安徽省合肥市2019届高三化学下学期第三次教学质量检测试题(含解析)
2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷 化学(二)
2020届好教育云平台高三第三次模拟测试卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是
A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小
B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质
C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属于氧化物
D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
8．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+2
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O+2得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO2−3、Na+、Cl−的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
9．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价
A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−H2↑+Cl2↑+2OH− 正确：Cl−的失电子能力比OH−强
B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 错误：H2S的酸性比H2SO4弱
2019届福建省高三4月质量检查理综化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三4月质量检查理综化学试卷【含答
案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________
题号 -二二 三 四 五 六 总分
得分
、选择题
1. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗 人于谦的《石灰吟》中对“ CaCO 3 -CaO的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
A. 上述转化属于分解反应 __________ B. 上述转化过程放出大量热
C.生成的CaC可作氯气的干燥剂 ____________ D. CaCO 3是水泥的主要成分之一
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/LNaC1O 溶液中，C1O -的数目为 0.1N A
B. 常温常压下，11.2LCH 4含有的共用电子对数目为 2N A
C. 16gO 2 与O 3混合气体中，氧原子的数目为 1.5N A
D. 1molFe 与足量Cl 2完全反应后，转移的电子数目为 3N A
三蝶烯是苯的同系物
三蝶烯能发生取代反应
三蝶烯的一氯代物有6种
三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上
4. 下列措施中，能使饱和食盐水中 c(OH -)减小的是
A. 加热 ___________ B. 投入金属钠 _________ C. 加入NaHSO 4固体 ___________ D. 以惰
性电极电解A.
B.
C.
D. F列说法正确的是 5. 下列实验能达到实验目的的是
G制取MfiCh固体
A. A B. B C. C D. D
6. 二甲醚（CH 3 OCH 3 ）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列 说法正确的是
A. a 极区溶液的pH变大
B. b 极有H 2 O生成
C. a 极反应式：CH 3 OCH 3 +30 2 --12e - =2CO 2 T +6H +
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
- 1 - 2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题
1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）
A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B．用墨写字可长久不褪色 C．主要成分是纤维素 D．用工具打磨石材的过程是化学变化
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 （ ）
A. 离子半径: X2-
C. 还原性: Y2-
【答案】C
【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应 - 2 - B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同
C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
【答案】B
【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案
时间:90分钟 满分:100分
命卷：陈成 审卷：黄道稳
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Fe：56 Cl：35.5 Cu：64 Sn：119
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共20题，60分）
1．下列说法不正确的是( )
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
2．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是( )
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理
C．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
3．下列说法中正确的是( )
A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
4．体积为Vml、密度为ρg／ml的某溶液中，含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( )
A．c＝mMV B．m＝Vρw C．w＝cMρ D．ρ＝cM1000w%
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及
解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号一二总分
得分
一、选择题
1. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A ．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B ．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C ．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D ．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
2. N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为3 N A
B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH 2 时，转移的电子数应小于0.1 N A C．12g金刚石中含有的共价键数为2 N A
D．2.1gDTO中所含中子数为 N A
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H + （aq）+OH —（aq）═H 2 O（l）△H=－57.3kJ/mol B．向NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应是:
3NH 4 + +Fe 3+ +3SO 4 2－ +3Ba 2+ +6OH －=3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+3NH 3 ·H 2
O C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —+ O 2 + 4H + ═2 I 2 +2 H 2 O
D．Na 2 SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 3 2— +6H + +2MnO 4 —═ 5SO 4 2— +2Mn 2+ +3H 2 O
4. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W 0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W 0 外）的是 ( )p
5. 实验方法实验方案测量数据 A________ A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积 B________ B．量气法将样品与
2023届四川省成都名校高三二诊模拟考试化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
2、下列有关实验的描述正确的是：
A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应
3、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是
A．提供乙醇蒸气和氧气
B．乙醇的催化氧化 C．收集产物
D．检验乙醛
4、在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+ NH3·H2O
B．Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C．2 Al3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－= 3BaSO4↓+ 2 Al(OH)3↓
D．NH4++ Al3++SO42－+ Ba2++ 4OH－= BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O
2019届四川省南充市高三高考三模考试化学试卷及解析
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2019届南充市高三高考三模考试
化学试卷
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料
C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中
D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为
B. 某温度下纯水的，该温度下的NaOH溶液中含的数目为
C. 二氧化锰与含有 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为
D. 12g金刚石中键的数目为
3. 关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A. 该物质所有原子可能在同一平面
B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种
人大附中2020届高三化学3月考试题-1选择题
人大附中 2019~2020 学年度高三 3 月质量检测试题
可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127
一、选择题（每小题只有
．．1
．个
．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是 A B C D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品 可用于盛放氢氧化
钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸
性或碱性的食物
2.对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是
选项 A B C D
标签
分析 不能直接接触
皮肤 用带橡胶塞的试
剂瓶盛装 受热易分解 强吸水性
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N
2爆弹”。中
国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N
5﹣，N
5﹣是制备全氮类物质N
10（其中含有 N
5+
和N
5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N
5+中含有35个质子
C．每个N
5﹣中含有35个电子 D．N
10结构中含非极性共价键和离子键
4.已知
16S和
34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：H
2Se>H
2S>H
2O B. 原子半径：Se>S>Cl
C. 酸性：H
2SeO
4>H
2SO
4>HClO
4 D. 还原性：S2->Se2->Br-
5. 下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H
2O2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
B．用Na
2CO
3溶液将水垢中的CaSO
4转化为CaCO
3：CO32-+Ca2+=CaCO
3↓
C．向H
2O
2溶液中滴加CuSO
4溶液，产生气泡：2H
2O
22H
2O+O
2↑
D．向苯酚浊液中滴加Na
2CO
3溶液，溶液变澄清：
6.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．M的分子式为C
2019届四川省南充市高三第三次高考模拟化学试卷(解析版)
- 1 - 绝密★启用前
四川省南充市2019届
高三毕业班下学期第三次高考模拟考试
化学试题
（解析版）
1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料
C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中
D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为
B. 某温度下纯水的,该温度下的NaOH溶液中含的数目为
C. 二氧化锰与含有 mol HCl的浓盐酸加热充分反应,转移电子的数目为
D. 12g金刚石中键的数目为
3. 关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
A. 该物质所有原子可能在同一平面
B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种 - 2 - C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应
D. 1mol该物质最多可与反应
4. 下列有关实验操作,实验现象以及解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质
B 向10mL.0.1 mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液,再加入2mL等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀 Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C 向淀粉溶液中滴入稀硫酸,水浴加热一段时间后,直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸 生成砖红色沉淀 淀粉在酸性条牛可水解,产物中有葡萄糖
D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag（NH3）2]OH溶液,充分振荡后 KC1溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl-
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2020
2019届高三4月月考理综化学试题
选择题：本题共7小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）
A B C D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。
2. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA
B. 25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
【答案】A
【解析】A. 1molBaCl2固体中含有1mol钡离子和2mol氯离子，离子总数为3mol，则0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA，故A正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl溶液中含有的氢离子数目，故B错误；C. 17 g H2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的电子式为：，由电子式可知，1molH2O2中含有3mol共用电子对，则0.5molH2O2中含有1.5mol共用电子对，数目为1.5NA，故C错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故D错误；答案选A。