2018年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测化学试题(解析版)
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安徽省合肥市2018年高三上学期第一次教学质量检测化学试题 （考试时间：90分钟满分：l00分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 S:32 第I卷 选择题 （第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
【答案】C 【解析】A. 气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B. 石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44 D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 【答案】D 页 2第
【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数，A不正确；B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正确；C. 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有
0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。本题选D。 点睛：在找溶液中某元素的守恒关系时，要把与该元素相关的物质找齐、并把相关的化学平衡关系搞清楚，才能写出正确的守恒关系式。 3. 人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是 A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物 B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2 D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应 【答案】D 【解析】A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸的不饱和度明显不同，两者不是同系物， A不正确；B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种，B不正确；C. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4molH2，C不正确；D. 吲哚乙酸分子中有苯环、碳碳双键、亚氨基和羧基，可以发生取代反应、氧化反应和还原反应（与氢气
加成的反应是还原反应），D正确。本题选D。 点睛：注意酯基和羧基中虽有羰基，但是其不与氢气发生加成反应。在有机反应中，有机物分子中加氢或去氧是还原反应，反之是氧化反应。 4. 某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。
下列有关该溶液的说法不正确的是 A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B. 是否含有K+可通过焰色反应确定 C. 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D. 一定不存在的离子为CO32-、I- 【答案】C 【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A页 3第
正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。本题选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
6. 下列有关实验的选项正确的是
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12. 20 mL A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.配制溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B. 可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，B正确；C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后，剩余的有机层应从分液漏斗的上口倒出，C不正确；D. 滴定管页 4第
的0刻度在上面，所以滴定终点读数为11.80 mL ，D不正确。本题选B。 7. 下列实验操作不能达到预期目的的是
选项 实验操作 预期目的 A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 反应温度是影响化学平衡的一种因素
B 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液 溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素
C 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液 稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
D 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后，再向其中滴加Na2S溶液 不同沉淀之间可以相互转化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C 【解析】A. 二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是可逆反应，将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，可以通过气体颜色的变化，证明反应温度是影响化学平衡的一种因素，A正确；B. 向2支试管中加入同体积同浓度酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液，根据溶液的褪色快慢，可以证明溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素， B 正确；C. 向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液不变红，不能证明稀HNO3能将Fe氧化成Fe3+，C不正确；D. 向盛有1mL稀AgNO3溶液的试管中滴加足量NaCl溶液后生成白色沉淀，再向其中滴加Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色，可以证明不同沉淀之间可以相互转化，D正确。本题选C。 8. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下
列说法正确的是
A. 电极B连接电源正极
B. A极区电解液为LiCl溶液 页 5第
C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
【答案】B 【解析】试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。 A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正
确；C. 阳极反应式为2Cl－+2e-= Cl2↑，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。 点睛：本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。 9. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是
选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】B 【解析】A.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3·H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。 点睛：本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。 10. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂 C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 【答案】D
2024年合肥一模化学试卷及答案
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是( )A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O22.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是( )A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是( )A.第一电离能：N>O>CB.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe2+的配位数为6D.基态Fe原子价电子轨道表示式为4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.纤维素属于纯净物B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化C.1mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
下列叙述错误的是( )A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO 3B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性C.吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸D.工业上可用氨水处理尾气中的SO 26.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=A1（OH ）3↓B.K 3[Fe （CN ）6]溶液滴入FeCl 2溶液中：+2+3-66K ]+Fe +Fe CN KF C [[e ]Fe N ↓（）=（） C.Cu 与浓HNO 3反应：+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑D.酸性KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4溶液：-2-+2+424222MnO +5C O +16H =2Mn +10CO 8H O ↑+ 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是( )甲乙丙丁A.甲装置测定H 2O 2催化分解的速率B.乙装置实现在铁制品表面镀铜C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.丁装置用标准NaOH 溶液测定醋酸的浓度8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素。
高三上学期第一次质量检测化学试题(答案解析)
福建省厦门第一中学【精品】高三上学期第一次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料3．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．硫离子的结构示意图：10C H O C．次氯酸钠的电子式：D．葡萄糖分子的结构简式：6126 5．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A6．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、-3HCOB．+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、Na+、2-3CO、-2AlOC．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、-3NOD．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、-3NO 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3B．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OD．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO2-4+C1-+2H+9．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
高三上学期第一次检测化学试题(答案解析)
黑龙江省大庆市第四中学【精品】高三上学期第一次检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A ．侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异B ．把浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C ．河水中有很多杂质和有害细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用D ．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理2．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃时，0.5LpH=1的H 2SO 4溶液中氢离子的数目为0.1N AB ．4.4g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中的电子数目为2.2N AC ．将含0.03molFeCl 3的FeCl 3饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03N AD ．含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2混合后充分加热，可产生N A 个Cl 2分子 3．下列有关化学用语的表述正确的是A ．二氧化碳的电子式为B ．HClO 的结构式为H-O-ClC ．中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoD ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 5 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在水电离出的()+-11c H=10mol/L ：Na +、K +、2S -、23SO - B ．在()3+c Fe =1mol/L 的溶液中：K +、4NH +、SCN -、I -C ．在0.1mol/L 的43NH HCO 溶液中：Na +、3Al +、Cl -、3NO -D ．使甲基橙溶液变红的溶液中：3Al +、2Cu +、24SO -、3NO -5．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．甲烷与氯气发生取代反应后得到的产物均为四面体结构B ．用饱和Na 2CO 3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C ．将乙烯和苯分别加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D ．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgO MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO47．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
2023届安徽省合肥市高三一模化学试题(解析版)
合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)选择题1．下列有关化学知识的叙述错误的是A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子C.白醋可用于去除水壶中的水垢D．Fe2(SO4)3可用作缺铁性贫血的补铁剂2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．BaSO4属于弱电解质 B.四氯化碳充填模型可表示为C．S2和S8互为同素异形体 D.HClO的结构式为H-Cl-O3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是3-苯基丙酸异肉桂酸A.上述制备过程属于氧化反应异肉桂酸B．3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．1mol异肉桂酸最多与5molH2发生反应4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是5A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、NH、MnO;、SO42-;C.NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、Cl-6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH-＝Na2SiO3＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.常温常压下，2.0gD2O甲含有的质子数和中子数均为N AC.1mol N2和3mol H2充分反应后的混合气体中露子数小于8N AD.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：X＞Y＞Z＞w B．化合物X2W2中阴阳离子的个数比为1:1C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D.简单氢化物的沸点：Z＞WA．“吸收”过程中SO2被还原 B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子10．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为MnO2＋4H＋＋2Cl-＝Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B.装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、II处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl2不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：Cl2＞Br2＞I211．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。
高三上学期第一次教学质量检测化学试题(答案解析)
【市级联考】福建省漳州市【精品】高三上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是A．“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化B．利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C．推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D．二氧化硅可用于制造光导纤维2．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )A．HClO的结构式为：H-Cl-O B．CO2的比例模型H D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体C．质子数与中子数相等的氢原子符号：113．下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水4．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是A．H+、Na+、SO42－、CH3COO－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．Al3+、NH4+、Br－、HCO3－D．Na+、ClO－、Cl－、SO32－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2N AB．标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5N AC．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01N A6．下列说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上7．下列实验能达到实验目的的是A．观察铁的吸氧腐蚀B．石油分馏C．制取并收集少量NO2D．比较氯、碳、硅元素的非金属性8．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是A．的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B．和苯互为同分异构体C．分子的二氯取代产物有两种D．互称为同系物9．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是A．升高温度，正逆反应速率都增大B．若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C．适当增大压强，化学平衡不发生移动D．平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：111．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
安徽省合肥市高三化学第一次教学质量检测试题
合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:l C:12 N:14 O:16 Mg:24 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10N AB．lmolCl2溶于水转移电子数为N AC．1L0. 1mol．L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1N AD．标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5N A4．下列实验方案或实验结论正确的是A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2 S03溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5．下述实验设计能够达到目的的是A．吸收易溶于水的气体 B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量N02 D．制取无水AICl36．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH>7的溶液中： Na+、Mg2+、S04 2-、I—B．使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、N03-、SO42—C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13 mol．L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一D．加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、N03-、Cl-7．下列反应离子方程式正确的是A. Na 2 C03溶液呈碱性： C032_+2H20H2 C03+20H-B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 20H-+ 2HC03-=CaC03++C032-+ 2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D．向NaAl02溶液中通入过量C02：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2 (g)N2O4 (g)。
安徽省宿州市2018届高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题Word版含解析
安徽省宿州市2018届高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ti-48 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（）A. 马来西亚橡胶树产橡胶B. 德国产不锈钢制品C. 泰国产羽绒服中的羽绒D. 埃及产粗亚麻地毯【答案】B点睛：本题考查有机物的组成及高分子判断，把握有机物的组成、常见的天然高分子为解答的关键。
常见的天然高分子有天然橡胶、蛋白质、淀粉和纤维素均为天然高分子等。
2. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. ZnSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. FeSO4·7H2O【答案】D【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A. CuSO4·5H2O为蓝色晶体；B. ZnSO4•7H2O是白色晶体；C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体；D.FeSO4•7H2O为浅绿色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选D。
3. 已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. b、p中的所有原子可能处于同一平面B. b、d的二氯代物均只有三种C. b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b的同分异构体只有d和p两种【答案】A【解析】A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选A。
安徽省合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题及答案
（5）6.7≤pH＜8.1 （2 分）
（6）6.7×103 或 6666.7 （2 分）
（7）溶浸（2 分）
高三化学试题答案 第 1 页（共 2 页）
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）100mL 容量瓶，胶头滴管 （2）
1 N2H4 + 2 PdCl24- + 4 OH- = 2 Pd + 1 N2↑+ 8 Cl- + 4 H2O ； AD
（3）向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成。
（4）水浴加热法.（15 分）
（1）CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O （2 分）；
CO2、CH4（2 分）
（2）① +42（2 分）
② D（1 分）
③ B（2 分）
（3）3.70（2 分）
（1 分）；
第 II 卷 非选择题
（第 II 卷包括 4 小题，共 58 分）
D （1 分）
（2 分）
（3）羧基（1 分）；
（1 分）； 酯化（取代）反应（1 分）
（4）5（2 分） （5）①3d54s1 （1 分）； 6（1 分）
②BC（2 分） ③C60 是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化 时破坏分子间作用力所需的能量（2 分）
16.（14 分)
（1）适当增大硫酸浓度、将铜阳极泥进一步粉碎、加速搅拌等（写出一种合理措施）；（1 分）
Au、Pt 等贵金属（1 分）
（2）产生 SO2 污染环境（2 分）
（3）Se + 2MnO2 + 2H+
SeO23- + 2Mn2+ + H2O（2 分）
高三上学期第一次教学质量检测化学试题(答案解析)
陕西省渭南市尚德中学【精品】高三上学期第一次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数c 的值为A．1 B．2 C．3 D．42．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．OH－、CO32-、Na＋B．ClO－、HCO3-、K＋C．SO42-、Cl－、NH4+D．Br－、Fe2＋、Ba2＋3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2↑ + H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3↓+ SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑4．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。
下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-5．硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ( )A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中只有一种元素的化合价发生变化C．硝酸铵既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：56．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
安徽省宿州市2018届高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 7．“一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（ ） A．马来西亚橡胶树产橡胶 B．德国产不锈钢制品 C．泰国产羽绒服中的羽绒 D．埃及产粗亚麻地毯 8．《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……” ，据此推测“青矾”的主要成分为（ ） A． CuSO4·5H2O B．ZnSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O 9．已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法确的是（ ）
A．b、d、p中只有p的所有原了一定处于同一平面 B．b、d的二氯代物均只有三种 C．b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b的同分异构体只有d和p两种 10．实验室用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼(N2H4)的过程。下列说法正确的是（ ） A．将装置① 中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气 B．②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C．③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D．当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH3 11．太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该装置系统中只存在光能与电能之间的转化 B．Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O C．工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压) D．离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池 12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ） A．离子半径：W>Z>Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W C．Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物 D．Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性 13．用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解 B．b点和c点溶液所含微粒种类不同 C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1 D．d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 26．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，某小组利用下列装置制备NaClO2,并对其样品进行分析，查阅资料知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时析出NaClO2会分解。