pH值的测定
pH值的测定
pH值的测定测定溶液pH值通常有两种方法，最简便但较粗略的方法是用pH 试纸，分为广泛和精密pH试纸两种。
广泛pH试纸的变色范围是pH=1～14、9～14等，只能粗略确定溶液的pH值。
另一种是精密pH 试纸，可以较精确地测定溶液的pH值，其变色范围是2～3个pH单位，例如有pH=1.4～3.0、0.5～5.0、5.4～7.0、7.6～8.5、8.0～10.0、9.5～13.0等许多种，可根据待测溶液的酸、碱性选用某一范围的试纸。
测定的方法是将试纸条剪成小块，用镊子夹一小块试纸（不可用手拿，以免污染试纸），用玻璃棒蘸少许溶液与试纸接触，试纸变色后与色阶板对照，估读出所测pH值。
切不可将试纸直接放入溶液中，以免污染样品溶液。
也可将试纸块放在白色点滴板上观察和估测。
试纸要存放在有盖的容器中，以免受到实验室内各种气体的污染。
精确测定溶液pH值要使用pH计，其精确度可达0.005pH单位，关键是要正确选用和校对pH电极。
过去是使用两个电极，即玻璃电极和参比电极（甘汞或银—氯化银电极），现在它们已淘汰，被两种电极合一的复合电极所代替。
玻璃电极对溶液中的氢离子浓度敏感，其头部为一薄玻璃泡，内装有0.1N HCl，上部由银～氯化银电极与铂金丝联结。
当玻璃电极浸入样品溶液时，薄玻璃泡内外两侧的电位差取决于溶液的pH，即玻璃电极的电极电位随样品溶液中氢离子浓度（活度）的变化而变化。
参比电极的功能是提供一个恒定的电位，作为测量玻璃电极薄玻璃泡内外两侧电位差的参照。
常用的参比电极是甘汞电极（Hg/HgCl）或银—氯化银电极（Ag/AgCl）。
参比电极电位是氯离子浓度的函数，因而电极内充以4M KCl或饱和KCl，以保持恒定的氯离子浓度和恒定的电极电位。
使用饱和KCl是为使电极内沉积有部分KCl结晶，以使KCl的饱和浓度不受温度和湿度的影响。
现在pH测定已都改用玻璃电极与参比电极合一的复合电极，即将它们共同组装在一根玻璃管或塑料管内，下端玻璃泡处有保护罩，使用十分方便，尤其是便于测定少量液体的pH值。
溶液ph测定方法
溶液ph测定方法
1. pH电极法：使用pH电极直接测定溶液的pH值，可用于大多数溶液的测定。
需要注意的是，电极的选择和校准十分重要，一般需要在标准缓冲液中进行校准，才能精确测定样品的pH值。
2. 酸碱滴定法：根据化学反应的酸碱滴定反应的等值点，测定溶液的pH值。
一般将溶液与酸碱指示剂混合，利用滴定管逐滴加入一定量的标准酸或碱滴定达到中和反应，并记录滴定的体积，从而计算出溶液的pH值。
3. 酚酞指示法：将少量酚酞指示剂加入待测溶液中，根据颜色变化判断溶液的pH值。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色，而在碱性溶液中则变为无色。
4. 阳离子染料法：将一定量的阳离子染料加入待测溶液中，根据颜色变化判断溶液的pH值。
颜色随着pH值的变化而发生变化，从而可以判断溶液的酸碱性质。
5. 氢氧化钠定量法：利用氢氧化钠的酸碱中和反应，测定溶液的pH值。
需先在滴定管中加入一定量的氢氧化钠溶液，然后滴定到反应终点，记录滴定体积和初始氢氧化钠浓度，计算出溶液的pH值。
ph值的测定方法
ph值的测定方法
1.先取少量溶液放在小烧杯中（为什么？防止污染溶液。
）
2.方法一：有条件的话，可以使用Ph值精密测试的仪器——酸度计（Ph计），只要将探测头完全充分置入液体中，酸度计显示仪上会显示相应的值。
方法二：实验室测量。
取一支干燥（为什么？如果测量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果测量碱性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小烧杯中蘸取少量液体轻轻滴点在一张干燥（为什么？理由同“取用干燥的玻璃棒”）的Ph试纸上，再将该测试过的Ph试纸在较亮白色（或自然）光照下（为什么？防止颜色相近度过高引起混淆）与标准比色卡对照，得出数值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸碱度所显示的颜色不同。
3.将小烧杯、玻璃棒洗净，干燥保存。
pH值测定法
Company Logo
测定原理
酸度计主要由pH测量电池（由一对电极与溶液组成）和 pH指示器（电位计）两部分组成。
除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极,
它的电位随溶液中的氢离子浓度变化而发生变化；饱和 甘汞电极为参比电极，它具有稳定的已知电位，作为测
定时的标准。
Company Logo
Company Logo
Delta320ApH计日常校验
一点校准:将电极浸入标准缓冲液中,按cal开始校准 320pH计在校准时自动判定终点,当达到判定终点时屏上 会显示相应校准结果,按read保存一点校准结果并退回到 正常的测量状态.
两点校准:在一点校准过程结束时,不要按read键,继续第 二点校准操作,先按cal,在将电极放入第二种标准缓冲液, 当到达终点时显示屏上会显示相应的电极斜率和电极性能 状态图标,按read保存二点校准结果并退回到正常的测量 状态.
值之间的偏差为准确度误差应≤±0.02pH。
Company Logo
pHS-3C数字酸度计日常校验
校电源，然后按住确认键再开启电源，使
仪器恢复初始状态，然后重新校验。
② 经标定后，定位键及斜率键不能再按，如触动此键， 此时仪器pH指示灯闪烁，请不要按确认键，而是按
测定标液1，读数稳定后按定位键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 测定标液2，读数稳定后按斜率键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 标定结束，电极清洗后测样品溶液
pH指示灯慢闪表明仪器进入定位状态 pH指示灯停止闪烁
pH指示灯快闪表明仪器进入标定斜率状态 pH指示灯停止闪烁
组1（b=1)：pH 4.00、7.00、10.00 组2（b=2)：pH 4.01、7.00、9.21 组3（b=3)：pH 4.01、6.86、9.18
ph值测定方法
ph值测定方法PH值测定方法。
PH值是指溶液的酸碱度，它是描述溶液酸碱性强弱的指标之一。
在化学实验和工业生产中，PH值的测定是非常重要的，它可以用于控制反应条件、监测环境污染、调节土壤酸碱度等。
本文将介绍几种常用的PH值测定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，最常见的PH值测定方法之一是使用PH试纸。
PH试纸是一种用于测定溶液酸碱度的简便工具，它可以快速、准确地测定溶液的PH值。
使用PH试纸的方法非常简单，只需要将试纸蘸湿，然后放入待测溶液中，根据试纸变色的程度来判断溶液的PH值。
PH试纸适用于一般性的PH值测定，但对于精确度要求较高的实验，建议选择其他更准确的测定方法。
其次，电子PH计是一种精密的PH值测定工具，它通过测量溶液中的氢离子浓度来计算PH值。
使用电子PH计测定PH值的方法相对比较复杂，需要将PH电极插入溶液中，待稳定后读取数值。
电子PH计的优点是精度高、稳定性好，适用于实验室中对PH值要求较高的实验。
另外，玻璃电极PH计也是一种常用的PH值测定工具。
它通过测定溶液中的氢离子浓度来计算PH值，与电子PH计类似。
使用玻璃电极PH计测定PH值的方法也比较简单，只需要将PH电极插入溶液中，待稳定后读取数值即可。
玻璃电极PH计适用于实验室中对PH值要求较高的实验，具有较高的精度和稳定性。
除了上述方法外，还有一些其他的PH值测定方法，如指示剂法、电位滴定法等。
这些方法在不同的实验条件下有着各自的优势和适用范围，可以根据实际需要选择合适的方法进行PH值测定。
总的来说，PH值的测定是化学实验和工业生产中非常重要的一项工作。
选择合适的PH值测定方法可以提高实验的准确度和效率，帮助我们更好地控制实验条件，保证实验结果的准确性。
希望本文介绍的PH值测定方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
ph值的测定 标准
pH值的测定标准
一、精度和准确性
1.1 pH值的测量精度应优于±0.05pH单位。
1.2 测量结果应与标准缓冲溶液的pH值进行比对，以验证其准确性。
二、稳定性
2.1 pH计在连续使用24小时后，其示值变化应在±0.05pH单位以内。
2.2 若发现pH计不稳定，应重新进行标定。
三、响应时间
3.1 pH计响应时间应小于30秒。
3.2 从酸或碱性溶液中测量pH值时，仪器的响应时间应尽可能短。
四、温度补偿
4.1 pH计应具备温度补偿功能，以适应不同温度下的pH值测量。
4.2 在测量过程中，仪器应能够自动补偿温度对pH值的影响。
五、重复性
5.1 pH计在测量同一标准缓冲溶液时，其重复测量结果的差异应小于±
0.03pH单位。
六、标定
6.1 pH计在使用前应进行标定，以确保测量结果的准确性。
6.2 标定应使用标准缓冲溶液进行，且标定过程中应遵循相关操作规程。
七、维护和保养
7.1 pH计应定期进行维护和保养，以保证其正常运行。
7.2 清洁仪器时，应使用干净的纱布或柔软的棉布擦拭仪器表面。
7.3 若发现故障或异常情况，应及时报修或联系厂家进行维修。
(完整版)PH值的测定方法
PH值的测定方法1基本定义氢离子浓度指数其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。
pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
2测量方法有很多方法来测量溶液的pH值：氢离子浓度指数在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。
滴定时，可以作精确的pH标准。
使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。
上方的表格就相当于一张比色卡。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。
pH 计可以精确到小数点后两位。
3实际应用由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH：医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，如果发生波动，就是病理现象。
测定ph的方法是
测定ph的方法是测定pH是测量溶液酸碱性或酸碱度的一种方法。
下面将详细介绍几种常见的pH测定方法。
1. pH指示剂法：pH指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性改变颜色的化学染料。
我们可以将pH 指示剂加入待测溶液中，观察溶液颜色的变化，从而确定其pH值。
常见的pH 指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
不同的指示剂在不同pH范围内会呈现不同的颜色，并且通常会配有一个相应的颜色卡，方便测量者进行比对。
2. pH电极法：pH电极法是通过使用pH电极来测量溶液的pH值。
pH电极由一根用玻璃制成的玻璃电极和一根用玻璃纤维包裹的参比电极组成。
将pH电极浸入待测溶液中，pH电极内部的玻璃膜与溶液中的离子发生反应，形成一个离子浓度的电势差，通过测量这个电势差，可以计算出溶液的pH值。
3. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种定量测定pH的方法。
首先需要准备一种已知浓度的酸碱溶液（称为滴定液），然后将待测溶液与滴定液逐滴混合，当溶液的酸碱度发生偏移时，会发生化学反应，例如酸碱中和，指示剂颜色的变化等。
根据滴定液的用量，可以计算出待测溶液的pH值。
4. pH计法：pH计是一种专门用于测量溶液pH值的仪器。
它通过测量溶液中的电位差来确定pH值。
pH计一般由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
玻璃电极和参比电极分别浸泡在待测溶液中，根据电势差来计算出溶液的pH值。
pH计是一种非常精确和方便的测定pH的方法，广泛应用于实验室和工业生产中。
综上所述，测定pH值的方法有很多种，可以根据具体情况选择合适的方法。
常见的方法有pH指示剂法、pH电极法、酸碱滴定法和pH计法等。
这些方法各有特点，可以根据实际需求和实验条件选择使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
pH值的测定
一、方法依据
依据GB/T 6904-2008《工业循环冷却水及锅炉用水中pH的测定》。
二、适用范围
适用于工业循环冷却水、锅炉用水、天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH 值的测定。
三、原理
水溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
以玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，两电极同时插人被测试液之中组成原电池：
Ag－，AgCl，HCl (0.lmol/L)丨玻璃膜丨试液丨丨KCl(饱和)丨Hg2 C12，Hg＋
丨←玻璃电极→丨丨←饱和甘汞电极→丨
在一定条件下，测得25℃时电池的电动势为
E = K’+0. 059pH (3一1）
由测得的电动势就能算出溶液的pH值。
但因式(3一1）中的K’值是由内、外参比电极的电位及难以计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。
因此在实际工作之中，用酸度计测定溶液的pH值时，首先必须用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也称“定位”），校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。
一个电极系统应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。
在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH 值时，误差应在0. 05之内。
应用校正后的酸度计，可直接测量水或其他溶液的pH值。
四、试剂和材料
无二氧化碳水：将水注人烧瓶中，煮沸l0min，立即用装有钠石灰管(碱石灰管)的胶塞塞紧，冷却。
所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB/T 6682-2008《分析实验室用水规格和试验方法》三级水的规定。
实验中所需标准溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB/T 603-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定制备。
（1）草酸盐标准缓冲溶液：c[KH3(C2O4)2·2H2O]=0.05mol/L。
称取12.61g草酸钾溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。
（2）酒石酸盐标准缓冲溶液（饱和溶液）。
在25℃下，用无二氧化碳的水溶解过量（约75g/L）的酒石酸氢钾并剧烈振摇以制备其饱和溶液。
（3）苯二甲酸盐标准缓冲溶液：c（C6H4CO2HCO2K）=0.05mol/L。
称取10.24g预先于（110±5）℃干燥1h的苯二酸氢钾，溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。
（4）磷酸盐标准缓冲溶液：c(KH2PO4) = 0. 025mo1/L；c(Na2HPO4)= 0. 025mo1/L。
称取3. 39g磷酸二氢钾和3. 53g磷酸氢二钠溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。
磷酸
二氢钾和磷酸氢二钠需预先在(120±10)℃干燥2h。
（5）硼酸盐标准缓冲溶液：c(Na2 B4O7·10H20)=0. 01mol/L。
称取3. 80g十水合四硼酸钠，溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。
（6）氢氧化钙标准缓冲溶液：饱和溶液。
在25℃时，用无二氧化碳的水制备氢氧化钙的饱和溶液。
存放时应防止空气中二氧化碳进人。
一旦出现浑浊，应弃去重配。
不同温度时各标准缓冲液的pH值见表3一1。
五、设备、仪器
（1）酸度计（pHS-3C）：分度值为0. 02pH单位。
（2）可充式复合电极（E-201-C）。
测量完毕不用时，应将电极保护帽套上，帽内应有少量浓度为3mol/L的KCl溶液，以保持球泡的湿润。
如果发现干燥，在使用前应在含KCl的pH4. 00缓冲溶液中浸泡几小时，以降低电极的不对称电位，使电极达到最好的测量状态。
复合电极的外参比补充液为3rnol/L氯化钾溶液，补充液应从电极上端橡皮套包裹的小孔加入。
含KCl的pH4. 00缓冲溶液的配制方法如下：取pH4. 00缓冲剂(250mL) 1包，溶于250mL 去离子水中，再加入56g分析纯KCl，适当加热，搅拌至完全溶解。
3mol/L氯化钾外参比补充液的配制方法如下：取pH计附件中内装氯化钾粉剂的小瓶1只，加入去离子水至20mL刻度处并摇匀。
六、分析步骤
（1）安装pH复合电极。
将pH复合电极下端的电极保护套拔下，拉下电极上端的橡皮套使其露出上端小孔，用蒸馏水清洗电极。
（2）pH计的校正
1）打开电源开关，使仪器进人pH值测量状态。
2）用pH广泛试纸粗测水样pH值，确定水样pH值范围；用分度值为1℃的温度计测量水
样的温度。
3）调节温度补偿旋钮至当前溶液温度。
4）将清洗过的复合电极插入pH=6.86缓冲溶液中，调节定位钮，使仪器显示值与该标准溶液在当前温度下的pH值一致。
5）清洗电极，根据水样pH值的粗测值，将电极插入pH=9.18（或pH=4.00）标准缓冲溶液中，调节斜率钮使仪器显示与该溶液在当前温度下的pH值一致。
（3）测量pH值
1）用蒸馏水清洗电极头部，再用被测溶液清洗一次。
2）把电极浸入被测溶液中，用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的pH值。
七、分析流程
分析流程见图3—1。
八、分析结果的表述
（1）报告被测试样温度时应精确到1℃。
（2）报告被测试样的pH值时应精确到0.1pH单位。
九、允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果。
平行测定结果的绝对差值不大于0.1pH单位。