人教版高中化学必修二原电池专题训练.doc

高中化学学习材料原电池专题训练1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e－=H2B、Fe2+ +2e－=FeC、2H2 O+O2+4e－=4OH－D、Fe3++e－=Fe2+6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－D、Fe－3 e－= Fe3+9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是A．X是正极 B．Y是正极C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极 Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极 PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩15、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B、B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是负极17、如图4—15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜18、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A、在氧化－还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极19、我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)__________是负极，电极反应式为___________________________．(2)__________是正极，电极反应式为___________________________．20、如图4—16所示，组成一个原电池．图4—16(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．21、如图4—17所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．(1)Fe：_____________、______________ _(可不填满，也可补充，下同)；(2)pb片：____________________ _、_____________________．22、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：(1)当分别通入CO和O2时：①正极反应：________________________；②负极反应：________________________；③电池总反应：________________________；④电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同)(2)当分别通入CH4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：__________．(3)当分别通入H2S和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：_______．23、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(2)当分别通入C2H2和O2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．(3)当分别通入Al(g)和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．24、已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如图4—18所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：图4—18(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________．(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．25、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。

以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。

工作时反应方程式是：Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_________________________________负极：________________________________ 干电池用久了就会变软，其原___________________________________________________。

（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。

试说明理由：_________________________________________________________________。

26、熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。

可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。