不共存离子对
离子化学有色离子、不共存离子
常见的有色离子：Cu2+浅蓝Fe3+棕黄Fe2+浅绿（极浅）MnO4-紫[Fe(CN)6]3-血红黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuO、Cu S、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液离子共存：离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。
离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。
1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32－、OH－、S2－等。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
离子不能共存的条件
离子不能共存的条件
离子不能共存的条件有以下几点：
1、离子的电荷数必须不同，因为离子是负荷力作用下形成的带电离子，当两种不同类型的离子使用相同的电荷数时，它们之间就会互相排斥。
2、离子的化学结构不能完全一样，因为当两种离子相同的结构时，它
们之间的电荷可以完全相互抵消，使两种离子完全混合而没有结合作用。
3、离子形成体系的溶解度必须低，因为合适的溶解度有助于两种离子
的相对稳定，从而降低两种离子的交流，否则它们会完全混合而不能
保持自身形态。
4、较强的离子效应，在较强的离子效应作用下，两种离子之间更有可
能形成较强的共价键而不被混合，从而不能达到共存的目的。
5、两种离子之间的键合势必须小于反应能，由于两种离子之间的键合
势越大，其反应能也越小，可以阻止两种离子相互结合而形成不能共
存的体系。
6、只有当这些条件都得到满足时，离子才能达到共存的状态，从而使
整个体系的反应更加稳定，从而达到希望的效果。
离子间不能共存的条件
离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- T H20 ; (2) H++CO32-宀C02T ; (3) NH4++0H-宀NH3?;(4) Ba2++SO42- T BaS04 J (5) Ag++Cl- ^AgCI J; ( 6) Ca2++CO32- T CaC03J；(7) Ba2++CO32- T BaC03j ; (8) Mg2++0H- T Mg(0H)2(9)Cu2++0H- T Cu(0H)2(10)Fe3++0H- T Fe(0H)3j(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1) C02通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；(2) NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3) AgCl、BaS04二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；(4) CaC03、BaC03二者均为白色沉淀，且与盐酸(或稀硝酸)反应产生C02气体；(5) Mg(0H)2为白色沉淀，Fe(0H)3为红褐色沉淀，Cu(0H)2 为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸(或稀硝酸)。
另外1 .由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
女口Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ 等不能与0H-大量共存；Pb2+ 与Cl-, Fe2+ 与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3C00-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、Al02-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HS03-不能与0H-大量共存；NH4+与0H-不能大量共存。
离子不共存知识
一、离子不共存，反应原理及代表方程式O H-→H2O，H+与O H—（酸与碱反应）结合生成水N a O H+H Cl=N a C l+H2O①CO32—→H2O+CO2↑H+与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO↑②H++ HCO3—→H2O+CO2↑H+与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳NaH CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H+→H2↑酸溶液与较活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe2O3+H+→H2O酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O⑤H+→H2O 原理及方程式同上①NH4+→H2O+NH3↑碱溶液与铵根离子结合生成水和氨气O H－+A l3+N a O H+N H4N O3=N a N O3+H2O+N H3↑⑥Fe3+、Cu2+、Mg2+OH—与某些金属离子3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl ⑦Zn2+、Fe2+、Mn2+结合生成难溶性碱2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑧H+→H2O+C O2↑原理及方程式同上②CO32—+ Ca2+、Ba2、Ag+碳酸根离子与某些Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑨Zn2+、Fe2+、Mn2+金属离子结合生成难溶性碳酸盐K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3⑩SO42—+Ba2+→BaSO4↓两种离子结合生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ⑾Cl—+Ag+ →AgCl↓两种离子结合生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3⑿二、练习：1、下列三组溶液各用一种试剂一次就能鉴别出来，选择的试剂是什么？现象分别是什么？①Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 ②KCl、K2CO3、AgNO3③NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO42、下列各组物质的溶液中不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A 、Na2CO3、KCl 、HNO3 、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4 、HNO3 BaCl2C 、HCl AgNO3 HNO3 NaCl D、Na2SO4、KOH CuSO4 NaCl3不用其他试剂鉴别下列5种物质的溶液的顺序是（）①H2S O4、②F e C l3、③B a(O H)2、④K C l、⑤B a C l2A②①③⑤④B②③①⑤④C⑤①③②④D①③⑤②④、4、四种化肥的鉴别：CO(NH2)2 、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl5、通过物质间的反应，用化学反应方程式表示：（1）、五种方法制取ZnSO4，（2）、用六种方法制取MgCl25、用更多的方法鉴别H2SO4和Ca(OH)2两种无色溶液6、有H+、CO32－、Na+、OH－、Zn2+、SO42－、NO3－、Ba2+、Cl－、Ag+十种离子分成A、B两组，每组各5种离子，每组离子共存，已知A组溶液的PH<7，最后将A、B两组溶液混合，一定存在的沉淀有几种？写出物质的化学式。
哪些离子不可以大量共存？
哪些离子不可以大量共存？1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存.。
离子不能共存四类型
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生：如CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成：①如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO32－、SO42－、 CO32－等大量共存；②Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；③Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成：①如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－、等与 H＋不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存；③弱碱的简单阳离子（比如：Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋等等）不能与OH－大量共存2、能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：①常见还原性较强的离子有:Fe2＋、I－、HS－、S2－、SO32－、H SO3－；②氧化性较强的离子有：Fe3＋、ClO－、MnO4－、Cr2O72－、FeO42－、(H＋＋NO3－)；③此外，S2O32－与H＋也不能共存（发生歧化反应）；④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；3、发生盐的双水解反应的离子不能大量共存，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：①（Al3＋与 HS－、S2－、SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；②（Fe3＋与 SiO32－、C6H5O－、AlO2－、CO32－、HCO3－）发生盐的双水解反应；③（NH4＋与 SiO32－、AlO2－）浓溶液发生盐的双水解反应；注意：①（Fe3＋与 S2 －、HS－）发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应；②S2－与Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋、Ag＋、Hg2＋等发生复分解反应不能大量共存；③（NH4＋与 CO32－、HCO3－）双水解反应较弱仍可大量共存。
不共存离子知识点大总结
.氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，1、与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-等，生成弱电解质CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体，所以不能大量共存。
2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。
弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。
如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-等不能大量共存。
Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存，等。
SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-；酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
不共存离子对
Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
不共存离子对
H+与OH- CO32- HCO3- ClO- CH3COO- HSO3- SO32- AlO2- S2- HS- SiO32-（H2SiO3白，下同）
OH-与NH4+ Al3+（白） HCO3- Fe3+（红棕色） Fe2+（白） Mg2+（白） Cu2+（白） Zn2+（白） Ag+（白，不稳定迅速变成灰黑色氧化银）
CO32-与Ca2+（白） Ba2+（白） Fe2+（白） Fe3+（双水解） Mg2+（白） Cu2+（白） Zn2+（白） Al3+（双水解） Ag+（白） H+
SO42-与Ca2+（白） Ba2+（白） Ag+（白）
Ag+与OH-（白） CO32-（白） SO42-（白） Cl-（白） Br-（淡黄） I-（黄） S2-（灰黑色）
Ba2+与SO42-（白） CO32-（白） SO32-（白）
Mg2+与OH-（白） CO32-（白） S2-（白）
Al3+与OH-（白） CO32-（双水解） HCO3-（双水解）
Zn2+与OH-（白） CO32-（白） S2-（白色至灰白色或浅黄色）
Fe2+与OH-（白，不稳定在空气中迅速氧化为红棕色Fe（OH）3） CO32-（白） S2-（黑褐色） K3［Fe （CN）6］（蓝）
Fe3+与OH-（红棕色） CO32-（双水解） S2-（黄绿） SCN-（红色）
Cu2+与OH-（蓝） CO32-（白色） S2-（黑褐色）
S2-与Al3+（双水解） HCO3-（双水解） Fe3+（黄绿） Fe2+（黑褐色） Ag+（黑） Mg2+（白） Zn2+（白色至灰白色或浅黄色）
I-与Ag+（黄） Cu2+（金黄） Fe3+（发生氧化还原）
组合
当H+与MnO4-同时共存时，可以与溶液中的还原性离子发生氧化还原反应，诸如Fe2+ S2- I- SO32-HSO3- H2O2 CN-等
Cr2O72-、NO3-在酸性环境（富含H+）均可与还原性物质发生氧化还原反应，如Fe2+ S2- I- SO32- HSO3-H2O2 CN-等
溶液中离子颜色：Cu2+蓝 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄 MnO4-紫红 Cr3+绿色 Cr2O72-橙色 CrO42-黄色
焰色反应 K+（紫色，透过蓝色钴玻璃） Na+黄色 Cu2+绿色。