。
*阅读下面的材料:材料1 中国的酒文化源远流长,古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
在我们熟悉的古诗词中,我们很容易就能找到许多与酒有关的诗句,如白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡;明月几时有,把酒问青天;借问酒家何处有,牧童遥指杏花村;何以解忧,唯有杜康……材料2 杜康酒的由来:相传杜康酒就是偶然将谷物密封发酵形成的。
经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。
(1)酒是我们熟悉的饮品,饮酒过多会使人身体不适,你知道其中起作用的成分是什么吗?它的官能团是什么?(2)“酒香不怕巷子深”这句话体现了乙醇的哪些物理性质?*命题解密与解题指导情境解读:本题以乙醇的发现与应用价值研究为背景,创设了真实有意义的测试情境,有利于促进学生思考、推理和判断。
素养立意:通过结合对材料的理解,能从物理性质和化学性质两个角度进一步认识乙醇的结构和性质,培养学生的宏观辨识与微观探析学科素养;通过对两则材料的学习,能了解我国的酒文化,能渗透中华传统文化教育等,培养学生的科学态度与社会责任意识。
思路点拨:(1)乙醇的结构。
(3)能否用分液的方法分离乙醇和水的混合物?用工业酒精如何制取无水乙醇?(4)金属钠通常保存在煤油中,钠的密度大于乙醇的密度,能否保存在乙醇中?请用化学方程式和相关文字说明。
解析:(1)饮酒过多对肝脏损害较大,酒的主要成分是乙醇(或酒精),乙醇的结构简式为CH3CH2OH,其中所含官能团为羟基(—OH)。
(2)“酒香不怕巷子深”体现了乙醇具有特殊香味和挥发性的物理性质。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
【教案】乙醇+教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。
学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。
教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是本章的重点之一。
学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。
第七章创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》+说课教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。
一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。
二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。
（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。
（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。
（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。
（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。
四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。
五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。
（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。
乙醇 教学设计
第三节乙醇教学设计（第一课时）①化学教育理论指导本节教学内容选自人高中化学必修第二册（人教版）第七章有机化合物第三节《乙醇和乙酸》第一课时。
本节内容是教材中学生开启有机物学习的一节重要的篇章，同时本节内容也让学生学习生活中的化学，体会化学源于生活，服务生活，认识学习生活中或是工业中重要的有机化合物是非常有必要的。
乙醇是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。
通过我们身边的乙醇类产品，可以掌握乙醇的化学性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系，提高学生的化学学科素养。
②教学内容与教学方法梳理教学内容：本节主要教学内容是乙醇的结构,物理性质，化学性质，用途，习题巩固教学方法：讲授法，学生实验，问题启发引导，多媒体辅助教学等③学情分析学生在初中和生活中都对解乙醇有些认识，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。
教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物，此外，通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。
在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。
④教学目标与化学学科核心素养（1）宏观辨识与微观探析：通过观察乙醇认识物理性质，搭建乙醇球棍模型的认识其结构，做乙醇相关实验探究其化学性质，培养学生通过宏观现象认识在乙醇反应中的变化，学习乙醇的结构分析和探究乙醇具备什么特殊的性质。
（2）证据推理与模型认知：通过学习乙醇的性质和分子结构，构建“结构决定性质，性质决定用途”的有机化合物的学习模型，认识乙醇的结构决定了其不同于烃的衍生物的性质。
（3）科学探究与创新意识：通过准备乙醇的相关学生实验，让学生从现象和结构出发，微观上探究有机物的结构特点，从而加深对乙醇的认识。
高中化学：《乙醇与乙酸——乙醇》说课稿
高中化学：《乙醇与乙酸——乙醇》说课稿尊敬的各位老师：大家上/下午好。
我是应聘高中化学的三号考生。
今天，我说课的题目是《乙醇和乙酸》第一课时的内容。
根据新课程理念，学习内容中既包括核心知识，又包括对思维方法、探究实践和情感态度价值观等方面的要求，要充分发挥大概念对实现知识的结构化和素养化的功能价值。
结合这一理念，我设计了如下以开展核心素养为导向的化学教学。
接下来我将从如下几个方面开展我的说课：一、说教材本节课属于人教版高中化学必修第二册第七章第三节的内容。
本次说课针对第一课时——乙醇。
本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。
然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。
教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。
这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。
教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。
教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。
基于以上对教材的分析，我确定本节课的教学目标如下：1.通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系，深化对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。
2.通过实验观察乙醇与金属钠的反应、乙醇催化氧化的实验现象，书写化学方程式，从价键角度认识乙醇结构中的官能团——羟基是决定乙醇特性的原子团，提升宏观辨识与微观探析及科学探究的核心素养。
3.结合生活情境认识乙醇在工业生产、生活中的应用，认识过量饮酒的危害，逐步树立辩证唯物主义观念。
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
2020年必修一人教版(2019版)第二册第七章 第三节 乙醇和乙酸重点问题讲解——钠和水、乙醇反
第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。
H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。
人教版高中化学必修第二册 第七章 第三节 第一课时《乙醇》
课堂检测
5. CH3CH2OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇相似的化学
性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生催化氧化反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2OH
B．CH3OH
C.
D.
参考答案：C A DHale Waihona Puke C D推测：C—H不会断裂
O—H断裂
结构式：
t/s
实验结论 乙醇与钠反应生成H2
结构简式： 电子式：
烃的衍生物和官能团
学生活动 3 ——【思考与讨论】
1. 对比乙烷和乙醇的结构，分析乙醇属 于有机物中的哪一类？ 2. 决定乙醇与钠反应的原子团叫作什么？
烃
HH H C—C—
HH
烃的衍生物 = 烃基 + 官能团
2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基
B．乙基(—CH2CH3)
C．氢氧根离子
D．氢离子
课堂检测
3. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成
蓝色，c处得到液体，则X气体是（ ）
A．H2 C．NH3
B．CO和H2 D．CH3CH2OH(气)
4. 交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅 速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（ ） ①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
_原__子__不__如__水__中__的__氢__原__子__活__泼_____
乙醇的化学性质
2. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
➢ 化学方程式：_C_2_H_5_O_H__+__3_O__2 _→____2_C_O__2_+__3_H_2_O_
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___