福建省厦门市2009—2010学年(下)高二质量检测化学试题
2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案
2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。
相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)
2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ． 浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
2009年下期高二化学期末检测试卷
2009年下期高二化学期末考试试题制卷：阳小力注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分，共100分。
考试时间90分钟。
2.答案写在答卷上,否则以零分计算一、选择题（25*2分=50分每小题只有一个．．选项符合题意）1、下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误．．的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。
C．化学不支持高新技术的快速发展。
D．学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。
2、下列物质中属于有机物的是（）A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确．．．的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点。
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码。
C．固体药品可直接放在天平托盘上称量。
D．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，游码拨回零位置。
4、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉5、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是正盐6、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－D．Ca2+、Cl－、CO32－7、下列同学饮食习惯科学的是( )A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水8、从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO49、下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2SO4B．Ba(OH)2C．KMnO4D．Na2CO310、青少年要学会安全保护，远离并拒绝毒品。
福建省厦门市高中毕业班质量检查化学试题
福建省厦门市2009年高中毕业班质量检查化学试题(考试时间100分钟，满分100分)考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，由必考卷(1—6页)、选考卷(7—8页)组成，共8页；另一是答题卡(A4)，所有答案均要按要求在答题卡上作答。
2．可能用到的相对原子质量(原子量)：H l O 16 C 12必考卷第1卷(共15小题，每小题3分。
共45分)一、选择题(本题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是3．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物4．在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(CI-)，则溶液pHA．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断5．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H++CO23-=====H2O+CO2↑C．明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑6．化学知识常用来解决生活中碰到的化学问题，下列说法不正确的是A．可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放C．卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹，可用稀盐酸清洗D．动物体内葡萄糖转化成二氧化碳的过程是热能转化成化学能的过程7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
09-10学年高二下学期阶段质量检测(化学含答案)
2009学年高二第二学期阶段质量检测试卷化学考试时间：120分钟满分150分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Br—80一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共10分）1．大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化D．石油裂解2．下列物质中，属于烃类的是A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8 D．C6H5NO23． (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷 B．2-甲基戊烷 C．3-乙基丁烷 D．3-甲基戊烷4．一氯甲烷是甲烷的A．同分异构体 B．同系物 C．衍生物 D．同素异形体5．下列各组物质中，每一种物质的分子里的原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔 B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷 D．乙烷、乙烯、乙炔二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共36分）6．在光照条件下，将等物质的量的甲烷与氯气充分反应，得到的产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．下列化合物中都含有羟基，其中羟基最活泼的是A．H2O B．C6H5OH C．C2H5OH D．CH3COOH8．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．69．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为A．C2H4 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H1010．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br —B ．用电石与饱和食盐水制乙炔C ．用苯、浓硝酸和18.4mol/L 的硫酸制硝基苯D ．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管11．有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同。
关于A 和B 的关系的下列叙述中正确的是A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 一定不是同系物C ．A 和B 分子中含氢元素质量分数相同D ．A 和B 各amol 完全燃烧生成CO 2的质量一定相同12．某温度和压强下，将4g 由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有A ．异丁烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷13．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是A ．邻-二溴苯只有一种B ．苯分子中所有原子在同一平面上C ．二甲苯没有同分异构体D ．苯既能发生加成反应也能发生取代反应 14．乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH 2=C=O +HA→CH 3—COA 。
2009—2010学年度第二学期高二化学期末测试
2009—2010学年度第二学期高二化学期末测试考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（共54分） 可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Cl – 35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1、基态碳原子的最外能层的电子排布图正确的是A B C D2、下列有机物命名正确的是A ．1，4—二甲基丁烷B ．CH 3CHCH CH 232—甲基—3—丁烯C ．CH 3CHOH31—甲基乙醇D ．1，2，4—三甲苯3、下列分子中含有手性碳的是A ．草酸（乙二酸）B ．冰醋酸 C．甘氨酸2D ．丙氨酸4、下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为 CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子C ．元素电负性越大的原子，吸引键合电子能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高，硬度大的特性5、在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 3C ．CH 2=CH-CH 3D ．CH 3CH 2CH 36、下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点依次升高B ．氯元素的各种含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO 4> HClO 3 > HClO 2> HClOC ．乙醇分子和水分子之间只存在范德华力D ．H 2O 比H 2S 稳定是由于水分子内存在氢键 7、 把①蔗糖、②麦芽糖、③油脂、④淀粉、⑤蛋白质在稀酸存在的条件下水解后的生成物只有一种的是A ．①和③B ．②③⑤C ．②和④D ．只有8、反应的化学方程式书写正确的是A ．实验室制乙烯：24H SO32222170CH CH OH CH =CH +H O −−−−→↑浓℃B ．苯酚钠溶液通入C ．皂化反应：D ．工业制聚乙烯： 9、某有机物的分子结构如下表示：，该分子中一定．．共平高二化学答题卡 第 页 共 2页3面的碳原子有多少个A ．6B ．7C．8D ．1210、下列分子的VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是A ．NH 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 311、下列有机物发生的反应属于加成．．反应的是 A ．乙烯使KMnO 4溶液褪色 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C ．甲烷和氯气混合，见光D ．用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4混合加热12、下列说法正确的是A ．的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物13、阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C 、H 、O 三种元素，其中含C 、H 的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是A ．4910O H CB ．32210O HC C ．4109O H CD ．489O H C14、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用适量甲醛溶液浸泡海产品保鲜是国家允许的③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水4A ．①④⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．全部15、关于晶体的下列说法正确的是A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定含有阴离子B ．离子晶体中一定含金属阳离子C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低16、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是17、某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可能发生的反应类型是①加成 ②水解 ③酯化 ④消去 ⑤中和 ⑥氧化 ⑦还原A 、①③④⑤⑥⑦B 、①③④⑤⑦C 、①③⑤⑥⑦D 、②③④⑤⑥18、中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示：下列叙述正确的是A ．M 的相对分子质量是180B ．1molM 最多能与2molBr 2发生反应CH 2CHOCH 2CH 2OH2COOHHOHOOOC．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2第II卷（非选择题，共46分）二、填空（本题包括5小题共39分）19、（9分）现有下列各化合物：高二化学答题卡第页共2页5①上述各组化合物属于同系物的是，属于同分异构体的是(填入编号)。
0910学年高二化学下期质量检测
232009-2010学年度高二下学期质量检测题化学试题H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 F — 19 NaMg — 24 Al — 27 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64一、选择题（共 25小题，每小题 2分 ，共50分。
每小题只有 个选项符合题意） 1.下列对化学反应的认识错误. 的是（ )A 会引起化学键的变化B .会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D .必然伴随着能量的变化2 .对SQ 与CQ 说法正确的是（)A.都是直线形结构B. 中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和C 原子上都没有孤对电子D.SO 2为V 形结构， CO 2为直线形结构3.下列叙述中正确的是（ ）A. 金属晶体的熔点和沸点都很高B. CH 、CCb 都是含有极性键的非极性分子C. HF 、HCI 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4. 下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A. HNO>HNOB.HNO 3>HPQC.HCIO>HCIO 2D.H 2CO>HNO5.丿元糸 I 1 I 2 I 3 I 4 X4964562 6912 9543 Y 5781817274511600A. B. 元素Y 是川A 族的元素C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCID. 若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6. 下列说法错误的是（）A. s 轨道呈圆形，p 轨道呈哑铃形B. Cu 元素 在元素周期表的ds 区C. 1.5g CH 3+中含有的电子数为 0.8N AD. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 某物质的晶体中含有 A 、B 、C 三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B 元素的原子未能画出）。
晶体中A B 、C 的原子个数比为 （A. 1 : 3 : 1 B . 2 : 3 : 1 C. 2 : 2 : 1D. 1 : 3 : 3 8. 下列说法中错误的是（）A 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性说明：本试卷考试时间80分钟，满分100分，答案写在试卷的相应位置。
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福建省厦门市2009—2010学年（下）高二质量检测化学试题说明：1．本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108A 卷（满分100分）一、选择题（以下各题只有一个正确答案。
每题3分，共48分） 1．废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ） A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极2．2010年我国“两会……一号提案”锁定“低碳经济”，下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料A ．①②③B ．②④C ．①④D ．②③④3．在100 mL 0.01 mol·L -1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl K sp =1.8×10－10）A ．有沉淀但不是AgClB ．无AgCl 沉淀C ．有AgCl 沉淀析出D ．无法确定4．某学生的实验报告所列出的下列数据，合理的是（ ） A ．用200 mL 量筒量取7.1 mL 稀盐酸 B ．用酸式滴定管量取某稀硫酸20.40 mL C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为11.3 D ．用托盘天平精确称量某碳酸钠样品8.32 g 5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na ＋、NH 4＋、HCO 3一、OH －B ．Fe 3＋、Zn 2＋、I －、SO 42－C ．H ＋、K ＋、NO 3－、SO 42一D ．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、CO 32－6．在2A+B3C+4D 反应中，相同条件下表示该反应速率最快的是（ ）A ．115.0)(--⋅⋅=s L mol A vB ．113.0)(--⋅⋅=s L mol B vC ．118.0)(--⋅⋅=s L mol C vD ．110.1)(--⋅⋅=s L mol D v7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓B ．A1Cl 3溶液中加过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag ＋=Cu 2＋＋AgD ．碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O8．某学生在一次课外活动中设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（ ）A ．铂片端作阴极，发生氧化反应B ．铅笔端作阴极，发生还原反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是正极，b 点是负极9．在室温下，一列等体积的酸和碱溶液混合后，pH 一定大于7的是（ ）A ．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH 溶液B ．pH=3的醋酸与pH=11的KOH 溶液C ．pH=3的硫酸与pH=11的NaOH 溶液D ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水10．一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡状态的是（ ）A ．单位时间内消耗n mol C ，同时消耗2 n molB B ．混合气体的压强不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．逆正)()(D v B v11．实验室要保存下列试剂：①醋酸钠溶液②氧化钠溶液③硝酸钠④碳酸钠溶液⑤氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中的是（ ）A ．①和③B ．①和④C ．①和④D ．④和⑤12．在密闭容器中，反应：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ）△H ＞0，达到平衡状态。
下列叙述正确的是（ ） A ．增加甲烷的量，上式中△H 增大B ．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率C ．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少D ．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变13．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）14．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM （g ）+bN （g ）cW （g ），达平衡后测得M 气体的浓度为0.5 mol·L－1。
其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M 的浓度为0.3mol·L－1则下列叙述正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向右移动C ．N 的转化率提高D ．W 的体积分数降低15．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C 8H 18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。
下列说法正确的是（ ） A ．电池工作时，氧气发生氧化反应B ．电池负极的电极反应为：O 2+2H 2O+4e - =4OH -C ．电池负极的电极反应为：C 8H 18+25O 2-－50e - = 8CO 2+9H 2OD ．若消耗的O 2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol 电子发生转移 16．在0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．c （Na ＋）> c （CO 32-）> c （OH -）> c （HCO 3-）> c （H ＋）B ．c （Na ＋）+ c （H ＋）= c （HCO 3-）+ c （CO 32－）+ c （OH -）C ．c （Na ＋）> c （CO 32-一）> c （HCO 3-）> c （H ＋）> c （OH -）D ．c （HCO 3-）+ 2c （CO 32-）+ c （H 2CO 3）= 0.1 mol·L －1二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（7分）神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。
（1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。
已知：①N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g）△H=+67.7 0.1 mol·L－1；②N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）△H=－5340.1 mol·L－1；则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：（2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。
酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e-=4H＋，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为。
18．（6分）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）△H1>0 K1=1 mol·L－1②CO（g）+C12（g）COCl2（g）△H2<O K2=5×104 mol·L－1③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）K3=?④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H4<0（1）反应③的平衡常数K3为。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号，下同）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃C．反应①、反应②同时升高温度（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是A．恒温下扩大容器体积B．减少SO3的物质的量C．恒压下升温19．（7分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）= c（Cl一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为。
20．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是。
21．（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度用冰醋酸配制250 mol·L－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。
（1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。
（2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积（mL）20.04 20.00 18.80 19.96则该醋酸溶液的准确浓度为。
（保留四位有效数字）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L－1）0.001 0.01 0.02 0.1 0.2pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将。
（填增大、减小或不变）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：。
22．（10分）800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g）c（g）+D（g）在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：（1）该平衡混合物中D的体积分数；（2）该温度下的平衡常数；（3）B的转化率。