2014届高三化学(新课标版)二轮专题复习课件：1-3离子反应 氧化还原反应
与S2O
2－ 3
可发 氧 还 反 ： 生化原应
3＋
＋2H＋
===S↓＋SO2↑＋H2O。Dl A . 促的应 进反： 2l A
3＋
2 和CO 3－ 之 能 生 解 互 间发水相
＋3 O C
2－ 3
＋3H2O===A H 2( ) O l
3↓＋
2 3 O 2↑；Ca2＋、CO3－可 生 淀 应 C 发沉反。
专题一 第3讲
走向高考 ·二轮专题复习 ·新课标版 ·化学
热身练习· 重真题
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专题一 第3讲
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●真 链 题接 1．03 ( 1· 2 程是 ( 式 ) 2e ＋6H ===F F 2e
＋
全新标 国课
Ⅱ· 能 确 示 列 应 离 方 1) 0 正表下反的子
－1
C( O u N
3)2、H2、NO、H2O四
CC ～Fe2＋～Ce4＋，得 ul 20 L 0m × 20 L 0 .m ＝02 o 0ml . w( u ) CC l ，则 ＝
＝000 o 10m· . L l g
－1
×02 0L .
样 中 CC 的 量 数 品 ul 质分 ×10 0% ＝95% 90 . 。
H＋， 使 解 衡 向 动 生 促水平正移，成
该正。 3， 项 确
答案：D
专题一 第3讲
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点： 知：与氧性反、与溶的 拨 识铁非化酸应钠盐液反 应弱的式的离离方式书方。题 、酸酸盐电、子程的写法试难 度较。 ：小
专题一 第3讲
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专题一 第3讲
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解： 聚烯不碳不和，能酸高酸 析 乙中含碳饱键不使性锰 钾液色 溶褪， A项 ； 制 氧 铜 乙 反 ， 液 澄 错新氢化与酸应溶变
清葡糖子含具还性醛，将氧铜 ，萄分中有有原的基能氢化还 原砖色氧亚，氧铜淀不应 为红的化铜氢化与粉反， 确乙与醇酯反中乙中羧基乙中 ；酸乙的化应，酸的羟与醇的 羟氢合成， 基结生水 C项 ； C3H8的 氯 物 ， 错 二代中 2种 分 构 ， 同异体 2种 分 构 ， 同异体共 2个 原 氯 2个 原 在 氢子 B项正
答案：A
专题一 第3讲
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点： 知：子间反，括淀应氧还 拨 识离之的应包沉反、化 原应水相促的应。力运所知分 反和解互进反等能：用学识 析解问的力试难：等 、决题能。题度中。
专题一 第3讲
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3．(02 21· ( )
FC el
液，水释 3溶 中 加 稀 至
－1
20 m 00 L .
用00 0m· 10 o . L l
的C(O e S
20 m C(O 00 L e . S
有反式 4)2。 关 应 ：
3＋
＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===e F ________。
＋Ce3＋，则
样 中 CC 的 量 数 品 ul 质分为
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●考 解 纲读 1． 解 解 的 念 了 强 解 和 电 质 概 。 了 电 质 概 ，解 电 质 弱 解 的 念 2． 解 子 应 概 、 子 应 生 条 ， 正 了离反的念离反发的件能确 书简的子应程。 写单离反方式 3． 解 化 原 应 本 是 子 移 了 常 的 了氧还反的质电转，解见氧 化原应 还反。 4． 握 见 化 原 应 配 和 关 掌常氧还反的平相 计。 算
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解： 从子间否生分反、淀应氧 析 离之能发复解应沉反或 化原应角分。 还反等度析 Bb P .
2＋
A.四 离 之 不 生 何 应 种子间发任反。 Hg2＋与S2－可 生 发沉 S2O
2－ 3
2 与S2－、SO 4－ 都 发 沉 反 ， 可生淀应
＋
淀应 反。 C H .
3)2＋
＋Cu＋2H2↑
3H2↑＋4 O ↑＋8H2O N
专题一 第3讲
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高频考点· 大整合
——核心知识巧记忆，易错常考有妙计
湖 省沙高 南长市
三考 8 下 说正的 联 · 列法确是 )
A． 乙 可 酸 高 酸 溶 褪 聚烯使性锰钾液色 B． 新 氢 化 可 鉴 乙 、 萄 和 粉 种 用制氧铜以别酸葡糖淀三 溶液 C． 酸 乙 的 化 应 ， 酸 的 基 与 醇 乙与醇酯反中乙中羧氢乙 中羟结生水 的基合成 D．C3H8的 氯 物 二代有 3种
I2生 ， 成 而 CCl4可萃 CCl4可 利 察 顺观到
专题一 第3讲
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白沉。 色淀
() ①NH5的 有 子 达 稀 气 的 定 3 所原均到有体稳结
构 故 NH5可 成 NH4H(氢 铵 )。③将CH 溶 在 量 稀 ， 写 化 u 解适的 H O 3中 生 化 原 应 有 N 发氧还反， 种物成 产生。 n( u ) CC l 20 00 . 02 o 0ml . ×95·l 9m .g o 20g 00 . () 根 反 关 式 4 据应系：
专题一
化学基本概念
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专题一 第3讲
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专题一 第3讲
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() 在新制C( H 1 u ) O
滴葡糖液加 2中 入 萄 溶 ， 热
生不物 成溶
的色 颜 为 ________， 同 实 时 有 色 质 现 这 某学验却黑物出，黑 色质化式 物的学为 __________________ _______________ ___
C 3 ，H O
能拆， 3不 再 分 正
专题一 第3讲
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确离方式为 的子程应 Fe3 发 水 反 ： 生解应 M( H g ) O F( H e ) O 消 2后 耗
＋
HO C
＋
－
3
＋H＋===H2O＋CO2↑；D项， 加 3＋3H ， 入
＋
Fe3 ＋3H2Oe H F( ) O
2＋
＋H2↑；B项 钠 ， 与 CS uO
置反，先水应成气氢化，氧钠 换应钠与反生氢和氧钠氢化再 与酸反生氢化沉，确离方式为 硫铜应成氧铜淀正的子程应 2 a ＋Cu2＋＋2 2O=== u H N H C( ) O NH O aC 于电出 3溶 水 离 N 2↓＋2 a
－ ＋
＋H2↑；C项，
－
Na＋和H O C
子别不的原上有 分在同碳子时 同个原上也 一碳子时有
4种，D项 。 错
答案：B
专题一 第3讲
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点： 本考有化物基知，在查生 拨 题查机合的础识意考考 对机学础识掌情。 有化基知的握况
专题一 第3讲
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4．(03 21·
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②写 CH 在 量 出 u 过稀 盐中气生的子程： 酸有体成离方式 ____________________________________________________ ③将CH 溶 在 量 稀 酸 ， 成 列 学 程 u 解适的硝中完下化方 式。 CH ＋ u ＋ H O 3=== N C( O u N
3)2＋
H2↑＋
专题一 第3讲
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() 将 验 得 4 实制的 一量 定 的 00 0m· 50 o . L l 得溶， 到液取 定终，耗 到点消 CC ===e ul F
2＋
CC 样品20 g ul 00 ( .
－1
杂不与应 质参反
)溶 于 20m 0 L 液 4)2溶 滴 Fe3＋＋
3＋
M( H g ) O
2：
===2e H F( ) O
M 3＋3 g
2＋
专题一 第3讲
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解： 运学的素合知和子程的写 析 用过元化物识离方式书 方分各项 法析选。 A项 浓 酸 铁 应 成 ，盐与反生 为Fe＋2 ===e H F
＋
Fe2＋， 确 离 方 式 正的子程应 液能生 4溶 不 发
陕省阳四 西咸市校
2) 铜 与 类 系 常 · 是人关非密 6 Cu2＋稳 ， Cu＋易 定 在 === u C
2＋
切有金。知温，溶中 的色属已常下在液 酸条下生应 性件发反： 的合是溶， 化物难物如 2u C
＋
＋Cu。 多 ＋ 大数
1价 铜
Cu2O、CI 、CC 、CH 等 u ul u 。
专题一 第3讲
_________________________________。
专题一 第3讲
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() 在CC 2 ul a．2 u C b．2 u C
2＋
液逐加过 2溶 中 滴 入 量 ＋4I－===CI 2u ＋2 l C
－
KI溶 可 发 ： 液能生
↓(白 )＋I2 色 ↓(白色)＋I2。
2．(03 21· ( )
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2014年化学高考专题辅导与训练课件：离子反应 氧化还原反应 (共73张PPT)
成Cu(OH)2等。 2.离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和OH-生成NH3等。
3.离子之间相互结合生成难电离的物质 如H+与CH3COO-、OH-、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、 H2O、H3PO4等。
4.离子之间彼此促进水解 如Al3+、Fe3+分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等发生水解相互促 进反应生成沉淀或气体。 5.离子之间发生氧化还原反应
2.拆分错误 （15）（2012·大纲版全国卷）硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH-====Al(OH)3↓。（ × ） 分析：NH3·H2O为弱电解质，不该拆为离子形式。
（16）(2012·汕头模拟)向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO32-+2H+====H2O+CO2↑。（ × ） 分析：碳酸镁难溶于水，不能拆分为CO32-和Mg2+。
下3种情况：
而不会出现以下情况：
相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、
H2S与S之间不反应。
【真题自测】 判断下列说法是否正确
一、离子共存判断
1.因生成沉淀不共存
高考频次:★★★★★
（1）(2012·肇庆模拟)能在水溶液中大量共存的一组是Ag+、
K+、Cl-、SO42-。（ ×）
如Fe2+、S2-、I-、SO32-分别与NO3- (H+)、ClO-因发生氧化还原
反应而不共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不共存。 6.离子之间能发生络合反应
如Fe3+和SCN-不共存。
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和OH-生成NH3等。
3.离子之间相互结合生成难电离的物质 如H+与CH3COO-、OH-、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、 H2O、H3PO4等。
4.离子之间彼此促进水解 如Al3+、Fe3+分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等发生水解相互促 进反应生成沉淀或气体。 5.离子之间发生氧化还原反应
2.拆分错误 （15）（2012·大纲版全国卷）硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH-====Al(OH)3↓。（ × ） 分析：NH3·H2O为弱电解质，不该拆为离子形式。
（16）(2012·汕头模拟)向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO32-+2H+====H2O+CO2↑。（ × ） 分析：碳酸镁难溶于水，不能拆分为CO32-和Mg2+。
下3种情况：
而不会出现以下情况：
相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、
H2S与S之间不反应。
【真题自测】 判断下列说法是否正确
一、离子共存判断
1.因生成沉淀不共存
高考频次:★★★★★
（1）(2012·肇庆模拟)能在水溶液中大量共存的一组是Ag+、
K+、Cl-、SO42-。（ ×）
如Fe2+、S2-、I-、SO32-分别与NO3- (H+)、ClO-因发生氧化还原
反应而不共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不共存。 6.离子之间能发生络合反应
如Fe3+和SCN-不共存。
高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件
2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。
高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件
命题规律
考点考法
解析 稀 HNO3 被铜还原为 NO：3Cu＋8H＋＋ 2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；Fe2(SO4)3 与 Fe 反应的离子方程式 为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3 不溶 于弱碱，C 正确；Na2SiO3 能拆分：2H＋＋SiO23－===H2SiO3↓，D 错误。 答案 C
命题规律
考点考法
5.(202X·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑ ＋H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C. 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓ ＋2Na＋
命题规律
考点考法
解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且 Fe3＋与 SCN－不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能 大量共存；C 项，Fe2＋与 MnO－4 发生氧化还原反应而不能大量 共存；D 项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO－3 不能大量存在。 答案 B
命题规律
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
＋
＋
OH
－
＋
高三化学二轮复习 专题1第3讲 离子反应 氧化还原反应课件
答案：B
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
解析：由电荷守恒知 x＝4，该反应中 O2 作氧化剂， Fe2＋、S2O32－均作还原剂，每生成 1mol Fe3O4，转移电 子总数为 4mol，3mol Fe2＋参与反应有 2mol Fe2＋被氧 化，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为12mol，故 1mol Fe2 ＋被氧化时，被 Fe2＋还原的 O2 的物质的量为14mol。
答案：(1)D (2)BC
中 Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为 Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2 是还原剂， H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项正确。
答案：C
解析：由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在， A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原 反应规律，所以可以发生。当 n(Cl2 ：n(FeI2)＝ ： 1 时即发生 B 项的反应。
得 V(O2)＝0.336L＝336mL。
答案：C
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离 子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶 于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。
如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－ 3 ，而 不是 Na＋、H＋和 CO23－。BaCO3 不易溶于水故不能拆； 所有的氧化物都不能拆。
答案：B
解析：2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑，A 错；NaOH 与 NO2 反应生成 NaNO2 和 NaNO3，不会产生 NO 气 体，C 错；水垢中 CaCO3 不溶于水，不能拆分，D 错。
答案：B
当等物质的量的 FeBr2 与 Cl2 反应时，Fe2＋完全被氧化， Br－只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋ 2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，评价错误。
【四川】2014版化学高考专题课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
【解析】(1)根据强碱性溶液,确定有OH-,而NH、4 Al3+与OH-不 能共存,故阳离子一定有K+;酸化后加入Ba(NO3)2无沉淀,则一定 无SO;24当 加入盐酸,开始有沉淀,最后完全消失,则说明一定有 AlO，2 一定无 S;再iO32根 据有气体产生,则一定有 。 CO32 (2)加入的n(Cl-)=5×10-3 L×0.2 mol·L-1=0.001 mol,而得
【解析】选C。Fe2+、NO3 、H+能发生氧化还原反应，故A选项中 的离子不能大量共存；I-和ClO-能发生氧化还原反应，故B选 项中的离子不能大量共存；c(H+)/c(OH-)=1010的溶液显酸性，
故C选项中的离子能大量共存；加入铝粉能放出大量H2的溶液 显酸性或强碱性，NH在4 碱性溶液中不能大量存在， CO在32酸性 溶液中不能大量存在。
【解题指南】(1)切入点: ①H2O2中O的化合价为-1价,在氧化还原反应中既能升高又能 降低; ②置换反应是单质和化合物间的反应。 (2)关注点: 电子守恒在氧化还原中的应用。 本题答案:
离子的检验和推断 【典例】(2013·大连一模)某混合物的水溶液，可能含有以下 离子中的若干种: K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、 SO24，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无 沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后，得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐 酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
3H
Al3
3H2O
高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》课件
第一步：审题干 定考点 氧化还原反应的基本概念 抓关键 Na2O2＋SO2===Na2SO4中 Na2O2只作氧化剂
第二步：析选项
选项 答案
自主分析
A 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 B 错误 Na2O2既作氧化剂也作还原剂 C 错误 非氧化还原反应，Na2O2不是氧化
剂也不是还原剂
D 正确 Na2O2只作氧化剂
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必须回访的热点名题
氧化还原反应的基本概念
[例1] (2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
()
4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O。( )
5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－ 4 ＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。( )
6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2O。( )
7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋
===Fe2＋＋2H2O。( )
8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
()
9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl
－==△===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(
)
10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO
新课标高三化学二轮专题复习课件 3 氧化还原反应和离子反应
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，
2 H 与CO3 ，NH4 与OH 等。
＋ － ＋ －
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H＋与OH
－
，H＋与CH3COO－，H＋与F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3 与S2
＋ －
，Fe3 与I ，NO3 (H )与Fe2 等。
＋ － ＋
2Br2＋6Cl－。
(2)书写离子方程式的两种特殊情况。 ①对于生成物是易溶于水的气体的反应，要特别注意反应 条件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不 加热时，离子方程式为NH
＋
4
＋OH－===NH3· H2O；当为浓溶
＋
液，又加热时，离子方程式为：NH H2O。
4
△ ＋OH ===== NH3↑＋
⑥看反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋OH ＋SO 2 4
＋ － －
2－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO 4 ＋Ba2＋
===BaSO4↓＋2H2O。
⑦看是否符合题设条件要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量” 以及滴加顺序等对反应的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中 通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2 ＋4Br ＋3Cl2===2Fe3 ＋
＋ － ＋
继续氧化Br－。若n(FeBr2):n(Cl2)＝1:1，其离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后 弱的顺序反应。 如将Fe放入CuCl2和HCl的混合液中，Fe先与Cu2＋反应， 后与H＋反应。 (5)由强变弱规律(反应方向)。 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行， 反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。
高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考 纲 展 示 二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。 这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质 的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、 正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否 拆成了离子形式， 该用分子式表示是否写成了分子式。 如 HCO3
近年考题呈现形式 离子反应和氧化还原反应为近 年高考的热点内容，选择题方 面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离 子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、 氧化性还原性强弱的判断和电 子守恒的应用。 非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所 含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写 和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点 自 纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属 于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心 自 查 (4) 该 反 应 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。