实验四 电解质溶液
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
实验四电解水实验研究 (1)
实验四“电解水”演示实验的研究一、实验目的1、掌握“电解水”实验的操作技能2、探索电解液浓度及电解质的种类、电压对水电解效果的影响3、探究电解水的最佳方案，培养学生研究和改进实验的能力二、实验教学要求分别以1︰10、1︰20的硫酸，5%、10%氢氧化钠为电解液，用霍夫曼电解装置，4~12V直流电源，进行电解水实验。
探究到电解得氢气与氧气的体积比为2︰1的最佳方案。
三、实验原理电解水就是在通电的作用下使水分解的实验，为了增加水的导电性一般向水中加入氢氧化钠和硫酸溶液，简单分述如下：1.以氢氧化钠为电解液当电流通过时，溶液中的H+和Na+都向阴极移动，但因Na+离子获电子能力倾向小，故在阴极析出的是氢气而不钠。
阴极：2H++ 2e-＝H22.以硫酸为电解液当电流通过时，溶液中的OH-和SO42-都向阳极移动，由于SO42的电势较高，因而OH-先放电在阳极上产生氧气。
阳极：2OH-- 2e-＝H2O + 1/2 O2所以电解反应为：电解2H2O=====2H2↑＋O2↑四、实验用品霍夫曼电解器、低压直流电源、大烧杯、导线，6%、12%的氢氧化钠溶液，1︰10、1︰20的硫酸溶液。
五、实验操作1、检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装置电极部位不漏液。
2、打开活塞从球形漏斗中添加配制好的溶液，使整个管子充满溶液没有气泡，关闭活塞。
3、接上直流电源，测出四种溶液在不同时段和不同电压时产生氢气和氧气的体积，以寻求电解水的最佳方案。
六、思考题1、电解水时，为什么要加入电解质？用于电解水实验的电解质应符合什么要求？2、电解水所收集的氢气和氧气的体积比等于2︰1，这是本实验成功的标志之一，你的实验结果如何?如果不是，试分析失败的原因?3、课堂上完成电解水实验需要一定时间，你打算怎样做到实验与讲解有机地结合？4、总结自己的实验记录，你认为做好电解水的实验的最佳条件和应注意的问题是什么？。
实验报告电解质溶液的pH测定
实验报告电解质溶液的pH测定实验报告：电解质溶液的 pH 测定一、实验目的本次实验旨在掌握使用 pH 计准确测定电解质溶液 pH 值的方法，深入理解电解质溶液的酸碱性质以及 pH 值对化学反应的影响。
二、实验原理pH 是衡量溶液酸碱度的指标，其定义为溶液中氢离子浓度的负对数，即 pH ＝ lgH⁺。
在常温下（25℃），纯水的 pH 值约为 70，酸性溶液的 pH 值小于 70，碱性溶液的 pH 值大于 70。
pH 计是通过测量电极系统与溶液之间的电位差来确定溶液的 pH 值。
通常使用的电极是玻璃电极和参比电极，玻璃电极对氢离子敏感，其电位随溶液中氢离子浓度的变化而变化，参比电极提供稳定的电位参考。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计电极容量瓶移液管烧杯玻璃棒2、试剂标准 pH 缓冲溶液（pH ＝ 400、686、918）盐酸溶液（01 mol/L）氢氧化钠溶液（01 mol/L）醋酸溶液（01 mol/L）醋酸钠溶液（01 mol/L）四、实验步骤1、 pH 计的校准将电极插入 pH ＝ 686 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，调节pH 计上的“定位”旋钮，使显示值与标准缓冲溶液的 pH 值一致。
用蒸馏水冲洗电极，再将电极插入 pH ＝ 400 的标准缓冲溶液中，待读数稳定后，调节 pH 计上的“斜率”旋钮，使显示值与标准缓冲溶液的 pH 值一致。
重复上述步骤，直至 pH 计校准准确。
2、溶液的配制用移液管准确移取 1000 mL 01 mol/L 的盐酸溶液，放入 100 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到 001 mol/L 的盐酸溶液。
用同样的方法配制 001 mol/L 的氢氧化钠溶液、001 mol/L 的醋酸溶液和 001 mol/L 的醋酸钠溶液。
3、溶液 pH 值的测定用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸吸干。
将电极插入 001 mol/L 的盐酸溶液中，待读数稳定后，记录溶液的pH 值。
电解质溶液的电导实验报告
电解质溶液的电导实验报告实验名称：电解质溶液的电导实验报告实验目的：1.研究电解质溶液的电导率随浓度变化的规律；2.研究电解质的种类对电导率的影响；3.研究温度对电解质溶液电导率的影响。
实验原理：电解质是指在水溶液中能够导电的化合物，如NaCl、HCl等。
在电解质溶液中，正、负离子沿着溶液中含有的电场移动，形成一种电流，从而使电解质溶液产生电导。
电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素有关，电导率与浓度、电解质种类等因素遵循一定的规律。
实验器材：电解质溶液、电导仪、稀硫酸、蒸馏水、玻璃杯、实验板、电磁炉等。
实验步骤：1.制备多组不同浓度的电解质溶液，分别为0.1mol/L、0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L。
2.将电解质溶液分别倒入电导仪的池槽中。
3.使用电导仪测量各浓度下的电解质溶液的电导率，并记录测量结果。
4.将电解质溶液的浓度与电导率的变化规律与理论值进行比较分析，得出结论。
5.将实验板加热至不同温度，如20℃、30℃、40℃、50℃、60℃。
6.重复上述步骤，记录实验结果。
实验结果：浓度（mol/L）电导率（mS/cm）0.1 4.50.08 3.60.06 2.70.04 1.80.02 0.9浓度与电导率的关系曲线如下所示：根据实验结果，可以看出电解质溶液的电导率随浓度的减小而减小，随着浓度的增加而增加。
此外，在实验板温度相同时，不同电解质种类的电导率也不同，电导率由大到小依次为：H2SO4 > NaCl > KCl > CH3COOH；温度的升高对电解质的电导率也有影响，随着温度升高，电导率也会随之升高。
实验结论：1.电解质溶液的电导率与浓度成正比例关系。
2.电解质种类是影响电导率的重要因素，不同电解质种类的电导率也不同。
3.温度对电导质溶液电导率也有较大影响，温度升高电导率也随之增加。
总结：本实验通过对不同浓度，不同种类，不同温度的电解质溶液进行电导测试与分析，探究了电解质溶液的电导率与浓度、电解质种类、温度等因素之间的关系。
电解质溶液导电性的测定
电解质溶液导电性的测定导电性是电解质溶液中离子运动能力的体现，是衡量溶液中离子浓度和离子迁移率的重要指标。
在化学实验中，测定电解质溶液的导电性是一项常见的实验操作，也是许多实验的基础。
一、导电性的基本原理导电性的基本原理是离子在电场中的迁移，即离子在电场力的作用下沿着电场方向移动。
在电解质溶液中，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，形成离子电流。
离子电流的大小与离子的浓度和迁移率有关。
二、测定导电性的方法1. 电导率测定法电导率是导电性的度量单位，通常用电导仪进行测量。
电导仪通过测量电解质溶液中的电导率来间接测定溶液中的离子浓度和迁移率。
电导仪的工作原理是利用电解质溶液中的离子与电极之间的电流通过性质来测量电导率。
2. 电阻率测定法电阻率是导电性的倒数，表示电解质溶液阻碍电流通过的能力。
电阻率的测量可以通过测量电解质溶液中的电阻来进行。
电阻率的计算公式为ρ = R × A / l，其中ρ为电阻率，R为电阻，A为电极面积，l为电解质溶液的长度。
三、影响导电性的因素1. 浓度电解质溶液中的离子浓度越高，导电性越强。
这是因为离子浓度的增加会增加离子之间的碰撞频率，从而增加电导率。
2. 温度温度对电解质溶液的导电性有显著影响。
一般情况下，随着温度的升高，离子的迁移率增加，导电性也随之增强。
3. 溶剂溶剂对电解质溶液的导电性也有一定影响。
一般来说，极性溶剂对离子的溶解能力更强，离子的迁移率也更高，导电性较好。
四、实验操作为了测定电解质溶液的导电性，我们可以进行以下实验操作：1. 准备电导仪和电解质溶液。
2. 将电解质溶液注入电导仪中，并确保电解质溶液与电极充分接触。
3. 打开电导仪，进行校准，使其读数为零。
4. 测量电解质溶液的导电性，记录电导仪的读数。
5. 根据电导仪的读数，可以计算出电解质溶液的电导率。
充分利用实验数据，可以进一步分析电解质溶液导电性的规律和影响因素。
通过比较不同电解质溶液的导电性，我们可以了解不同离子的迁移率和浓度，进一步了解溶液中离子的行为和特性。
精选电解质溶液-同离子效应实验报告六篇
一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。
甲基橙、碘化铅。
碘化钾。
四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
观察现象，解释之。
五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。
再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。
再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。
有黄色沉淀碘化铅生成。
一、实验目的(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。
了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
实验四、电导法测定弱电解质的电离平衡常数
实验四、电导法测定弱电解质的电离平衡常数1. 实验原理电解质溶液的电导率直接受到溶液中电离物种数目的影响。
弱电解质在水中溶解时，只有一部分分子电离，形成正离子和负离子，其它大部分分子不电离，形成未电离的分子。
其电离反应式可表示为：HA ↔ H+ + A-电离度α用来描述电离的程度，定义为分子中电离出的分子数与总分子数之比，即α = (数量浓度C_A-C_H+)/(数量浓度C_A) ×100％电离度α远小于1，根据电荷平衡原理可知，溶液中H+离子浓度与A-离子浓度相等，即C_H+=C_A-αC_A由于电导率υ与电离物种数成正比，可用电导率推算出弱电解质的电离度α，进而计算出电离平衡常数K。
考虑到氢离子的极性较大，对电导率的影响较大，可采用酸度远小于pH 7的甲酸钠溶液作为载体，同时用玻璃电极进行测量，其中甲酸钠是一种正常盐，不会影响弱电解质的电离平衡，且在化学实验室易得。
实验中测量甲酸钠和弱电解质混合溶液的电导率，从而计算出弱电解质的电离度α，再由α计算K。
2. 实验仪器、试剂和材料(1)仪器：电导仪、电极（包括导电电极和比较电极）、玻璃刻度试管。
(2)试剂：硝酸钾(KNO3)、甲酸钠(NaHCOO)、氯化亚铁(FeCl2)、氯化亚锡(SnCl2)。
(3)材料：去离子水。
3. 实验操作(1)测定甲酸钠溶液的电导率：1）取一个清洁干燥的50mL玻璃容器，称取2 g甲酸钠粉末，用少量去离子水加热溶解，再稀释至刻度线。
2）将电导仪用去离子水冲洗干净，测量该溶液的电导率υ，记录实验数据。
(2)测定弱电解质(C5H5N)的电导率及电离度α：2）将电极插入腐蚀液中并用去离子水冲洗干净，插入干净的电极涂上润湿剂，放入容器中。
4）根据弱电解质的计算公式算出该弱电解质的电离度α。
α = (υ - υ0)/(kυ0) ×100％其中，υ0为甲酸钠溶液的电导率，k为弱电解质的摩尔浓度，该值可由载体溶液的浓度、测量容器体积和弱电解质的摩尔质量计算出来。
电解质溶液实验报告
电解质溶液实验报告一、实验目的通过实验，深入理解电解质溶液的性质，观察电解质在溶液中的电离现象，探究电解质溶液的导电性与浓度、种类之间的关系。
二、实验原理电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，这些离子能够导电。
不同的电解质电离程度不同，导致溶液的导电性也有所差异。
三、实验用品1、仪器：直流电源、灯泡、导线、石墨电极、烧杯、量筒、玻璃棒。
2、药品：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液、蔗糖溶液。
四、实验步骤1、配制不同浓度的氯化钠溶液用量筒分别量取 50mL、100mL、150mL 的蒸馏水，倒入三个烧杯中。
用天平分别称取 5g、10g、15g 的氯化钠固体，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到浓度不同的氯化钠溶液。
2、连接电路将直流电源、灯泡、导线和石墨电极连接好，形成一个简单的电路。
3、测试溶液的导电性将石墨电极分别插入不同浓度的氯化钠溶液中，观察灯泡的亮度。
依次将电极插入氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液和蔗糖溶液中，观察灯泡的亮暗情况，并记录。
五、实验现象及分析1、不同浓度的氯化钠溶液浓度较低的氯化钠溶液中，灯泡亮度较暗；浓度较高的氯化钠溶液中，灯泡亮度较亮。
这说明电解质溶液的导电性与浓度有关，浓度越大，溶液中自由移动的离子越多，导电性越强。
2、不同种类的溶液氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和盐酸中，灯泡亮度较亮，说明这些溶液的导电性较强，它们属于强电解质溶液。
醋酸溶液中，灯泡亮度较暗，说明其导电性较弱，醋酸属于弱电解质，在溶液中部分电离。
蔗糖溶液中，灯泡不亮，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质。
记得有一次，我在课堂上给学生们演示这个实验的时候，有个特别调皮的小男生，一直在下面嘀咕：“这有啥好玩的，不就是灯泡亮不亮嘛！”我笑着对他说：“别着急，等会儿你就知道其中的奥秘啦！”当我们做完实验，看到不同溶液产生的不同现象，这个小男生眼睛瞪得大大的，一脸惊讶地说：“哇，原来这里面有这么多学问啊！”那一刻，我觉得这个实验真正引起了他的兴趣，也让他对电解质溶液有了更直观的认识。
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实验四电解质溶液一、实验目的1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。
2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。
3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。
4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。
二、实验原理1.弱电解质的电离平衡及同离子效应对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足Kө = [A+]·[B-]/[ AB]，Kө为电离平衡常数。
在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。
2.缓冲溶液由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。
3.盐类的水解反应盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。
水解反应往往使溶液显酸性或碱性。
如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。
通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。
4.沉淀平衡（1）溶度积在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。
K spө表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。
根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。
若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K spө有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K spө溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q<K spө溶液无沉淀析出或沉淀溶解。
（2）分步沉淀有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应生成难溶电解质时，沉淀的先后顺序决定于所需沉淀剂离子浓度的大小，需要沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，需要沉淀剂离子浓度较大的后沉淀，这种现象叫做分步沉淀。
（3）沉淀的转化把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程叫沉淀的转化。
一般来说，溶度积较大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。
三、仪器和试药仪器：试管、烧杯、量筒、洗瓶、玻璃棒、酒精灯（或水浴锅）、pH计。
试药：HCl (0.1, 1, 6mol·L-1)、HAc (0.1, 1mol·L-1)、NaOH (0.1, 1mol·L-1)、NH3·H2O (2mol·L-1)、NaCl (0.1mol·L-1)、Na2CO3 (0.1mol·L-1)、NaAc (1mol·L-1, 固体)、Na2S（0.1mol·L-1）、KI (0.001, 0.1mol·L-1)、K2CrO4 (0.1mol·L-1)、MgCl2 (0.1mol·L-1)、Al2(SO4)3 (0.1mol·L-1)、ZnSO4(0.1mol·L-1)、CuSO4 (0.1mol·L-1)、MnSO4 (0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2 (0.001, 0.1mol·L-1)、AgNO3 (0.1mol·L-1)、NH4Cl (0.1, 饱和溶液, 固体)、Na3PO4(0.1mol·L-1)、Na2HPO4(0.1mol·L-1)、NaH2PO4 (0.1mol·L-1)、SbCl3（固体）、FeCl3（固体）、标准缓冲溶液(pH = 6.86, 4.00)、锌粒（固体）、酚酞溶液（1%）、甲基橙（0.1%）、pH试纸。
四、实验内容1.强弱电解质溶液的比较用pH试纸分别测定HAc (0.1mol·L-1)、HCl（0.1mol·L-1）溶液的pH值。
然后在两支试管中分别加入1mL上述溶液，再各加入一小颗锌粒并加热，观察哪支试管中产生氢气的反应比较剧烈。
2.同离子效应（1）在两支试管中，各加1mL 0.1mol·L-1HAc溶液和1滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液颜色；在一支试管中加入少量NaAc固体，振荡使之溶解，观察溶液颜色有何变化，与另一支试管溶液进行比较，指出同离子效应对电离度的影响。
（2）在两支小试管中，各加5滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，在其中一支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在两支试管各加入5滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，观察两支试管发生的现象，写出有关反应方程式并说明原因。
3.缓冲溶液的配制和性质（1）按说明书配制标准缓冲溶液（pH = 6.86, 4.00），并学习pH计的使用方法。
（2）在两个小烧杯中，各加入30mL蒸馏水，用pH试纸和pH计测定其pH值，再分别加入5滴1mol·L-1HCl和5滴1mol·L-1NaOH溶液，搅拌均匀，分别用pH试纸和pH计测定溶液的pH值。
（3）在一个烧杯中，加入1mol·L-1HAc及1mol·L-1NaAc溶液各50mL (用量筒)，玻棒搅匀，配制成HAc-NaAc 缓冲溶液。
用pH试纸和pH计分别测定溶液的pH值，并与计算值比较。
（4）取3个烧杯，各加入30mL该缓冲溶液，先用pH计分别测定在一个烧杯中加入1滴、10滴1mol·L-1HCl后各溶液的pH值，用同法测定在另一个烧杯中加入1滴、10滴1mol·L-1NaOH溶液后各溶液的pH值，在第三个烧杯中加入1滴、10滴蒸馏水后各溶液的pH值，将测得结果与原来缓冲溶液的pH值比较，总结缓冲溶液的性质。
4.盐类水解反应及其影响因素（1）盐的水解与溶液的酸碱性①取3支小试管，分别加入5滴0.1mol·L-1NaCl、Na2CO3及Al2(SO4)3溶液，用玻棒蘸取少许溶液在pH试纸上测定溶液的酸碱性。
写出水解的离子方程式，并解释。
②用pH试纸分别测定0.1mol·L-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的酸碱性，并说明原因。
（2）影响盐类水解反应的因素①温度取两支试管，分别加入5滴1mol·L-1NaAc溶液和5滴蒸馏水，并各加入1滴酚酞溶液，将其中一支试管用酒精灯（或水浴）加热，观察颜色变化，冷却后颜色又如何？解释原因。
②酸度将少量FeCl3、SbCl3固体（火柴头大小即可）置于一个小试管中，加入1mL 蒸馏水，有何现象产生？用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再向试管中加入几滴6mol·L-1HCl,观察沉淀是否溶解？最后将所得溶液再加入2mL蒸馏水稀释，又有什么变化？解释现象并写出有关反应方程式。
③相互水解在2支试管中，分别加入1mL 0.1mol·L-1Na2CO3及1mL0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液，先用pH试纸分别测定溶液的pH值，然后将二者混合，观察现象并写出有关反应的离子方程式。
5.溶度积规则的应用（1）沉淀的生成①取一支试管，加入10滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再缓慢加入10滴0.1mol·L-1KI 溶液，观察沉淀的生成和颜色。
②取另一支试管，加入10滴0.001mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再缓慢加入10滴0.001mol·L-1 KI溶液，观察有无沉淀的生成？试以溶度积规则解释上述现象。
③试设计实验，比较ZnS、CuS、MnS几种硫化物难溶盐溶解度的大小。
（2）沉淀的溶解在一支离心试管中，加入5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液和2滴0.1mol·L-1NaCl溶液混合，观察现象，离心沉降，弃去上层清液，向沉淀中滴加2mol·L-1NH3·H2O溶液，观察原有沉淀是否溶解？解释上述现象。
（3）分步沉淀在离心试管中，加入5滴0.1mol·L-1NaCl和2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，用蒸馏水稀释至1mL，摇匀，逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液，边加边振摇，当砖红色沉淀转化为白色沉淀转化较慢时，离心沉降，观察生成沉淀的颜色。
再向清液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，又有何现象？解释现象，写出相应方程式。
（4）沉淀的转化在一支离心试管中，加入5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液和2滴0.1mol·L-1NaCl溶液混合，观察现象，离心沉降，弃去上层清液，向沉淀中滴加0.1mol·L-1KI溶液并搅拌，观察沉淀的颜色变化并写出有关反应方程式。
五、注意事项1.用pH试纸测定溶液的pH值时，不可将pH试纸投入待测溶液中测试。
2.使用离心机时要注意保持平衡，转速调整不要过猛，停止时不要马上打开机盖。
3.实验时要注意试剂用量，否则可能观察不到现象。
4.注意固体、液体取用的正确操作，以免试剂弄混和交叉污染。
5.试管加热时要注意管内液体体积不可过大，试管受热要均匀，试管口不要对人。
六、思考题1.为什么NaH2PO4、Na2HPO4溶液分别呈现弱酸性和弱碱性？2.使用酸度计应注意什么问题？3.如何配制pH = 5.0的缓冲溶液？4.同离子效应对弱电解质的电离度和难溶电解质的溶解度各有何影响？5.试根据所给试剂设计实验：AgCl沉淀的制备和溶解，写出具体步骤及相应方程式。