1.2电解质和离子反应 作业(2)
电解质的离子反应
电解质的离子反应电解质是指在水中能够电离形成离子的化合物，它们在溶液中可以发生离子反应。
离子反应是指由于电离质在溶液中的活动，产生新的离子或物质的化学反应过程。
本文将讨论电解质的离子反应及其在化学反应中的应用。
一、电解质的离子反应1. 单原子离子的反应单原子离子是指只含有一个原子的离子，如氯离子（Cl-）、钠离子（Na+）等。
在溶液中，这些离子可以与其他离子或分子进行反应。
例如，氯离子可以与银离子（Ag+）反应生成沉淀物。
化学方程式可以表示为：Cl- + Ag+ → AgCl↓2. 多原子离子的反应多原子离子是指含有多个原子的离子，如硫酸根离子（SO42-）、铵离子（NH4+）等。
这些离子在溶液中也可以与其他离子或分子发生反应。
例如，硫酸根离子可以与钡离子（Ba2+）反应生成沉淀物。
化学方程式可以表示为：SO42- + Ba2+ → BaSO4↓3. 酸碱反应酸碱反应是电解质离子反应中的重要类型。
酸是指能够释放H+离子的化合物，碱是指能够释放OH-离子的化合物。
在酸碱反应中，酸和碱中的离子将重新组合生成水和盐。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）之间的酸碱反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、电解质反应在化学反应中的应用1. 双离子交换反应双离子交换反应是电解质离子反应中的一种重要应用。
它可以用于水处理、药物制剂、化学分析等领域。
例如，离子交换树脂可以用于去除水中的硬度离子（如钙离子和镁离子），使水更软化。
在这个过程中，钠离子或氢离子会与水中的钙离子和镁离子交换，形成可溶性盐。
2. 电解反应电解反应是指利用电能将电解质溶液中的离子转化成相应的化学物质。
这一反应在电池、电解制备金属等领域得到广泛应用。
例如，在电池中，锌金属（Zn）可以与硫酸（H2SO4）发生电解反应，生成锌离子（Zn2+）和氢气（H2）：Zn + H2SO4 → Zn2+ + SO42- + H2↑3. 沉淀反应沉淀反应是电解质离子反应中的一种常见类型。
课时作业9：1.2.1 电解质的电离
第二节离子反应第1课时电解质的电离合格达标1.下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸2.下列叙述正确的是()A．金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是()A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子4.下列说法正确的是()A．水的导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na+、OH-、S O42-，②H+、Cl-、S O42-，③Na+、K+、OH-，④Na+、K+、N O3-，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是() A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③6.下列叙述中，正确的是()A．NaNO3在通电的条件下电离出N O3-和Na+B．稀硝酸中存在的微粒主要有H+、N O3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和S O42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质7.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是。
(2)以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是。
8.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
高一下学期化学合格考课后练习第2章第2节 电解质的电离 离子反应专项练习
第2章第2节电解质的电离离子反应专题练习一、电解质1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸2.下列叙述正确的是( )A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是( )A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4B.Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－C.Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D.K2SO4=K＋＋SO2－45.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电7.下列电离方程式书写错误的是( )A.BaCl2= Ba2＋＋Cl－B.Na2CO3=2Na＋＋CO2－3C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－8.下列物质中导电性最差的是( )A.0.6 mol·L－1的硫酸B.0.1 mol·L－1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体9.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类10.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物11.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气12.(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO－4；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4=K＋＋H＋＋SO2－4。
离子反应与电解质的性质
离子反应与电解质的性质离子反应是化学反应中一种重要的反应类型，它与电解质的性质有着密切的关系。
本文将从离子反应的定义，电解质的特性以及离子反应对电解质性质的影响等方面展开论述。
一、离子反应的定义离子反应是指在化学反应中，原子或分子之间的电荷转移过程，形成由正负电荷所组成的离子的反应。
在离子反应中，通常涉及到离子键的形成和断裂，化学物质在反应中会生成或消耗离子。
二、电解质的特性电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
根据电解质的溶解度和导电性质，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质是指能够完全电离产生离子的化合物。
在水溶液中，强电解质会完全解离，形成离子，并能够高度导电。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。
2. 弱电解质弱电解质是指只部分电离产生离子的化合物。
弱电解质在水溶液中只有一小部分分子电离，大部分仍保持分子状态。
因此，弱电解质的电解度较低，导电能力较弱。
例如，乙酸和氨水属于弱电解质。
三、离子反应对电解质性质的影响离子反应能够显著影响电解质的性质，包括导电性、化学活性和溶解度等。
1. 导电性正如前文所述，强电解质在水溶液中能够完全电离，形成离子，因此具有良好的导电性。
离子反应可以进一步增加强电解质的电离度，提高其导电性。
这是因为离子反应会增加电荷转移的速率，促进更多的离子形成。
2. 化学活性离子反应不仅能够影响电解质的导电性，还会改变其化学活性。
通过离子反应，电解质可以与其他物质发生反应，产生新的化合物。
例如，酸和碱的中和反应是一种常见的离子反应，它能够中和溶液中的氢离子和氢氧根离子，形成水和盐。
3. 溶解度离子反应还能够影响电解质的溶解度。
某些物质在离子反应中能够形成不溶性的沉淀，导致溶解度降低。
相反，另一些物质在离子反应中能够形成可溶性的离子，增加其溶解度。
这种影响溶解度的现象被称为离子平衡。
综上所述，离子反应与电解质的性质有着密切的关系。
离子反应能够增强电解质的导电性，改变其化学活性，并调控其溶解度。
电化学电解质溶液的离子反应
电化学电解质溶液的离子反应电化学是研究电子流动和化学反应之间的相互作用的学科。
电解质溶液的离子反应在电化学领域扮演着重要的角色。
本文将从离子反应的基本概念、离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用等方面进行探讨。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在电化学过程中，溶解在溶液中的化合物被电解时，其离子间发生的化学反应。
在电解质溶液中，正离子和负离子会分别向电极运动，与电极上的电子发生交换，从而引发离子间的反应。
这些反应可能是氧化还原反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
二、离子在电解质溶液中的行为在电解质溶液中，离子会受到电场力的作用而发生迁移。
正离子向阴极方向移动，负离子向阳极方向移动。
这种迁移过程被称为离子的电泳迁移。
离子的电泳迁移速率与离子的电荷量、电场强度以及溶液中的粘度等因素有关。
离子在电解质溶液中的行为还受到溶液的浓度影响。
在低浓度下，离子间的反应主要受到电解质的迁移速率控制；而在高浓度下，离子间的反应则主要受到离子的扩散速率控制。
此外，离子在电解质溶液中还存在着溶解度的限制，超过溶解度的化合物会发生沉淀反应。
三、离子反应的应用离子反应在电化学中有广泛的应用。
例如，在电镀过程中，正离子可以在阴极上还原，实现金属镀层的形成；而负离子在阳极上发生氧化反应，保持电解液的稳定性。
此外，电化学电池的工作原理也基于离子反应。
电池中的半反应涉及正离子和负离子的氧化还原反应，通过电解质溶液中离子的迁移来实现电能的转化。
离子反应在环境治理方面也有重要的应用。
例如，电化学氧化技术可用于废水处理过程中，通过电解和离子反应去除水中的有机物和重金属离子。
此外，离子反应还在能源领域有关键作用，如燃料电池、电解水制氢等。
总之，离子反应是电化学中的核心概念之一。
了解离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用，有助于我们深入理解电化学原理，并在实际应用中发挥其重要作用。
电化学的研究与发展将为科学技术的进步和社会的可持续发展做出重要贡献。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
1.2离子反应(第1课时)(分层作业)(原卷版)
第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离基础达标1．下列物质中不能．．导电的是（）A．盐酸B．干燥的NaCl固体C．熔融的NaClD．Ba(OH)2溶液2．下列状态下能导电的电解质是（）A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾3.下列关于电解质的说法正确的是（）A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．Cu能导电，所以Cu是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO 4是电解质4.下列有关描述正确的是（）A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极5．下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质6．碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共性的是( )A．能使紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀D．能与CO2反应生成水7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。
下列说法错误的是( )A．图示中代表的离子是氯离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动8．下列电离方程式错误的是( )A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－3B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－9.足量NaCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
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第一章第二节电解质和离子反应作业（2）
1．下列说法正确的是：
A. 凡是能导电的物质都是电解质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 凡是能电离的物质一定能导电
2．下列物质属于非电解质的是：
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
4．对电解质的叙述正确的是：
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
5．下列物质中，属于电解质的是：
A．CO2B．稀盐酸C．BaSO4D．NaOH溶液
6．下列离子方程式正确的是：
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．氢氧化铁溶液与硫酸反应：H++OH-=H2O
7.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和足量稀硫酸的反应
B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D.NaOH溶液(足量)和CO2的反应
8．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H++SO2－4＋OH-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2SO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2−4＋Ba2+=BaSO4↓
B．向MgCl2水溶液加氨水：Mg2+＋2OH−=Mg(OH)2↓
C．向澄清石灰水中滴加盐酸溶液：H+＋OH−=H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
10．现有四种物质:①H2SO4、②NaOH、③K2CO3、④BaCl2。
判断这四种物质之间能否两两发生反应,并写出发生反应的离子方程式。
①② ;
③④ .
11．某溶液中含有CO32-、OH-、Cl-，欲采用实验方法将三种离子分别检验出来（能写出离子方程式的，请写出离子方程式）
（1）先检验，加入试剂，离子方程式；（2）再检验，加入试剂，离子方程式；（3）最后检验，加入试剂，离子方程式。
12.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是
(填序号)。
①熔融的氯化钠②氢氧化钠固体③蔗糖溶液④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在探究电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。
若在(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2,则下列四个图中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。