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化学基础知识汇总
化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学知识大全
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化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
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化学知识点大全化学是一门研究物质的组成和性质，以及物质之间的变化和相互作用的科学。
它是自然科学中一门重要的基础学科，对于解释自然界的现象、推动科技进步和改善人类生活起着重要作用。
本文将涵盖一些重要的化学知识点，帮助您了解化学的基础原理和常见概念。
1. 元素和化合物：化学研究的基本单位是元素。
元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或更多种元素组成的物质，其原子以确定的比例结合在一起。
元素周期表是元素的有序排列，根据其原子数和化学性质进行分类。
2. 原子结构：原子是化学物质的基本单位。
它由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子电中性，电子带负电荷。
原子核包含质子和中子，而电子以轨道的形式围绕原子核运动。
3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或晶体。
主要的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过正负电荷之间的吸引力连接正负离子，金属键是金属元素中电子的弥散流动。
4. 反应和化学方程式：化学反应是指物质之间发生变化，产生不同物质的过程。
化学方程式用化学符号和数学系数表示化学反应。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物在右侧。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氧化物离子结合形成水，并释放出能量。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质和电子之间的转移。
氧化反应指一个物质失去电子，而还原反应指一个物质获得电子。
氧化还原反应在生物化学、工业过程和环境中都发挥着重要作用。
7. 力吹管：力吹管是一种在实验室中常用的装置，用于将气体从一个容器转移到另一个容器中。
它由玻璃棒和橡胶管组成，并通过人工创建气流或气体膨胀来实现气体移动。
8. 化学平衡：在化学反应中，当反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等时，化学平衡达到。
平衡常数用于描述平衡系统中物质的浓度或压力之间的关系。
化学最基础的知识
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：无新物质生成的变化。 蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。 燃烧、生锈、腐败、风化等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2、 单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 由一种元素组成的纯净物。
10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 升温、（ 加溶剂； ：（1 、（2 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：1）降温、2）加溶质、3）恒温蒸发 溶剂。 注意：溶解度随温度而变小的物质如： 溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加 溶质、恒温蒸发溶剂）。 溶质、恒温蒸发溶剂）。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 13、水污染的三个主要原因： 13、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产 (1)工业生产中的废渣 废气、废水；(2)生活污水的任意排放 (3)农业生产 工业生产中的废渣、 生活污水的任意排放； 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 器。 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度 (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 (2)少数物质溶解度受温度 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 石油、天然气。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
化学基础知识大全.pdf
化学基础知识大全.pdf电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程.（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐..氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.高价无亚,低价有亚钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧显负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价碳酸，硫根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰（根）负一锰酸（根）负二常见金属的活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu碱盐溶解性顺口溜：碳酸只溶钾钠铵;溶碱钾钠铵钙钡;硫酸不溶钙钡银;盐酸不溶氯化银;硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银,其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞试液遇酸变无色遇碱变红.1.化合反应（A+B——AB）由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。
2.分解反应（AB——A+B）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学基础知识复习
化学基础知识复习一、化学图示及相关意义三、化合价口诀1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，二四六七把锰变；氢正一、氧负二，铜汞二价最常见；金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根；四、常见离子符号的书写1、阳离子氢离子钠离子钾离子镁离子钙离子铜离子钡离子亚铁离子铁离子铝离子锌离子银离子铵根离子2、阴离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子磷酸根离子高锰酸根离子实战演练①标出氯元素化合价：HCl Cl2HClO ClO2HClO3HClO4②标出氮元素化合价：NH3N2NO NO2N2O5NH4NO3③标出各元素化合价：Na2FeO4(高铁酸钠) HF NaBr Cr2O3 K2Cr2O7(重铬酸钾) NaAlO2NaNO2I2NaIO4 Na2SeO3④石墨由构成，二氧化碳由构成，氯化钠由构成（填具体的粒子）单质铜由构成，碳六十由构成，人体中含量最多的金属元素是（元素符号）⑤地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物其化学式为。
⑥2个氢原子 3个镁离子钙离子5个水分子 3个硫酸根离子负二价的硫元素3个氯气分子氯化亚铁氯化铁硝酸铵碳酸根离子铵根离子⑦元素符号及前面的数字意义O：宏观微观；Fe：宏观，微观；2O：2Fe：；写出下列符号中各数字的涵义1、222-O H ：① ②③2、2H ：3、2H 2 ：① ②4、-242SO ：① ② ③5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ②五、化学式的书写 1、单质（1）由原子构成①金属： 铝 钙 锰 铁 钠 锌银 金 铜 镁 汞（水银）②稀有气体：氦气 氖气 氩气③某些非金属固体：金刚石石墨（2）由分子构成硫磺红磷氢气氧气氮气氯气臭氧2、化合物（1）氧化物水（冰）过氧化氢（双氧水）二氧化碳（干冰）一氧化碳二氧化硫二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化锰氧化钠氧化钾氧化钙（生石灰）氧化亚铁氧化铁（三氧化二铁、铁锈的主要成份）四氧化三铁（铁在氧气中燃烧产物）氧化铝（2）酸盐酸硫酸碳酸硫化氢硝酸醋酸磷酸亚硫酸（3）碱氢氧化钙（俗名：）氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钠（俗名：）氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝氨水（4）盐氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化铁氯化亚铁氯化铜硫酸钠硫酸锌硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸钾硫酸铝硫酸钡硫酸镁硫酸钙碳酸钾碳酸钠（俗名：）碳酸氢钠（俗名：）碳酸钙（石灰石的主要成分）硝酸银硝酸钠硝酸钾硝酸铜硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵碳酸铵碳酸氢铵高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化氢硫化钾硫化铜亚硫酸钠实战演练1、从Na 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择按要求填空。
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成盐氧 化物
酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等
注意：非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是 酸性氧化物。酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如 Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物， 但不是非金属氧化物。
2.碱：由金属离子跟氢氧根离子构成，并能跟 酸反应生成盐和水的化合物。它电离时产生的 阴离子全部是氢氧根离子。
腐蚀
水质不良会引起热力设备的腐蚀，主要是电化 学腐蚀，容易发生在给水管道、省煤器、水冷壁、 过热器、汽轮机和凝汽器等经常与水接触的金属部 位。腐蚀将大大减少设备的使用年限。
积盐
含有大量杂质的蒸汽通过过热器和汽轮机时， 杂质会沉积下来，这叫做过热器、汽轮机的积盐。 过热器的积盐有可能引起爆管，汽轮机的积盐将大 大降低汽轮机的出力。 因此，为了保证安全、经济运行，各电厂对锅 炉用水的水质都规定了严格的要求。
物质的分类
混合物：空气、福尔马林、漂白粉、溶 液（纯净盐酸）、水玻璃、王 水、煤、石油、高分子化合物 (聚乙烯、纤维素)、铁矿石、同 分异构体、同素异形体。
纯净物： 酸式盐、碱式盐、复盐（明矾、 光卤石）、结晶水合物（胆矾）
七、酸、碱、盐、氧化物
1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物
氧 两性氧化物：Al2O3、ZnO等 化 物 不成盐氧化物：NO、CO、N2O等 过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等 复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4等
火力发电厂水处理工作的主要内容大致如下： (1)净化生水 净化生水的目的是制备所需质量的锅炉补给水， 这个处理过程也叫做炉外水处理。包括预处理，软 化或除盐。 (2)高参数机组或直流锅炉的凝结水净化。 (3)对给水的除氧、加药。 (4)汽包锅炉的锅内水处理。 (5)冷却水的处理。 (6)热电厂对返回水的除油、除铁。 (7)热力系统的水汽质量监督。 (8)锅炉及其他热力设备的清洗。
根据水在水汽循环系统中所经历的过程，我 们赋予这些水以不同的名称。 (1)生水 生水是未经处理的天然水，如地下水、江河 水、水库湖泊水等等。 (2)锅炉补给水 生水经水处理车间净化后，用于补充发电厂 水汽损失的水，叫锅炉补给水。 (3)汽轮机凝结水 蒸汽在汽轮机中做功后在凝汽器中冷凝的水。 (4)疏水 各种用汽设备、蒸汽管道中凝结的蒸汽凝结 水，一般汇集到输水箱，也有的并入凝结水系统。
按含氢原子个数分
核内质子数 核内质子数
二、分子
能独立并保持 物质化学性质 的一种微粒
是化学变化的 是带有电 最小微粒 荷的原子 或原子团
具有相同核电荷 （即质子数）的 一类原子的总称
分别是构成物质的一种微粒；既表示种类， 只论种类，不讲个 又讲个数。有数量的含义。用于表示物质 数，没有数量多少 的含义。用于描述 的微观结构
按是否含氧分为
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等 无氧酸：HCl、H2S、HI
强酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4
弱酸：H2CO3、H2S、CH3COOH等 酸 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等 按有无氧化性分为 非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等 按强弱分为
第一节化学基础知识
一、物质的组成和分类
分子、原子、离子、原子 1、物质的组成： 团、元素
实际运行中，任何水汽循环系统都要有一部 分汽水损失，大致有如下几个方面： (1)系统内水汽循环损失： 如汽包锅炉的排污，各种排汽损失——锅炉 安全门、过热器放汽门、汽轮机轴封、抽汽器、 除氧器等的排汽，各种水箱的溢流和管道的跑冒 滴漏等等。 (2)对外供汽损失 对非生产、生活供汽大部分不能返回。 (3)厂内其它用汽损失 如采暖、生活用汽等等。
构成分子晶体 的微粒 构成原子晶 构成离子晶 体的微粒 体的微粒
物质的宏观组成。
化 学 用 语
化学式：CO2、 元素符号： 离子符号： 元素符号：O、 P4、HCl、O2 H、C、Si等 Na+、Al3+、 Fe、S等 等 OH—、S2—
三、混合物和纯净物
纯净物 宏 观 微 观 特 征 实 混合物 由同种物质组成（只 由不同种物质组成（由 有一种物质） 几种不同的物质混合） 由同种分子构成（只 由不同种分子构成（含 含一种分子） 两种以上的分子） 有固定的组成、有固 没有固定的组成、不具 定的性质（如有固定 有固定的性质（如没有 的溶沸点） 固定的溶沸点） 氢气、氦气、胆矾 铝热剂、空气、石油
可溶性碱：除NH3· H2O外都是强碱
按溶解性分 不溶性碱：都是弱碱（除NH3 · H2O） 强碱：主要有NaOH，KOH，Ba（OH）2 按强弱分 弱碱：NH3 · H2O，Mg（OH）2等不溶性碱 两性氢氧化物：Al（OH）3，Zn（OH）2
碱
3.酸：由氢原子和酸根所组成，并能与碱反应生成盐和水 的化合物。酸根是指酸分子里除去能被金属置换的氢原子 以后的剩余部分，酸根在溶液中是以离子形式存在。酸电 离生成氢离子和酸根，且所生成的阳离子全部是氢离子。
水处理的重要作用
在火力发电厂的热力系统中，水的品质是影响 热力设备安全、经济运行的重要因素。 天然水中含有许多杂质。若把这些水不经净化 处理就引入热力设备，将会由于汽水品质不良引起 各种危害，主要是热力设备的结垢、腐蚀和积盐。
结垢
结垢极易发生在热负荷较高的部位，如锅炉的 炉管、各种热交换器。水垢的导热性比金属差几百 倍，结垢的金属管壁就会产生过热，强度下降，引 起管道的损坏。冷却水处理不当，会使凝汽器铜管 结垢，降低换热效率，从而降低汽轮机出力。
(5)返回凝结水 它是生产或生活用户返回的蒸汽凝结水，简 称返回水。 (6)给水 给水是指进入锅炉的水，对于热电厂，它包 括汽轮机凝结水、锅炉补给水、疏水和返回水。 (7)锅炉水 锅炉水又叫炉水，是指锅炉本体的蒸发系统 中流动的水。 (8)冷却水 是指用作冷却介质的水，在电厂中主要指在 凝汽器中用于冷却汽轮机排汽的水。