高一必修二电化学
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
高中化学知识点总结3：电化学
高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。
②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。
可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。
（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。
一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。
如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。
Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。
另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。
(2)根据现象判断。
金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。
高中电化学基础知识及其应用
高中电化学基础知识及其应用电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科领域，它广泛应用于电池、电镀、腐蚀防护、电解、电泳等领域。
在高中化学教育中，学习电化学基础知识对于理解电池原理、腐蚀机理、电解制备金属等有重要的意义。
本文将介绍高中电化学的基础知识及其应用。
1. 电化学基本概念电化学涉及两个重要的概念：电解和电池。
电解是指利用外加电压将化学反应进行反向的过程，即将电能转化为化学能的过程；而电池则是将化学能转化为电能的装置。
在电化学中，经常会涉及到氧化还原反应，这是一种重要的化学反应类型，也是电化学研究的基础。
2. 电解和电解液电解是通过外加电压使化学反应发生反向过程的过程。
在电解中，要求制导体能够导电，并且在电解液中会发生氧化还原反应。
电解液可以是溶液、熔融态的盐类、离子化合物，也可以是某些不易发生氧化还原反应的液体。
在电解液中，正离子会向阴极移动，而负离子会向阳极移动，从而在电极上发生氧化还原反应。
3. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要应用。
通常由正极、负极和电解质三部分组成。
正极是电池中能够发生氧化反应的电极，负极是电池中能够发生还原反应的电极，而电解质则是能够传递离子，并保持电池中电荷平衡的物质。
常见的电池有原电池、干电池、蓄电池、太阳能电池等。
4. 电极反应在电化学中，电极上发生的氧化还原反应称为电极反应。
在电解和电池中，电极反应是电化学过程的关键步骤。
在电解中，电极反应是电解过程发生的地方，而在电池中，电极反应则是电池产生电能的地方。
电极反应的速率决定了电解或充放电的速度。
5. 电化学应用电化学在现代社会有着广泛的应用。
它不仅应用于化学工业中的电解生产、电镀、电池制造等领域，还在环境保护、能源存储、电化学传感器等方面有着重要的应用。
电解制取金属铝、钠等；电池被广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等；电化学传感器则可以用于监测水质、大气污染、生物检测等领域。
电化学是一门重要的交叉学科，在化学、物理、材料科学、工程技术等领域都有着重要的应用。
高中化学电化学知识点总结
高中化学电化学知识点总结The document was prepared on January 2, 2021装置特点：化学能转化为电能.①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；原③、形成闭合回路或在溶液中接触电负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应.池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应.原电极反应方程式：电极反应、总反应.理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑电解质溶液电极反应：负极锌筒Zn-2e-=Zn2+正极石墨2NH4++2e-=2NH3+H2↑①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；电解液：由中性变为碱性离子导电性好.正极PbO2 PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极Pb Pb+SO42--2e-=PbSO4铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O电解液：cm3~cm3的H2SO4 溶液蓄电池特点：电压稳定.Ⅰ、镍——镉Ni——Cd可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时燃料电极反应产物不断排出电池.电池②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂.负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-③、氢氧燃料电池：总反应：O2 +2H2 =2H2O特点：转化率高,持续使用,无污染.废旧电池的危害：旧电池中含有重金属Hg2+酸碱等物质；回收金属,防止污染. 腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.概述：腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne-→Mn+氧化反应分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式.负极Fe：Fe-2e-=Fe2+；正极C：O2+2H2O+4e-=4OH-电化吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=FeOH2腐蚀后继反应：4FeOH2 +O2 +2H2O =4FeOH3钢铁的腐蚀： 2FeOH3 Fe2O3 +3H2O负极Fe：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀：正极C：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质.金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程.装置特点：电能转化为化学能.①、与电源本连的两个电极；形成条件②、电解质溶液或熔化的电解质③、形成闭合回路.电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极.概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极.电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-含氧酸根>F- 阴极：阳离子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+电子流向 e- e-氧化反应阳极阴极还原反应反应原理：4OH--4e-=2H2O +O2 Cu2++2e-=Cu电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成.总反应：2CuS O4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑粗铜板作阳极,与直流电源正极相连；①、装置纯铜作阴极,与直流电源负极相连；用CuSO4 加一定量H2SO4作电解液.阴极：Cu2++2e-=Cu电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+②、原理： Ni-2e-=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好.①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程. 将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液.③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu④、装置：⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：如图现象①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI变蓝；电解食盐水③、阴极区附近溶液变红,有碱生成原理：通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-原理阴极Fe:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑还原反应通电后：阳极C：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni涂层阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；②、装置：离子交换膜法制烧碱：。
高中电化学
必修二2化学能与电能1.一次能源：直接从自然界获取的能量。
二次能源：经过加工转换得到的。
煤气、电力都是二次能源。
2.氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性顺序：氧化剂>氧化产物还原性顺序：还原剂>还原产物氧化还原反应在进行过程中伴随着能量的变化，将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
一、化学能转化为电能（一）形成原电池的要素和作用作用：1.把化学能转化电能。
2.对反应起加速作用。
要素：1.形成闭合回路。
（外电路+内电路）外电路：自由电子导电内电路：离子导电外电路和内电路交界的地方有电子和离子的转换。
2.化学要素：自发的放热的氧化反应自发反应：在对应条件下自发的反应3.电极参加反应的情况下需要活泼性不同的电极。
（二）原电池中的微粒流动自由电子：负极正极阳离子：负极正极具体微粒离子阴离子：正极负极电流（正电荷）：外：负极正极抽象物体内：正极负极负电荷：外：正极负极内：负极正极（三）原电池的正负极的判断1、电流方向，电子流动方向和离子流动方向2、氧化性和还原性：负氧正还电极质量减小：被氧化，作负极金属单质：被还原，作正极电极质量增加（析出固体）非金属单质（一般不考虑）：被氧化被还原产生气体吸收气体3、活泼金属一定做负极吗？特例：Al-Mg-NaOH反应正极反应：负极反应：Fe-Cu-HNO3 （浓）反应铁在浓硫酸浓硝酸中会钝化正极反应：负极反应：关键是比较两个电极失电子能力，有些两边都可以失电子，如牺牲负极的正极保护法。
（四）电极PH的升降判断：反应为主，离子移动和生成水为次。
Mg-Al-NaOH：正极反应：PH变化负极反应：PH变化总反应：PH变化海水电池（Al-O2-H2O）正极反应：PH变化负极反应：PH变化总反应：PH变化（五）钢铁的腐蚀与保护（六）一些零碎的知识点1、纯锌与电解质反应较慢，含有杂质的锌会反应较快。
做原电池加快反应的实验时（Zn-HCL）通常向溶液中滴入几滴CuSO4 加快反应。
高中电化学专题课教案
高中电化学专题课教案
学科：化学
课型：专题课
课时：1课时
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电解质溶液中的电子传递、电流和电解过程；
3. 能够运用电化学原理解释电池、电解等实际问题；
4. 培养学生的动手实验和实验数据处理能力。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流；
3. 电解过程及相关现象解释。
教学难点：
1. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
2. 如何解释电解过程中产生的现象。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些电化学的实例，引导学生了解电化学的基本概念和重要性。
二、概念讲解（15分钟）
1. 电化学的基本概念和重要性；
2. 电解质溶液中的电子传递和电流过程；
3. 电解过程及相关现象解释。
三、实验操作（20分钟）
1. 讲解实验步骤和注意事项；
2. 学生进行实验操作，观察记录实验现象。
四、数据处理及讨论（10分钟）
1. 学生整理实验数据，进行数据处理；
2. 分组讨论实验结果，解释现象。
五、总结与评价（5分钟）
总结电化学的重要概念和原理，评价学生实验操作和讨论的表现，鼓励学生继续学习和探索电化学领域。
教学反思：
本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生真实体验电化学的原理和实验过程。
在教学中，需要引导学生注重实验数据的记录和分析，以及对电化学现象的解释和讨论。
同时，也要重视学生的动手实验和实验数据处理能力的培养，提高学生的实践操作能力和探索精神。
高一电化学知识点
高一电化学知识点电化学是物理学和化学的交叉学科，研究电与化学的相互关系及其应用。
它是现代科学技术的重要组成部分，对我们日常生活和工业生产都有着广泛的影响。
在高一的电化学课程中，我们将学习一系列的电化学知识点，包括电解质溶液、电池、电解池等内容。
一、电解质溶液电解质溶液是由能够导电的化合物在溶液中离解而得到的。
根据离子的类型和数量，我们可以将电解质溶液分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液中的化合物完全离解成离子，能够很好地导电。
而弱电解质溶液中的化合物只有部分离解成离子，导电性较差。
在电解质溶液中，正离子是在阴极处被还原的，而负离子则在阳极处被氧化。
这是因为正离子带正电荷，由于选择性通透性，会被阴极吸引；负离子带负电荷，会被阳极吸引。
二、电池电池是将化学能转化为电能的装置。
一般来说，电池由负极、正极和电解质组成。
负极为电子的供应方，正极为电子的消耗方。
电解质起到离子传递的作用。
在高一的电化学课程中，我们会接触到最常见的两种电池，即原电池和可充电电池。
原电池是一种不可充电电池，它产生电能的化学反应只能进行一次。
原电池通常由两种不同的金属和适当的溶液组成。
其中一个金属为正极，另一个金属为负极。
金属的选择决定了电池的电动势大小。
可充电电池，也被称为蓄电池，是能够经历多次充放电过程的电池。
可充电电池的正极和负极材料都是活性物质，它们之间的电化学反应可以逆转。
在充电时，电流通过电解质，将电子从负极输送到正极，使正极物质还原。
而在放电时，正负极材料的反应逆转，产生电能。
三、电解池电解池是指在外加电动势的作用下，将有电解质的溶液或熔融物质导电所得的装置。
这种装置可以将化学能转化为电能。
电解池由两个电极和连接它们的电解质组成。
一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
正离子会从阳极流向阴极，而负离子则相反。
在电解质溶液中，阳离子被氧化，而阴离子则被还原。
电解质溶液中的电解过程可以将溶液中的离子转化成相应的原子或分子。
高一化学电化学知识点总结
高一化学电化学知识点总结电化学是研究电与化学的相互关系的学科，是化学和物理学的交叉学科。
在高一化学学习中，电化学是一个重要的内容，它主要探讨电与化学反应之间的关系以及电解质溶液中离子的行为规律。
下面就高一化学电化学的相关知识点进行总结，以期帮助同学们更好地理解和掌握电化学的基础概念和原理。
一、电化学基础概念1. 电解质与非电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等；非电解质则是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如糖、酒精等。
2. 电解：电解是指通过外加电流将化学物质分解成离子的过程。
正极称为阳极，负极称为阴极，电流方向则由阳极到阴极。
3. 电极：电解质溶液中的两个导电极分别为阳极和阴极，它们与电解质溶液接触并能传输电荷。
4. 电位：电位是指电势与标准电势之间的差值，它用来描述电荷在电场中的能量状态。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质失去电子（氧化）而另一种物质获得电子（还原）的化学反应。
二、标准电极电势1. 电化学电池：电化学电池是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池构成，其中包括氧化反应和还原反应。
2. 电动势：电动势是指电化学电池中两个电极之间的电势差，它是衡量电化学反应驱动力大小的物理量。
3. 标准电极电势：标准电极电势是指所有参与在一定条件下的半电池反应的化学物质的标准氧化还原反应的电动势。
4. 氢电极：氢电极是标准电极电势的基准，其标准电极电势被定义为0V。
三、电解与电解质溶液1. 电解过程：在电解质溶液中，通过外加电流将化合物分解成离子的过程被称为电解过程。
阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应。
2. 电解质溶液的导电性：导电性取决于电解质的浓度和离子的迁移速度，强电解质溶液具有较高的导电性。
3. 电解产生的化学效应：电解会导致离子浓度的变化、气体的产生以及电解质溶液中物质的沉积等化学效应。
四、用电化学原理进行定量计算1. 法拉第定律：法拉第定律描述了电流大小与电解质量之间的关系，它的公式为I = nF/t，其中I是电流强度，n是电子数目，F 是法拉第常数，t是时间。
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起航学校个性化辅导教案提纲第 4 次课学生：高蕊授课时间: 2012 年10 月6日14 ：00 --- 16 ：00 教师罗忠利审核教师授课课题原电池与电解池一、授课目的与考点分析：1.要求掌握原电池与电解池的基本原理2.会做原电池相关的题3.会写电极反应二、授课内容：考点1 原电池工作原理<原电池电极的极性判断>、⑴根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。
⑵根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。
⑶根据电极反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。
⑷根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。
⑸根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
⑹根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。
特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。
<常见误区>误区一：原电池中较活泼金属一定作负极分析：原电池反应是自发进行的反应，原电池形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的，其中负极是在反应中失电子的一极，负极材料必然是失电子能力较强，但是电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属活动性强的不一定是负极。
哪一种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与该金属与电解质反应的难易有关，即与电解质的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。
如Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液时，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al较Mg不活泼，但Al却作该原电池的负极。
误区二：原电池中负极材料一定参与电极反应分析：当某种电极材料能直接与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，负极本身失去电子而直接参与反应。
但当电极材料不能与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，应是相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等金属粉末或活性炭压制成透气多孔且具有催化活性的电极，通可燃性气体（H2、CH4、C2H6、CO、甲醇蒸气等）的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通助燃性气体（氧气或空气）的电极为正极，得到电子发生还原反应。
但两电极材料本身并不参与化学反应，只起传导电子的作用。
误区三：原电池中的电解质一定参与原电池反应工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H2O+2e－=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
(3)燃料电池①氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—总反应：2H2+02＝2H2O②甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；负极：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O③CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，则发生了原电池反应。
负极：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O；正极：3O2+6H2O+12e－=12OH－总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O3、原电池电极反应式的判断或书写及电池变化的分析（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的）（2）标出反应前后元素化合价变化（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物（4）根据化合价的升降数确定得或失的电子数（5）配平电极反应式（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H＋、OH-、H2O）（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等考点3原电池PH值的变化和简单计算1．在原电池工作时，由于负极失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出,可能会引起溶液PH值的变化。
(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时,电极附近的溶液PH值减小。
当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的PH值增大。
(2)电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析。
当电解液中酸被消耗时，溶液PH值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。
2．原电池的有关计算电子守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子相等这一原则进行计算的。
电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。
计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。
考点4 原电池原理的应用1、原电池的应用（1）形成原电池可以加快反应速率。
如实验室制氢气，通常用不纯的锌粒与稀硫酸反应，若用纯锌，则通常在溶液中滴几滴硫酸铜溶液。
（2）可以利用原电池比较金属的活动性顺序（负极活泼）。
将两种不同金属在电解质溶液里构成原电池后，根据电极的活泼性、电极上的反应现象、电流方向、电子流向、离子移动方向等进行判断。
2、利用原电池原理可以分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜中溶有O2，并呈极弱酸性或中性，反应中O2得电子被还原；其电极反应式分别为：负极(Fe)：2Fe—4e-==2Fe2+，正极(C)：O2+2H2O+4e-==4OH-。
析氢腐蚀发生的条件是钢铁表面吸附的水膜酸性较强，反应时有H2析出；其电极反应式分别为：负极(Fe)：Fe—2e-== Fe2+，正极(C)：2H++2e-==H2↑。
金属防腐方法：①改变金属内部结构；②表面覆盖保护层（如钢铁表面涂矿物油、油漆、加电镀层、形成稳定的氧化膜等；③电化学保护法（接上一块活泼金属使被保护金属成为正极受保护、将被保护金属接到电源负极）。
通常金属的腐蚀德快慢类型：电解池的阳极＞原电池的负极＞自然的腐蚀＞原电池的正极（保护）＞电解池的负极（保护）。
（二）电解原理1、电解和电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
CuCl2Cu + Cl22、电解池的组成：①有两个电极插入电解质溶液（或熔融状态的电解质）中。
②两极连外接直流电源。
【归纳比较】原电池与电解池的比较3、离子的放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。
（1）阳极：还原性强的先放电惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水） NO3－ SO42－ F－活性电极时：电极本身溶解放电。
（2）阴极：氧化性强的先放电无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+ Hg2+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Fe2+… Na+ Ca 2+ K+4、电解规律：（惰性电极）（4）电极方程式的书写：①先看电极；②再将溶液中的离子放电顺序排队，依次放电；③注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等。
三、本次课后作业：例6、下图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。
通电一段时间后，只在c 、d 两极上共收集到336mL （标准状态），且V （d ）：V （c ）=2：1。
回答：（1）直流电源中，M 为 极。
（2）Pt 电极上生成的物质是 ，其质量为 g 。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b 、c 、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
（4）AgNO 3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同） ，AgNO 3溶液的pH ，H 2SO 4溶液的浓度，H 2SO 4溶液的pH 。
答案：（1）正（2）Ag 、2.16（3）2∶1/2∶1； （4）不变、不变、增大、减小；26.（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A 、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E 、H 、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
GJ F D 电解X A B C H I Y △ D B E N M YH 2O请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D E B+→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
（4）G J M+→的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
26.（13分）（1）三ⅦA （各1分，共2分）（2）产生苍白色火焰（2分）（3）2：1 (3分)（4）3A102— + Fe3+ + 6H20 = 3A1(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (3分)（5）4Fe(N03)3△2Fe203 + 12N02↑+ 302↑ （3分）四、学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：五、教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差教师签字：家长签字：学习管理师签字：起航学校教务处。