高三化学一轮复习 金属及其化合物
高三化学练考（四）
(100分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
2．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
3．下列有关金属的说法中，正确的是( )
①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是( )
A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al
6．下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )
A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤
C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸
7．(2012·衡阳质检)下列类比关系正确的是( )
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
9．下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( ) 物质 选项 a b c
A Na Na2O2 NaCl
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2
D CuO CuSO4 Cu(OH)2
10．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
选项 A B C D
试样 Na2CO3(NaHCO3) FeCl2
(FeCl3) Fe(Al) CO2
(SO2)
除杂试剂 澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和NaHSO3
11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
12．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( )
A．1.00 mol/L B．0.500 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L
13．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是( )
15．①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L
1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为( )
A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
16．(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_______________________。
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________ (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
________________________________________________________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
17．(9分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体E微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________
________________________________________________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________。
18．(9分)实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题：
(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为___________________________
________________________________________________________________________。 (2)操作a的名称是__________，该操作使用的玻璃仪器有________________。
(3)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是_______________________________
________________________________________________________________________；
“趁热过滤”的原因是___________________________________________。
(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
19.(11分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为_______________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：____________________________________。
选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
2014届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
Zn-65
一、选择题（共42分）
1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂不可能是（ ）
A．NaOH B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
2、我国盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（ ）
A． 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2
B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
3、下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出甲基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
4、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第一单元钠镁及其化合物学案
1 第一单元 钠、镁及其化合物
[考点分布]
考点一 钠、镁的性质及用途[学生用书P30]
一、钠的性质、制取及用途
1．钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔点：低于100 ℃；
硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2常温：4Na＋O2===2Na2O(在空气中钠表面很快变暗)点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl=====通电2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
二、镁的存在、工业制法及性质
1．镁的存在
自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。
2．镁的工业制法
海水――→石灰乳①海水沉淀池Mg(OH)2――→HCl②MgCl2――→蒸发结晶③MgCl2·6H2O――→HCl气流中△④MgCl2――→电解⑤Mg
3．镁的性质
(1)与N2、O2反应，化学方程式为3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋O2=====点燃2MgO。
(2)与非氧化性酸反应，离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，反应现象为镁在二氧化碳中剧 3 烈燃烧，放出耀眼的白光，有黑色固体生成。
【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}(一轮复习必备)6.金属及其化合物(B)
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【高考备战精品】高考化学复习试题{能力提升篇}
（一轮复习必备）
金属及其化合物(B)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1.随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止
食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水CuSO4、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、FeSO4 D．生石灰、食盐
2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3.下列物质的主要成分不正确的是
A．赤铁矿：Fe2O3 B．铜绿：CuO
C．磁铁矿：Fe3O4 D．铝土矿：Al2O3
4.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Na＋、NH4＋、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
5.a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为
a g，则该物质是
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
6.铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液
7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习 第3单元 金属
1 第11讲 铝及其重要化合物
考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及用途
知识归纳
1．结构和存在
铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以________态存在。
2．物理性质及用途
3.重要化学性质及应用
4.制备反应：__________________________________________________________。
■ 判断思考
1．用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应 2 放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
典型例题
1 下列说法不正确的是( )
A．2015·全国卷Ⅰ] 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
B．2014·新课标全国卷Ⅱ] 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变
C．2014·北京卷] Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．2014·江苏卷] Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应
2 2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物
知识梳理
1．铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu＋S=====△Cu2S
③与氧化性酸反应：
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
c．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
④与盐溶液反应
与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．铜的重要化合物
(1)氧化物
①CuO：黑色难溶于水的固体，与酸(H＋)反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。
②Cu2O： a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐
①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]
涉铜警示点
1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高三化学一轮复习 33 镁及其化合物教学设计
第三章 金属及其化合物
第三课时 镁及其化合物
〖复习目标〗
（1）了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质。
（2）以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
〖教学重点〗镁及镁的化合物的化学性质
〖教学难点〗 镁及其化合物性质的应用
〖教学过程〗
【知识精讲】
1、镁
（1）镁的物理性质
镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
（2）镁的化学性质
①镁与非金属单质的反应
常温下镁被空气中的氧气氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。
镁可以在O2、N2等气体中燃烧
2Mg+O22MgO
3Mg+N2Mg3N2
②镁与某些氧化物的反应
镁可以在CO2气体中燃烧，体现了镁的较强还原性。
CO2+2Mg2MgO+C
Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。
镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
镁也能跟SiO2反应：
2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si
③镁跟酸的反应
与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
④镁与水解显酸性的盐溶液的反应
Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑
（3）海水提镁
海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。反应原理是 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O ， MgCl2Mg+Cl2↑；或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。
高三化学一轮复习 专题16热点金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
试卷第1页，共8页 专题16热点金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题
一、单选题，共13小题
1．（模拟）一种以镍电极废料(含Ni以及少量23AlO、23FeO和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
“酸浸”后溶液中的金属离子除2Ni外还有少量的3Al和2Fe等，下列说法错误的是
A．氧化性：32FeNi
B．除杂过程仅为过滤操作
C．氧化过程中每生成1mol NiOOH消耗2mol OH
D．工业上也可电解碱性2NiOH悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
2．（2020·甘肃·兰州一中一模）化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
D．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的
3．（2022·上海市育才中学高三阶段练习）金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
4．（2022·湖南·宁乡市教育研究中心模拟预测）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法
5．（2021·全国·高三专题练习）“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是
A．“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程
B．“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌试卷第2页，共8页 铜合金
C．“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaO