山东省沂源县鲁村中学鲁教版（五四学制）九年级化学全一册导学案（无答案）：21酸及其性质1
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第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1．认识常见酸的物理性质和主要用途；2．学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3．初步认识酸的概念。
（难点）二、知识链接1．物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。
2．闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。
3．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾”，即盐酸小液滴。
4．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应。
5．解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。
自主学习案自主阅读课本P2～P3，完成下列活动。
活动一：初认浓硫酸和浓盐酸浓硫酸具有强烈的_________性和_________性，在使用时应十分小心。
活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁慢慢注入_________中，并不断搅拌。
温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。
活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为H2CO3。
除碳酸外，常见的酸还有_________、_________、_________、_________等。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子是___________，符号为_______。
合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式）。
例：H2CO3=2H++CO32-H2SO4=_________________HCl=_________________HNO3=_________________CH3COOH=_________________观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的________离子。
化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)九年级化学全册4.1.1常见的金属材料 导学案
优质资料---欢迎下载常见的金属材料（第1课时）导学案学习目标：1.知道日常生活中常见的几种重要的金属，掌握金属物理性质；2.记住合金定义及常见重要合金的成分，掌握合金的特性。
3.知道合金比纯金属具有更广泛的用途，并能用用途解答简单的实际性问题学习过程学习任务一：了解金属的物理性质【自主学习】1、金属材料包括_______和________。
2、大部分的金属都具有的物理性质：____________、____________、_______、______、________、___________3、不同的金属还具有各自的特性，如：_________、__________、________、____________4、物质的性质决定用途，日常生活中，你见到的金属制品有哪些？主要用途是什么？体现5、阅读办你学P64，了解金属之最：【合作交流】1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？活动任务二：认识合金【自主学习】仔细阅读课本P86内容，认识合金定义、特点及常见合金。
1、合金是指在一种金属中其他而成的具有的物质。
2、合金的形成过程属于变化，合金中一定含有，合金一定为，合金中元素以的形式存在。
3、生铁和钢都是的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是。
4、日常使用的金属材料大多是，尽管目前已制得的纯金属只有90余中，但由此已制得的合金达几千种。
常见合金有、、、、、、等等。
其中不锈钢主要成分是，青铜主要成分是黄铜主要成分是。
常见的黄金制品有24K和18K等，24K金可以认为是纯金，则18K金的含金量达【合作学习】合作探究合金的特性从课本P86的活动天地中，可以得出合金的四个重要特性、、、【交流讨论】1Mg和Fe 能用加热熔合的方法形成合金吗？为什么？2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)九年级化学全册3.1海洋化学资源 导学案1
优质资料---欢迎下载第三单元第一节海洋化学资源序号16初四化学备课组学生姓名学习目标：1、知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏丰富的资源2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质3、记住从海水中制取金属镁的流程及化学方程式4.认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性学习活动一海水中的物质阅读课本60页图表及第一二段，完成下列问题：1、在海水中水占，溶解的盐占，海水属于（纯净物或者混合物）。
2、海水中含量最多的物质是，含量最多的元素是，含量最多的金属离子是，居于第二位的金属离子是，含量最多的非金属离子是，含量最多的盐类物质是，此外海水中还含有大量的MgCl2、CaCl2等；3、从海水中提取镁盐，通常将加入到海水中，沉淀出，再与反应生成，熔融状态的氯化镁，就制得了金属镁。
从海水中得到金属镁涉及到那些化学方程式及反应类型？①②③（思考）（1）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁—氢氧化镁—氯化镁”的转化过程，请分析这样做的目的是（2）海水提取镁过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳，原因是（3）电解熔融氯化镁的过程中能转化为能。
4、金属镁的用途：金属镁广泛用于、和飞机制造业等。
针对性练习1：1、海水中含量最多的金属元素是( ) A、Na B、Cl C、Mg D、K2、下列关于用海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（）A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C．电解氯化镁溶液 D．电解氯化镁时化学能转化成电能学习活动二海底矿物阅读课本61-62页自然段，回答下列问题：1. 海底蕴含有大量的_____，______，______等常规燃料。
2.除了常规燃料外，人们还在海底发现了一种新型矿产资源___________________,它是由天然气和__________在______________下形成的，因为极易燃烧，又被称为______________,燃烧时的化学方程式为________________________________。
鲁教版(五四制)化学九年级全一册2-3《溶液的酸碱性》导学案设计(无答案)
第二单元常见的酸和碱第三节《溶液的酸碱性》（共3课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱；2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类；3．记住常见的原子团；二、问题导学：1.如何识别酸和碱(1) 酸碱指示剂:遇到酸或碱时，能发生特定的（2）为了方便实验，化学上分别用含有制成的石蕊试纸，用含有制成的石蕊试纸。
用的石蕊试纸来检验溶液是否变呈碱性，用的石蕊试纸来检验溶液是否变呈酸性。
（3）圈出下列物质中的原子团并写出其名称NaOH 、HNO3、H2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、（4）酸和碱的概念：酸：电离时生成的阳离子的化合物。
如：、。
碱：电离时生成的阴离子的化合物。
如：、。
三、学情诊断：【诊断1】下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液【诊断2】“果导片”是一种常用的缓泻剂，主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末后放入消毒酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到（填现象，下同），滴入澄清石灰水中，发现，该同学确定“果导片”可作酸、碱指示剂使用，当它用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观到现象。
第1课时问题-探究四、探究重点：石蕊试液在不同溶液中的颜色变化五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（）A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.石灰水2．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（）A.肥皂水B.蔗糖水C.番茄汁D.水3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（）A. Na+H+ SO42-B. Ca2+OH-NO3-C. H+Cl- SO42-D. K+CO32-NO3-4．用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色石蕊试纸6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物________________；有刺激性气味的大气污染物_________________ 。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
1.引导学生对所学知识进行反思，巩固他们的学习成果，提高他们的自我学习能力。
2.设计具有针对性的评价方式，对学生的知识掌握和能力提高进行客观、全面的评价。
3.关注学生的情感态度与价值观的培养，通过对溶液组成的定量表示的学习，使学生们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神。
4.结合学生的反馈，及时调整教学策略，以满足他们的学习需求，提高教学效果。
九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.2溶液组成的定量表示进行设计。在教学过程中，我发现学生们对于溶液的概念、组成及其定量表示存在一定难度，因此在教学设计上，我以提高学生对于溶液组成的定量表示的理解和应用能力为主要目标，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，提高他们的实践操作能力。
5.情感态度与价值观的培养：在教学过程中，注重培养学生的情感态度与价值观，让他们认识到科学研究的严谨性，培养他们的科学精神，并使他们意识到所学知识可以为人类的发展做出贡献。
（二）讲授新知
1.讲解溶液的质量分数、物质的量浓度等基本概念，让学生理解溶液的组成及其定量表示方法。
2.以具体实例为例，阐述溶液的组成及表示方法在实际生活中的应用，让学生感受到学习溶液组成的定量表示的重要性。
3.通过对溶液组成的定量表示的计算方法进行讲解，让学生掌握一定的化学计算方法，提高他们的逻辑思维能力。
2.利用多媒体手段，展示溶液的微观结构，让学生在直观的视觉体验中，更好地理解溶液的组成及表示方法。
3.设计具有挑战性和趣味性的化学实验，让学生在动手操作的过程中，深入探究溶液的定量表示方法。
（二）问题导向
九年级化学上册(鲁教版)-导学案
第一单元第一节化学真奇妙导学案学习目标：1．了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质变化观、微粒观等一些基本观念，提高化学变化知识的应用和分析能力。
2．自主学习，合作探究。
应用实验观察现象分析化学变化现象的方法。
3．体验物质构成价值和意义。
重难点：掌握化学变化的基本特征。
【使用说明和学法指导】1.先通读教材第2—7页，进行知识梳理；描述化学变化的定义，知道判断一个现象是否是化学变化，认识物质构成、学习化学的重要意义。
2. 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3. 利用15分钟高效完成。
预习自学一、知识准备写出化学变化的基本特征和伴随的现象二、教材助读1．化学改变了世界：化学能实现与的转化。
分别从衣食住行四个方面举个化学制品的例子。
依靠化学，人类才能更好地解决诸如、、等重大问题。
2．神奇的化学变化化学变化与物理变化的本质区别是：。
3．物质构成的奥秘化学上分别用符号、和表示氢原子、氧原子和水分子。
物质是由组成的，如水是由组成的。
物质是由、或构成的，如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。
世界上的物质都是由、等微小的粒子构成的。
化学就是在原子、分子的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。
三、预习自测1．化学使世界变得更加绚丽多彩，社会文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A.发展低碳经济，保护环境B.日环食、日偏食的产生C.开发新能源，研制新材料D.药物和保健品的研制2．家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（）A.食物腐败B.开水沸腾C.天然气燃烧D.菜刀生锈3. 物理变化与化学变化的本质区别是（）A．是否需要条件B．是否有明显的现象C．是否生成新物质D．质量是否变化4．化学研究的对象是物质，它主要是研究物质的组成、结构、性质和变化规律，取一块食盐可以从不同角度进行研究，以下主要不是化学研究领域的是（）A．食盐是由什么组成B．食盐的产地在哪里C．食盐有什么性质和用途D．食盐的微观结构如何5．化学变化的实质是有新物质生成。
化学鲁教版(五四制)九年级全册鲁教版(五四制)九年级化学全册3.2海水晒盐 导学案2
优质资料---欢迎下载第二节海水“晒盐”初四备课组序号17学习目标;知道海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道粗盐提纯的步骤，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
活动一海水晒盐阅读课本66-67页完成下列知识1、从海水中提取食盐的方法主要为_________法，也称__________________法。
原理是_________________2、用流程图表示出海水晒盐的过程针对练习1、下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐2、利用海水制盐的原理是（）A、通过化学反应产生沉淀而得到食盐B、升高温度减小食盐在水中的溶解度C、降低温度减小食盐在水中的溶解度D、利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出活动二粗盐的提纯阅读课本75-76页，完成1、2除去难溶性杂质回答下列问题;1、粗盐提纯的步骤有______________、____________、____________。
2、在粗盐提纯三个步骤中都用到了__________，它在各步中的作用是什么，请对号入座（1）溶解时的作用是（）（2）过滤时的作用是（）（3）蒸发时的作用是（）A.搅拌加速固体溶解 B.搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅C.引流，防止液体溅出3、蒸发操作中用玻璃棒搅拌时玻璃棒要向一个方向搅动，当出现________________时停止加热，利用余热把食盐烘干2、除去食盐中可溶性杂质的方法。
阅读课本68页-----多识一点。
除去难溶性杂质后的食盐是混合物，食盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为了将食盐溶液中的杂质离子____、_____、____除去，所加试剂的顺序是、、，转化为沉淀后，用法除去这些沉淀；再加适量的，将溶液的pH调为，除去除多余的和，得到精盐水；最后经得到精盐。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1
-培养学生的合作能力和表达能力。
-加深学生对溶液性质和应用的理解。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-教师发放练习题，内容包括溶液的概念、溶解度、溶液浓度计算等。
-学生独立完成练习ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，教师巡回指导，解答学生疑问。
2.教学目标：
-巩固学生对溶液知识点的掌握。
-提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。
1.教学方法：
-采用探究式教学法，鼓励学生在实验中发现问题，通过小组讨论、教师引导等方式解决问题。
-利用多媒体教学资源，如动画、视频等，直观展示溶液的形成过程，帮助学生理解抽象概念。
-设计一系列梯度实验，由浅入深地引导学生掌握溶液浓度的计算方法。
2.教学策略：
-创设情境：以生活中的实例为背景，创设问题情境，引导学生主动探究溶液的形成和性质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解溶液的形成过程及其特点，特别是溶解度的概念和影响溶解度的因素。
2.掌握溶液浓度的计算方法，并能够应用于实际问题。
3.能够区分溶液、悬浊液和乳浊液，理解它们在实际应用中的区别。
4.培养学生的实验操作技能和观察能力，提高实验数据的准确性和分析问题的深度。
（二）教学设想
作业提交方式：
1.书面作业：请用规范的书写格式完成，字迹清晰，表述准确。
2.实践活动：将照片或文字记录整合成文档，以电子版形式提交。
3.阅读拓展和思考题：以书面形式提交。
作业评价：
1.教师将对学生的作业进行认真批改，评价学生在知识掌握、问题分析和应用能力等方面的表现。
2.针对作业中的问题，教师将给予个性化的指导和建议，帮助学生提高。
九年级化学鲁教版（五四学制）全一册1.1溶液的形成教学设计
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第三节酸及其性质（第一课时）审核人：初四备课组序号：11
学习目标 1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质
2、学会通过观察分析物质的物理性质
学习活动一·：认识浓盐酸浓硫酸
1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_______
2、工业用浓盐酸是什么颜色？_______
3、浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。
学习活动二·：浓硫酸的特性：
1、浓硫酸是否具有挥发性？________
2、浓硫酸还有哪些性质？____________
3、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？
要立刻用大量__________冲洗然后涂上______________________，以防止烧伤皮肤。
趣味实验：把浓硫酸滴到木条上，观察现象。
产生这种现象的原因是什么？
学习活动三·：浓硫酸的稀释：阅读课本29页第三段，完成下列问题
1.稀释浓硫酸的操作方法是什么？
2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？
多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较_________，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的_________，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
学习活动四·：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）
溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸
浓硫酸
学习活动五·：酸的含义：溶于水解离出的阳离子全部为_________的化合物。
常见的
酸有盐酸___________、硫酸___________、硝酸___________、醋酸__________和碳酸___________。
基础巩固
1.纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，浓盐酸易___________,产生的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成______,有腐蚀性。
工业品因含有杂质而呈____色。
2、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。
具有___________性和强烈的___________性。
3、浓硫酸的稀释：一定要把___________沿器壁慢慢注入____中，并不断用________搅拌，切不可__________________，原因是___________________
4、下列关于盐酸的说法正确的是( )
A.盐酸就是液态的氯化氢
B.盐酸能使无色酚酞试液变红
C.盐酸溶液中的溶质是HCl气体
D.纯净的盐酸是浅黄色液体
5.四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
甲同学：该物质由3种元素组成乙同学：该物质常温下是一种无色液体
丙同学：该物质的溶液具有强烈的腐蚀性丁同学：该物质的浓溶液可以用来干燥某些气体 A、水 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钙
6、实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）
A酸性 B脱水性 C 吸水性 D腐蚀性
7、浓硫酸具有很强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。
以下操作中规范的是（）
A、把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B、把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中
C、为了防止硫酸溅出烧杯，稀释时不要搅动
D、通过玻璃棒引流浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水中，并不断搅拌
8、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小
B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小
D、溶质质量分数减小
课堂达标
1.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平后（）
A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍处于平衡
D.无法判断。