PH的测定
ph测定方法
ph测定方法PH测定方法。
PH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，它是衡量溶液酸碱性强弱的重要指标。
在实验室中，测定溶液的PH值是一项常见的实验操作，下面将介绍几种常用的PH测定方法。
一、视觉比色法。
视觉比色法是最常见的PH测定方法之一。
它利用PH试纸或PH试剂液与待测溶液接触后，根据试纸或试剂液的颜色变化来判断溶液的PH值。
PH试纸通常会在不同的PH值下呈现不同的颜色，通过比对试纸颜色与标准色卡的颜色，即可确定溶液的PH值。
二、玻璃电极法。
玻璃电极法是一种准确测定PH值的方法。
它利用PH玻璃电极与待测溶液接触，通过测量电极产生的电动势来确定溶液的PH值。
玻璃电极法测定PH值准确可靠，适用于实验室中对PH值要求较高的实验。
三、指示剂法。
指示剂法是利用PH指示剂的颜色变化来测定溶液的PH值。
PH指示剂是一种特殊的化学试剂，它在不同的PH值下会呈现不同的颜色。
将少量PH指示剂加入待测溶液中，根据溶液的颜色变化来判断溶液的PH值。
指示剂法简单易行，适用于一般实验室中对PH值要求不是很严格的实验。
四、电位滴定法。
电位滴定法是一种精密的PH测定方法。
它利用PH计和滴定管，通过逐滴加入酸碱滴定液来测定溶液的PH值。
在滴定过程中，当溶液的PH值发生变化时，PH计会显示出相应的PH值。
电位滴定法适用于对PH值要求非常准确的实验。
五、光电比色法。
光电比色法是利用光电比色计测定溶液的PH值的方法。
它通过光电比色计测量溶液在特定波长下的吸光度，再根据吸光度与PH值的关系来计算溶液的PH值。
光电比色法准确度高，适用于对PH值要求极高的实验。
综上所述，PH测定方法有很多种，选择合适的方法取决于实验的要求和条件。
在进行PH测定时，应根据实际情况选择适合的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望以上介绍的PH测定方法对您有所帮助。
ph值的测定方法
ph值的测定方法
1.先取少量溶液放在小烧杯中（为什么？防止污染溶液。
）
2.方法一：有条件的话，可以使用Ph值精密测试的仪器——酸度计（Ph计），只要将探测头完全充分置入液体中，酸度计显示仪上会显示相应的值。
方法二：实验室测量。
取一支干燥（为什么？如果测量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果测量碱性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小烧杯中蘸取少量液体轻轻滴点在一张干燥（为什么？理由同“取用干燥的玻璃棒”）的Ph试纸上，再将该测试过的Ph试纸在较亮白色（或自然）光照下（为什么？防止颜色相近度过高引起混淆）与标准比色卡对照，得出数值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸碱度所显示的颜色不同。
3.将小烧杯、玻璃棒洗净，干燥保存。
pH值测定法
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测定原理
酸度计主要由pH测量电池（由一对电极与溶液组成）和 pH指示器（电位计）两部分组成。
除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极,
它的电位随溶液中的氢离子浓度变化而发生变化；饱和 甘汞电极为参比电极，它具有稳定的已知电位，作为测
定时的标准。
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Delta320ApH计日常校验
一点校准:将电极浸入标准缓冲液中,按cal开始校准 320pH计在校准时自动判定终点,当达到判定终点时屏上 会显示相应校准结果,按read保存一点校准结果并退回到 正常的测量状态.
两点校准:在一点校准过程结束时,不要按read键,继续第 二点校准操作,先按cal,在将电极放入第二种标准缓冲液, 当到达终点时显示屏上会显示相应的电极斜率和电极性能 状态图标,按read保存二点校准结果并退回到正常的测量 状态.
值之间的偏差为准确度误差应≤±0.02pH。
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pHS-3C数字酸度计日常校验
校电源，然后按住确认键再开启电源，使
仪器恢复初始状态，然后重新校验。
② 经标定后，定位键及斜率键不能再按，如触动此键， 此时仪器pH指示灯闪烁，请不要按确认键，而是按
测定标液1，读数稳定后按定位键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 测定标液2，读数稳定后按斜率键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 标定结束，电极清洗后测样品溶液
pH指示灯慢闪表明仪器进入定位状态 pH指示灯停止闪烁
pH指示灯快闪表明仪器进入标定斜率状态 pH指示灯停止闪烁
组1（b=1)：pH 4.00、7.00、10.00 组2（b=2)：pH 4.01、7.00、9.21 组3（b=3)：pH 4.01、6.86、9.18
ph值是什么-ph值的测定方法
ph值是什么 ph值的测定方法
pH值，也叫氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，许多人不是特别了解ph值是什么。
下面就为大家介绍ph值是什么。
ph值是什么
pH值是指的酸碱度，也就是氢离子浓度指数。
通常人体的血液，尿液等体液pH值相对稳定在一定范围内，保持机体的内环境平衡，用于维持机体的生理代谢。
ph值的测定方法
1.使用pH计
pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。
pH计可以精确到小数点后两位。
2.使用pH指示剂
在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。
滴定时，可以作精确的pH标准。
3.使用pH试纸
pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。
pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
以上就是ph值是什么的相关介绍，此外还介绍了ph值的测定方法，希望可以帮助到你。
ph值的测定 标准
pH值的测定标准
一、精度和准确性
1.1 pH值的测量精度应优于±0.05pH单位。
1.2 测量结果应与标准缓冲溶液的pH值进行比对，以验证其准确性。
二、稳定性
2.1 pH计在连续使用24小时后，其示值变化应在±0.05pH单位以内。
2.2 若发现pH计不稳定，应重新进行标定。
三、响应时间
3.1 pH计响应时间应小于30秒。
3.2 从酸或碱性溶液中测量pH值时，仪器的响应时间应尽可能短。
四、温度补偿
4.1 pH计应具备温度补偿功能，以适应不同温度下的pH值测量。
4.2 在测量过程中，仪器应能够自动补偿温度对pH值的影响。
五、重复性
5.1 pH计在测量同一标准缓冲溶液时，其重复测量结果的差异应小于±
0.03pH单位。
六、标定
6.1 pH计在使用前应进行标定，以确保测量结果的准确性。
6.2 标定应使用标准缓冲溶液进行，且标定过程中应遵循相关操作规程。
七、维护和保养
7.1 pH计应定期进行维护和保养，以保证其正常运行。
7.2 清洁仪器时，应使用干净的纱布或柔软的棉布擦拭仪器表面。
7.3 若发现故障或异常情况，应及时报修或联系厂家进行维修。
ph测定标准
pH测定标准一、测定原理pH测定是基于化学反应中溶液的酸碱性质和离子浓度之间的关系。
pH值定义为氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中氢离子浓度越高时，pH值越低，表示酸性越强；反之，氢离子浓度越低，pH值越高，表示碱性越强。
二、测定仪器1.pH试纸：简单易用，但精度较低。
2.pH计：使用电位法测量溶液的pH值，精度高，适合实验室及工业生产中大量样品的测定。
三、样品准备1.采集样品时应注意避免污染，如使用清洁的容器和移液管，避免手部直接接触样品。
2.对于不同种类的样品，如液体、固体或气体，需按照规定的操作方法进行准备。
四、测定步骤1.使用pH试纸进行测定：2. a. 将试纸浸入待测样品中，约1-2分钟。
3. b. 取出试纸，与标准色卡进行对比，读取pH值。
4.使用pH计进行测定：5. a. 将电极清洗干净并干燥。
6. b. 将电极放入待测样品中，搅拌均匀。
7. c. 等待数分钟后，读取pH值。
五、测定精度1.pH试纸的精度一般为±0.5pH单位。
2.pH计的精度较高，根据型号和操作方法的不同，精度也会有所差异。
一般而言，实验室常用的pH计精度在±0.01-±0.1pH单位之间。
六、参考值不同种类样品和不同环境下pH值参考范围会有所不同。
例如，人体血液的正常pH值为7.35-7.45；饮用水的pH值一般在6.5-8.5之间；土壤pH值的范围通常为4-9。
此外，不同行业和领域也有其特定的pH参考值范围，可根据实际情况查询相关标准或文献资料。
七、异常结果处理1.如果pH值超出参考值范围，应重新进行测定，确保操作的准确性和仪器的校准情况。
2.对于异常结果，应结合实际情况进行分析，例如考虑样品中可能存在的干扰物质、环境因素等。
如无法确定原因，建议咨询专业人员或相关部门进行进一步分析处理。
ph计测定ph的原理
ph计测定ph的原理PH计是一种用于测量溶液酸碱度的仪器。
它通过测量溶液的氢离子浓度（pH值）来确定其酸碱性质。
Ph计在生物化学、环境科学、食品生产和医药工业等领域广泛应用。
本篇文章将详细介绍PH计测定pH值的原理。
1. pH值的定义及计算pH值是描述溶液酸碱度的一个常用参数。
pH值可以用酸溶液的质子浓度的负对数来表示，公式为：pH=-log[H+]其中[H+]为氢离子浓度。
如果溶液中[H+]为1 x 10^-5，那么它的pH值为5。
pH值的取值范围在0至14之间，其中7为中性溶液的pH值。
若pH值小于7，则溶液为酸性；若pH值大于7，则溶液为碱性。
2. pH计的工作原理PH计的工作原理基于玻尔定律。
玻尔定律指出，当电子从高能级跃迁到低能级时，会放出光子。
这些光子的能量与电子从高能级向低能级跃迁的能量差相等。
在PH计中，采用了玻尔定律的反向过程：溶液中发生的化学反应产生了与pH值相对应的电势差，这一过程被称为“电池效应”。
PH计的电极由参比电极和指示电极组成。
参比电极的电势是恒定的，通常使用饱和的甘汞作为参比电极。
指示电极的电势随着溶液的酸碱度变化而变化。
指示电极通常由玻璃制成，其中注入了一种称为“玻璃膜”的结构。
这种玻璃膜是一种阴离子交换膜，能够与氢离子交换。
当溶液中H+浓度发生变化时，玻璃膜内部的H+浓度也会随之发生变化。
这一变化会导致电极内部的电势差也发生变化。
PH计的工作原理还涉及到一个称为“Nernst方程”的数学公式。
该方程表述了电极电势与溶液中物质浓度之间的关系。
该方程为：E=E0-(RT/F)log([H+])其中E为电极电势，E0为标准电势，R为理想气体常数，T为温度，F为法拉第常数，[H+]为氢离子浓度。
3. pH计的测量方法PH计的测量方法非常简单。
首先确定测量的溶液的pH值的范围。
然后将PH计电极放入溶液中，并恢复电极的初始状态。
初始状态的电势是通过将电极浸入称为“4.0 pH缓冲液”的标准溶液中测定的。
测定溶液ph的正确方法
测定溶液ph的正确方法pH是衡量溶液酸碱性的重要指标，准确测定溶液pH对于许多实验和研究都是必要的。
本文将介绍几种测定溶液pH的常用方法和技巧。
一、酸碱指示剂法常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚绿、甲基红、甲基橙等。
通常将少量指示剂加入待测溶液中，根据指示剂显色的颜色，即可判断溶液的酸碱性质。
不过，使用指示剂法的缺点是精度不够高，适用于一般分析实验和定性分析。
二、电位计法电位计法是一种准确测定溶液pH的方法，它利用了电极的电势与溶液中的氢离子浓度之间的关系。
电位计法需要使用一组特殊的氢离子电极（如玻璃电极），放置在待测溶液中，然后测量电位差，结合标准化溶液，算出溶液pH值。
电位计法在精确度上优于酸碱指示剂法，但需要高精确度、高价格的仪器和适当的维护和保养。
三、色度法色度法是一种依靠溶液中的酸或碱与化学试剂发生反应（如酚酞、溴酚绿、游离酚等）从而改变溶液颜色的方法，通过比色法测量发生反应后颜色的深浅，进而确定pH值。
这种方法因为技术简便、易操作、不需使用昂贵的仪器等优点，因此广泛应用于一些工业质量检测中。
色度法是一种简单易行的测定溶液pH的方法，但在一些精确的实验和分析中，精度和重复性受到限制。
四、电极阻抗法电极阻抗法是一种常用的测定水溶液pH值的方法。
它是通过测量电极与溶液之间的交流阻抗来得到pH值的测量结果。
与电位计法相比，电极阻抗法受到温度、溶液浓度、盐度、溶液中的杂质离子和电极材料的影响，但是由于其快速、灵敏和易于操作，因此在许多情况下被广泛应用。
需要注意的是，使用电极阻抗法测定溶液pH时，必须使用标准化的电解质溶液来制备参考电极和样品电极，并在实验过程中注意环境温度和样品的制备和保存，以保证测量结果的准确性和重复性。
五、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量吸收红外辐射的方法来确定化学物质的分子结构和成分的方法。
对于水溶液来说，红外光谱法也可以用于测定溶液的pH值。
这种方法基于pH值对溶液中的化学物质的结构和形态的影响，因此可以准确地检测不同pH值溶液中具有不同结构和组合的分子。
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①PH的测定：PH试纸；②总磷的测定：钼酸铵分光光度法;3.1硫酸（H2SO4 ) ，密度为1.84g/mL 。
3.2硝酸（HNO3) ，密度为1.4g/mL 。
3.3高氯酸（HClO4），优级纯，密度为1.68g/mL 。
3.4硫酸（H2SO4) , 1+l 。
3.5硫酸，约c（1/2H2SO4 ）=1mol/ L ：将27mL 硫酸（3.1）加入到973ml水中。
3.6氢氧化钠（Na0H) , 1mol/L 溶液；将40g 氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。
3.7氢氧化钠（NaOH) , 6mol/L 溶液：将240g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。
3.8过硫酸钾，50g/L 溶液：将5g过硫酸钾（K2S2O3）溶解于水，并稀释至100mL 。
3.9抗坏血酸，100g/L 溶液：溶解10g抗坏血酸（C6H8O6）于水中，并稀释至100mL 。
3.10钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵〔（NH4）8MO7024·4H2O〕于100mL 水中。
溶解0.35g酒石酸锑钾〔KSbC4H407·1/2H2O〕于100mL 水中。
在不断搅拌下把钼酸铵溶液徐徐加到300ml硫酸（3.4）中,加酒石酸锑钾溶液并且混合均匀。
此溶液贮存于棕色试剂瓶中，在冷处可保存二个月。
3.11浊度-色度补偿液：混合两个体积硫酸（3.4）和一个体积抗坏血酸溶液（3.9）。
使用当天配制。
3.12 磷标准贮备溶液：称取0.2197 士0.001g于110℃干燥2h 在干燥器中放冷的磷酸二氢钾( KH2PO4 ), 用水溶解后转移至1000mL 容量瓶中，加入大约800mL水,加5mL 硫酸（3.4）用水稀释至标线并混匀。
1.00mL此标准溶液含50.0μg磷。
本溶液在玻璃瓶中可贮存至少六个月。
3.13 磷标准使用溶液：将10.0mL 的磷标准溶液（3.12 ）转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至标线并混匀。
1.00mL 此标准溶液含2.0μg磷。
使用当天配制。
3.14 酚酞，10g/L 溶液：0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。
4 仪器实验室常用仪器设备和下列仪器。
4.1门医用手提式蒸气消毒器或一般压力锅（l.1～ 1.4 kg/cm2）。
4.2 50mL 具塞（磨口）刻度管。
4.3 分光光度计。
注：所有玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡。
5 采样和样品5.1 采取500ml水样后加人1mL 硫酸(3.1）调节样品的pH 值，使之低于或等于 1 ，或不加任何试剂于冷处保存。
注：含磷量较少的水样，不要用塑料瓶采样，因易磷酸盐吸附在塑料瓶壁上。
5.2 试样的制备：取25 ml 样品（5.1）于具塞刻度管中（4.2）。
取时应仔细摇匀，以得到溶解部分和悬浮部分均具有代表性的试样。
如样品中含磷浓度较高，试样体积可以减少。
6 分析步骤6.1 空白试样按（6.2）的规定进行空白试验，用水代替试样，并加人与测定时相同体积的试剂。
6.2 测定6.2.1 消解 6.2.1.1 过硫酸钾消解：向（5.2）试样中加4mL 过硫酸钾（3.8 ) ，将具塞刻度管的盖塞紧后．用一小块布和线将玻璃塞扎紧（或用其他方法固定），放在大烧杯中置于高压蒸气消毒器（4.1）中加热，待压力达1.1 kg/cm2，相应温度为120℃时，保持30 min 后停止加热。
待压力表读数降至零后．取出放冷。
然后用水稀释至标线。
注：如用硫酸保存水样。
当用过硫酸钾消解时，需先将试样调至中性。
6.2.1.2 硝酸-高氯酸消解：取25mL 试样（5.1）于锥形瓶中，加数粒玻璃珠．加2mL 硝酸（3.2 ）在电热板上加热浓缩至10mL 。
冷后加5mL 硝酸（3.2 ) ，再加热浓缩至10mL ，放冷。
加3mL 高氯酸（3.3 ) ，加热至高氯酸冒白烟，此时可在锥形瓶上加小漏斗或调节电热板温度，使消解液在锥形瓶内壁保持回流状态，直至剩下3～4mL ，放冷。
加水10mL ，加l 滴酚酞指示剂（3.14 ）。
滴加氢氧化钠溶液（3.6 或3.7 ）至刚呈微红色，再滴加硫酸溶液（3.5）使微红刚好退去，充分混匀。
移至具塞刻度管中（4.2) ，用水稀释至标线。
注：①用硝酸-高氯酸消解需要在通风橱中进行。
高氯酸和有机物的混合物经加热易发生危险，需将试样先用硝酸消解，然后再加入硝酸-高氯酸进行消解。
②绝不可把消解的试样蒸干。
③如消解后有残渣时，用滤纸过滤于具塞刻度管中，并用水充分清洗锥形瓶及滤纸，一并移到具塞刻度管中。
④水样中的有机物用过硫酸钾氧化不能完全破坏时，可用此法消解。
6.2.2 发色分别向各份消解液中加入1mL 抗坏血酸溶液（3.9）混匀，30s 后加2mL钼酸盐溶液（3.10）充分混匀。
注：①如试样中含有浊度或色度时，需配制一个空白试样（消解后用水稀释至标线）然后向试料中加入3mL 浊度- 色度补偿液（3.11 ) ，但不加抗坏血酸溶液和钼酸盐溶液。
然后从试料的吸光度中扣除空白试料的吸光度。
②砷大于2 mg/L 干扰测定，用硫代硫酸钠去除。
硫化物大于2 mg/L 干扰测定，通氮气去除。
铬大于50 mg/L 干扰测定，用亚硫酸钠去除．6.2.3 分光光度测量室温下放置15min后，使用光程为30mm 比色皿，在700nm波长下，以水做参比，测定吸光度。
扣除空白试验的吸光度后，从工作曲线（6.2.4 ）上查得磷的含量。
注：如显色时室温低于13℃，可在20～30℃水浴上显色15min即可。
6.2.4 工作曲线的绘制取7 支具塞刻度管（4.2）分别加入0.0 , 0.50 , 1.00 , 3.00 , 5.00 , 10.0 , 15.0mL 磷酸盐标准溶液( 3.l4）。
加水至25mL 。
然后按测定步骤（6.2 ）进行处理。
以水做参比，测定吸光度。
扣除空白试验的吸光度后，和对应的磷的含量绘制工作曲线。
7 结果的表示总磷含量以c ( mg/L ）表示，按下式计算：C=m/v 式中：m ―试样测得含磷量，μg； F ―测定用试样体积, mL 。
③总氮的测定：过硫酸钾氧化法；总氮标准溶液:称取1.3294克乙二胺四乙酸二钠盐溶于去离子水中，稀释至1000毫升，此溶液为100毫克氮/升.④COD的测定：重铬酸钾法；1、重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7）；称取预先在120℃烘干2h 的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000ml 容量瓶，稀释至标准线，摇匀。
2、试亚铁灵指示液：称取1.485g 邻菲啰啉（C12H8N2•H2O）、0.695g 硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）溶于水中，稀释至100ml，储于棕色瓶内。
3、硫酸亚铁铵标准溶液（C(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O）：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液于500ml 锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指示液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
C=0.2500×10.00/V 式中：C-----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V-----硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。
4、硫酸-硫酸银溶液：于500ml 浓硫酸中加入5g 硫酸银。
放置1-2d，不时摇动使其溶解。
5、硫酸汞：结晶或粉末。
四、测定步骤1、移液管移水样5.00mL于消解罐中，加入5.00mL消解液（重铬酸钾），即时摇匀，再加入5.00mL催化剂（硫酸-硫酸银溶液），摇匀。
2、另做一空白样，加5.00mL蒸馏水，其他照加。
3、放入微波炉消解3罐——5min 4罐——6min 5罐——7min4、消解液倒入锥形瓶中，冲洗消解罐3次，加2滴指示剂，用硫酸亚铁铵回滴，颜色由黄经蓝绿至红褐色，即为终点5，标定硫酸亚铁铵溶液六,计算V cVVLmgOCODcr1000 8)()/,(102 c——硫酸亚铁铵溶液浓度，mol/L V0——滴定空白样量,mL V1——滴定水样量,mL V——水样体积，5mL⑤BOD的测定：稀释与接种法；2仪器2.1恒温培养箱（20±1 ℃）2.2 300 mL细口玻璃瓶2.3 1000 mL量筒2.4玻璃搅棒棒的长度长于普通玻璃棒，在棒的底端固定一个直径比量筒底小，并带有几个小孔的硬橡胶板。
2.5溶解氧瓶：300 mL，带有磨口玻璃塞并且有供水封用的钟形口。
2.6 1、2、5、10、20 mL吸量管：供分取水样和添加稀释水用。
3 试剂3.1磷酸盐缓冲溶液将8.5 g磷酸二氢钾，21.75 g磷酸氢二钾，33.4 g七水合磷酸氢二钠和1.7 g氯化铵溶于水中，稀释至1000 mL，此溶液的pH值应为7.2。
3.2硫酸镁溶液将22.5 g七水合硫酸镁溶于水中，稀释至1000 mL。
3.3氯化钙溶液将27.5 g无水氯化钙溶于水，稀释1000 mL。
3.4氯化铁溶液将0.25 g六水合氯化铁（FeCl3•6H2O）溶于水中，稀释至1000 mL。
3.5盐酸溶液将40 mL（=1.18 mg/L）盐酸溶于水，稀释至1000 mL。
3.6氢氧化钠溶液（0.5 mol/L）将20 g氢氧化钠溶于水中，稀释至1000 mL。
3.7亚硫酸钠溶液( =0.025 mol/L)将1.575 g亚硫酸钠溶于水中，稀释至1000 mL。
（此溶液不稳定，需每天配制。
）3.8葡萄糖-谷氨酸标准溶液将葡萄糖和谷氨酸在103 ℃干燥1 h后，各称取150 mg溶于水中，移入1000 mL容量瓶内稀释至标线，混合均匀。
此标准溶液临用前配制。
3.9稀释水在5-20 L玻璃瓶内装入一定量水。
控制水温在20 ℃左右，然后用无油空气压缩机，将吸入的空气经活性碳吸附管及洗涤管后，导入稀释水内曝气2-8 h。
使稀释水中的溶解氧接近饱和。
放置于20 ℃培养箱中放置数小时。
使水中的溶解氧达到8 mg/L左右，临用前每升加入氯化钙、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、磷酸盐缓冲液各1 mL，并混合均匀，稀释水的PH值应为7.2。
其BOD5应为小于0.2 mg/L。
3.10接种液城市污水，在室温下放置一昼夜，取上清液使用。
3.11接种稀释水分取适量接种液，加入稀释水中、混匀。
每升稀释水中接种液加入量为：生活污水1～10mL.接种液配置后立即使用。
4 分析步骤4.1水样的预处理4.1.1调节pH值a）水样的PH若超出6.5-7.5范围时，可用盐酸或氢氧化钠稀溶液调节PH 近于7，但用量不要超过水样体积的0.5%。
若水样的酸度或碱度很高，可改用高浓度的碱或酸液进行中和。