物质溶解的量
溶解度的测量方法
溶解度的测量方法
溶解度是指在特定温度下，溶剂中能够完全溶解的溶质的最大量。
测量溶解度的方法有以下几种：
1. 观察法：将溶质逐渐加入溶剂中，观察是否能够完全溶解。
当溶渣不再出现或完全消失时，即达到了溶解度。
2. 重量法：将一定量的溶剂加入稳定的温度下的容器中，记录容器的重量。
逐渐加入溶质，直到溶解度达到。
再次称量容器，用后的溶液的质量减去溶剂的质量就是溶质的质量。
通过计算可以得到溶解度。
3. 饱和溶液法：在一定容积的溶剂中加入溶质，逐渐加入溶质以达到饱和，过滤除去未溶解的溶质。
然后测量溶液的体积，并用化学分析方法分析溶质的质量，从而计算溶解度。
4. 测量浓度法：根据溶液的浓度反映其溶解度。
可以通过测量溶液的浓度和温度的变化关系来确定溶解度。
5. 等重法：将一定量的溶液和溶质加入一个容器中，温度保持恒定。
逐渐加入溶剂或溶质，将溶液的质量保持不变。
当溶剂或溶质不再溶解时，即为溶解度。
不同方法的选择取决于实验条件、溶质和溶剂的性质等因素。
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
物质的溶解度的概念及影响因素
物质的溶解度的概念及影响因素物质的溶解度是指单位溶剂中能够溶解的物质的量，通常用溶解度来表示。
溶解度是物质在特定条件下在溶剂中能够溶解的最大量，可以用质量比或者浓度比来表示。
一、溶解度的概念溶解度是描述物质在溶剂中的溶解特性的物理量。
通常用溶质在饱和溶液中的摩尔浓度或质量浓度来表示。
溶解度受到溶质和溶剂之间的相互作用力的影响，一般情况下溶解度随溶质和溶剂之间的相互作用力增强而增大。
溶解度的单位可以是g/L或mol/L等，具体取决于所溶质的性质。
二、影响溶解度的因素1. 温度：温度对溶解度有显著影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加。
这是因为温度升高会提高分子的热运动速度，使得溶质分子能够克服晶格能障，更容易进入溶液中。
但是对于气体在液体中的溶解度来说，温度升高会使溶解度下降，这是因为气体分子在温度升高时能够跳出溶液形成气泡，从而溶解度降低。
2. 压力：压力对溶解度的影响主要体现在气体的溶解上。
对于大多数气体来说，溶解度随着压力的升高而增加。
这是因为增加压力会增加气体分子与溶剂分子之间的相互作用力，使气体分子更容易溶解于溶液中。
3. 溶剂的性质：溶剂的极性和溶解度有密切关系。
通常情况下，极性溶剂可以溶解极性或离子化合物，而非极性溶剂主要溶解非极性物质。
极性溶剂对极性和离子化合物有较强的溶解能力，而非极性溶剂则对非极性物质有较强的溶解能力。
这是由于极性分子之间的相互作用力较大，使得溶质能够更容易溶解于极性溶剂中。
4. 溶质的性质：溶质的晶格能和溶解度有关。
晶格能越大，溶质的溶解度越小。
此外，溶质的分子量和形状也会对溶解度产生一定的影响。
5. 其他因素：溶液中已有溶质的浓度、搅拌或振荡程度以及表面积等也会对溶解度产生一定的影响。
这些因素可能会改变溶剂中的溶质分子之间的相互作用力，从而影响溶解度。
综上所述，溶解度是描述物质在溶剂中的溶解特性的物理量，受到多种因素的影响，如温度、压力、溶剂的性质、溶质的性质等。
7_2物质溶解的量学案
拓展：问题导入：已知20℃时100g水中最多溶解氢氧化钙0.173g，最多溶解硝酸钾31.6g。
请分析：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？上图的ⅠⅡⅢⅣ有什么含义？（三）分组讨论假如要比较硝酸钾和氯酸钾的溶解水平大小，都需要控制哪些变量？总结：学生看书P200总结溶解度的概念。
练习：氯化钠在20℃时溶解度为36.0g，这句话应怎么理解？分组讨论：固体溶解度的大小是否随溶质和溶剂的量的多少而发生改变？溶液是否饱和影响溶解度的大小吗？分析固体溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质、温度。
学生看书P200理解固体物质溶解性的区分依据。
（四）动动手绘制溶解度曲线假如用横坐标表示温度、纵坐标表示溶解度，请学生试着将书中P201硝酸钾在不同温度下的溶解度绘制成溶解度曲线。
分析上图回答以下问题：1.多数固体物质溶解度随温度升高而----------------。
2.少数固体物质溶解度受温度的影响-----------------。
3.极少数固体物质的溶解度随温度升高而------------。
上述溶解度曲线图中你还能读出哪些信息？（五）学生看书P202～203，理解气体溶解度的含义及其影响因素。
三、课堂练习例 1．将含有蔗糖晶体的溶液A从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是，溶质含量较多的是。
解答：A B例2．以下相关溶液的表达准确的是（）。
A.饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B.向水中加入少量稀硫酸可增强溶液的导电性C.配制溶液时只能用水做溶剂D.蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液例3．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请根据曲线图填空：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小．．．．的顺序为_____________________。
（2）图中M点表示_____________________。
（3）从改变温度的角度考虑，要使C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取的措施是________________________________________________。
【沪教版】江苏省2020届中考化学专题讲解：溶液溶解度结晶习题
溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。
应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：________等。
有些物质溶于水没有明显的温度变化如：________。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、被溶解的物质叫________。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解其它物质的物质叫________。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
物质溶解的量 一九年级下册化学科粤版(2012)
7.2 物质溶解的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(t)的关系如图。
下列说法不正确的是A．甲和乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为甲＞乙D．25 g乙物质完全溶解于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量，等浓度的稀硫酸B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌D．一定质量的白磷在密闭的容器(内含空气)中燃烧3．化学与生活、生产密切相关。
下列化学知识的应用或解释不正确的是A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致4．下列关于溶液的说法正确的是A．溶质可以是固体、气体，不能是液体B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．均一、稳定的物质就是溶液5．小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是A．℃中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D．℃摇匀放入冰箱后气泡增多6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡7．下列图像能正确反应对应变化关系的是A．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水B．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉C．用等质量等质量分数的双氧水来制取氧气D．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热8．下列图像能正确表示对应关系的是A ．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物B ．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体C ．氢气燃烧生成水的质量D ． 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 9．下列排序正确的是A ．地壳中元素含量：O Al Si −−−−→由高到低B ．氮元素质量分数：323 NaN NaNO NaNO由大到小−−−−−−−−→ C ．金属活动性顺序：Fe Al Cu由强到弱−−−−−→ D ．物质的溶解性：()322CaCO Ca OH CaCl由大到小−−−−−−−−−→ 10．图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液C．分别向等质量金属Mg和A1中加入足量等浓度稀硫酸D．取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z>Y>X11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D ．t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4℃512．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．均一、稳定的液体一定是溶液B ．不饱和溶液一定是稀溶液C ．溶液一定是液态D ．溶液一定是由溶质和溶剂组成的 13．将固体X 加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是A ．X 是43NH NO ，Y 是3KNOB ．X 是NaOH ，Y 是3KNOC ．X 是CaO ，Y 是3KNO 水D ．X 是43NH NO ，Y 是()2Ca OH14．推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是A ．合金属于金属材料，所以合金中一定只含金属元素B ．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C ．化合物中含有不同元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物D ．H 2与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO 与空气混合点燃也可能发生爆炸 15．下列各组实验能达到实验目的的是A ．图甲：验证质量守恒定律B ．图乙：探究温度对分子运动速率的影响C ．图丙：溶质种类也是影响物质溶解性的因素D ．图丙：探究不同催化剂对 H 2O 2分解速率的影响二、填空题16．如图是甲、乙、丙三种物质固体的溶解度曲线图。
第七单元溶液知识点及典型例题总结
第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。
②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。
③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。
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饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液，
稀溶液不一定是不饱和溶液。
饱和、不饱和溶液与浓、 稀溶液的没有必然关系。
饱和溶液和不饱和溶 液怎样转化？
观察活动
P187-P188
饱和溶液和不饱和溶 大多数固体物质都适合 液怎样转化？ 一 ？ 增加溶剂 减少溶质 般 饱和溶液 升高温度 规 律
（4）溶液饱和的判定：
①有未溶解的溶质，且不再减少。
②没有未溶解的溶质（a.刚好饱和， b.不饱和） ：加少量的溶质，溶质 能继续溶解的是不饱和溶液，不能 溶解的是饱和溶液。
稀溶液
浓溶液
溶液的浓稀，是指一定质量的 溶液中含溶质的多少，多的则 浓，少的则稀。
溶液的是否饱和，是指一定温 度下，一定量溶剂里能否再溶 解溶质，能溶的为不饱和溶液， 不能溶的为饱和溶液。
10．判断 ①将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀 混合后的溶液仍是饱和溶液。 ②从 100ml 硝酸钾饱和溶液中取出 10ml ，则该 10ml 溶液不再是饱和溶液。 ③把 40℃ 时的氯化钠饱和溶液降温到 10℃ ，溶液就 是10℃时的氯化钠饱和溶液。
小结
一、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液)； 还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。 二、饱和溶液和不饱和溶液的转化
A、加水
C、加食盐
B、取出一些食盐溶液
D、蒸发水
6、在一定温度下，一定量的水中，不断加 入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m 与时间t的关系的图象的是 （ D ）
7. 下列说法正确的是 （ C ） A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D、某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 8、下列有关从海水中提取食盐晶体的说法， 错误的是 （ AC ） A、属于化学变化 B、属于物理变化 C、得到纯净的食盐晶体 D、得到不纯净的食盐晶体
7.2 物质溶解的量
教学目标： 1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念； 2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 3、了解溶解度的概念； 4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线； 5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素； 6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系； 7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。 教学重点：饱和和不饱和溶液及溶解度概念，溶解 度曲线绘制的探究，气体溶解度及其影响因素。 教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶 解量、 溶解性与溶解度三者的关系。
3 、“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解 该物质的量已达到了最大限度。 “能”是指一定温 度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还未达到了最 大限度。
怎样判断溶液是 否饱和？
某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和溶液
4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾 溶液转化成饱和溶液的方法 （ B ） ①升高温度②降低温度③增加溶质 ④增加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ C、②③④
B、②③⑤ D、③④⑤
5、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液， 可采取的措施是 （ A ）
某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ) ；还能继续溶解 某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液和不饱和溶液
从下面几个方面理解这两个概念：
1、首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改 变这两个前提条件，就可能使溶液不饱和) 2 、溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其 他物质就不一定是饱和溶液。
巩固练习
1、下列说法中，错误的是
（
B、C ）
A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再 溶解KNO3 B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解 溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是 饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液
3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加 入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分 未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下 列判断正确的是 （A ）
9.下列有6种操作，选出其代号填入下列转化关系的横线处： A.加KNO3晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水 D. 升温 温 F.加入较稀的KNO3溶液 E.降
B、 D、 F
KNO3的饱和溶液 不饱和溶液
A 、 C 、E
注意: a.对于大多数物质成立, 氢氧化钙例外。
b.所加溶质必须是同一种溶质。
提出问题：
物质能不能无限制地溶解在一定 量的水中呢？
在 一 定 温度 下 ， 在 15mL 的水中， 溶质能无限地溶 解吗？
观察活动
溶质 溶剂
有无固 溶解是否 是否饱和溶 体剩余 达到限度 液
3gKNO3 15mL水
无 有
未
已
不饱和溶液 饱和溶液
3gKClO3 15mL水
结论：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解
增加溶质
不饱和溶液 蒸发溶剂 降低温度
饱和溶液和不饱和溶 熟石灰：Ca(OH)2 液怎样转化？ 特 增加溶剂 殊 饱和溶液 降低温度 情 况
蒸发溶剂 增加溶质
升高温度
不饱和溶液
4、溶液的分类：
不限条件粗略分 浓溶液
稀溶液
溶液
一定条件下分类
饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。