高一化学必修一全册复习题
高一化学《必修一》题库完整
高一化学《必修一》题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A. CO2B. O2C. H2D. NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 分液漏斗C. 长颈漏斗D. 温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A. B. C. D.4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 四氯化碳和水C. 汽油和植物油D. 碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（）A. 温度B. 容量C. 浓度D. 刻度线6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A. 汽油B. 酒精C. 苯D. 四氯化碳【提升题】7.从2 L物质的量浓度为1 mol·L1-的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1 mol·L1-B. 物质的量浓度为1 mol·L1-C. 含4g氢氧化钠D. 含0.1 mol氢氧化钠8.下列说法正确的是（）A. 1mol西瓜B. 摩尔是7个基本物理量之一C. 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD. Na的摩尔质量为23g•mol﹣19.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A. N A个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 32g O2所含的氧原子数目是2N AD. 17g氨气中所含原子数为N A10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A. 质量B. 原子总数C. 密度D. 分子数11.配制250mL 1 mol· L1-的盐酸需要12 mol· L1-的浓盐酸的体积为____________12. 标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为 ________13. 8g CH4共有________mol氢原子，0.1mol NH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．第二章【基础题】1.分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A. 食盐水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. 浓盐酸2. 下列说法正确的是（）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O 是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO •5 H O是一种混合物3.下列说法不正确的（）A. 生铁和钢都属于合金B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A. ①②B. ①②⑤C. ③④D. ①⑤5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A. 淡化海水B. 高炉炼铁C. 食物酸败D. 光合作用6.请回答下列问题：⑴ 写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO_______________________________________________________________HSO________________________________________________________________KHSO_______________________________________________________________⑵ 有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________7.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生的是________反应．【提升题】8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH-====HSO-3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+ Ba+2+ OH-====BaCO3↓+ H2OC.盐酸滴入氨水中：H++ OH-==== H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO-23+ 2H+==== CO2↑+ H2O9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+ H+==== CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO-23+ 2H+==== CO2↑+ H2OC. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+3+ 3OH-====Al (OH)3D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+2+ SO-24+ H++ OH-==== BaSO4↓+ H2O10..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu既是氧化产物又是还原产物C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：111.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. Fe→FeSO4B. SO2→SC. CO→CO2D. HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A. Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B. Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C. I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D. Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. CO + H2O (g)−−→−高温CO2↑+ H2↑ B. 3NO2+ H2O====2HNO3+ NOC. 2Na2O2+2H2O====4NaOH + O2↑ D. 2F2+ 2 H2O====4HF + O214.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A. NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B. K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C. K+、MnO4﹣、NH4+、HCO3﹣D. H+，K+，OH﹣，NO3﹣第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A. 水银B. 青铜C. 碳素钢D. 不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A. KB. NaC. FeD. Al3.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3 < NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3 < NaHCO36.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸 C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
高中化学必修1全册知识点复习与习题
高中化学必修一知识点总结与习题必修 1 全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（ 2）烫伤宜找医生处理。
（ 3）浓酸撒在实验台上，先用 Na 2CO 3 （或 NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质 应注意的事项应用举例 过滤 用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶 液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO 3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式－AgNO 3、稀 HNO 3 产生白色沉淀 －＋ClCl ＋ Ag ＝ AgCl ↓SO 42-稀 HCl 、 BaCl 2白色沉淀SO 4 2- + Ba 2＋= BaSO 4↓四 .除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量 ”，而应是 “过量 ”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
高中必修一化学试题及答案
高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。
10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。
14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。
六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
2023年人教版化学必修全册复习题
人教版化学必修1全册复习题第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多旳是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g如下用游码），他把镁粉放在左盘，当日平平衡时，所称取旳镁粉旳实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质旳量浓度旳NaOH溶液时，下列哪个原因会导致所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少许NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有如下六项中旳①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中旳碘萃取出来，这中萃取剂应具有旳性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更轻易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL旳0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相似体积旳硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中旳硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液旳物质旳量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将比例浓度为a％，物质旳量浓度为c1 mol·L－1旳稀H2SO4蒸发掉一定量旳水，使之质量分数为2a％，此时物质旳量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2旳数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度旳NaOH溶液中具有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水旳体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充足反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽视不计)密度最大值也许是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充斥O2重116 g，若充斥CO2重122 g，现充斥某气体重114 g，则某气体旳分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子旳摩尔质量是M g /mol，则一种该原子旳真实质量是g。
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综合测试一命题人：高一化学组 2012.12.18 一、选择题：1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( ) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7.下列叙述正确的是（）A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体 B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质10．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．不可能是化合反应11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O===2NaOH12．已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-13．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF14．从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O2↑16．已知A2O2－n可与B2-反应，B2-被氧化为B为单质，A2O2－n的还原产物中，A为＋3价，又知c(A2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(B2-)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( ) A．4 B．3 C．6 D．717．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Cu2+、K+、OH-、Cl— D． H+、Cl-、Na+、CO32-18．实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．CO32-→CO2B．SO2→SO32—C．MnO4-→Mn2+ D．Cl-→Cl219．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
这些现象的先后顺序为（）A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①20．要将NaCl 溶液中含有的少量FeCl 3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是 ( ) A ．加入过量氨水后过滤 B ．加入过量NaOH 溶液后过滤 C ．先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO 2再过滤D ．先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量CO 2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 21．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是 （ ） ①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③②22．下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232FeFe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二、非选择题：23.O 2和O 3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O 2和O 3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。
(2)等温等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。
(3)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b ，则c g 氧气在标准状况下的体积约是________(用含N A 的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L 的稀H 2SO 4溶液，需要用量筒量取浓H 2SO 4(密度为1.84 g ·mL －1，质量分数为98%)的体积为________ mL 。
24．图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）下图中的两处明显的错误是 、 。
（2）A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。
（3）实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入 ，其作用是 。
A B进水出水25.（7分）（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。
上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2=== PbSO4+ 4M（已配平）①生成物M的化学式为。
②在此反应中，H2O2作剂，发生转移的电子数目为。
26．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：____________________________________________________________________.E＋A：____________________________________________________________________. (2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________ 27．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
综合测试一答案一、选择题：1～5 BBBCC 6～10 BCADC 11～15 BBACD 16～20 DBCBD 21～22 DD 二、非选择题：23.(1)3∶2 1∶1 3∶2 (2)1∶1 2∶3 2∶3 (3)22.4bca·N AL (4)5.424、（1）温度计的水银球位置不对；冷凝管中水的流向不对；（答案合理．．均给分）（2）蒸馏烧瓶（只答烧瓶不得分）冷凝器（或冷凝管）（3）碎瓷片（或沸石）防止液体暴沸26、(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)327．（1）2H+＋ 23CO＝H2O＋CO2↑（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。