2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物(含答案)
2021届高考化学一轮复习练习：金属及其化合物
一、选择题
1、(2019·河北省九校第二次联考)
某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是(
)
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
[解析] ③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。
[答案] A
2、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是
A．HCO3- B．NH4+ C．A13+ D．Mg2+ 【答案】A
【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。
3、信息提示： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( )
A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成
B．红色物质是 Fe(SCN)3， 主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成
Fe3+
C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了
D．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰
【答案】D
【解析】Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将 KSCN 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
4、下列说法不正确．．．的是
A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量
C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
【答案】A
【解析】A、硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英常用作光导纤维，选项A不正确；B、石灰石高温分解生成氧化钙和CO2 ，氧化钙吸收SO2 ，最终转化为硫酸钙，所以向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2 的排放量，选项B正确；C、氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，选项C正确；D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，选项D正确。答案选A。
5、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
【答案】C
【解析】15.6gNa2O2的物质的量为： 15.678/ggmol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：
5.427/ggmol=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为： 6.7222.4/LLmol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。A．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×12=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×32=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A错误；B．反应后溶液的成分是NaCl和NaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B错误；C．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；D．根据钠离子守恒可知，反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液钠离子的物质的量浓度为0.40.2molL=2mol/L，故D错误；故选C。
6、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
解析：图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比nNa2CO3nNaHCO3＝13－1×2＝11，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：nNa2CO3nNaOH＝13－1×2＝11，④不正确。
【答案】A
7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。
【答案】C
8、下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多
C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
【答案】B
9、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7 g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )
A．27.2 g B．22.1 g C．30 g D．无法计算
【答案】A
解析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的物质的量是相等的，生成了6.72
L NO，即氮原子得电子的物质的量是3×6.7222.4 mol。由质量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，则m(沉淀)＝11.9 g＋17 g·mol－1×3×6.7222.4 mol＝27.2 g，故A正确。
*10、下列由实验现象得出正确结论的是( )
选项 实验现象 结论
A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强
B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 铝不易燃烧
C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 该气体是氨气
D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
*11、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【铜及其化合物推断题】专题解析含详细答案
一、铜及其化合物
1．A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：
(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)
(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。
(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。
(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________
【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+
【解析】
【分析】
A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。
【详解】
（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，
故答案为：Fe；FeCl2；
（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼(2021年整理)
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼(word版可编辑修改)
1 高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼(word版可编辑修改)
编辑整理：
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高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼(word版可编辑修改)
2 金属元素及其化合物 专题5 化学工艺流程题与金属冶炼
金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜.
1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料（即反应物)、出去的是生成物（包括主产物和副产物);出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
从铝土矿中冶炼铝
从海水中提取镁
由黄铜矿冶炼铜
2。化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理;除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题;生产设备简单,生产工艺简便可行等工艺生产问题.
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼(word版可编辑修改)
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题
2021年高考化学复习之专题突破训练
《专题二：金属及其化合物》
推断题与解答题
一、推断题（共10小题）
1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：
（1）产品C的名称为 ，所需物质B的电子式为 。
（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为 。操作X的名称是 。
2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。它们有如图反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为 。反应①的化学反应方程式为 。A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用 法。
（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。则C的水溶液俗称 ，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有 （填序号）。写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式 。
（3）若D为两性氢氧化物。若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为 ；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为 。反应⑤的离子方程式为 。
3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置是 。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是 。（填离子符号）
（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
一、铜及其化合物
1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________
【答案】 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+
【解析】
【分析】
由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】
（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；
（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O2 2CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O2 2CuO + SO2；
2021届高考化学一轮复习强化：用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物【解析版】
用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物
1.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式_______________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为____________________， ____________________。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为_____________、_______________。
【解析】(1)根据表格信息，V2O5难溶于水，被亚硫酸钠还原成可溶于水的VOSO4，离子方程式为V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O。
(2)V2O5是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。依题意和物质转化图知，a反应：五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；c反应：VOSO4在氧气作用下生成V2O5和SO3。
(3)根据图象知，加氯化铵系数为4、温度为80 ℃时沉钒率最大。
答案：(1)V2O5+S+4H+2VO2++S+2H2O
(2)SO2+V2O5SO3+V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
(3)4 80 ℃
2.为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
第07讲 铁及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
1 / 7 第07讲 铁及其化合物
1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( )
A．Fe B．FeCl3
C．FeO D．Fe2O3
2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
3．下列铁及其化合物性质与用途具有对应关系的是
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4(H＋)溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
5．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是( )
A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第二章第4讲铁及其重要化合物 Word版含答案
一、选择题
1．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④铁能在氧气中猛烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
解析：选B。当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀力量较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
2．(2022·高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4 D．Fe3O4
解析：选A。依据得失电子守恒，还原剂供应的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。
1 g题述四种物质能供应的电子的物质的量为
A.156＋16×1 mol；B．0 mol；C.156＋32＋16×4×1 mol；D．156×3＋16×4×1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO)，供应电子的物质的量最多的为FeO。
3．(2022·高考上海卷)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中肯定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中肯定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则肯定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则肯定有Cu析出
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：金属材料及金属矿物的开发利用【答案+详解】
2021届高考化学一轮复习
坚持就是胜利！
金属材料及金属矿物的开发利用
1．在冶金工业上，下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe
解析：选A Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法；Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学还原法；Ag的冶炼方法为热分解法，故选A项。
2．下列有关金属的说法正确的是( )
A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
B．加强热使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
解析：选A 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素的化合价均降低，发生还原反应，A项正确；CuO在高温条件下不能分解生成单质Cu，B项错误；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金，C项错误；生铁和钢都是铁碳合金，D项错误。
3．下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是( )
A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠
B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂
C．高炉炼铁能得到纯铁
D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来
解析：选D 电解食盐水得到的是NaOH，得不到Na；炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成的CO作为还原铁矿石的还原剂；高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。
4．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下2021届高考化学一轮复习
坚持就是胜利！ 的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析：选D A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，是因为Al有良好的性能，才被广泛使用，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：过渡金属的2种典型代表(铁、铜)【答案+解析】
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——过渡金属的2种典型代表(铁、铜)
【要点训练】
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．FeS2――→煅烧 SO3――→H2O H2SO4
B．NaCl(aq)――→电解 Na――→O2/燃烧 Na2O2
C．Fe――→稀H2SO4 FeSO4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧 Fe2O3
D．Fe2O3――→盐酸 FeCl3(aq)――→Cu Fe
解析：选C FeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。
2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 2 解析：选B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D项正确。
3．(2020·辽宁省实验中学月考)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2=====高温 Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是(
高考化学一轮排查落实练【5】钠、铝及其化合物(含答案)
排查落实练五 钠、铝及其化合物
一、重要方程式的书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na在空气中燃烧
2Na＋O2=====△Na2O2
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④Na2O2和CO2反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO－3
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3
⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
⑫电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
⑤Al2O3和盐酸的反应