电解质溶液的实验
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验
电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验电解过程是指通过将电流通入电解质溶液或熔融电解质中，使得正负电荷在电极上发生转移，并在电解质溶液中发生化学反应的过程。
电解过程遵循一系列基本规律，本文将探讨电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验。
一、电解过程的基本规律1. 离子迁移速度在电解质溶液中，带电离子在电解过程中会迁移到电极上。
根据法拉第定律，电流大小与电解时间、电解质的电荷数和电解物质的摩尔质量成正比。
同时，离子的迁移速度还与离子的电荷数、电场强度和溶液的温度有关。
2. 电解产物电解过程中，正离子在阴极上经历还原反应，负离子在阳极上经历氧化反应。
根据电解质溶液的化学组成，电解过程会生成不同种类、不同性质的气体、固体或液体产物。
3. 电解质溶液的浓度变化在电解过程中，电解质溶液的浓度会发生变化。
当正离子和负离子在电解质溶液中发生反应并生成新的物质时，会导致电解质溶液的浓度发生改变。
二、电解质溶液的电解实验为了研究电解过程及其规律，科学家们进行了一系列电解实验。
下面将介绍几种常见的电解质溶液的电解实验。
1. 盐水的电解实验取一杯盐水，并将两个极板（通常使用铜板）分别连接到电流源的正负极。
将两个极板同时插入盐水中，打开电流源。
在这个实验中，可以观察到氯气在阳极上生成，氢气在阴极上生成，并且盐水的颜色会发生变化。
实验结果表明，盐水中的氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气，而钠离子在阴极上发生还原反应，生成氢气。
2. 稀硫酸铜溶液的电解实验取一杯稀硫酸铜溶液，并将两个极板（通常使用铜板）分别连接到电流源的正负极。
将两个极板同时插入稀硫酸铜溶液中，打开电流源。
在这个实验中，可以观察到在阳极上生成氧气，并且溶液的蓝色变浅。
实验结果表明，硫酸铜溶液中的铜离子在阴极上发生还原反应，生成固态铜。
3. 水的电解实验取一杯蒸馏水，并将两个极板（通常使用铂板）分别连接到电流源的正负极。
将两个极板同时插入蒸馏水中，打开电流源。
化学实验教案电解质溶液的电解实验
化学实验教案电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过电流通过电解质溶液产生化学反应，从而观察和研究溶液的电解性质。
本文将介绍一种适用于教学的电解实验教案，旨在帮助学生理解电解质溶液的电解过程和相关概念。
实验目的：通过电解实验，学生能够了解电解质溶液的电离过程及其特性。
实验器材：1. 电解槽：用于容纳电解质溶液、安装电极的容器；2. 电极：分别使用铜板和银板作为电极，在电解槽中放置；3. 铜浸渍纸：用于涂覆银板的一侧以确保纯度；4. 导线：连接电源和电极的导线；5. 直流电源：提供电流的电源。
实验步骤：1. 准备工作：a) 将电解槽清洗干净，并确保没有杂质；b) 将银板放置在电解槽的一侧，用铜浸渍纸涂覆另一侧；c) 连接铜板和银板到电源正负极，使用导线连接；d) 确保导线的接触良好，不要出现松动；e) 将电解质溶液倒入电解槽，使其覆盖电极。
2. 进行实验：a) 打开直流电源，调节电流强度为适宜的数值；b) 注意观察电解槽中的变化，记录现象；c) 对实验结果进行分析和讨论。
实验结果：1. 观察现象：a) 在电解槽的铜极上，产生气体氧气的气泡；b) 在电解槽的银极上，没有气泡生成。
2. 结果分析：a) 根据观察结果，可以得出结论：电解质溶液中的正离子被电流吸引到阴极，发生还原反应，产生气体；负离子则被电流吸引到阳极，发生氧化反应；b) 实验中，铜离子（Cu2+）被还原为铜金属（Cu），产生氮气（N2），即电解方程式为：2Cu2+ + 4e- → 2Cu + O2；c) 当银离子（Ag+）没有被还原为银金属，说明银是不容易被电极还原的金属，也可通过电解过程得到贵金属银的制备。
实验讨论：1. 实验中的电解质溶液选择很重要，一般可使用铜硫酸溶液作为电解质。
铜硫酸溶液中的Cu2+和SO4²-是具有一定电离能力的电解质，能够在电解过程中发生相应的反应。
2. 铜浸渍纸的使用是为了确保银极的纯度，以消除外部因素对实验结果的影响。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过在电解质溶液中通电，使溶液中的离子被电解成原子或原子团，从而观察电解质溶液的化学性质和电学性质。
电解质溶液是指在溶液中能够自由移动的电解质，如酸、碱和盐。
在电解实验中，一般使用两个电极：阳极（正极）和阴极（负极）。
阳极在电解过程中是电流流入的地方，通常是由石墨或铂金制成；而阴极是电流流出的地方，常用的材料是铜或银。
将电解质溶液放置在容器中，将阳极和阴极插入其中，并将它们连接到电源上，通电后，阳极会因为氧化反应而发生化学变化，阴极则会因为还原反应发生变化。
这是因为电解质溶液中的电解质在电解过程中会分解成正离子和负离子。
正离子会向阴极移动，在阴极发生还原反应，负离子则会向阳极移动，在阳极发生氧化反应。
通过电解质溶液的电解实验，我们可以观察到一些有趣的现象。
例如，当我们将纯水（不加任何溶质）进行电解实验时，我们会发现气泡从两个电极上冒出来。
这是因为水在电解过程中会分解成氢离子和氧离子。
氢离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应，生成氢气。
氧离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，生成氧气。
通过观察气泡的性质和数量，我们可以推断出纯水的电离程度和电导率。
除了纯水的电解实验外，我们还可以通过电解各种电解质溶液来研究它们的化学性质和电学性质。
例如，当我们电解氯化钠溶液时，会观察到氯气从阳极产生，氢气从阴极产生。
这是因为在氯化钠溶液中，钠离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成钠金属，氯离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应生成氯气。
通过观察气体的产生和观察溶液中的反应物浓度的变化，我们可以判断出反应的进行程度和电解质的浓度。
另外，电解质溶液的电解实验还可以用来研究电解物质的电化学行为。
通过测量电解质溶液中的电解电位和电流强度，我们可以得到物质在电解过程中的电荷转移情况、电化学等效物质的含量和电解物质的稳定性等重要参数。
总的来说，电解质溶液的电解实验是一种重要的化学实验方法，通过观察电解质溶液在电解过程中的化学和电学变化，可以研究电解质的化学性质、电学性质和电化学行为。
电解质溶液的离子反应实验
电解质溶液的离子反应实验电解质溶液的离子反应实验是化学实验中常见且重要的一种实验方法。
通过该实验，可以观察和研究溶液中的离子在外加电势下的行为，以及它们之间的反应过程。
本文将介绍电解质溶液的离子反应实验的步骤、原理和实验结果。
一、实验步骤1. 实验前准备：a) 准备所需的实验设备和药品，包括电解槽、导电杯、电源、导线、试管、pH计等。
b) 清洗实验仪器，确保实验环境的清洁。
c) 阅读实验操作步骤，了解实验的全过程和安全注意事项。
2. 实验操作：a) 将电解槽中加入适量的电解质溶液，如盐酸、硫酸、铜(II)硫酸等。
b) 将导电杯分别插入电解槽中，注意正负极的连接。
c) 打开电源，调节电压和电流的大小。
d) 观察溶液中的现象，包括气体的析出、颜色的变化等。
e) 记录实验数据，如电压、电流、气体的生成量等。
3. 实验结束：a) 关闭电源，取出导电杯。
b) 清洗实验设备，保持实验环境的整洁。
二、实验原理电解质溶液的离子反应实验基于电解的原理。
当电解质溶液发生电解时，其离子会在外加电势的作用下发生氧化还原反应或其他反应。
正极吸引阴离子，而负极吸引阳离子，导致离子在电解质溶液中的运动。
在实验过程中，可以通过观察气泡的析出、颜色的变化等现象来判断离子反应的发生。
三、实验结果电解质溶液的离子反应实验的结果与所选择的电解质以及实验条件有关。
以下是几个常见的实验结果：1. 氯化铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡，观察到溶液颜色由蓝色变浅。
b) 在阴极上生成红棕色的铜沉淀。
2. 硫酸铜溶液实验：a) 在阳极上产生氧气气泡。
b) 在阴极上生成光亮的铜沉淀。
3. 氯化银溶液实验：a) 在阳极上生成氯气气泡。
b) 在阴极上生成银沉淀。
以上的实验结果仅为示例，不同的电解质溶液会有不同的反应过程和产物生成。
因此，实验前需要根据具体实验目的选择合适的电解质和适当的实验条件。
结论电解质溶液的离子反应实验是一种重要的化学实验方法，通过该实验可以观察和研究溶液中离子的行为及其反应过程。
实验四电解质溶液
实验四电解质溶液实验四电解质溶液⼀、实验⽬的1.了解强弱电解质电离的差别及同离⼦效应。
2.学习缓冲溶液的配制⽅法及其性质。
3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应⽤。
4.学习离⼼机、酸度计、pH试纸的使⽤等基本操作。
⼆、实验原理1.弱电解质的电离平衡及同离⼦效应对于弱酸或弱碱AB，在⽔溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满⾜K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。
在此平衡体系中，若加⼊含有相同离⼦的强电解质，即增加A+或B-离⼦的浓度，则平衡向⽣成AB分⼦的⽅向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离⼦效应。
2.缓冲溶液由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在⼀定程度上对抗外加的少量酸、碱或⽔的稀释作⽤，⽽本⾝的pH值变化不⼤，这种溶液叫做缓冲溶液。
3.盐类的⽔解反应盐类的⽔解反应是由组成盐的离⼦和⽔电离出来的H+或OH-离⼦作⽤，⽣成弱酸或弱碱的过程。
⽔解反应往往使溶液显酸性或碱性。
如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由⽣成弱酸弱碱的相对强弱⽽定）。
通常加热能促进⽔解，浓度、酸度、稀释等也会影响⽔解。
4.沉淀平衡（1）溶度积在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离⼦间存在着多相平衡，即沉淀平衡。
K sp?表⽰在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离⼦浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。
根据溶度积规则可以判断沉淀的⽣成和溶解。
若以Q表⽰溶液中难溶电解质的离⼦浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q（2）分步沉淀有两种或两种以上的离⼦都能与加⼊的某种试剂（沉淀剂）反应⽣成难溶电解质时，沉淀的先后顺序决定于所需沉淀剂离⼦浓度的⼤⼩，需要沉淀剂离⼦浓度较⼩的先沉淀，需要沉淀剂离⼦浓度较⼤的后沉淀，这种现象叫做分步沉淀。
电解质溶液的电导实验报告
电解质溶液的电导实验报告实验名称：电解质溶液的电导实验报告实验目的：1.研究电解质溶液的电导率随浓度变化的规律；2.研究电解质的种类对电导率的影响；3.研究温度对电解质溶液电导率的影响。
实验原理：电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
在电解质溶液中，正、负离子沿着溶液中含有的电场移动，形成一种电流，从而使电解质溶液产生电导。
电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素有关，电导率与浓度、电解质种类等因素遵循一定的规律。
实验器材：电解质溶液、电导仪、稀硫酸、蒸馏水、玻璃杯、实验板、电磁炉等。
实验步骤：1.制备多组不同浓度的电解质溶液，分别为0.1mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L。
2.将电解质溶液分别倒入电导仪的池槽中。
3.使用电导仪测量各浓度下的电解质溶液的电导率，并记录测量结果。
4.将电解质溶液的浓度与电导率的变化规律与理论值进行比较分析，得出结论。
5.将实验板加热至不同温度，如20℃、30℃、40℃、50℃、60℃。
6.重复上述步骤，记录实验结果。
实验结果：浓度（mol/L）电导率（mS/cm）0.1 4.50.08 3.60.06 2.70.04 1.80.02 0.9浓度与电导率的关系曲线如下所示：根据实验结果，可以看出电解质溶液的电导率随浓度的减小而减小，随着浓度的增加而增加。
此外，在实验板温度相同时，不同电解质种类的电导率也不同，电导率由大到小依次为：H2SO4 > NaCl > KCl > CH3COOH；温度的升高对电解质的电导率也有影响，随着温度升高，电导率也会随之升高。
实验结论：1.电解质溶液的电导率与浓度成正比例关系。
2.电解质种类是影响电导率的重要因素，不同电解质种类的电导率也不同。
3.温度对电导质溶液电导率也有较大影响，温度升高电导率也随之增加。
总结：本实验通过对不同浓度，不同种类，不同温度的电解质溶液进行电导测试与分析，探究了电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素之间的关系。
精选电解质溶液-同离子效应实验报告六篇
一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。
甲基橙、碘化铅。
碘化钾。
四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
观察现象，解释之。
五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。
再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
有黄色沉淀碘化铅生成。
一、实验目的(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
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探究三：中和滴定
• 一、背景知识 • 根据当量定律，酸跟碱发生中和反应时，酸的克当量数与碱的克当量
数一定相等。 • N1V1 = N2V2 • 达到等当点时，再加入一滴酸（或碱）溶液，就会引起溶液pH值很大
变化，从而使甲基橙试剂或酸碱指示剂发生颜色变化。 • 二、探究目的 • 初步学会用酸式滴定管和碱式滴定管进行中和滴定的操作，并学会中
• （3）为了节约实验时间，最好用导电灯座箱，如图12.92示。装有15瓦的电灯泡6只，侧面装电极6组，每组2根， 下部座台的前侧装开关6只，灯座的旁侧装上插头和总开 关。电极用铜线制成，将一端的绝缘体削去一段，露出2 厘米长的铜丝即可。
• 2.溶液导电测试 • （1）在六只100毫升烧杯里分别加入约1/3烧杯的干燥的食盐晶体、
探究一：物质的导电性
• 一、背景知识 • 凡是在水溶液里或熔化的状态下能够导电的化合物是电解
质，在上述情况下不能导电的化合物是非电解质。利用导 电装置测试各种化合物的导电性，可以区分电解质与非电 解质。 • 二、探究目的 • 从物质的导电性了解电解质和非电解质的区别。 • 三、用品准备 • 导电灯座、电源、烧杯、磁坩埚、泥三角、铁三脚架、酒 精灯。食盐晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、无水硫酸、 蒸馏水、酒精、蔗糖。
• 6.水是极弱电解质，它的微弱的导电性可用灵敏电流计来测试。在这 种电流计里装有干电池（若不能装干电池，应串联上6伏蓄电池）， 然后按图12.9-3所示，把电极（碳棒或铜片）插到盛有半杯蒸馏水的 小烧杯里，电流计指针发生偏转。
五、思考与交流 1.每次调换烧杯，必须切断电路。 用蒸馏水洗净电极。 2.烧杯外壁应保持干燥。烧杯底部 应垫上干燥木块。 3.强电解质和弱电解质也可以用电 流计上指针偏转角度大小来比较。 测定前应选择适当的电阻串联在电 流计上，其阻值的选定是用待测的 强电解质溶液做实验时，使指针偏 到接近最大刻度的位置，这样当测 试弱电解质溶液时，现象比较明显。
• 四、探究过程 • 1.分别配制好0.1N的盐酸、硫酸、磷酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钾、
氨水、氯化钠、碳酸钠、硫酸铵、醋酸铵溶液。 • 2.取十一只100毫升小烧杯，分别盛放上述十一种溶液各30毫升，并
在烧杯外分别贴上写有试剂名称的标签。把它们按酸、碱、盐排成三 行。另取一只小烧杯，盛半杯蒸馏水，用来洗涤电极。 • 3.把盛酸的四只烧杯，一一放在导电灯座箱（图12.9-2）的座ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ上， 按前一个实验的操作观察灯泡是否发光，并比较光的亮度。结果盐酸、 硫酸溶液的灯泡最亮，磷酸溶液的灯泡次之，醋酸溶液的灯泡最暗。 • 切断电路，用蒸馏水洗净所有的电极。 • 4.把盛碱溶液的三只烧杯放在导电灯座箱的座台上，用上面同样的方 法实验，发现氢氧化钠、氢氧化钾溶液的灯泡很亮，氨水的灯泡较暗。 • 5.用同样的方法，换上盛盐溶液的四只烧杯，进行实验，结果灯泡都 很亮。
• 5.其他实验方法：可以用直流电源和小灯泡作试验，也可 以用干电池和小电珠作试验。
探究二：强电解质和弱电解质
• 一、背景知识 • 酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电。强电解质在水溶液
中几乎完全电离为离子，如强酸、强碱和大部分盐类。弱电解质只有 部分电离为离子，如弱酸、弱碱等。对同体积、同浓度的不同种类的 酸、碱、盐溶液，用相同的电压与电流作导电性试验，根据相同功率 灯泡发光的强弱，可以确定它们导电能力的相对强弱。 • 二、探究目的 • 从酸、碱、盐水溶液导电能力的强弱来认识强电解质和弱电解质。 • 三、用品准备 • 导电灯座、电源、烧杯、量筒、洗瓶、电流计。盐酸、硫酸、磷酸、 醋酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氯化钠、碳酸钠、硫酸铵、醋酸 铵等溶液，蒸馏水。
硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、无水硫酸、无水酒精和蔗糖，分别插入 电极，用木块调整烧杯高度，连接直流电源，观察灯泡是否发光。结 果灯泡均不发光，说明六只烧杯里的物质都不导电。 • （2）切断电路后，另取六只烧杯，各盛蒸馏水1/3杯，按上法插入电 极，接通电路，发现蒸馏水不导电。再切断电路，将上面六种物质依 次取少量一一加到这六只盛蒸馏水的烧杯里，用玻棒搅和，再一一接 通电路，发现食盐溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液都能 导电，而酒精溶液和蔗糖溶液不导电。 • （3）选用硝酸钾和蔗糖作熔化状态下的导电性实验。在磁坩埚内盛 硝酸钾晶体5克，放在泥三角架上加热到熔化，插入简单导电灯座装 置的电极，接通电源，看到灯泡发光。换上熔化的蔗糖，结果灯泡不 发光。 • 归纳以上的实验结果，可以得出电解质与非电解质的区别。
和滴定的计算技能。 • 三、用品准备 • 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形烧瓶、移液管、洗耳球、
滴管。标准盐酸溶液（0.2N）、待测的氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、 酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水。
• 四、探究过程 • 1.导电灯座装置 • （1）简单导电灯座装置如图12.9-1A所示。石墨或粗铜丝
制的电极穿过软木塞（或木片），插入广口瓶（或烧杯） 中。
• （2）更简单的装置如图12.9-1B所示，它的电极是用废灯 泡装配而成。把废灯泡在酒精灯上烧热后浸到冷水里，灯 泡就爆裂开来，拿掉钨丝，保存里面连接钨丝的两根铜丝， 就成一对电极。为了安全起见，可将铜丝适当接长一点， 分别套上细玻璃管，让铜丝伸出玻璃管口约1～2厘米，将 玻璃管口在火焰上封闭，玻璃管另一端固定在双孔橡皮塞 的小孔里，并使橡皮塞与废灯泡头结合牢固。
• 五、思考与交流
• 1.每次更换试验物质时，必须先切断电源。
• 2.每一次更换烧杯时，必须用蒸馏水洗净电极。
• 3.食盐、硝酸钾、氢氧化钠等的晶体都必须是干燥的。
• 4.用市售浓硫酸作导电试验，灯泡会发光。用蒸馏方法不 能得到无水硫酸，因为硫酸溶液有最高恒沸点（338℃）， 这时的浓度为98.3％。无水硫酸是用三氧化硫溶于适量水 而制得的，它几乎不导电。市售发烟硫酸是三氧化硫溶于 硫酸制得的，但它极易吸收空气里的水蒸气。所以，做这 个实验要迅速。