2013届高三化学二轮复习专题大突破课件：2-3 离子反应 氧化还原反应
2013届高考化学二轮总复习限时训练 第03课时 离子反应 新人教版(湖南专用)
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第3课时 离子反应
1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋
2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
高考化学二轮复习 离子反应 氧化还原反应(配高考真题分类详解)
三、离子反应 氧化还原反应
1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析：选D。运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。
A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO－3，HCO－3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。
2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析：选C。铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
高三化学二轮复习 专题大突破 23离子反应 氧化还原反应训练
1 2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-3离子反应 氧化还原反应训练
一、选择题
1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋
2Al(OH)3↓
C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3
D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
[解析] A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误；C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO；D选项最初氯水过量，Fe2＋、I－均会被氯水氧化。
[答案] B
2.郑州模拟下列A～D四组反应中，I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
选项 I Ⅱ
A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C 将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中
将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
D 将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
[解析] A项I、Ⅱ中的铁分别与H＋、H＋和NO－3反应；B项中OH－及HCO－3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；依得失电子守恒原理可判断出C项I中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反应完；D项前者有气体产生，后者没有。
[答案] B
3.四川高考甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(三) 专题一 基本概念 第3讲 氧化还原反应 离子反应
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课时冲关练(三)
氧化还原反应 离子反应
(45分钟,100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( )
A.含有大量OH-的溶液中:C错误!未找到引用源。、Cl-、F-、K+
B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、Al错误!未找到引用源。、N错误!未找到引用源。、HC错误!未找到引用源。
C.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N错误!未找到引用源。、ClO-
D.使甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N错误!未找到引用源。、Na+
【解析】选A。B选项,与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性溶液中偏铝酸根和碳酸氢根不能大量存在,碱性溶液中碳酸氢根不能大量存在;C选项,铝离子和次氯酸根离子因发生水解相互促进反应不共存;D选项,当溶液显酸性时,溶液中碘离子和硝酸根离子因发生氧化还原反应不能共存。
【方法规律】“三步”突破离子能否大量共存判断题
第一步,“细审题干关键”
(1)注意是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。
第二步,“分析限制条件”
通过分析题干的限制条件,判断溶液是酸性还是碱性。
第三步,“抓住反应发生条件”
(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意氧化还原反应。
(3)熟记相互促进的水解反应。
2.(2014·淮北一模)雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4
+28NO2↑+8H2O,下列说法正确的是 ( )
A.氧化产物只有H2SO4
B.1 mol As2S3发生反应,有28 mol电子转移
高考化学二轮复习学案专题三离子反应和氧化还原反应
高考化学二轮复习教案专题三离子反响和氧化复原反响
专题三 离子反响和氧化复原反响
【考纲展现】
1.认识离子反响的观点、离子反响发生的条件。
2.认识常有离子的查验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.认识氧化复原反响的基本观点及本质。
5.认识常有的氧化复原反响。
6.能正确书写化学方程式。
【知识回扣】
知识网络
观点：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反响
离子非氧化复原反响 碱性氧化物与酸反响
酸性氧化物与碱反响
种类 离子交换反响（生成气体、积淀或弱电解质）
离子
置换反响（金属和非金属单质的相对开朗） 反响 离子氧化复原反响 一般离子氧化复原反响
本质：反响中某些离子浓度的减小
离子方程式：用本质参加反响离子表示化学反响的式子
表 写：写出反响的化学方程式
离 示 书写 拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
子 方 方法 删：将不参加反响的离子从方程式中删去
反 法 查：检查方程式两头各元素的原子个数和电荷数能否相等
应 意义：不单表示必定物质间的某个反响，并且还可以表示同一类反响
和 发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反响 氧
化 本质：有电子转移（得失或偏移）
还 有 特点：反响前后元素的化合价有变化 原 关
复原性 化合价高升
反 概
氧 应 念 被氧化
化 复原剂 氧化反响 氧化产物
还 反响物 产物
原 氧化剂 复原反响 复原产物 反
被复原
应
氧化性 化合价降低
相关计算：重点是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数列出守恒关系式求解
重点扫描
一、高频离子方程式扫描
以下离子方程式在高考取有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反响（如盐酸和澄清石灰水） —
： H ++OH =H2O
2013高考化学二轮复习专题辅导教案：2离子反应
【专题二】离子反应
【考点突破】
考点1 离子方程式的书写
1.离子方程式书写时应遵循的规律
(1)依据客观事实。
(2)遵循三个守恒：
①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。
②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。
③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
2.离子方程式书写时必须注意的知识点
(1)对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
2Ag++24SO====Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写出离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，未电离的Ca(OH)2为主，电离的Ca(OH)2很少，所以应写成化学式：
Ca(OH)2+23CO====CaCO3↓+2 OH-
口诀：“谁”为主，就写“谁”。
(2)有NH3参加或生成的反应
氨水作为反应物写NH3·H2O或NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写NH3↑
(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓H3PO4、浓H2SO4参加反应时不写成离子，如Cu与浓H2SO4反应。而浓HNO3、浓HCl则可写成离子，如Cu与浓HNO3反应，可写成：
Cu+4H++23NO====Cu2++2NO2↑+2H2O
MnO2与浓HCl共热可写成：
MnO2+4H++2Cl- △
Mn2++Cl2↑+2H2O
所以未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
(4)多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆开写。如3HCO不能写成H++23CO。注意4HSO在溶液中写成离子形式H++24SO。
高考化学二轮复习三 离子反氧化还原反专题讲义
魁夺市安身阳光实验学校第3讲离子反应__氧化还原反应
[主干知识·数码记忆]
离子方程式的书写与判断
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012·全国高考)稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑。( × )
(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(√ )
(3)(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。(×)
(4)(2012·全国高考)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(× )
(5)(2013·四川高考)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu＋O2↑＋4H＋(× )
二、必备知识掌握牢
1．正确拆分反应物及产物 (1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。
(2)不拆分的三种情况：
①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。
②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式。
③难溶于水的物质[CaCO3、FeS、BaSO4、Al(OH)3等]必须写化学式。
(3)微溶物的三种情况。
①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
2．注意反应物用量对产物的影响
(1)存在多步反应。
如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当
①氢氧化钡不足时： 2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应
考纲要求：
（ 1）理解离子反应的概念 .
（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势 ：
（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2) 定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH -浓度为 1× 10-amol/L 的溶液中，（ a 可
以大于 7 或小于 7） ”等。
典型例题：
[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( AC)
（ A） K+ HCO — CO 3 2— Br — （B） CO 2— HCO — OH— K +
3 3 3
（ C） Fe3+ Cu 2+ NO - SO 4 2- （ D） H+ Cl - Na+ SO 2-
3 3
解析 ：分析所给选项 B 中： HCO— + OH—= CO 2— +H O；而 D中：2H+ + SO 2- = H 2 SO
3 3 2 3 3
[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （BD）
（A）K+
MnO 4- Cl -
SO42-
（ B） Na+ AlO 2- NO 3- CO 32-
（ C） Na+ H + NO - SO 2- （ D） Na+ SO 2- S 2- Cl -
3 4 4
解析 ：分析所给四个选项 A 中 MnO- 有颜色不合题意， C 中 H+ 也不合题材意。
高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应学案
- 1 - 专题三 离子反应 氧化还原反应
考情分析备考定向
备考要点说明 核心价值引领
1.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。
3.掌握常见离子的检验方法。
4.了解氧化还原反应的本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2020年4月，中国四部委联合发布通知，支持新能源电动汽车的发展。目前，制约新能源电动汽车的发展的关键是电池的充电难和续航里程短的问题，电池在充电和放电的过程中，可同时发生离子反应和氧化还原反应，怎样才能使车用电池充电快，储存电量多，持续放电时间长?让我们从深入研究离子反应和氧化还原反应开始吧。
高频考点能力突破
考点一 离子反应
真题示例
1.(2020全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2O - 2 - 2.(2020天津化学)下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3与稀硝酸反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2O
D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
3.(2020浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4↓
高考化学二轮专题复习教考案离子反应(含13真题及名校质检题)
高考化学二轮专题复习教考案离子反应(含13真题及名校质检题)
离子反响
【考情分析】 一、考试要求
1.在理解强弱电解质的根底上，真正理解离子反响的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反响，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧
化复原反响、络合反响等。
3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各局部知识与技能的综合应用。
二、命题趋向
离子方程式书写是高考的重点和热点， 经常以填空题的形式出现。 纵观近几年高考试题，
“离子方程式的正误判断〞题型的再现率达 100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子反响本质的理解以及对几种常见反响类型的掌握情况。 【学法指导】
离子共存和离子方程式是与离子反响密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反 应的规律、 把握反响的现象和本质以及离子之间消长的数量关系， 无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反响的根底知识和离子方程式书写的根本技能，期待确保这局部内容在高考中一分不丢。
离子反响：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反响方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反响，如复分解反响，氧化复原反响，相互促进的水解反响，络合反响等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反响外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。