重庆市三峡名校联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题
2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析
2020-2021学年重庆万州武陵中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为A．2:13 B．13:2 C．7:1 D．1:7参考答案：A略2. CO2通过炽热的炭粉时发生的反应为C+CO2 2CO,该反应的反应类型是A. 离子反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 复分解反应参考答案：CA、离子反应是有离子参加的反应，该反应没有离子参加，不属于离子反应，选项A错误；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物只有一种化合物，没有单质，不属于置换反应，选项B错误；C、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应，该反应中碳的化合价分别从+4价和0价变到+2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，选项D错误。
答案选C。
3. 下列关于离子检验的说法中，正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D 略4. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mLD. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C 正确；D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。
重庆市三峡名校联盟2020-2021高一(上)物理试题(含答案)
三峡名校联盟高2023级2020-2021第一学期物理试题一、选择题：本题共8小题，其中1~5题每小题4分，6~8题每小题6分；在每小题给出的四个选项中，第1~5题只有一项符合题目要求，第6~8题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
1. 汉代著作《尚书纬·考灵曜》中所论述的“地恒动不止，而人不知”，对应于现在物理学的观点是（）A. 物体具有惯性B. 物体运动具有相对性C. 任何物体都受到重力作用D. 力是改变物体运动状态的原因【答案】B2. 如图所示，当小车水平向右做匀加速直线运动时，物块M相对车厢静止于其后竖直壁上，物块m相对车厢静止于车厢水平面，当车的加速度a增大时（）A. 物块M对车厢壁的压力一定不变B. 车厢对物块m的摩擦力一定不变C. 物块M一定仍然相对车厢静止D. 物块m一定仍然相对车厢静止【答案】C3. 如图是“中国天眼”500m口径球面射电望远镜维护时的照片。
为不损伤望远镜球面，质量为m的工作人员被悬在空中的氦气球拉着，当他在离底部有一定高度的望远镜球面上缓慢移动时，氦气球对其有大小为56mg、方向竖直向上的拉力作用，使其有“人类在月球上行走”的感觉，若将人视为质点，此时工作人员（）A. 受到重力大小为16 mgB. 受到的合力大小为16mgC. 对球面的压力大小为16mg D. 对球面的作用力大小为16mg 【答案】D4. 如图所示，一轻杆两端固定两个小球A 、B ，A 球的质量是B 球质量的3倍，轻绳跨过滑轮连接A 和B ，一切摩擦不计，平衡时OA 和OB 的长度之比为（ ）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 1:4【答案】C 5. A 、B 两质点在一条直线上不同地点沿同一方向从0t =时刻开始做匀变速直线运动，A 在前，B 在后，且A 、B 最初间距为0 4.5m s =，已知两质点在时间t 内的平均速度为v ，它们的v t -图象分别为图中的直线A ，B ，下列判断正确的是（ ）A. 质点B 的加速度大小为1m/s 2B. 1s t =时刻A 、B 速度A B v v >C. 2s t =时刻A 领先B 的距离最大D. 3s t =时刻A 、B 相遇【答案】D6. 如图所示，质量为10kg 的物体A 拴在一个被水平拉伸的弹簧一端，弹簧另一端固定在小车上，弹簧的劲度系数为100N /m ，此时弹簧伸长了5cm ，物体A 和车均处于静止状态，210m/s g =。
2020-2021学年重庆市高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年重庆市高一（上）期末化学试卷1.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。
下列没有用到合金的是()A. 蛟龙潜水器B. C919大飞机C. 动车D. 兵马俑2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是()A. 钟乳石的形成B. 食物的腐败C. 钢铁的锈蚀D. 金属的冶炼3.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的 2645Fe原子。
2645Fe的原子核内中子数为()A. 19B. 26C. 30D. 454.下列物质中不属于碱性氧化物的是()A. Na2OB. FeOC. NaClOD. Fe2O35.下列说法正确的是()A. 纳米级金刚石粉末属于胶体B. 水分子的结构式为C. Na原子结构示意图为D. Na2S的电子式为6.向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。
关于原溶液的说法正确的是()A. 一定含有Fe3+B. 一定含有Fe2+C. 一定含有Cl−D. 可能含有Fe3+7.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应的还原剂是()A. SB. KNO3C. CD. N28.下列物质转化不能通过一步反应直接完成的是()A. Na2O2→NaOHB. CuO→CuSO4C. Cl2→HClOD. Fe(OH)3→Fe(OH)29.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、H+、SO42−、HCO3−B. Ba2+、Na+、CO32−、NO3−C. Cu2+、Fe3+、Cl−、SO42−D. Na+、Mg2+、SO42−、OH−10.如图是配制100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液的部分实验操作，在配制过程中的正确实验顺序是()A. ①②④③B. ②④①③C. ②①④③D. ④②①③11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A. 原子半径：Na>S>OB. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al12.下列离子方程式书写正确的是()A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OC. AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A. 22.4LN2中含有的氮原子数一定为2N AB. 0.5molNa2SO4中含有的Na+数目为N AC. 32gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为2N AD. 1molNa与足量水完全反应时，转移的电子数为N A14.下列实验过程不能达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A鉴别NaHCO3和Na2CO3分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量B制备Fe(OH)3胶体将浓NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A. AB. BC. CD. D15.化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，比如我们家里有：①水、②食盐、③苏打、④漂白粉。
2022-2023学年重庆市三峡名校联盟高一下学期春季联考化学试题
2022-2023学年重庆市三峡名校联盟高一下学期春季联考化学试题1.化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是A．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、铁粉、硅胶等B．二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中C．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料D．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液2.下列表示烃分子的化学用语不正确的是A．甲烷的电子式为B．乙烯分子的结构简式为CH 2 CH 2C．甲烷分子的结构示意图为D．甲烷的空间充填模型为3.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是A．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．一定条件下，硫与Fe反应生成FeS，与Cu也反应生成CuSD．CO 2也能使澄清石灰水变浑浊，故SO 2能使澄清石灰水变浑浊4.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。
通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，含有的分子数为B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO 2混合后原子数一定为0.4N AC．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4D．足量的Cu与浓H 2 SO 4共热产生标况下SO 2为2.24L，则加入的浓H 2 SO 4中含溶质的物质的量大于0.2mol5.下列关于甲烷和烷烃的说法错误的是A．甲烷和氯气在光照下可发生取代反应，其中的一种产物是三氯甲烷，俗称氯仿B．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷C．的同分异构体有3种，一取代物有9种D．分子式为C 6 H 14的烃共有5种可能结构6.已知化学反应的能量变化如图，下列叙述正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应热D．断裂1 mol 和1 mol 键，放出a kJ能量7.下列说法正确的是A．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ，则金刚石比石墨稳定B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C．，；则小于D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的ΔH不同8.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A．因为高温时SiO 2与Na 2 CO 3反应放出CO 2，所以H 2 SiO 3酸性比H 2 CO 3强B．SiO 2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构，硅氧四面体不仅存在于SiO 2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO 2D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 ]，若以氧化物形式可表示为：Al 2 O ·2SiO 2 ·2H 2 O39.下列实验的现象与对应结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 10.下列关于乙烯的说法正确的是A．与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同B．CH 3CH 2 Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH 3 CH 3的一卤取代产物C．乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似D．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，所以除去乙烷中混有少量乙烯，可以在一定条件下通入过量氢气11.已知一定条件下1mol完全燃烧生成与水蒸气时放出802kJ的能量，根据下表的键能(断开1mol化学键或形成1mol化学键时吸收或放出的能量叫键能)数据，则x的数值为化学键C—H O—H键能/( )498 803A．415 B．425 C．440 D．45012.纸电池是近年来电池研发领域的新成果，组成与传统电池类似，其像纸一样轻薄柔软的特点使得它在制作方法和应用范围上均有很大突破，纸电池基本构造如图所示。
重庆市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
重庆市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A. 试剂a中的某元素化合价发生变化B. 试剂b可选用四氯化碳C. 步骤需用坩埚，步骤需用烧杯D. 步骤的操作是分液2.下列操作正确且能达到实验目的的是选项目的操作A. 证明HClO是弱酸用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸中央测定pH值B. 检验用玻璃棒蘸取待测溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色C.证明Cu与浓硫酸的反应液中有生成冷却后沿容器内壁向反应后混合液缓缓注入水，边加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色D. 促进降温结晶时晶体的析出用玻璃棒摩擦液面以下的烧杯内壁A. A B. B C. C D. D3.电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是A. 被1molZn氧化的氮原子为B. 常温下每消耗粉，即可产生C. 氮气既是氧化产物也是还原产物D. 每生成1molZnO共转移2mol电子4.现有A，B，C，D，E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：适量乙过量乙已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。
下列有关说法不正确的是A. 反应的离子反应方程式：B. E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象C. D，E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D. B可在潜水艇中作为的来源5.我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题中仅Z元素为负价，Z、X、Y、W是原子序数依次增大且均不大于20的主族元素，X、Y同周期且相邻，Y原子最外层电子数是次外层的倍，W和Y的主族序数之和是X主族序数的2倍。
重庆市三峡名校联盟2020-2021学年高一上学期12月联考试题 化学 Word版含答案
三峡名校联盟高2023级2020－2021年第一学期化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求的，每小题4分，共52分)1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A.烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理B.小苏打作食品蓬松剂C.铁粉作食品袋内的脱氧剂D.超级钢和石灰石均属于合金2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫C.同素异形体：C60、金刚石、石墨D.混合物：氯水、水银、磁性氧化铁3.下列说法正确的是A.氧气的摩尔质量为32B.气体摩尔体积就是22.4C.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023D.物质的量浓度的单位通常为mol·L－14.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4＋、NO3－、CO32－、Br－C.无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－D.滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、HCO3－5.下列实验装置能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)2B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.实验室制备氯气D.测定过氧化钠的纯度6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑D.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑7.化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A.还原产物是钠Na和Fe3O4B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为2.408×10248.下列实验及检验方法均合．理．的是9.下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是A.NaHCO3(Na2CO3)：加热法B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤C.CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气D.FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2N AB.20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4N AC.2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1N AD.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3N A11.下表各组物质中，不满足．．．如右图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是12.下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na＋，不含K ＋B.向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO32－D.向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl－13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4二、非选择题(48分)14.(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式。
湖北省宜昌市三峡高级中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析
湖北省宜昌市三峡高级中学2020-2021学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．2. 下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是( )A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精 C．氯化钠和氯化钾的混合物 D．四氯化碳和水参考答案：A3. 2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”．下列做法不符合这一主题的是（）A．回收废旧电池B．加强燃放烟花爆竹法规C．停止使用含铅汽油D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．普通干电池中含有汞，废弃后对环境污染较严重．故应进行回收处理；B．节日期间燃放烟花爆竹会产生PM2.5和有毒气体二氧化硫等；C．重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，不能减少环境污染物的排放．解答：解：A．回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，符合主题，故A正确；B．燃放烟花爆竹时会释放出大量二氧化硫气体和PM2.5，能污染空气，加强控制燃放烟花爆竹，符合主题，故B正确；C．铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康，停止使用含铅汽油，可避免造成含铅物质对环境的污染，符合主题，故C正确；D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，但是烟尘和废气仍然在大气中，不能减少酸雨的污染，且污染面积扩大，故D错误；故选D．点评：本题以环保为知识背景考查了保护环境的措施，环境保护与我们生产、生活密切相关，也是高考常考题型之一，平时要多加积累知识，不断增强环保意识，题目难度不大．4. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)= B(g) + 2C(g) + 2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A、7dB、5dC、dD、2d参考答案：B略5. 已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略6. 化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1参考答案：A 解析N2、H2反应生成NH3的过程可分为如下过程：mol N2(g)＋mol H2(g) 1 mol N＋3 molH 1 mol NH3(g) 1 mol NH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，与A、B、C、D对比，可知A正确。
重庆市名校联盟联合考试2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题(含答案)
重庆市名校联盟2023-2024学年度第一期期中联合考试化学试题（高2025届）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A.加热食品时，加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化B.大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标C.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能D.在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率2.下列有关叙述中不正确的是（）A.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质B.某醋酸溶液的pH4=，说明醋酸是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物3.下列装置或操作能达到目的的是（）A.排出酸式滴定管中的气泡B.灼烧海带C.比较3CH COOH的aK和23H CO的a1K大小D.测定氯水的pH4.下列有关反应热的说法正确的是（）A.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.若C （石墨，s ）C ===（金刚石，s ） H 0∆>，则金刚石比石墨稳定C.25℃，101kPa 时，24H SO 和()2Ba OH 反应生成1mol 水放出的热量与HCl 和NaOH 反应生成1mol 水放出的热量一定相等D.()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ mol −+===∆=−⋅，则2H 的燃烧热1H 285.8kJ mol −∆=−⋅5.下列说法正确的是（ ） A.自发反应在任何条件下都能实现B.反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应C.NaCl 固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 6.恒温时，在体积为2L 的刚性密闭容器中，发生可逆反应()()()2232SO g O g 2SO g H 0+∆< ，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内的压强保持不变 C.()()222v SO v O =正逆D.2SO 与3SO 的浓度相等7.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.()4CH g 燃烧的热化学方程式：()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O l H 890.3kJ mol −+===+∆=⋅B.1222NO O 2NO H 116.2kJ mol −===+∆=+⋅C.一定条件下，20.5mol H 与()21mol H g 充分反应生成()HI g 放热a kJ ，其热化学方程式为：()()()22H g I g 2HI g H 2a kJ/mol +∆=−D.已知：()21mol H g 与()21mol Cl g 反应生成()2mol HCl g 时，放出184.6kJ 的热量，则有：()()()12211H g Cl g HCl g H 92.3kJ mol 22−+===∆=−⋅ 8.某化学实验小组设计了Fe 与241mol /L H SO 溶液反应的实验（如下表），欲探究反应速率的影响因素。
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重庆市三峡名校联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理B．小苏打作食品蓬松剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．超级钢和石灰石均属于合金2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯B．碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫C．同素异形体：C60、金刚石、石墨D．混合物：氯水、水银、磁性氧化铁3. 下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量为32 B．气体摩尔体积就是22.4C．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023D．物质的量浓度的单位通常为mol·L-14. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOB．加入金属铝有H2产生的溶液中：NH、NO、CO、Br-C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I-D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Al3+、HCOA B C D制备Fe(OH)2比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度A．A B．B C．C D．D6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑7. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A．还原产物是钠Na和Fe3O 4B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023选项实验实验操作或检验方法A 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体用可见光束照射B 配制100 mLl mol/L氯化钠溶液用托盘天平称5.85 g氯化钠配成100 mL溶液C 鉴别碳酸氢钠溶液和盐酸用胶头滴管互相滴加D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2将干燥的氯气分别通入有色的干花和鲜花A．A B．B C．C D．D 9. 下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是A．NaHCO3(Na2CO3)：加热法B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气D．FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2N AB．20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4N A C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1N AD．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3N A11. 下表各组物质中，不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是选项X Y ZA Al NaAlO2Al(OH)3B Fe FeCl3FeCl2C NaOH Na2CO3NaHCO3D Cl2HClO HCl12. 下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有COD．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-13. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4二、填空题14. (1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。
(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：____________Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。
②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。
三、实验题15. 某老师做某实验需250 mL 1 mol/L的稀盐酸，现让某同学去实验室，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制所需稀盐酸。
试回答下列问题：(1)在配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒和烧杯之外，还需要用到哪些玻璃仪器______。
(2)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为______，经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)配制稀盐酸时，所使用的容量瓶应先______；转移溶液至容量瓶中时玻璃棒的作用是______。
(4)在配制过程中，下列哪些操作会使所配稀盐酸物质的量浓度大于1mol/L______(填字母，忽略HCl挥发)。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视B.未等稀释后的盐酸冷却就转移到容量瓶C.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线16. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装碱石灰的仪器是______(填仪器名称)。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______。
(3)装置的连接顺序为a→______→______→______→______→b→c→f。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式______。
②固体混合物的成分是______。
(填化学式，已知混合物只有两种物质)(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H2O2还原Fe3+，使其全部转变为Fe2+；假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设III：______。
并对假设进行了以下实验研究：①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
分析并得出结论：实验②说明假设______是不正确；由实验①②得出假设______是正确的。