研究酸碱指示剂原理
酸碱指示剂显色原理
酸碱指示剂显色原理
碱指示剂是一种用来检测物质酸碱性的物质，它可以根据反应物
的酸碱性来变换颜色，进而辨别反应物的组成。
酸碱指示剂的显色原
理关系到其主体分子的受体性结构，即酸碱指示剂是一种具有一定结
构的有机物，其核心结构本身能吸收表示了偶极子体系，如醌类、六
六六类指示剂(紫罗兰、紫藤等)等。
当物质溶液中的反应物与其受体结构相互作用时。
由于反应物酸
碱性的不同，酸碱指示剂的结构会受到影响，引起其配体和络合力的
变化，从而使指示剂分子的束缚能量产生突变，最终达到显色的作用。
具体的原理如下：
1、当指示剂与酸性溶液反应时，酸性溶液中酸性物质会结合指示
剂分子，使指示剂结构发生变化，连接醌位置打开，释放出电子束缚
能量，使指示剂发生显色反应。
2、当指示剂与碱性溶液反应时，碱性溶液中的碱性物质能与指示
剂分子中的氧原子结合，形成电子束缚，从而使分子结构发生变化，
从而形成配位层，使电子能量聚集，从而理解反应颜色发生变化，从而产生显色反应。
因此，可以看出酸碱指示剂显色原理与物质溶液中电子束缚能及其变化有关，在电子束缚能发生变化时，指示剂分子特性变化，从而使颜色发生变化，产生显色反应。
酸碱指示剂的酸碱性能研究实验
酸碱指示剂的作用：通过颜色变化指示溶液的酸碱性 实验目的：了解酸碱指示剂的原理，掌握其使用方法 实验材料：酸碱指示剂、酸碱溶液、PH试纸等 实验步骤：配置不同酸碱性的溶液，观察酸碱指示剂的颜色变化，记录结果
酸碱指示剂的分类： 根据酸碱指示剂的颜 色变化和酸碱性能进
行分类
实验方法：使用不同 的酸碱指示剂进行实 验，观察其颜色变化
分析与讨论： 根据实验结 果，分析不 同酸碱指示 剂的稳定性 及其影响因 素
结论：不同 酸碱指示剂 在不同酸碱 环境中的稳 定性不同， 选择合适的 酸碱指示剂 对于实验结 果具有重要 影响。
优点：酸碱指示剂可以快速、准确地检测溶液的酸碱性
缺点：酸碱指示剂的灵敏度有限，不能检测非常微弱的酸碱性变化
实际应用：酸碱指示剂在化学实验、环境监测、医疗诊断等领域有广泛应用 改进措施：通过改进酸碱指示剂的合成方法、提高其灵敏度等手段，可以提 高其在实际应用中的性能。
酸碱指示剂的选 择：根据实验目 的选择合适的酸 碱指示剂，如酚 酞、甲基橙等
溶液的配制：按 照实验要求配制 不同浓度的酸碱 溶液，并搅拌均 匀
准备酸碱指示剂：如酚酞、甲基橙等 准备酸溶液和碱溶液：如盐酸、硫酸、氢氧化钠等 将酸碱指示剂滴入酸溶液中，观察颜色变化 将酸碱指示剂滴入碱溶液中，观察颜色变化 记录实验结果，分析酸碱指示剂的酸碱性能
验证结论：通过进一步的实验或查阅相关资料，验证结论的正确性和可靠性
酸碱指示剂在不同pH值下的颜色 变化
颜色变化的原因
添加标题
添加标题
颜色变化的规律性
添加标题
添加标题
颜色变化与酸碱性能的关系
实验目的：比较不同酸碱指示剂的准确度 实验材料：酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、酸碱溶液、pH试纸等 实验步骤：分别用不同酸碱指示剂测试同一酸碱溶液，观察颜色变化 实验结果：不同酸碱指示剂对同一酸碱溶液的颜色变化不同，准确度也不同 分析与讨论：根据实验结果，分析不同酸碱指示剂的优缺点，讨论其在实际应用中的选择和注意事项
化学实验教案探究酸碱指示剂的作用与原理
化学实验教案探究酸碱指示剂的作用与原理化学实验教案：探究酸碱指示剂的作用与原理引言：酸碱指示剂是一种特殊的化学试剂，可通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。
它在化学实验中起到非常重要的作用，在酸碱滴定和pH值测定等实验中广泛应用。
本文将探究酸碱指示剂的作用与原理，并介绍几种常见的酸碱指示剂及其应用。
一、酸碱指示剂的作用酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，起到指示作用。
它们作为化学实验室中常用的试剂，具有以下几个主要作用：1. 酸碱滴定中的终点指示剂：在酸碱滴定实验中，酸碱指示剂被加入溶液中，随着溶液的酸碱性质发生变化，指示剂的颜色也相应发生变化，这一变化表明滴定已接近或达到终点，帮助实验者判断滴定是否完成。
2. pH值测定的指示剂：pH值是描述溶液酸碱性质的指标，酸碱指示剂能够根据溶液的pH值发生颜色变化，帮助实验者快速准确地确定溶液的酸碱程度。
3. 鉴别酸碱性质的试剂：酸碱指示剂可以通过颜色的变化来鉴别溶液的酸碱性质，例如在鉴别酸性溶液时，指示剂会呈现红色或橙色；而在鉴别碱性溶液时，指示剂会呈现蓝色或绿色。
二、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的颜色变化与分子结构的变化密切相关。
它们通常是由两个或多个具有不同结构的分子构成，其中一个分子为酸性形式，另一个分子为碱性形式。
这两个形式具有不同的颜色，当溶液酸碱性质改变时，酸性形式和碱性形式的相对比例发生变化，从而导致颜色的变化。
常见的酸碱指示剂及其应用：1. 酚酞指示剂：酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现鲜艳的红色。
它常用于测定弱酸和弱碱的中和点，如酸碱滴定实验中的硫酸与氢氧化钠的反应。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
它常用于测定酸性物质的浓度以及测定一些金属离子的还原性。
3. 高锰酸钾指示剂：高锰酸钾呈现紫色，在酸性溶液中能够被还原而褪色。
它常用于测定溶液中的还原剂浓度。
4. 酚酞甲醛指示剂：酚酞甲醛是一种复合酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现绿色。
酸碱指示剂的变色原理
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酸碱指示剂的变色原理
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。
在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。
石蕊（主要成分是石蕊精）在水溶液里能发生如下电离：
HL H++L-
红色蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，故溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH为5.0~8.0。
酚酞有两种互变异构体，为了简便起见，我们用HA和HB来表示。
HA只存在于酸性或中性溶液里，当酸度降低时，它逐渐变成可以发生电离的HB：
HA HB H++B-
无色分子红色分子红色离子
从上述电离平衡可以知道，在酸性溶液里，由于大量氢离子存在，平衡向左移动，HA 是主要存在形式，溶液为无色；在碱性溶液里，由于氢离子浓度减小，平衡向右移动，酚酞几乎全部以红色离子的形式存在，故溶液显红色。
但必须指出，当酚酞试剂遇到很浓的强碱溶液，由于红色离子的有机结构被破坏而生成了无色离子，所以酚酞反而褪为无色。
当酚酞遇到浓的酸如浓硫酸、浓盐酸等，由于改变了酚酞的组成或生成了某种加合物而显粉红色。
酚酞易溶于酒精，而难溶于水，变色范围在pH8.3~10之间。
00。
化学实验探索酸碱指示剂的变色原理
化学实验探索酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，它能够在酸碱溶液中发生颜色变化，从而指示溶液的酸碱性质。
本文将探索酸碱指示剂的变色原理，并介绍几种常见的酸碱指示剂及其应用。
一、酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂的变色原理基于它们的分子结构和酸碱溶液的电离特性。
酸碱指示剂分子结构中含有一定的芳香环或色团结构，这些结构对于吸收可见光有特定的吸收和共轭结构。
当酸碱指示剂分子处于酸性环境时，它们的分子结构会发生变化，导致吸收光谱的变化，从而呈现不同的颜色。
同样地，当酸碱指示剂分子处于碱性环境时，它们的分子结构也会发生变化，颜色也会相应改变。
二、常见的酸碱指示剂及其应用1. 酚酞酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它可用于检测酸碱溶液的酸碱度。
当酚酞分子处于酸性环境中时，呈现无色或黄色；而在碱性环境中，呈现鲜红色。
因此，酚酞通常用于测定弱酸和碱的滴定过程。
2. 酚酞蓝酚酞蓝是一种酸碱指示剂，它对酸碱溶液的变化更敏感。
在弱酸性溶液中，酚酞蓝呈现红色；而在中性或碱性溶液中，呈现蓝色。
由于其酸碱指示范围较宽，酚酞蓝常用于测定水质中的酸碱度。
3. 酚酞黄酚酞黄是一种常用的酸碱指示剂，它能够检测中性和碱性溶液的酸碱度。
在酸性溶液中，酚酞黄呈现红色；而在碱性溶液中，呈现黄色。
因此，酚酞黄常用于测定弱碱溶液和中性溶液的酸碱性质。
4. 甲基橙甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它对于酸碱溶液的变化非常敏感。
在酸性溶液中，甲基橙呈现红色；而在碱性溶液中，呈现黄色。
由于其灵敏度高，甲基橙常用于测定酸碱度较强的溶液。
五、总结酸碱指示剂通过其分子结构和酸碱溶液的电离特性实现了颜色变化，从而指示酸碱溶液的性质。
常见的酸碱指示剂如酚酞、酚酞蓝、酚酞黄和甲基橙等，它们对于不同范围的酸碱溶液具有不同的应用。
熟悉和掌握酸碱指示剂的变色原理，有助于我们在化学实验中准确测定酸碱度，并更好地理解溶液酸碱性质的变化。
化学实验酸碱指示剂的酸碱性实验研究
化学实验酸碱指示剂的酸碱性实验研究在化学实验中，酸碱指示剂是常用的工具，用于检测溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的酸碱性实验研究为我们提供了了解化学反应和pH值变化的重要途径。
本文将从酸碱指示剂的原理和分类入手，介绍几种常见的酸碱指示剂实验方法，以及实验结果的观察和分析。
一、酸碱指示剂的原理和分类酸碱指示剂基于颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
在酸性溶液中，指示剂呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。
这是因为指示剂分子的结构和电荷状态发生变化，导致吸收特定波长的光不同。
常见的酸碱指示剂主要有酸性指示剂和碱性指示剂两大类。
酸性指示剂可以在酸性溶液中呈现红色、黄色等颜色，而在中性或碱性溶液中呈现绿色或蓝色。
蓝蓝根、甲基橙等是常见的酸性指示剂。
碱性指示剂则相反，在酸性溶液中呈现绿色或蓝色，而在中性或碱性溶液中呈现红色、橙色等颜色。
酚酞、苏丹红等是常见的碱性指示剂。
二、酸碱指示剂的实验方法1. 酸性指示剂实验实验材料：酸性指示剂（如蓝蓝根）、酸性溶液（如盐酸）、碱性溶液（如氢氧化钠）。
实验步骤：1）取一只试管，加入适量的酸性指示剂。
2）分别加入少量的酸性溶液和碱性溶液。
3）观察指示剂的颜色变化。
实验结果：在酸性溶液中加入酸性指示剂后，溶液呈现红色或黄色。
而在碱性溶液中加入酸性指示剂后，溶液呈现绿色或蓝色。
2. 碱性指示剂实验实验材料：碱性指示剂（如酚酞）、酸性溶液（如盐酸）、碱性溶液（如氢氧化钠）。
实验步骤：1）取一只试管，加入适量的碱性指示剂。
2）分别加入少量的酸性溶液和碱性溶液。
3）观察指示剂的颜色变化。
实验结果：在碱性溶液中加入碱性指示剂后，溶液呈现红色或橙色。
而在酸性溶液中加入碱性指示剂后，溶液呈现绿色或蓝色。
三、实验结果的观察和分析通过对酸性指示剂和碱性指示剂实验的观察，我们可以得出以下结论：1）酸性指示剂在酸性溶液中呈现红色或黄色，而在碱性溶液中呈现绿色或蓝色。
这是因为酸性溶液中的H+离子可以改变指示剂分子的结构，使其吸收特定波长的光发生变化。
酸碱指示剂的原理及使用方法
酸碱指示剂的原理及使用方法酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，它可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化，帮助我们判断溶液的酸碱性。
本文将介绍酸碱指示剂的原理及使用方法。
一、酸碱指示剂的原理酸碱指示剂的颜色变化是由于其分子结构的变化引起的。
酸碱指示剂分子中含有一个或多个能够接受或释放质子（H+）的基团，当溶液中存在酸性物质时，酸碱指示剂会接受质子，使分子结构发生变化，从而导致颜色的变化。
当溶液中存在碱性物质时，酸碱指示剂会释放质子，分子结构再次发生变化，颜色也会随之改变。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基红、溴酚蓝等。
它们在酸性和碱性条件下呈现出不同的颜色，可以通过比较颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
二、酸碱指示剂的使用方法1. 酚酞的使用方法酚酞是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现黄色。
使用时，首先将少量的酚酞溶解在适量的无色溶剂中，如醇类或水中。
然后将溶液滴加到待测溶液中，观察颜色的变化。
如果溶液变红，说明待测溶液为酸性；如果溶液变黄，说明待测溶液为碱性。
2. 甲基红的使用方法甲基红在酸性条件下呈现红色，而在碱性条件下呈现黄色。
使用时，将甲基红溶解在适量的溶剂中，如水或醇类。
然后将溶液滴加到待测溶液中，观察颜色的变化。
如果溶液变红，说明待测溶液为酸性；如果溶液变黄，说明待测溶液为碱性。
3. 溴酚蓝的使用方法溴酚蓝在酸性条件下呈现黄色，而在碱性条件下呈现蓝色。
使用时，将少量的溴酚蓝溶解在适量的溶剂中，如水或醇类。
然后将溶液滴加到待测溶液中，观察颜色的变化。
如果溶液变黄，说明待测溶液为酸性；如果溶液变蓝，说明待测溶液为碱性。
需要注意的是，使用酸碱指示剂时要注意控制滴加量，以免过多的指示剂影响溶液的准确性。
此外，不同的酸碱指示剂对酸碱性的判断范围也有所不同，使用时应选择适合的指示剂。
总结：酸碱指示剂是一种常用的化学试剂，可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
其原理是基于酸碱指示剂分子结构的变化导致颜色的改变。
酸碱指示剂变色原理探究
否进行或进行到何种程度。
03
物质鉴别
通过利用酸碱指示剂变色原理，可以对不同物质进行鉴别，例如某些金
属离子的存在会改变溶液的pH值，从而影响酸碱指示剂的颜色变化。
在工业生产中的应用
发酵过程控制
在发酵工业中，酸碱指示 剂用于监测发酵过程中pH 的变化，控制发酵条件， 提高产品的质量和产量。
废水处理
在废水处理过程中，酸碱 指示剂可用于监测废水pH 值的变化，确保废水处理 效果达到排放标准。
制药工业
在制药工业中，酸碱指示 剂用于监测药物合成过程 中的pH值，保证药物的质 量和稳定性。
在环境监测中的应用
土壤酸碱性测定
通过使用酸碱指示剂测定土壤的 pH值，了解土壤的酸碱性质， 为农业生产和土地利用提供依据。
水质监测
在环境监测中，酸碱指示剂用于 监测水体的pH值，判断水体是 否受到污染以及污染的程度。
酸碱指示剂变色原理探究
目 录
• 酸碱指示剂的种类与特性 • 酸碱指示剂的变色原理 • 影响酸碱指示剂变色的因素 • 酸碱指示剂的发展与展望 • 酸碱指示剂变色原理的实际应用
01 酸碱指示剂的种类与特性溴甲酚绿
在酸性环境中呈无色， 在碱性环境中呈红色。
在酸性环境中呈红色， 在碱性环境中呈黄色。
01
当酸碱指示剂与氢离子或氢氧根 离子相互作用时，其化学结构会 发生改变，从而引起颜色的变化 。
02
这种变色反应通常是通过电子吸 收光谱的变化实现的，即酸碱指 示剂吸收特定波长的可见光，导 致颜色发生变化。
酸碱指示剂的变色范围
酸碱指示剂的变色范围是指在一定pH值范围内，指示剂能够发生颜色变 化的范围。
大气污染监测
在大气污染监测中，可以通过测 量雨水的pH值，了解大气污染 状况和气象条件对环境的影响。
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研究酸碱指示剂原理自制植物花瓣酸碱指示剂
高一（11）班[摘要] 本课题主要采用了查阅资料、做实验、访问老师等方法。
收集了一些常见的鲜花在酸性和碱性情况下显示不同颜色的资料，找到了酸碱指示剂的反应原理，并由此反应原理进行探索，找到了用鲜花色素代替酸碱指示剂的方法。
[关键词] 花色素、颜色变化、酸碱性、酸碱指示剂
酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，它是300多年前，由英国科学家波议耳偶然捕捉到一种奇特的实验现象，继而发现的。
一天清晨，波义耳把喜爱的紫罗兰放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸洒到鲜花上了。
”为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花的花瓣分别放入当时已知的几种酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。
由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。
他想：这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是否变红色，就可判别这种溶液是不是酸。
今天，我们使用的石蕊、酚酞或PH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
我们就想如果在缺乏常用酸碱指示剂的情况下；例如在野外：而又需判断某溶液的酸碱性，该怎么办呢？
我们想：在这种情况下，就需要用一种普遍的物体来代替酸碱指示剂，理所当然，我们想到了酸碱指示剂发现时的情况——由“花”而起。
确实，花也普遍存在。
所以，我们猜想，所有的花都能在或酸或碱的情况下变成另一种颜色，这样也就能辨别出溶液的酸碱性了。
[研究方法及过程]
一、查阅收集资料：我们自成立研究组的第三周开始图书馆查阅资料或上网查资料，找到主要相关资料有《解析化学》、《栽花技巧》等并进行了自学。
二、实验：
所用器材：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、小刀、一些鲜花。
1、鲜花花瓣遇酸碱的反应
步骤：1、先用小刀将花瓣切成碎片。
2、在白色点滴板的三个不同孔穴中分别放同样花瓣的碎片。
3、分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，观察现象。
4、用其它不同鲜花的花瓣作上述实验。
2、色素的提取及色素与酸碱的反应
步骤：1、分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL酒精溶液，搅拌。
2、分别用4层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。
将滤液分装在三支试管中。
3、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，然后分
别滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。
观察现象。
4、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液
做上述实验，观察现象。
三、访问老师：我们多次请教了指导老师及实验员
[研究结果及分析]
一、通过查资料和访问老师我们得到有关指示剂变色原理
1、指示剂的变色原理以弱酸型指示剂（如酚酞）为例，说明酸碱指示剂的变色原理。
弱酸型酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：
HL ===== H+ +L-
酸色成分碱色成分
HIn表示弱酸的分子，为酸色成分；In-是弱酸分子离解出H+以后的复杂离子，为碱色成分。
酚酞的酸色成分是无色的，碱色的成分则呈红色。
例如，在酚酞指示剂溶液中加入酸时，H+就大量增多，使酚酞的离解平衡向左移动，这时酸色成分增多，碱色成分减少，溶液的颜色以酸色为主，酚酞在酸液中是无色的。
反之，如向溶液中加碱时，则平衡向右移动，碱色成分增加，酸色成分减少，溶液的颜色就以碱色为主，酚酞在碱液中是红色的。
所以指示剂可用以指示溶液的酸碱性或测定溶液的PH值。
上述弱酸指示剂的变色原理，同样适用于弱碱指示剂。
2、指示剂的变色范围和变色点
第一次实验结果表
我们得到以下结论：几乎所有的花都只遇碱变色，表明所有的此类花都生存在酸性条件下。
这让我们很是怀疑，难道真的所有的花都呈酸性。
于是我们进行了第二次实验，此次我们所选的花与上次大有不同，希望能得到更精准的结论。
果然进一步的实验打破了初步结论，解开了我们心中被初次实验带来的疑问。
有的花在酸性条件下也能变色。
为此我们找了许多资料，究其原因：地理位置也能影响土壤酸碱性。
西、北方干旱少雨，使盐基成分含量高的岩石，如石灰岩、玄武岩及钙质砂经风化而产生的OH-，不易流失而积累，使土壤成碱性。
而地处南方多雨区的我们。
一、二价阳离子大量被雨水冲走，只剩下正三价的铁、铝的化合物，而铁、铝的化合物水解而呈酸性产生H+，使土壤酸化。
所以我们极易找到呈酸性的花，以致结果产生了一些偏差。
不同的花有不同的颜色。
如果仔细观察一下，就可以发现大多数花的颜色，是在红、紫、蓝之间变化着，也有一些是在黄、橙、红之间变化着。
花色能够在黄、橙、红之间变化，那是类胡萝卜素的种类不同引起的。
类胡萝卜的种类很多，大约有60多种颜色。
像黄叶子成熟的香蕉里所含的黄色的叶黄素就是类胡萝卜素的一种。
花色能够在红、紫、蓝之间变化，是因为花瓣细胞里含有花青素。
花青素是一种水溶性的植物色素，它的颜色可随着细胞液的酸碱度的变化而改变，当细胞液为酸性时呈红色，碱性则变成蓝色或紫色。
大部分色素（主要成分均用HL表示）在水溶液中能发生如下电离：HL ==== H+ +L-
红色蓝色
在酸性溶液中，红色的HL分子是存在主要形式，溶液就显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，碱溶液中的OH-与H+发生中和，H+减少，则蓝色的L-（较复杂原子团）增多溶液显蓝色，在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色，如把一朵红色的牵牛花泡在肥皂水里，这时OH-与H+发生中和，这时溶液主要以蓝色的L-离子存在，所以牵牛花中的花青素就变成了蓝色。
如把已变蓝的牵牛花再浸到稀盐酸的溶液里，H+增多，经过电离平衡L-减少，也就是恢复了HL，所以牵牛花恢复到原来的红色。
在这种可逆反应中，增大或减小反应物浓度都可以使平衡发生移动。
同时我们还做成许多鲜花色素指示剂如：玫瑰花指示剂，用酒精溶解了
玫瑰花色素分别滴加到0.1mol/l HCl溶液、0.1mol/l NaCl、蒸馏水及稀释千倍的0.1mol/l HCl溶液、稀释千倍的0.1mol/l NaCl中。
得到以下结论：玫瑰花指示剂的变色范围（见下表）
pH 1————————7——————————14
颜色鲜红——桃红——粉红——绿——棕黄（橙黄）
但是这些指示剂容易变质，几天以后便出现了沉淀，它们是被空气中氧气所氧化的结果。
[研究结论建议] 通过查阅所得资料和实际操作，我们总结出以下结论：
1、从原理上说，也就是前面的实验原理，许多鲜花中有色素而显出各种颜色，其色素大都能表现出酸式色（即HL的颜色）或碱式色（即L-离子的颜色），受外界酸碱性影响而显示不同的颜色。
从实际应用上说，自然界中普遍存在的鲜花，只要应用这些鲜花的变色情况便能辨别酸碱性。
（研究结果及分析中已列出，此处不再列表。
）同时，我们也推测土壤的性质对生物的生长也有很大的影响。
话不能空谈研究不能白做，下面我们做了一个小实验；
一组盐水浓度大的蒜苗与一组只放清水的蒜苗在同样的其它条件下，任其生长。
1通过这次实验，可以发现盐水的浓度越大，具体的表现是：蒜苗的生长缓慢，根系也不发达与对照组（只放清水的蒜苗）的生长状况有显著的差距。
2、通过实验，做大家认识到土壤盐碱化对植物生长的影响；盐类会进入到植物体内的细胞中吸收水分，还会影响植物吸收养分从而影响蒜苗的正常生长。
我国有很多盐碱地，因灌溉不当而产生的盐碱化是一个重要原因，它直接影响我国农村作物的生长。
所以，如果知道土壤的酸碱性，就可以解决作物的生长环境选取问题。
有一个十分简单的方法——目测法，我们只要观察此处花的颜色，就能分出个大概。
可利用已列出的普通花在酸碱性条件下的花色表进行对照。
通过这次研究活动，我们不仅学到了课本上没有的知识，提前学习了可逆反应，电离平衡的移动，还知道了如何进行科学地分析、解决问题，并锻炼了动手能力和创新意识。