2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(MnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30MnO4＋18P===103PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和MnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(NO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 22FeO4＋3NO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3NO3＋4OH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断2FeO4中铁元素的化合价为＋6。2FeO4与NO2发生氧化还原反应，2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，NO2转化为NO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)I在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而IO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)
1 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三 离子反应 氧化还原反应
高频考点一、离子共存
1．离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写20190222389
1 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写20190222389 2
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3 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应
考点热度
★★★★★
【化学素养要求】
【考纲导向】
1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一 离子方程式的书写与正误判断
离子方程式中物质的拆分原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：
①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。 ②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH4Cl)，固体与特定溶液(如Cu与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两
【核心考法】
江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 2
1 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(MnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案 30MnO4＋18P===103PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析 反应物是P和MnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(NO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案 ＋6 22FeO4＋3NO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3NO3＋4OH
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断2FeO4中铁元素的化合价为＋6。2FeO4与NO2发生氧化还原反应，2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，NO2转化为NO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案 (1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)I在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而IO3不被氧化 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－