高一化学必修1第二次月考测试题和答案
高一化学必修1第二次月考测试题和答案
高一年级上学期阶段性考试化学试卷Cl ：35.5Fe:56 Cu:64、选择题（每题 3分，共 48 分，各题均只有一个选项符合题意） 1、下列说法或做法正确的是（）A . CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C .铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D .硅在自然界中能够以单质形式存在 2 、电解质电离时，一定相等的是（ A. 阳离子数与阴离子数8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生， 下列溶液中符合此条件的是（）－ 3+ + 2 － －+A ． NO 3－、 Al 3+、 K +B ． SiO 32－、 AlO 2－、 K +2－2+ + 2+ + －C ． SO42－、 Cu 2+、 Na +D ．Ba 2+、 Na +NO3－9 .把金属钠 2.3g 溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为 1:100，则所需要 水的质量是（ ）B. 180g D.220g10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来， 下面的方法中可行的是（）A .分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B .分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀本卷总分为 100 分可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 N:14时间为 100 分钟 O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32）B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3 .甲、乙、丙、丁分别是 Ab （SQ ）3、FeSQ 、NaOH 、BaC 2四种物质中的一种。
若将丁溶液 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（ ）A ．Al 2（SO 4）3B ． NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe 3O 4可看作FeOFe 2Q ;②工业上在高温下用 CO 还原Fe 2°3的铁矿石炼铁; ③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得 FeC 2 和 Fe(OH 3 ⑤Fe 2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧 ⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
高一化学月考(必修1前两章)(含答案)
高一月考（10月）化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A、1：4B、1：2C、1：1D、2：13、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、量筒D、坩埚4、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、10gH2和10gO2B、5.6LN2（标准状况下）和11gCO2C、11.2L(标况)H2O 和0.5molBr2D、224mLH2（标准状况）和0.1molN25、光束通过下列物质：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，不能产生丁达尔效应的是（）A、①②B、②③C、①④D、②④6、下列叙述正确的是（）A、纯碱和烧碱都属于碱B、氨水能导电，所以NH3是电解质C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D、凡是能电离出H+的化合物都叫做酸7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②铁与稀盐酸反应；Fe+2H+=Fe2++H2↑③氢硫酸与适量的NaOH溶液反应：H++OH-=H2O④铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+⑤CO2与过量的澄清石灰水反应：CO2+OH-=HCO3-A、②④B、①③C、①②D、②⑤8、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、某溶液中含有大量离子：Fe3+ 、SO42-、Al3+和M,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1,则M可能是（）A、Na+B、OH-C、S2-D、Cl-10、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe2++I2=2Fe3++2I-C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5：4B、5：3C、1：1D、3：512、用30mL0.1mol/L 的Na2SO3溶液恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+413、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，下列判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A、②③④⑥B、①③④⑤C、①③⑤⑥D、①②⑤⑥14、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD、H2+CuO=Cu+H2O15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X第二部分非选择题（共55分）16、（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是5%的葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其体积为500mL，葡萄糖的质量为25 g，葡萄糖的物质的量浓度为mol/L(保留二位小数)。
人教版高中化学必修一高一第二次月考试题 .docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二次月考试题（秦娜2015.10.28）考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mn 55 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、单选题（每题3分，共60分）1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N23．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ． 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ． 在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ． 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3 N AD ． N A 个CO 和0.5molCH 4的质量比为7：44．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ． Ag +、K +、NO 3﹣、Cl﹣ B ． Mg 2+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ． Ca 2+、Mg 2+、OH ﹣、Cl ﹣ D ． H +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应6．能用H ++OH ﹣=H 2O 来表示的化学反应是A ． 氢氧化镁和稀盐酸反应B ． Ba （O H ）2溶液滴入稀硫酸中C ． 澄清石灰水和稀硝酸反应D ． 二氧化碳通入澄清石灰水中7．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:1 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ． 稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ D ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种均能发生离子反应，这种物质是A ．Na 2CO 3B ． KOHC ． BaCl 2D ． H 2SO 410．配制200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A ． 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B ． 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C ． 定容时，俯视刻度线D ． 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．下列物质：①氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 ，属于电解质的是 A ． ①②⑤ B ． ①② C ． ③④ D ． ①⑤12．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A ．0.15mol ·L -1B ．0.3mol ·L -1C ．0.45mol ·L -1D ．0.2mol ·L -113．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K +、MnO 4﹣、Na +、Cl ﹣B ． K +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ C ． Na +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ． Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣14．下列实验操作中，不正确的是A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B ． 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC ． 用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D ． 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是A ． 反应中KMnO 4被氧化B ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ． 每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ． 每消耗16 mol HCl 时，其中做氧化剂的HCl 是10 mol16．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = N a 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑ C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑17．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -118．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑19．下列常见现象与胶体无关的是：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气第II卷二、填空题（共19分）21．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，该反应的离子方程式为，该反应中如果生成1 mol NO，则转移电子的物质的量为。
高一化学必修1第二次月考试卷和答案
高一上期第一次月考化学试卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．(2009·汕头模拟)金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是( )A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2、下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数D．1mol H2O含有2molH 和1mol O3、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4、从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（）A．3mol B．0.3mol C．0.1mol D．175.5g5、在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L/mol D．物质的量为12mol6、下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C ．①和④D ．①②③④7、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（ ）A ．气体的种类B ．气体的分子数C ．分子本身的大小D ．分子间的平均距离8、配制480mL 2.0mol/L Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4（ ）A ．113gB ．138gC ．136.3gD ．142g9、下列说法中正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积都是22.4L/molB ．1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积是22.4L/molC ．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L/molD ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L10、(2009·北师附中模拟)下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
人教版高中化学必修一第二次月考高一化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作徽县二中第二次月考高一化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质属于非电解质的是A ．盐酸B ．Ca(OH)2C ．BaSO 4D ．SO 22．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 A. ①②③ B ．③⑤⑥ C. ①③④ D ．②④⑥ 3．下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D ．失电子越难的原子，越容易获得的电子4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na ＋O 2 Na 2O 2B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．2Na 2O 2 ＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑D ．2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 ＋3H 2O5．下列说法正确的是A ．常温常压下,1mol 氯气含有的原子数为2N AB ．常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AC ．2g H 2所含原子数为N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
6．下列离子方程式书写正确的是 A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag +=Cu 2+＋Ag△ 点燃B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -＝BaSO 4↓＋H 2OC ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与CuSO 4溶液反应：Cu 2+＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ 7．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱 8．不能只用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3） 9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 10．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA. ③④B. ②③④C. ①③④D.全部 11．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．FeSO 4 B ．Al 2O 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH12. 使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体(标准状况),这4.48L 气体的质量为A ．6.4gB ．11gC ．8.2gD ．1.6g13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.铝D.镁14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A ．钠的熔点较低B ．钠的硬度较小C ．钠的密度小于水D ．钠的还原性强15. 在100mL1mol/L AlCl 3溶液中加入350mL1mol/LNaOH 溶液 ，最终能得到氢氧化铝的沉淀质量为 A ．7.8g B ． 3.9gC ．11.7gD ．0g16．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A ．1:1B ．2:3C ．3:2D ．1:617. 下列关于金属钠的说法错误的是A. 钠保存在煤油中B. 钠可以和冷水反应C.钠在高温下可以和四氯化钛反应置换金属钛D.钠投入CuSO4溶液可见金属铜析出18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO31 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18第二卷(非选择题，共46分)19．（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
C．反应产生7 mol N2时，消耗8 mol还原剂NH3，消耗6 mol氧化剂NO2，还原剂比氧化剂多2 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则消耗的还原剂比氧化剂的物质的量多0.2 mol，C正确；
D．根据方程式可知：反应产生7 mol N2时，被还原的N的物质的量是6 mol，还原产物比氧化产物少1 mol。则当还原产物比氧化产物少0.1 mol时，被氧化的N的物质的量是0.6 mol，其质量m(N)=0.6 mol×14 g/mol=8.4 g，D错误；
故合理选项是D。
6．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸钠
D
某物质的焰色试验火焰显黄色
该物质一定不含钾元素
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO 还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高中化学必修一高一化学第二次月考试卷.docx
1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1mol OH -中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋=Fe(OH)3↓ 4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( ) A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O高中化学学习材料2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
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高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1:3B、2:3C、1:1D、4:38．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．NO3－、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．SO42－、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO 3溶液混合：Ba 2++2OH －+2HCO 3－=BaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32－B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓C ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH －＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3·H 2O ===AlO 2－+4NH 4++2H 2O 12、将a g 水煤气（成分为CO 和H 2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na 2O 2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g ，则a 和b 的关系为（ ）A ．a ＞bB ．a ＝bC ．a ＜bD ．无法比较13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH 溶液反应的一组是（ ） ①SiO 2 ②NaHCO 3 ③Al ④Al 2O 3 ⑤(NH 4)2CO 3 ⑥(NH 4)2SO 4 A ．①②③④ B ．①③④⑤ C ．②③④⑤ D ．③④⑤⑥14、由FeO 、Fe 3O 4和Fe 2O 3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.1:3:115．将一定质量的镁和铝混合物投入ml 200硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入的NaOH 溶液体积V 的变化如右图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．镁和铝的总质量为g 9B ．最初mLNaOH 20溶液用于中和过量的硫酸C ．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L /mol 5D ．生成的氢气在标准状况下的体积为L 2.1116．200℃时，11．6 g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3．6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 32－、CO 32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）A ．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 molC ．溶液中SO 32－的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3－的物质的量浓度减小，CO 32－的物质的量浓度增大，但是HCO 3－和CO 32－的物质的量浓度之和基本保持不变二、填空题（共42 分）17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH 溶液的碱洗槽中。
碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.a.NH 3b.CO 2c. NaOHd.HNO 319．⑴在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； ________是氧化产物；7mol HCl 参与反应时转移的电子总数为_____mol.⑵反应11P +15CuSO 4 +24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 +15H 2SO 4中32g CuSO 4能氧化磷的质量为_________g.20．有MgCl 2、Al 2（SO 4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl 2与 Al 2（SO 4）3的物质的量浓度之比为 ___________21．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H 2。
现有下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、HCO 3－、OH －。
试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al 3+时，可存在的离子有 ； （2）当生成AlO 2－时，可存在的离子有 。
22．物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
23．某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
回答下列问题：⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。
⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是三．计算题（共10 分）24．⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
（列出计算过程）⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是，体积比是。
二、填空题（共42 分）17．氧化铝, Fe2O3. （每空2分）18．2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(用离子方程式表示)。
b。
（每空2分）19．⑴K2Cr2O7；Cl；Cl2；3。
（每空1分）⑵1.24g. （2分）20．1:1（3分）21．（1）H＋、Mg2＋、SO42－(3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）22．（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu （各1分，共4分）（2）2Na2O2+2CO2 ＝2Na2CO3+O2 （2分）（3）Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ （2分）23．(1）Fe+2H+＝Fe2++H2；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3（每空2分）三．计算题（共 10 分）24．⑴58%（5分）⑵O2和H2（2分），2∶3（3分）。