2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物(第1课时) 学案
第五章化学生产中的重要非金属元素
第二节氮及其化合物
第1课时氮与氮的氧化物
学习目标
1．通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的基本物质。
2．了解氮的两种氧化物（NO和NO2）。
自主预习
一．氮气与氮的固定
1.、、
2.氮的固定：将大气中转化为的过程。
大自然通过闪电释放的能量将空气中的
转化为，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为，从而实现自然固氮。
二．氮气、一氧化氮和二氧化氮
1．物理性质
N2NO NO2色、态色气体色气体色气体
气味无味气味
密度(与空气相比) 略小略大大溶解性溶于水溶于水与水反应
毒性 无毒 毒 毒
（1） 2NO ＋O 2===2NO 2
（2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 三．二氧化氮与水的反应
【实验5-5】实验现象：____________ _____________。
实验结论：________ __________________________。
四．氮氧化物的计算类型
1.相关反应原理：
3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ① 2NO ＋O 2===2NO 2②
由方程式①×2＋②得：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3③ 由方程式①×2＋②×3得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3④ 2．计算类型：
①NO 2（或NO 2与NO 的混合气体）气体溶于水（反应①）利用气体体积差法进行计算。
V 剩＝V (NO)原＋1
3
V (NO 2)。
②NO 2与O 2的混合气体溶于水（反应③）。
当V (NO 2) :V (O 2) ⎩⎪⎨⎪
⎧
＝4:1，恰好完全反应>4:1，NO 2过量，剩余NO
<4:1，O 2过量，剩余O 2
③NO 与O 2的混合气体溶于水（反应④） 当V (NO) :V (O 2)⎩⎪⎨⎪
⎧
＝4:3，恰好完全反应>4:3，剩余NO
<4:3，剩余O 2
课堂练习
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” （1）空气中N 2的体积分数约为78%。
( √ ) （2）N 2在高温条件下与O 2发生燃烧生成NO 。
( × ) （3）NO 在空气中易转化为红棕色NO 2。
( √ ) （4）NO 2与H 2O 的反应，NO 2只作氧化剂。
( × )
2．关于氮气的性质说法中，错误的是( C)
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
3．下列变化过程属于物理变化的是( A)
A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合
C．二氧化氮溶于水D．酸雨侵蚀建筑物
4．在NO2与水的反应中，水的作用是(D)
A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂
C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过(C)
A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握氮及其化合物的性质和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。
本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。
教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第五章 第二节 氮及其化合物第三课时 课件
硝酸的性质
【观察思考】 1、硝酸具有怎样的物理性质？
2、装硝酸的试剂瓶是棕色的，这是什么原因呢？ 如何设计实验来验证呢？
【实验】硝酸的酸性
实验
操作
1
向稀硝酸中滴加 少量紫色石蕊
现象 溶液变红
结论或解释 稀硝酸有酸性
2
向浓硝酸中滴加 少量紫色石蕊
溶液先变红后褪色
浓硝酸有酸性 和漂白性
【探究实验】硝酸的漂白原理
【探究实验】2、铜与硝酸的反应
实验 现象
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
反应迅速，产生大量红棕色 反应较慢，产生无色气体，
气体，溶液逐渐变蓝色。铜 针筒上部逐渐变成红棕色，
逐渐溶解。
溶液逐渐变蓝，逐渐溶解。
反应产物 反应方程式
氧化性
Cu(NO3)2 、H2O、NO2
Cu(NO3)2 、H2O、NO
Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
氮及其化合物
（第三课时）
硝酸
自主学习
1、 硝酸有哪些用途？ 2、工业上如何制备硝酸？体现了含氮物质怎样的化学性质？
知识回顾
【思考】结合学习过的酸，推测硝酸有哪些化学性质？试 举例说明，属于离子反应的写出离子方程式。
（1）使酸碱指示剂变色：硝酸能使紫色石蕊试液变红。 （2）与活泼金属反应放出氢气 （3）与碱发生中和反应：H + + OH一=H2O （4）与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2+ + H20 （5）与某些盐反应：2H+ +CO32- ＝H2O + CO2↑
1、加热褪色的滴有紫色石蕊的浓硝酸溶液 2、铜与浓、稀硝酸的反应 实验步骤：（1）把内置一小段铜丝的一次性注射器直接插人小药瓶的 胶塞，吸取0 . 5 mL 浓硝酸（或稀硝酸），拔出后立即将针尖插人胶塞 ，以防漏液。观察并记录现象。 （2）拿去胶塞，再往针筒里吸蒸馏水至2 . 5 mL （注意与前者反应剧 烈程度的比较），插上胶塞，观察并记录现象。 （3）把针筒倒立，拿去胶塞，往针筒里吸人适量空气，观察并记录现 象。 （4）最后，往针筒里吸入2 . 5 mL 的氢氧化钠溶液，将针尖插人胶塞 。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第1课时 氮与氮的氧化物 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
第五章第二节《氮及其化合物》高一化学人教版(2019)必修第二册
NH3·H2O是一种弱碱，电离方程式为：
NH3·H2O
NH4++OH—
受热也易分解。 NH3·H2O
▲
=
NH3↑+H2O
(2)和酸反应 实质： NH3+H＋= NH4＋
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H2SO4 = NH4HSO4
危害：
(1)损伤农作物。 (2)破坏森林和草原。 (3)使土壤、湖泊酸化。 (4)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具
和电缆的腐蚀。
工业制硝酸 原理：将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示。
在金属活动性顺序表中，除Pt、Au外，其余金属 均可被HNO3氧化；其中氢以前的金属和HNO3反应时， 浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO或N2O、N2、 NH4NO3等(规律是HNO3越稀，被还原后N元素的价态 越低)；铁、铝可被浓HNO3钝化。氢以后的金属和 HNO3反应时，浓硝酸被还原为NO2，稀HNO3被还原 为NO；无论什么金属，和HNO3反应时都不生成H2。 常见重要反应如下：
3NH3+H3PO4 = (NH4)3PO4 2NH3+H3PO4 = (NH4)2HPO4 NH3+H3PO4 = NH4 H2PO4
NH3或氨水和挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸)反应时， 会产生白烟。
(3)催化氧化反应
催化剂
4NH3+5O2 加=热 4NO+6H2O
(4)和Cl2、NO、NO2、CuO反应 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl (NH3不足时) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (NH3过量时)
20232024人教版新教材必修第二册第五章第二节氮及其化合物(第1课时)教案
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节
氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节一、素养功能定位“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，本节课位于新教材第五章“化工生产中的重要非金属元素”的第二节，是典型的元素化合物知识，第一课时的教学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质，通过一些的实例，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响，创设贴近生活问题的真实情景，引导学生解决问题，体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，为培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究和创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）引导学生从价类二维的角度认识元素化合物。
（2）回忆并分析氮的原子结构，推断氮气的化学性质，通过化合价分析其氧化物，建立结构与性质的关系。
（3）结合实验探究功能，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学反应变化的奇妙。
（4）把氮的相关知识与生产、生活巧妙的结合起来，体会化学科学在保障人类生产生存等方面做出的价值和贡献。
2.评价目标（1）结合自然界中氮的循环图归纳氮的价类二维图，诊断并发展学生对物质分类和氧化还原的角度学习元素化合物和物质间转化关系的能力。
（2）通过原子结构预测物质性质，诊断并发展学生对元素周期律的理解和认识，进一步诊断学生对“结构决定性质”这一的化学思维的构建。
（3）通过对氮氧化物的性质和转化实验的分析，诊断并发展学生的观察能力、分析推理能力以及概念归纳能力。
（4）通过对氮的固定的学习和应用，诊断并发展学生对化学学科在社会中的价值的认识。
三、教学与评价思路四、教学过程五、案例说明1、创设真实问题情景，形成环保意识。
结合生产生活实际，通过氮的固定和循环，认识物质是运动和变化的，认识到化学对创造物质财富、满足人民生活的贡献，逐步形成保护环境的意识，引导学生形成绿色低碳的生活方式。
2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第五章第二节 氮及其化合物(第2课时) 课件(33张)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置， 下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说 明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
4．氨的制备 实验原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
简易装置
净化装置 收集方法
向下排空气法
栏目 导引
第五章 化工生产中的重要非金属元素
①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若 试纸变蓝，则已集满； 验满方法 ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟 生成，则已集满 ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球， 吸收尾气； 尾气处理 ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课程标准
核心素养
1.结合真实情景中的应用实例 1.宏观辨识与微观探析：能说
或通过实验探究，了解氨和铵 明氨、铵盐的性质与应用之间
盐的主要性质。 的关系。
2.能利用铵盐的性质和反应， 2.科学探究与创新意识：能正
第五章 化工生产中的重要非金属元素
3.喷泉实验应注意的问题：(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干
燥；(3)烧瓶内充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体 吸收剂
NH3 水或 盐酸
HCl 水或 NaOH
溶液
CO2、SO2、Cl2 NaOH 溶液
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第五章第二节氮及其化合物
a.不稳定性
NH4Cl受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑。 现象:白色固体消失,在试管口处重新凝华成白色固体。
NH4HCO3受热分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 现象:白色固体消失,在试管口处有无色液体。
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
知识拓展 若铵盐中酸根离子所对应的酸具有强氧化性,如硝酸、重铬酸等,则加 热分解生成的氨气和酸之间会发生氧化还原反应,生成物中就不再有NH3,而一般 得到的是N2。 b.与碱反应
a.按图所示装置,打开止水夹,挤压滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形 成喷泉,烧瓶内液体呈红色。 b.上述实验说明氨气极易溶于水,其水溶液呈⑤ 碱 性。 c.反应的化学方程式是NH3+H2O NH3·H2O。
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
d.氨水
(3)氨气的化学性质
提示:氨被氧化为NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与H2O反应生成了HNO3,HNO3则 与剩余的NH3反应生成了NH4NO3,硝酸铵固体小颗粒就是所观察到的白烟。相关
反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O,2NO+O2
2HNO3+NO,HNO3+NH3 NH4NO3。
2NO2,3NO2+H2O
第1讲 第描五述章运动的化基工本生概产念中的重要非金属元素
9.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ( ✕ ) 提示:浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 10.在常温下,Fe和Al遇浓硫酸和浓硝酸发生“钝化”,说明常温下浓硫酸和浓硝酸 与Fe、Al都不反应 ( ✕ ) 提示:“钝化”是Fe和Al的表面被浓硫酸或浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化膜, 发生了化学反应。
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电