2018届二轮复习 化学反应原理综合 专题卷(全国通用)
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S ↑+2Al(OH)3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
2018年全国统一考试理综试题化学(全国卷2含答案)
2018年一般高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活紧密相关。
以下说法错误的选项是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过量胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如以下图所示）。
以下表达错误的选项是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室顶用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反映的实验。
光照下反映一段时刻后，以下装置示用意中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
以下表达正确的选项是A．X与其他三种元素都可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素别离形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数量为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数量为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数量为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反映后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网别离作为电极材料，电池的总反映为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，以下说法错误的选项是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反映为：3CO 2+4e−223D．充电时，正极反映为：Na+ + e−Na13．以下实验进程能够达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制0.4000 mol·L−1城区4.0的NaOH溶液g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26．（14分）我国是世界上最先制得和利用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答以下问题：（1）焙烧进程中要紧反映的化学方程式为_______________________。
2018年高三化学二轮复习讲义《化学反应原理综合应用》
化学反应原理综合应用1．(2017·吉林长春七校联考)研究和深度开发二氧化碳的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
CO2与H2在一定条件下反应可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH2===CH2(g)＋4H2O(g)ΔH1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－480 kJ· mol－1CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－1 400 kJ·mol－l(1)ΔH1＝________。
(2)科学家用氮化镓与铜组装成如图1所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。
铜电极表面的电极反应式为____________；为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________(填“盐酸”或“硫酸”)。
图1图2(3)①CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示。
该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________(填“>”“＝”或“<”)KⅡ。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生①中反应，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的45，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。
(4)可用K2CO3溶液吸收化学反应中生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中水电离的OH－的物质的量浓度为________。
常温下，0.1 mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO2－3)。
2018届二轮复习 有机化学基础 专题卷(全国通用) (1)
有机化学基础1.某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能被氧化为醛,满足以上条件的酯有()A.10种B.6种C.9种D.7种答案 B2.下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是()A.C5H12有2种同分异构体B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有4种C.甲苯的一氯取代物只有3种D.C8H10中属于芳香烃的同分异构体只有三种答案 B3.分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。
不考虑立体异构,满足条件的有机物的同分异构体共有()A.8种B.12种C.15种D.20种答案 A4.化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得,因此又名冬青油。
它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用于制取止痛药、杀虫剂等。
化合物A有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢,且1 mol A与溴水反应最多消耗2 mol Br2;②羧酸盐与碱石灰共热可发生反应,如实验室制甲烷:CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3。
回答下列问题:(1)K的结构简式为。
(2)B→D的反应方程式为。
(3)F→H的反应类型为;按系统命名法命名,H的名称为。
(4)A的结构简式为。
(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是和(写结构简式)。
答案(1)HCOOCH3(2)+NaOH+Na2CO3(3)取代反应2,4,6-三溴苯酚(4)(5)95.已知:①CH3CH CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH②R—CH CH2R—CH2—CH2—Br香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题:(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是。
a.C中核磁共振氢谱共有8种峰b.A、B、C均可发生加聚反应c.1 mol A最多能和5 mol氢气发生加成反应d.B能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2种含氧官能团,分别为和(填官能团名称),B→C的反应类型为。
-2018年高考全国卷化学反应原理题汇总
2016-2018年高考全-CAL-FENGHAI-(2O2OYEAR-YICAI)_JINGBIAN1.[2018 •全国卷I ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，英分子式为—。
(2) F.Daniels等曽利用测压法在刚性反应器中研究了25 °C时N2O5(g)的分解反应：2N2Os(g) ~*4NO2(g)+O2(g)Jf2N2O4(g)英中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间r的变化如下表所示时,N2o5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 13001700 oop/kPa35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62363.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) A//i=-4.4 kJ • mol12NO2(g)=N2O4(g) AH2=-55.3 kJ • mol1则反应N2O5(g)― NO2(g)+k)2(g)的AH= ______ k J ・ mol」。
②研究表明NOHg)分解的反应速率^2xlO 3x PN^(kPa • mi『).=62 min时，测得体系中P°2=2.9 kP比则此时的P N2°5= _______ kPa,v= ________ kPa • min"。
③若提髙反应温度至35 °C,则N2O5(g)完全分解后体系压强皿(35 °C) ________ (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa.原因是_____________________ °④25 °C时N2CMg)=2NO2(g)反应的平衡常数K P=________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习综合训练：(四) 化学反应原理 Word版含答案
综合训练(四)化学反应原理1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。
下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+471.6 kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2 kJ·mol-13.:则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol-14.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.KNO3D.CH3COONa6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2016-2018年高考全国卷化学反应原理题汇总
1. [2018·全国卷Ⅰ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)的分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-55.3 kJ·mol-1则反应N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)的ΔH=kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×p N2O5(kPa·min-1),t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的p N2O5=kPa,v=kPa·min-1。
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)(填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是。
④25 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
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化学反应原理综合
1．“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）编号①～④的实验中，反应速率最大的是________。
（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号③对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应（填字母）。
A、升高温度
B、降低温度
C、无法判断
（3）该学习小组进行的实验的目的是。
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。
（5）编号⑤的显色时间t1= 。
2．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－Q1kJ·mol－1
② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）△H2＝－Q2kJ·mol－1
③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母）。
a．增大压强 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．分离出二甲醚（3）旧工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。
新工艺中反应③的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是。
（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① x＝___________ mol·L－1。
② 反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为__________ mol·L－1。
3．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水
B、氢氧化钠
C、盐酸
D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
（供选择使用的有：空气、Cl2、
MnO2），其理由是。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。
（4）“结晶”反应的化学方程式为_________
_______________。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：。
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
4．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。
检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ _____ 。
（2）通常条件下，K SP[Fe(OH)3]＝4.0×10－36，则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 ________ 。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是。
（5）根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式：
__NH4Al(SO4)2·12H2O__N2＋__NH3＋3SO2＋9SO3＋__Al2O3＋__ _______
参考答案
1．（1）③；（2）A；（3）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）；（5）44.0s（3分）
2.（1）3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ· mol -1（2）a、d；（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。
（4）① 0.2 ；② 0.8 。
3．（1）D；（2）空气；原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。
（答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80℃（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右；（4）3Fe2(SO4)3＋ 2NH3·H2O ＋ 10H2O ＝ (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5H2SO4
（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。
用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。
4.（1）取少量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液，振荡，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽。
（2）4.0×10－20mol·L－1 ；（3）抑制Al3+水解；
（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解；
（5）↑。