高中化学必修2综合题
综合试卷二(100分)-2021-2022学年高中化学人教版 (2019版)必修第二册)
必修一(人教版2019版）第二册 综合试卷二（100分）(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) 锂离子电池太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池2．下列说法不正确的是( ) A ．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源B ．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料C ．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等D ．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO4.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )A ．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B ．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC ．通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属NaD.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜5．铝热反应的实验装置如图。
下列有关铝热反应的说法中，不正确的是( )A ．铝热反应是放热反应B ．铝热反应可用于冶炼某些金属C ．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出6．(2019·丽水莲都区校级月考)下列说法不正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2－4 C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成8．(2020·南充顺庆区校级期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
高中化学必修一必修二综合测试题和解答
高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。
单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。
生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。
2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。
下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。
5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。
7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。
8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。
本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。
通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。
12.下列有机物的说法中错误的是：A。
CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。
石油的主要成分是碳氢化合物。
C。
苯能使酸性KMnO4溶液褪色。
D。
乙醇能与金属钠反应。
13.下列有关表示正确的是：A。
CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。
B。
HCl的电子式：H:Cl。
C。
S的结构示意图：S。
D。
Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。
14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。
用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。
B。
向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。
2022届高中化学新教材同步必修第二册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·江西临川一中月考)下列说法正确的是( )A ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案 C解析 油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体内水解生成氨基酸，A 项错误；拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，氢键不属于化学键，B 项错误；钠与熔融的盐发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的钛的氯化物来制取金属钛，C 项正确；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，D 项错误。
考点 化学与生物题点 化学物质在生活中应用2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是( )A ．使用布袋代替一次性塑料袋购物B ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料D ．用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料答案 B解析 用布袋代替一次性塑料袋购物，减少了塑料袋的使用，能减少“白色污染”，A 项应该提倡；焚烧废旧塑料会产生致癌物质，应使用塑料的替代品防止“白色污染”，B 项不应该提倡；利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，减少二氧化碳的排放，C 项应该提倡；用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料，可减少“白色污染”，D 项应该提倡。
考点 化学与环境保护题点 环境污染及治理3．(2019·河北景县梁集中学调研)钛是一种用途广泛的活泼金属。
人教版高中化学必修第二册第七章综合测试试卷含答-案答案在前1
第七章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。
2.【答案】D【解析】A 项中不是碳碳单键结合，不是烷烃；B 项中含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，也就是说它不是烃；C 项中不是链状，不是烷烃；D 项中碳链上虽然有两个支链，但它仍属于链状，完全符合烷烃结构特点。
3.【答案】C【解析】A 项，乙烯的结构简式为CH =CH ，故A 错；B 项，乙醇的官能团是OH ，OH 是中性的官2 2能团，故B 错；D 项，乙酸的分子式为C H O ，故D 错。
2 4 24.【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A 项错误。
5.【答案】A【解析】淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶都属于天然高分子，塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成高分子，油脂和蔗糖都属于小分子。
6.【答案】B【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不消化。
7.【答案】B【解析】该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应；含有羟基、羧基，还能发生取代反应。
8.【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A 正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B 正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D 正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C 错误。
9.【答案】A高中化学必修第二册1 / 5【解析】CH 是正四面体结构，CH Cl 没有同分异构体，故A 错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色4 2 2发生加成反应，故B 正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C 正确；戊醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D 正确。
10.【答案】B【解析】乙酸电离出H+ 时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 的反应，Br 取代了甲基2上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
2020学年高中化学综合卷1(含解析)新人教版必修2
板块测试(一)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B．燃烧一定都是放热反应C．燃烧必须要有氧气参与反应D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应解析使用催化剂不能提高原料的利用率，A项错误；燃烧一定都是放热反应，B项正确；燃烧不一定有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C项错误；电解水和氢气在氧气中燃烧不是可逆反应，D项错误。
答案 B2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( )①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：55133Cs④乙烯、乙醇的结构简式依次为：CH2===CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意图：A．3个B．4个C．5个D．6个解析用电子表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，①错误；MgCl2中含有两个Cl－，应写出，②错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数＝质子数＋中子数分析，质子数＝133－78＝55，③正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，④错误；S2－核电荷数为16，电子数为18，⑤正确；HClO中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，⑥正确。
碳原子半径大于氧原子半径，⑦错误；故选A。
答案 A3．(2018·新疆兵团第二中学高一下期中)下列说法正确的是( )A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化解析放热反应的发生与是否加热没有关系，A项错误；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B项错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C项错误；物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D项正确。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
人教新课标高中化学必修二习题 原电池原理的综合与探究 专题练习
专题练习原电池原理的综合与探究1.下列说法正确的是()A．由于铜与稀硫酸不反应，将铜片和铁片紧靠在一起后浸入稀硫酸中，铜片表面仍无气泡B．因为锌比铁活泼，当将两者相连后浸入稀硫酸中，锌片表面出现气泡C．将铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．为增强高压输电线的导电性，可以在铝导线束的中心加一根铜丝2.下列有关原电池的说法正确的是()A．将生铁投入稀盐酸中不能形成原电池B．镀锌铁放入稀硫酸中后，铁作负极C．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极D．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极3.以下四位同学的观点中正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计的原电池中铜作负极B．钠块与铜用导线连接后插入到稀盐酸中发现铜的表面很快有大量的气泡冒出C．根据原电池原理，可以将反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池，且H2在负极反应D．构成闭合回路是形成原电池的必备要素之一，电子在此闭合回路中从负极流经导线到达正极，再从正极经电解质溶液流回负极4.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是()A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确6.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是()8.按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②9.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．镁在A池中为负极，在B池中为正极C．B池中电子的流向：镁→铝D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小10.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
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必修2期末综合测试
一、选择题。
1、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是
A.乙烷跟氯气发生取代反应
B.乙烯跟氯气发生加成反应
C.乙烷跟氯化氢混合
D.乙烯跟氯化氢发生加成反应
2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是
A ．防止火灾发生
B ．防止污染面粉
C ．吸烟有害健康
D ．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 3、2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指
A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C ．所有奥运用品和食品全都是绿色的
D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．
的是 A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —== Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
5、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3
B ．(CH 3)3CCH 2CH 3
C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2
D ．(CH 3)2CHCH 3
6．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1
B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1
C 、v 3
AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 7．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是
A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B ．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
8．下列说法不正确的是 （ ）
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、S02等有害气体
③ 直接把煤作燃料比将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好
④ 海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景
A ．①③
B ．②③
C ．①③④．
D ．②③④
9．.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
X 的核电荷数是Y 核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物2M Y 。
下列说法正确的是
A. 还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
B. 简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子
C. YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子
D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4
10、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+===Zn 2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
正极 负极 电解质溶液
A. Zn Cu CuCl 2
B . Cu Zn CuSO 4
C. Zn Cu ZnCl 2
D. Cu Zn ZnSO 4
11．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 A ．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2 B ．该烃能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．该烃完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等
D ．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol 该烃完全加成消耗1mol 溴单质
12．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. Ba (OH)2
B. CaCl 2
C. H 2 O
D. H 2
13．能够用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A ．氯化钠溶液和泥沙
B ．乙醇和水
C ．四氯化碳和碘
D ．苯和水
14．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是
A ．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
B ．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
C ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
D ．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油
15．已知A 为IIA 族元素，B 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n 且A 、B 为同一周期元素。
下列关系式错误的是（ ）。
A. n = m + 1
B. n = m + 11
C. n = m + 25
D. n = m + 10
16．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）。
A ．浓硫酸与水
B ．生石灰与水
C ．熟石灰与水
D ．氯化钠与水
17．铊（元素符号Tl ）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al 同主族。
以下对于铊（Tl ）的性质推断错误的是（ ）。
A 、Tl 是易导电的银白色的金属
B 、Tl(OH)3是两性氢氧化物
C 、Tl 的还原性强于Al
D 、Tl 能生成+3价的化合物
18、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均
呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。
A、A、
B、
C、
D、E B、
E、C、D、B、A
C、B、A、
D、C、E D、C、D、A、B、E
二、填空题。
19.W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物；
②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；
③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；
④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；
（1）W元素是；Z元素是。
（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。
（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式
（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：
20.在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
21．（6分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是___________________。
（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V 逆（填＞、＜或=）；
达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变
（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
22．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)x C(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。
此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率v B = 0.2 mol /（L · min）。
试求算：
（1）x的值；
（2）达平衡时A的浓度；
20、1）Na；H
（2）H2O;H2O2
（3）HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
22、①9.75 g；②0.3 mol；③0.75 mol/L ④0.3 mol•L-1•min-1
24．（6分，每空各1分）（1）．2N M （或M 2 N）
（2）t3 =2﹕1 （3）能（4）AD
26（5分）（1） x = 4 (2) 1.4 mol/L (3) 3:4。