人教版高中必修一2.2离子反应第二课时
化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
人教版高中化学必修一2.2《离子反应》第2课时优秀教案(重点资料).doc
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl 3溶液和AgNO 3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、、)改写成离子形式 ③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去 ④查 检查方程式两端的 和 是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： ①碳酸钙与盐酸反应写： 拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第2课时离子反应.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2、初步学会离子反应方程式的书写。
【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。
2、复分解类离子反应发生的条件是。
3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。
（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。
4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。
如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。
【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。
（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。
〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
①“写”化学方程式，必须根据实验事实。
②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
人教版化学必修一22离子反应第二课时实用教案设计
离子反应第二课时【学习目标】1．理解离子反应的概念，通过实验和分析掌握复分解型离子反应发生的条件2．能够分析溶液中离子的共存问题；3．掌握常见离子的检验；4．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
【学习重点】1．离子反应及其发生的条件，2．离子方程式的书写【学习难点】离子方程式的书写【温故知新】对下列物质进行分类：①NaCl固体、②磷酸、③硫、④蔗糖、⑤氨水、⑥铜、⑦盐酸、⑧酒精、⑨NaOH溶液、⑩CO2弱电解质：强电解质：电解质：非电解质：【新知探究】二、离子反应及其发生的条件（一）离子反应：有参加或生成的反应。
【实验2-1】（填写P31表格）（二）离子方程式：符号表示反应的式子。
参加反应的 1、离子方程式：用2、离子方程式的书写步骤：（1）：依写出反应的化学方程式。
（2）：把物质离子形式。
把物质仍用表示。
（3）：去方程式两边反应的离子，并使方程式中系数为。
守恒和：根据（守恒，检查离子方程式两边各元素的4）和是否相等。
【练习】写出下列反应的离子方程式、向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸 1、澄清石灰水中通入少量CO222O 4、向碳酸钙中加入盐酸↑+4HCl== MnCl+Cl+2HMnO3、△2（浓）2225、单质铁和硫酸铜溶液反应6、醋酸溶液与氨水反应7、氧化铜放入稀硫酸 8、澄清石灰水与碳酸钠溶液混合3、离子方程式书写的注意事项（1）不是在进行的反应，不能用离子方程式表示。
如：KClO的加热分解3澄清溶液：（2）易电离的微溶物作反应物“”浑浊状态：(3)可写成离子的物质：仍用化学式表示的物质:【课堂练习】下列四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO气体至过量的是（）2写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式：【讨论】请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，并分析中和反应的实质4、离子方程式的意义：（1）揭示了离子反应的实质-+ H+OHO 表示：＝H）表示同一类型的反应：例如：（22-+H【练习】下列各反应中，能用离子方程式 H+OH＝O表示的是（）2、硫酸和氢氧化钾溶液反应 A B、盐酸和氨水反应、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应【实验】2-3复分解反应发生的条件离子反应总是向着使溶液中方向进行。
人教版高中化学必修一教案-2.2离子反应22
《离子反应》第二课时的教学设计一、教材内容分析：1、在教材中的地位《化学物质及其变化》是人教版新课程标准化学实验教材《化学必修1》第二章内容，本章分为三部分。
本文所要讲述的是第二部分《离子反应》的第二课时，它是继初中所学复分解反应发生条件以及本册第一章物质检验、分离和提纯之后，对反应条件及原理从另一个层面进行的具体分析。
与此同时，它对后面将要学到的元素及其化合物知识又具有一定的指导意义, 起到了一个承前起后的作用。
2、教材内容特点分析这节课的主要内容是离子反应及其发生条件。
它从三个方面对这一主要内容进行了讲解。
本文首先通过对[实验2-1]：Na2SO4溶液与NaCl溶液以及Na2SO4溶液与BaCl2溶液两组实验现象的分析，引导学生得出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式；然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，并引导学生更深入地了解离子反应方程式的意义；最后通过[实验2-2]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
在课文内容最后通过栏目“思考与交流”落实知识与技能的衔接，提出离子反应在生产、生活中的应用，引发学生思维，并通过讨论的方式与学生沟通交流。
3、教学重点、难点：（1）离子反应的实质；（2）离子方程式的书写；（3）离子反应的意义。
二、教学对象分析学生虽然在初中就已经接触到复分解反应，并知道复分解反应发生的条件，但离子反应仍是学生较难理解也常出错的内容。
因而，一方面，由于学生了解部分内容，有将所学理论运用于实践的欲望；但另一方面，由于缺乏足够的想象能力，学生不能从本质上、从微观的角度对离子反应发生的条件加以理解。
因此在应用上经常出现错误。
为此，为加强学生对离子反应实质的理解，使用三维动画，从微观的角度对问题加以讲解是本设计的着眼点。
三、教学目标：四、本节课设计思路：1、离子反应是学生较难理解也经常出错的内容。
以前的教法是，第一步先让学生写出反应的化学方程式；第二步把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；第三步是删去方程式两边不参加反应的离子；第四步检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。
为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。
离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。
俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。
我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。
人教版(2019)高中化学必修一第二节离子反应第二课时离子反应
离子反应（第2课时）——离子反应教学设计一、教材分析本课时的内容是第二节《离子反应》的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。
而离子反应是整个高中阶段化学学习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反应的概念，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。
二、教学目标和核心素养1、宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确离子反应的本质就是溶液中离子之间的反应。
通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
2、证据推理与模型认知：建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生的反应。
3、科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。
三、教学重点通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。
四、课前准备学生复习电解质的概念，复习电离方程式的书写，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用具。
五、教学过程【引入】同学们已经学习了电解质的概念，学会了书写电离方程式，并且通过微观角度理解了水溶液中微粒的状态。
投影展示伏打电池。
【讲解】1800年伏打电池的发现开启了新的电学时代，后续科学家将电流通入溶液中来研究溶液中的粒子并建立了电离模型。
今天，让我们来通过离子的角度来认识电解质溶液中的反应。
【板书】离子反应【实验】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
请同学们互相讨论填写下表【讲解】通过上面的实验及其分析结果，我们发现氯化钡和硫酸钠溶液反应的时候，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，混合后溶液中的SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀从溶液中析出，溶液中的Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。
人教版高中化学必修一第二章_离子反应(第二课时)
讲授新课
板书设计
第二节
离子反应
一. 酸碱盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2.电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移 动的离子过程。 3.电离方程式：表示电解质电离的式子。 4.酸碱盐的概念
同浓度溶液导电性比较实验
⑤ 离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非 自身电离，但熔融时却可电离，因此，是电解质。
课堂小结
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 3.电离：电解质在水溶液里或熔融状态时，离解成自由移动离子的过程。 4.电离方程式：表示电解质电离的式子。 5.酸、碱、盐的概念 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
说学法
初中时学生已经了解了氯化钠溶液可 以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液 导电的本质以及还有哪些物质能导电并不 是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心 和求知欲，设计实验和问题情境，使学生 在观察实验、积极思考和相互讨论中自己 发现问题、分析问题和解决问题。
教学过程
布置作业 导入新课 课堂小结
注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解 质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是 单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），溶液都是 混合物。 ② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反 应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2 不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。而 H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质
第一章 第2讲 离子反应 第二课时 【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册讲义
2.2离子共存知识精讲1．离子之间反应的条件同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物。
如Ba2＋与CO2－3，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO2－4、Ca2＋与OH－等。
（2）生成气体或挥发性物质。
如NH＋4与OH－、H＋与CO2－3、HCO－3等。
（3）生成弱电解质。
如H＋与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等生成弱酸；OH－与NH＋4生成弱碱；H＋与OH－生成水。
（4）能发生氧化还原反应或其他反应。
如Fe3+与SCN－、S2－、HS－等。
2．特殊条件下离子的共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有颜色的离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO－4（紫色）等。
（2）滴入酚酞变红或石蕊变蓝的溶液，即碱性溶液中，肯定不存在能与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3、HS-等。
（3）滴入石蕊溶液变红的溶液，即酸性溶液中，肯定不存在能与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3、HSO－3、HS-等。
（4）一些离子在酸性条件下有氧化性，如NO－3，不能与有还原性的离子共存。
（5）能与Al反应产生H2的溶液中，既可能存在大量的H＋，也可能存在大量的OH－。
（6）HCO3—、HSO3-等多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存3．几种离子的检验（１）SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓（２）Cl - ：向待测溶液中加入稀HNO 3 后，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀。
Ag ＋＋ Cl — == AgCl↓（3）CO 32- ：向待测溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入稀盐酸或稀HNO 3后，生成的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊。
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三.离子反应发生的条件
离子反应发生的条件
生成难溶的物质
三者满足
生成难电离的物质 其一即可
发生
生成易挥发的物质
四.离子共存
1、有难溶物或微溶物（ ）生成 例Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-；Ca2+与CO32-；Mg2+和OH-等 2、有气体或挥发性物质生成： 例H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-；NH4+、 与OH-等 3、有难电离物质(弱电解质)生成 例H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-；OH-与NH4+、H+、 HCO3-、HS-、HSO3-等
（1）实验一有何现象？说明了什么？ （2）实验二有何现象？说明了什么？
一.离子反应
1.离子反应:有离子参加的反应叫做离子反应。(在 水溶液中)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
2.像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的 式子叫做离子反应方程式。
Ba2+ +2NO3－ +2Na+ +SO4 2－ = BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2NO3－
二.离子反应的书写步骤
3、删：删去两边没反应的离子。 Ba2+ + SO4 2－ = BaSO4 ↓
4、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。（注意化学计量数如果不是最简 比要化为最简比）
二.离子反应的书写步骤
以Ba(NO3)2与H2SO4反应为例
1、写：写出化学方程式 Ba(NO3)2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
2、拆：把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质） 拆成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物 质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。
1.判断下列离子方程式的书写是否正确，若不正确请改正：
A.盐酸与氢氧化镁反应:H+ + OH－ = H2O B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42－ + Ba2+ + OH－ =
BaSO4 ↓+ H2O C.二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2 + 2OH－ = SO42－
+ H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42－ +Ba2+
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( C)
A. Na+ 、Ba2+、 SO42-、Cl- B. Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C. K+、Cl-、Na+、CO32-
D. K+、Ba2+、CO32-、OH-
4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是(B )
A. Cl- 、Na+ 、NO3-、Ag+ B. K+、Na+、NO3-、Cl-
C. CO32-、Na+ 、Cl-、H+ D. Cu2+、SO42-、Cl-、K+
1、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（ C）
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-
B.K+、H+、Cl-、OH-
C. Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D. H+、K+、CO32-、
SO42-
C
2、下列各组离子能在酸性无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
第三单元第二节
《离子反应》
1、下列物质属于电解质的有（ ） ①铁②S③盐酸④HCl⑤CO2⑥乙醇⑦氢氧化钠⑧NaCl⑨蔗 糖⑩BaSO4 2、写出下列物质的电离方程式 H2SO4、NaHCO3、NaHSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、H2O、 NH3•H2O、H3PO4、H2S
根据演示实验，思考并回答下列问题： （1）CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 Байду номын сангаас2）CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
四.离子共存
在做题时要注意审题，若题中有如下情况需注意： 1、若溶液无色透明时，则不能有Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+等有色 离子 2F、-、若CH溶3C液OO显-、酸S性2-、，O不H-存等在能与H+反应的离子，如CO32-、HCO3-、 3A、g+、若H溶CO液3-显、碱H +性、，H不S-等存在能与OH-反应的离子，如NH4+、Mg2+ 、 4、若溶液既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸 式酸根，如HCO3-、HSO3-、HS-等
=BaSO4↓ E.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
2.书写下列离子方程式并总结离子反应发生的条件： 1、实验室制二氧化碳 2、氧化铜与盐酸反应 3、盐酸和氢氧化铜反应 4、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 5、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 6、少量二氧化碳通入澄清石灰水 7、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热