安徽省合肥市2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试题(原卷版)
1 2019年高三第一次教学质量检测化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23 S:32 CI: 35.5 Fe: 56 第I卷选择题 （第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路”
B. 二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用
C. 使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放
D. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
2.下列有关化学用语或模型表示正确的是
A. 中子数为16的磷原子：3216P B. 镁离子的结构示意图： C. 水分子的球棍模型： D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4NA B. 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的数目为0.2NA C. 0.1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA D. 7.8 g Na2S与7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA 4.有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该
有机物说法正确的是
A. 分子式为C26H22 B. 属于苯的同系物 C. 一氯代物有3种 D. 能溶于水和酒精 5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是 2
A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤 D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 6.利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的
说法不正确的是 A. 放电时，溶液中OH-移向负极 B. 放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 8.已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+ NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A. X为H2O B. 参加反应的HNO3全部被还原 C. 氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D. 生成1mol H2AsO3转移2mole- 9.下列离子方程式表达不正确的是
A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B. 向Na2S2O3溶液滴加HCl溶液：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O 10.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- 3
C. c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D. 由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO-2、HCO3- 11.下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是
①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热 A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有②④ 12.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的
量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. b点时溶质为NaHCO3 B. 横坐标轴上V4的值为90 C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等 D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2 13.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，
x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是
A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度） C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商) 14.在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况
下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为 A. 5:6 B. 7:9 C. 3:4 D. 2:3 第II卷非选择题 （第II卷包括5小题，共58分） 15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周4
期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题： (l)W在元素周期表中的位置是____。 (2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。 (3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。 (4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。 16.石油是一种极其重要的化工原料，下图是石油加工的部分转化关系：
回答下列问题： (l)石油化工生产中，通常将第①步转化的方法称为____；反应②的反应类型为____。 (2)反应③包含两步氧化反应，生成的C2H402属于酯类的同分异构体的名称为____，X的结构简式为____。 (3)一定条件下，乙烯能发生加聚反应，其化学方程式为____；反应⑥的化学方程式为______ 。 17.亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应
生成气体的成分。
已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。 回答下列问题： (l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ___；装置C的作用是 ___。 (2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。 (3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为_____。 (4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是 ___。 18.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 5
已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题： (1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。 (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。 A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4 (3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。 (4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。 19.低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结
合下列有关图示和所学知识回答： I．用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。 (l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol，则表中的x= ___。
(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____。 6
II．用CO2催化加氢还可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。
(3)图中T1、T2分别表示反应温度，判断T1、T2大小关系的依据是____；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc，其三者大小的关系是____。 (4)T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率υ(H2)=_______，平衡常数K=__（列出计算式即可）。
解析：【全国市级联考】安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题(解析版)
安徽省合肥市2019届高三上学期调研性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 As:75 In:115第I卷选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。
该“蜃”的主要成分是A. CaOB. N S P OC. FaQD. SiO2【答案】A【解析】分析：牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，化学式为CaO详解：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，答案选A。
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl 2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. NaaCO溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. AI2Q硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A . Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、CI2有氧化性，但CI2溶于水生成的HCIO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、N@CO为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。
答案选Co3.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是D. 乙炔分子比例模型C.水分子结构式：【答案】C【解析】分析：A、原子核内质子数等于核外电子数；B、离子化合物中存在离子键；C、结构式就是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；D、球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A ．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2. N A 为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A ． 30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB ．密闭容器中2mol NO与1mol O 2 充分反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N AD ． 2.8g乙烯和环丁烷（C 4 H 8 )的混合气体中含有的原子总数为0.6N A3. 下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）A ． FeCl 2_________B ． CuCl 2C ． AlCl 3_________D ． FeCl 34. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B ．饱和氯水中：K + 、Na + 、Cl - 、HSO 3 -C ．室温下，pH=13的溶液中：Na + 、K + 、SiO 3 2- 、Cl -D ． 1.0mol/L的KNO 3 溶液：H + 、Fe 2+ 、Cl - 、SO 3 2-5. 下列离子方程式正确的是（）A ．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH 4 + +OH - =NH 3 . H 2 OB ．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I - +O 2 +2H 2 O=2I 2 +4OH -C ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3 - = Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 OD ． NaHCO 3 溶液中加足量Ba（OH) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓+H 2 O6. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A ． CO 2 (SO 2 ):饱和碳酸氢钠溶液B ． N 2 (O 2 ):灼热的铜网B ． Al 2 O 3 (SiO 2 ):NaOH溶液______________ D ． Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ):加热7. 化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）A ．图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB ．图2为在铁制品表面镀铜C ．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体D ．图4为制备并收集少量NO 2 气体8. 下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A ．NaH+H 2 O = NaOH+H 2 ↑________B ．F 2 +2H 2 O=2O 2 ↑ +4HFC ．2Na 2 O 2 +2H 2 O =4NaOH+O 2 ↑_________D ． Mg 2 N 2 +6H 2 O=3Mg(OH)2 +2NH3 ↑9. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不肯能出现的是烧杯中（）A ．有铜无铁___________B ．有铁无铜_________C ．铁、铜都有D ．铁、铜都无10. 用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）p11. 选项操作及现象溶液 A 通入 CO 2 ，溶液变浑浊。
精品解析：安徽省合肥市第九中学2019届高三第一次月考化学试题(解析版)
合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题注意事项:1.答题前,考生须认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,并将其贴在指定位置,然后用0.5毫米黑色字迹签字笔将自己所在的县(市、区)、学校以及自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡和试卷的指定位置,并用2B铅笔在答题卡的“考生号”处填涂考生号。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷、草稿纸或答题卡上的非答题区域均无效。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色字迹签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B. 李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
【答案】B【解析】【详解】A．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故A分析正确；B．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故B分析错误；C．爆竹的燃放过程涉及火药的爆炸，属于氧化还原反应，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选B。
2019届高三化学上学期第一次调研考试试题
中小学教育教课资料2018-2019 学年度第一学期第一次调研考试高三化学试题（选修）试卷满分120 分，考试时间100 分钟注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题，共 40 分］、非选择题［第16 题～第 21 题，共 80 分］两部分。
本次考试时间为100 分钟，满分120 分。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一同交回。
2．答题前，请考生务势必自己的班级、姓名、考生号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点。
3．选择题每题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定地区填涂，如需变动，用橡皮擦洁净后，再填涂其余答案。
非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题纸指定地区作答。
在试卷或底稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1．化学与生产、生活、环境保护等亲密有关。
以下表达正确的选项是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新式资料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子资料C．医药中常用酒精来消毒，是由于酒精可以使病毒的蛋白质发生变性D． CO2的水溶液呈酸性，CO2的大批排放会致使酸雨的形成2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．中子数为20 的氯原子：B． CO2的比率模型：C．聚丙烯的构造简式：D． S2－的构造表示图：+16 2 8 83．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数挨次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学试题及答案
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Ce-140第Ι卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A.巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类B.中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅D.生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物2.下列化学用语表述不正确的是A.次氯酸钠的电子式：B.固体HF 中的链状结构：C.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d 94s2D.SO 2-3的VSEPR 模型3.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C 冠醚18—冠—6空腔直径（260~320pm ）与K +直径（276pm ）接近冠醚18—冠—6可识别K +，能增大KMnO 4在有机溶剂中的溶解度D 二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白剂4.化学是一门以实验为基础的学科。
下列图示能达到实验目的的是图1图2图3图4N +Y Y X X X MZ A.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干NaHCO 3溶液制备NaHCO 3晶体D.利用图4装置模拟工业制备NH 3并检验NH 35.化合物T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。
已知X 、Y 、Z 、M 、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z 、M 位于同一主族，X 、Y 、N 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数。
下列有关叙述错误的是A.简单离子半径：M>N>ZB.简单氢化物稳定性：Z>MC.化合物YM 2与YZM 均为共价化合物D.化合物T 中所有原子均满足8电子相对稳定结构6.目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1：皮江法：CaCO 3·MgCO 3=====CaO·MgO ＋2CO 2↑2CaO·MgO(s)＋Si(s)=====2CaO·SiO 2(s)＋2Mg(g)方法2：无水氯化镁熔盐电解法：MgCl 2电解========Mg ＋Cl 2↑下列有关叙述错误的是A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得2.4t 金属镁，至少排放8.8tCO 2C.可用Al 代替Si 还原CaO·MgO （沸点：Mg －1090℃、Al －2467℃）D.直接加热MgCl 2·6H 2O 可获得电解法制镁的原料无水MgCl 27.一种微生物－光电化学复合系统可高效实现固定CO 2并生成CH 4，其原理如图所示。
合肥市2019年高三上学期期中化学试卷
合肥市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 水是人体的重要组成部分，约占人体体重的三分之二。
下列关于水在人体中的认识正确的是（）①是很好的溶剂②是必不可少的反应物③能调节体温④有润滑功能⑤每人每天补水2.5－4LA . ①②③④⑤B . ①②③C . ①④⑤D . ②③④2. （2分） (2018高二下·河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣4. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体5. （2分）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A . ③⑤B . ②③C . ①③④D . ②④⑤6. （2分） (2017高二上·包头期末) 物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2 ，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2 ．下列实验设计所得结论可靠的是（）A . 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成C . 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成D . 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成7. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O2二、解答题 (共5题；共39分)8. （6分）(2012·海南) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________．（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol﹣1列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）．9. （10分） (2018高二下·南阳开学考)（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为________。
安徽省合肥市2024年高三第一次教学质量检测化学
安徽省合肥市2024年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）留意事项：1．选择题用答题卡的考生，答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．选择题用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。
3．答第Ⅱ卷时，考生务必将自己的学校、姓名、考点、准考证号填在答题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔干脆答在答题卷上，不要在试题卷上答题。
4．考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。
假如发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离D．视察风向，顺风撤离2．正确驾驭好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是（）A．次氯酸的电子式：B．质量数为16的氧原子的原子符号：816OC．乙烯的结构简式：CH2CH2HSO+H O H O +SOD．亚硫酸氢根离子的电离方程式：-+2-32333．分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。
下列有关分类标准的说法合理的是 （ ） ①依据是否有新物质产生把物质变更分为化学变更和物理变更 ②依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③依据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应 ④依据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．只有①④ B ．只有①② C ．只有②③ D ．只有③④ 4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A ．40g Ca 所含的电子数为N A B ．1L 0.1mol ·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．1 mol —CH 3所含质子数为9N AD ．标准状况下，22.4L SO 3中的分子数为N A 5．下列用途或操作合理的是 （ ）6．在肯定条件下，Na 2CO 3溶液存在水平平衡：CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -。
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测 化学学科答案
合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷参考答案和评分细则一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1234567D C D D D D C891011121314D B B C B B B1.【答案】D【解析】A．烃是只由碳氢两种元素组成的有机化合物，丙烷属于烃类，A正确；B．环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，C正确；D．天然橡胶是以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，属于烃类，D错误；2.【答案】C【解析】A．次氯酸钠是离子化合物，电子式为，A正确；B.固体HF中的链状结构应为，B正确；C.Cu是29号元素，基态铜原子的简化电子排布式[Ar]3d104s1，C错误；D.VSEPR模型指的是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，SO32-的中心原子价电子对数为（6+2）/2=4，故其VSEPR模型为正四面体形，D正确；3.【答案】D【解析】A．高铁酸钠是具有强氧化性的物质能够杀菌消毒，故高铁酸钠可用于水体的消毒，A正确；B.聚乳酸中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制备可降解塑料，B正确；C.冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近，可识别K+，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，C正确；D.SO2具有漂白性，可用作漂白剂，D错误；4.【答案】D【解析】A选项：瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，错误；B选项:二氧化锰是粉末状物质，可从干燥管底部的小孔掉落到烧杯中，故该装置不能实现随关随停，错误；C选项：NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3，故不能采用蒸干NaHCO3溶液的方法制备NaHCO3，错误；D选项：氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，正确。
5.【答案】D【解析】由化合物T的结构简式可知，X可形成1对共用电子对，X最外层电子数为1，且其原子序数最小，X为H，Y可形成4对共用电子对，Y最外层电子数为4，Z可形成2对共用电子对，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O、S，据此可推断出Y为C，N为K。
安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题
合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化 学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。
4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。
下列关于环境问题的说法 正确的是A. 地球生物圈存在碳循环，故大气中的CO ₂ 含量不会改变B. 燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C. 臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好D.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关2.下列做法合理且对应过程涉及氧化还原反应的是A. 工业上电解熔融状态MgO 制备 MgB.用 CS ₂ 试剂洗涤试管壁上附着的SC. 利用单质Al 与 NaOH 溶液制备Al(OH)₃D. 用稀硝酸除去试管壁上附着的Ag 3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项 甲 乙 丙 A CO ₂ NO ₂ 石灰水 B HCl CO ₂ 石灰水 C CO ₂ SO ₂ BaCl ₂ DCl ₂SO ₂BaCl ₂高三第一次教学质量检测卷·化学第1页(共6页) 省十联考 243060D4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项 事实 结论A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn 等B Al(OH)3具有强碱性可用于制胃酸中和剂C H ₂O ₂ 、SO ₂都能使酸性KMnO ₄溶液褪色 H ₂O ₂表现氧化性，SO ₂表现还原性 D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应5.某溶液中含有下列五种离子，且阳离子浓度均为0.5 mol·L-¹, 阴离子浓度均为1 mol·L-¹, 有关该溶液的离子组合正确的是 A.Al³+、Fe³+ 、Cl-、NO ₃ 、I- C.Na+ 、Mg²+、NHt 、Cl-、NO ₃B.Na+、K+、Cl-、SO2-、OHD.Na+、NH+、H+、K+、COs-6.1962年，化学家NeilBartlett 用 PtF ₆ 与Xe 首次合成了Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸 氙 (XePtF ₈), 实验证明XePtF ₆ 是一种含有PtF ₅ 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解 生成PtO ₂、HF 、Xe 、O ₂。
安徽省合肥市第九中学2019届高三化学上学期第一次月考试题20180929012
合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
2．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )＋4A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AB．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C. c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（）A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取少量Cl2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱5、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO 3 Na 2CO 3 ④Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)Mg(OH) 2 MgO A ．①③⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤ 6．下列实验能达到目的是（ ）实验目的 实验步骤 A探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D 检验久置的Na 2SO 3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl 2溶液，观察是否生成沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2 溶液：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2OB ．酸性溶液中KIO 3与 KI 反应生成 I 2：IO 3﹣+I ﹣+6H +=I 2+3H 2OC ．NaHCO 3 溶液与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O8. 某溶液中可能含有OH ﹣，CO 32﹣，AlO 2﹣，SiO 32﹣，SO 42﹣，K +，Na +，Fe 3+，Mg 2+，Al 3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）A ．原溶液中一定含有Na 2SO 4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+9. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g12．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。