分析化学第六版络合滴定法及答案
分析化学第六版习题详解答案
分析化学第六版习题详解答案(总69页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4 如何减少偶然误差如何减少系统误差答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%)E 1=－ =(%) E 2=－ = (%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n nx x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学(第六版)习题答案
16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？解：一氯乙酸的K a =1.3×10-3，pH=4.4时，2.76%101.31010]H [][H 34.4 4.4a HA=⨯+=+=---++K δ 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。
17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH ，并说明应选择何种指示剂？解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的HCOONa 溶液。
mol/L 101.67100.05/1.810/][OH 6414a w b sp ----⨯=⨯⨯===K C K C KpH sp =14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。
18、解：①计算终点误差c ep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L)-1.0%%100105.61010 %100)][H ][H 1010( %100)][]OH [(520.620.6a ep 20.6)20.600.14(HA ep=⨯⨯+-≈⨯+--=⨯--=---++---+-K c c H TE δ ②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠，8.42pH )mol/L (1079.3]H [)mol/L (1064.2 105.6100453.0 ][OH 96514a,w b -=⨯=⨯=⨯⨯===-+---苯甲酸K K ccK ③苯甲酸溶液的浓度/L)0.0836(mol 110000.2570.201000.0＝％％-⨯=c19、解：①HA 的摩尔质量)(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOHHA NaOHHA -⨯=⨯===cV n cV n)(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HAHAHA HA =⨯===-n m M M m n5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----⨯====⨯+=+=⨯⨯⨯-⨯=K K K n n K n K ＝的物质的量＝生成＝剩余量＝此时，。
分析化学络合滴定
EDTA络合物特点：
1.广泛配位性→五元环螯合物→稳定、反应完全、迅速
2. 具6个配位原子，与金属离子多形成1：1络合物 3. 与无色金属离子形成的络合物无色，利于指示终点
与有色金属离子形成的络合物颜色更深
M2 H2Y2
MY2 2H
M3 H2Y2
MY 2H
M4 H2Y2
MY 2H
金属离子所带电荷不同，但配位比均为 1:1，只有极少数例外。定量计算简单。
络合物的稳定常数
一、络合物的稳定常数（形成常数）
M+Y
MY
KMY大，络合物稳定性高，络合反应完全 M与EDTA的 lgKMY值见P98表5-1
二、MLn型络合物的累积稳定常数P102
M+L
ML
ML + L MLn-1 + L
H+
H+
H2Y
主反应
H+ H6Y
酸效应引起的副反应
酸效应的大小用酸效应系数Y(H)来
衡量。
酸效应系数 Y(H)
[Y' ] [Y]
[Y' ] [Y4- ] [HY] [H2Y] [H3Y] [H4Y] [H5Y] [H6Y] [Y] [Y4- ]
Y(H愈) 大，表示[Y]（[Y4-]）愈小，副反应越
与 OH- 的副反应–羟基络合效应 M (OH )
L的来源 1.加入缓冲剂 2.防M水解加入的辅助配位剂 3.防干扰离子而加的掩蔽剂
配位效应：由于其他配位剂存在使金属离子 参加主反应能力降低的现象
ML2 M Ln
各级累计常数将各级 [MLi]和 [M ]及 [L]联系起来
[ML] 1[M ][L] [ML2 ] 2[M ][L]2
第七章---络合滴定法-习题解答Word版
第七章 络合滴定法1． 填空：。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+•K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα 终点误差的大小由△p M′的大小决定，而误差的正负由△p M′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
2. 答；由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu 2＋、Zn 2＋、Cd 2＋、Ni 2＋等离子均能与NH 3形成络合物，络合速度慢，且络合比复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。
不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法判断滴定终点。
分析化学 络合滴定 习题
= 16.46 - 4.65 - 0.40 = 11.41
1 pCd′ = （pcCd,sp + lgK ′ ） = 1 (2.00 + 11.41) = 6.70 sp CdY 2 2
(2)EDTA滴 定 至 计量 点时： 1 ′ = （pcM，sp + lgK ′ ） pM sp MY 2
′ pH = 6.0，lgK ′ Cd-OX = pCd t = 5.5与 pCd sp 相 差 不 大 ，
α Hg = α Hg (CN ) + α Hg (OH ) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
3.若溶液的 若溶液的pH=11.00，游离 -的浓度 若溶液的 ，游离CN 的浓度0.010mol/L, 计算HgY络合物的条件形成常数。已知 络合物的条件形成常数。 计算 络合物的条件形成常数 已知:Hg2+-CN-络合 的逐级形成常数lgK1-lgK4分别为 分别为18.00，16.70，3.83 ， ， 的逐级形成常数 和2.98。 。
α Hg = α Hg(CN) + α Hg(OH) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
lgK ′ = lgK HgY - lgα Hg - lgα Y(H) HgY
高中化学竞赛 分析化学 第六章 络合滴定法 习题
38.使100ml 0.01L mol +2Zn 浓度降至910-L mol ，需向溶液中加入多少克固体KCN?（已知-+-CN Zn 2络合物的7.16410=β，M(KCN)=65.12）[3]解：加入的KCN 一部分与+2Zn 络合，一部分过量，可通过分布系数0δ求出平衡时游离的-CN 浓度][-CN ，再加上络合+2Zn 所消耗掉的，即为所求。
计算表明+2Zn 几乎全部以-24)(CN Zn 形式存在，其消耗-CN 的浓度为（0.01×4）L mol ，故 所需KCN 的质量为39.于pH=10.0时，以0.0100L mol EDTA 溶液滴定50.00ml 同浓度的某金属离子+2M ,已知在此条件下滴定反应进行完全。
当加入EDTA 溶液49.95 ml 和50.05 ml 时，计量点前后的pM 值改变2个单位。
计算络合物-2MY 的稳定常数MY K 值（不考虑+2M 的其他副反应，已知pH=10.0时，45.0lg )(=H Y α）[8]解：加入EDTA 溶液49.95 ml ，相当于计量点前0.1%，此时 已知计量点前pM 改变1个单位，可得计量点时+2M 的浓度为 而 L mol MY 3sp 100.5][-⨯≈故 30.101027310100.2)100.5(100.5=⨯=⨯⨯='--MYK 即 75.1010=MY K40.在pH=5.5时使用0.020L mol GEDTA （X ）滴定同浓度的++22Cd Zn 、试液中的+2Zn ，以KI 掩蔽+2Cd ，采用二甲酚橙为指示剂。
已知：5.14lg =ZnX K 。
二甲酚橙）时，7.5(,6.4lg 5.5,0.13lg )(====t H X CdX pZn pH K α已计算得： %1.03.56.8lg 9.5lg 1.5lg )()(==='==TE pZn K sp ZnX Cd X I Cd ，，，，αα。
分析化学第六版课后答案
分析化学第六版课后答案分析化学习题答案目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4 酸碱滴定法思考题4—1 …………………………………………………………………14习题4—1 …………………………………………………………………17思考题4—2 …………………………………………………………………25习题4—2 …………………………………………………………………28思考题4—3 …………………………………………………………………31习题4—3 …………………………………………………………………375 配位滴定法思考题……………………………………………………………………………47 习 题……………………………………………………………………………51 6 氧化还原滴定法思考题.......................................................................................56 习 题 (61)7 重量分析和沉淀滴定法思考题……………………………………………………………………………76习 题……………………………………………………………………………808 吸光光度法思考题……………………………………………………………………………98习 题……………………………………………………………………………101第二章：误差及分析数据的统计处理第二章 习 题１．已知分析天平能称准至±0.1mg ，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引起的最大误差为±0.2mg ，则 %100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g 答：至少要称取试样0.2g 。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
分析化学 络合平衡和络合滴定法(2)
最低酸度
金属离子的水解酸度－避免生成氢氧化物沉淀 对 M(OH)n
[OH-]=
n
Ksp [M]
例 0.02mol/LZn2+ Zn(OH)2 Ksp=10-15.3
可求得：pH≤7.2
? 可在pH10的氨性缓冲液中用Zn2+标定EDTA 最佳酸度 金属指示剂也有酸效应，与pH有关 pMep＝pMsp 时的pH ?
络合掩蔽注意事项：
1. 不干扰待测离子: 如pH10测定Ca2+、Mg2+, 用F-掩蔽Al3+， 则 CaF2 ↓、MgF2 ↓
2. 掩蔽剂与干扰离子络合稳定:
3. 合适pH F-, pH>4; CN-, pH>10)
b 沉淀掩蔽法
加沉淀剂,降低[N]
例：Ca2+ Mg2+混合溶液中Ca2+的测定 lgKCaY=10.7, lgKMgY=8.7
b 单一金属离子滴定的适宜pH范围
最高酸度
csp=0.01mol· L-1， lgKMY≥8 lgKMY= lgKMY-lg Y(H)≥8, (不考虑 M) 有 lgαY(H) ≤lgK(MY) - 8 对应的pH即为pH低,
例如: KBiY=27.9 lgY(H)≤19.9 pH≥0.7 KZnY=16.5 lgY(H)≤8.5 pH≥4.0 KMgY=8.7 lgY(H)≤0.7 pH≥9.7
6.4 络合滴定基本原理
络合滴定曲线：溶液pM随滴定分数(a)变化的曲线 在络合滴定中,随着EDTA滴定剂的不断加入,被滴定 金属离子的浓度不断减少, 以被测金属 离子浓度的负对数pM(pM=-lg[M])对 加入滴定剂体积作图，可得络合滴定曲 线即pM～V曲线。 见书P186
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第六章络合滴定法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的 ( )2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
( )5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。
( )6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：62．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A．升高 B．降低 C．不变 D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H）正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大 B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小 D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A ．KHC 8H 4O 4～HClB ．KH 2PO 4～K 2HPO 4C ．NH 4Cl ～NH 3·H 2OD ．NaAc ～HAc6．用EDTA 直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（ ） A ．游离指示剂In 的颜色 B ．MY 的颜色 C ．MIn 的颜色 D ．a 与b 的混合颜色 7．Fe 3+、Al 3+对铬黑T 有（ ）A ．僵化作用B ．氧化作用C ．沉淀作用D ．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al 3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA ，最适合的金属离子标准溶液是（ ）A ．Mg 2+B ．Zn 2+C ．Ag +D ．Bi 3+9．以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知检测点时，△pM=, K’MY =，若要求TE=%，则被测离子M 的最低浓度应大于 （ ） A ．·L -1 B ．·L -1 C ．·L -1 D ．·L -110．在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合液中，EDTA 测定Fe 3+、Al 3+含量时，为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是（ ）A ．沉淀分离法B ．控制酸度法C ．络合掩蔽法D ．溶剂萃取法 11．用EDTA 滴定Bi 3+时，消除Fe 3+干扰宜采用（ ）A ．加入NaOHB ．加抗坏血酸C ．加三乙醇胺D ．加氰化钾 12．今有A ，B 相同浓度的Zn 2+ - EDTA 溶液两份：A 为pH=10的NaOH 溶液；B 为 pH=10的氨性缓冲溶液。
对叙述两溶液KˊZnY 的大小，哪一种是正确的 ( )A ．A 溶液的KˊZnY 和B 溶液相等B ．A 溶液的KˊZnY 小于B 溶液的KˊZnYC．A溶液的KˊZnY 大于B溶液的KˊZnYD．不确定13．在pH=时，用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-的溶液，则测得的是（）A．Al3+、Zn2+、Mg2+的总量 B．Zn2+、Mg2+总量C．Mg2+的含量 D．Zn2+的含量14．在络合滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，KMY越大，在滴定时允许pH值（）。
（仅考虑酸效应）A．越低 B．越高 C．中性 D．无法确定15．在pH=时，下列mol·1-1金属离子溶液中，可用EDTA标准溶液直接准确滴定的是（）A．Mg2+ B．Mn2+ C．Ca2+ D．Zn2+16．取水样测定总硬度,耗去mol·L-1 EDTA标准溶液,如以CaCO3 的质量浓度(mol·L-1)表示水的硬度[M(CaCO3)= g·mol-1]应为 ( )17、为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+，Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的A、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性18．络合滴定中，若TE≤% ,△PM=±,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgK(MY) – lgK(NY)大于 ( )A 、5B 、6C 、7D 、8 19．用L Zn 2+滴定LEDTA 溶液，已知lgK(ZnY)=, lgαZn =， lgαY (H)=,终点时pZn=,则终点误差为 ( ) A ．+% B ．% C ．+3% D ．-3% 三、填空题1、在pH = 的Bi 3+，Pb 2+均为 mol·L -1的HNO 3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用 mol·L -1EDTA 滴定其中的Bi 3+。
此时lgαY(Pb) = _______；Pb 2+对Bi 3+的滴定是否产生干扰_________。
（lgK BiY = ；lgK PbY =；pH =时，lg αY(H)=）2、铬黑A (EBA)是有机弱酸，其pK a1 = ，pK a2=，lgK Mg-EBA =，在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgK’Mg-EBA =___________。
3、在pH=的六亚甲基四胺缓冲介质中，以 mol·L -1EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。
已知pPb SP =，则lgK’PbY = ________。
4、采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+，Al 3+。
应加入_______ 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=___________。
5、在pH = 的NH 3－NH 4Cl 介质中，以EDTA 溶液滴定等浓度的Zn 2+，若溶液中NH 3的平衡浓度增大，化学计量点时的pZn’_______，pZn _______（填增大或减小）。
6、在含有Zn 2+、Ca 2+、Mg 2+混合液中，欲用EDTA 直接滴定Zn 2+，为了消除Ca 2+、Mg 2+的干扰，最简便的方法是______________________。
四、问答题与计算题1、络合物的稳定常数和条件常数有什么不同为什么要引用条件常数2．络合配位滴定中控制溶液的pH 值有什么重要意义实际工作用应如何全面考虑选择滴定的pH 值3．在pH=的酸性溶液中，已知其中c(Fe 3+)= mol·1-1，c(Al 3+)= mol·1-1，问 （1）Al 3+的存在是否干扰EDTA 滴定Fe 3+（2）滴定Fe 3+后的试液中，如果继续滴定Al 3+，则试液允许的最低pH 值应多大如何测定Al 3+4．溶液中有10-2 mol·1-1的Bi 3+、Pb 2+、Al 3+、Mg 2+，如何用EDTA 滴定法测定Pb 2+的含量5．在用EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+时，用三乙醇胺、KCN 都可能掩蔽Fe 3+，抗坏血酸则不能掩蔽；在滴定Bi 3+时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe 3+，而三乙醇胺、KCN 则不可能掩蔽，试述原理。
6．称取基准级试剂CaCO 3溶于盐酸后，移入容量瓶中，稀释至刻度，吸取该溶液，在pH=12时加入指示剂，用ENDA 滴定，用去，计算（1）EDTA 溶液的量浓度；（2）计算T EDTA / CaO 。
7．称取Zn 、Al 试样克，溶解后调至pH 为，加入 mol·1-1EDTA 煮沸，冷却后，加醋酸缓冲液（pH 约），以XO 为指示剂，用 mol·1-1标准Zn 2+溶液滴至红色，耗去Zn 2+溶液；然后加足量NH 4F ，加热至40℃，再用上述Zn2+标液滴定，耗去，计算试样中Zn 、Al 的质量分数。
8．在pH ＝的HAc –NaAc 缓冲溶液中，游离的[Ac -]浓度为·L -1，用·L -1EDTA 滴定·L -1Pb 2+，以二甲酚橙作指示剂，终点误差是多少 已知 lgK PbY =，pH ＝时，lga Y(H)=PbAc 2：b 1=，b 2= ， lgK ’Pb －XO ＝12下分析化学自测试题参考答案第六章配位（络合）滴定法其中“※”题应用化学专业可不做！一、判断题：1、×2、×3、×4、√5、√6、×7、√二、选择题1、A2、C3、B4、B5、C6、D7、D8、B9、A 10、B 11、B 12、C 13、D 14、A 15、D 16、C17、C 18、B ※19、C三、填空题1、（）（不干扰）2、（）3、（）4、( 三乙醇胺 ) （）5、（减小）（增大）6、（控制酸度）四、问答题、计算题1、2、略3、解在pH=的酸性溶液中，lgα(H)=1gK’FeY =–= ＞8 1gK’AlY= –＜8且两者的1gK差值大于5由此可得出结论：Al3+的存在不干扰滴定Fe3+。
滴定Fe3+后的试液中，如果继续滴定Al3+，试液允许的最低pH值计算如下：lgα(H)＝–8＝查表得pHmin= .由于Al3+与EDTA的反应速度较慢，对指示剂有封闭作用，只能采用返滴法进行测定。
即加入过量EDTA ，加热反应一段时间以反应完全，再用标准Zn2+溶液反滴剩余的EDTA ，求出Al 3+的含量。
[分析] 判断可行性及滴定允许的最低pH 值，关键是求得'lg MY K 。
判断标准是1g c K’MY ≥6或lg c K’MY ≥8可以准确滴定.滴定允许的pH 值，由lg K’MY =lg K MY–lg α(H)计算求得。
'lg MY K 用8代入，lg α(H)= g K MY –8，再查EDTA 的)(lg H Y α表，即可求得允许的最低pH 值。
4、解：（1）1gK AlY = 1gK PbY =?不可控制酸度消除Al 3+的干扰，可采用配位掩蔽法消除Al 3+的干扰。
（2）可控制酸度消除Mg 2+的干扰（3）可控制酸度先滴定Bi 3+后滴定Pb 2+。
通过计算或查表可知：滴定Bi 3+的允许最高酸度pH=，滴定Pb 2+的允许最高酸度pH=若考虑到金属离子的水解，在pH=1滴定Bi 3+，在pH=4~5滴定Pb 2+，可以二甲酚橙为指示剂。
5、这是因为各掩蔽剂使用的酸度范围不同。