13—14学年高二期中测试化学(文)试题(附答案)
浙江省北仑中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(2-8班)试题及答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ( )A. B. C3H6 C. D. CH2=CH—CH32. 关于烃的下列叙述中，正确的是 ( )A. 通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃B. 通式为C n H2n的烃一定是烯烃C. 化学式为C4H6的烃一定是炔烃D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃3. 下列说法正确的是 ( ) A．电离常数受溶液浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大D. H2CO3的电离常数表达式：4．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( ) A. NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液5．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( ) A．SO42-、OH-、Na+、H+ B．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-C．A13+、Na+、A1O2-、C1- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+6．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它水解时是吸热的，下列实验方案正确的是 ( ) A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气7．已知：H 2A=H++HA-、HA-H++ A2-，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( ) A．②①④③ B．②④①③ C. ①②④③ D．③①④②8．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
14学年下学期高二期中检测化学(附答案)
济宁二中2013—2014学年高二下学期期中检测化学一、单选题（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）A. 3-甲基-1-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2-甲基-1-丁烯D.1-甲基-2-丁烯2.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为( )A．位置异构体B．官能团异构体C．同系物D．碳链异构体3.下列叙述正确的是（）A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源4.下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C—C单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．OH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH5．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是( ) A．2种B．3种C．4种D．5种6．下列说法正确的是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗7．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出) ( )A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有( )A．5种B．4种C．3种D．2种9．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
3—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
长春市十一高中2013-2014学年度高二下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质中属于电解质的正确组合是①胆矾②冰醋酸③液氨④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水⑨干冰A．①③⑤⑦⑨B．①②④⑤C．①②③⑥⑨D．②③⑥⑧2．下列物质中能导电的是①固体食盐②氨水③明矾④铂丝⑤蔗糖⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液A．①④⑥⑧B．⑤⑥⑧C．④⑧D．②④⑧3.下列叙述正确的是A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关4822Ti和5022Ti 的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti的质量数相同，互称为同位素B.4822Ti和5022Ti的质子数相同，互称同位素C.4822Ti和5022Ti的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti和5022Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素6.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A.16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB.标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC.6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD.0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A7.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A. aab 5.36224001000+ mol/L B. 22400abmol/LC.aab 5.3622400+ mol/L D. 4.22amol/L8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－C ．含有0.1 mol·L -1Ca 2＋溶液在中：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －D ．室温下，pH=1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO -24全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素 的主要存在形式是A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2—D ．Al 3+ 和Al(OH)310.向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶 液，使溶液中Fe 2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为A ．2B ．3C ．4D ．511.下列不能由单质直接化合而成的物质是A.FeCl 2B.CuCl 2C.AlCl 3D.NaCl12．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
4学年高二上学期期中考试化学试题(必修)(附答案) (1)
江苏无锡一中2013—2014学年度上学期期中考试高二化学试题（必修）命题：曹志坚审核：冷永刚注意事项：1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至7页。
共100分。
考试时间75分钟。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II卷直接在试卷上作答。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共69分）一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．人口增多--------空气中CO2浓度增大-------空气酸度大幅增加B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡C．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多3．下列措施不利于改善环境质量的是A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C ．含有Cr 3+离子的废水中加石灰乳：2Cr 3+ + 3Ca(OH)2= 2Cr(OH)3↓ + 3Ca 2+D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 5．自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，其净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
河北省滦县二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(实验班) Word版含答案
滦县二中2013——2014学年度第一学期期中考试高二理科实验班 化 学本试卷满分为100分，时间为70分钟可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、Cu —64第Ⅰ卷（共51分）一、选择题 (本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题中要求的)1．实验要快速制取H 2，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀42SO H 反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓42SO H 反应D.粗锌和稀硫酸反应2．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D. NaOH 与稀硫酸的反应3．某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。
该金属为（ ） A.铝 B.铜 C.铁 D.镁4．用于人造地球卫星的一种高能电池―银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn ＋2OH –－2e –＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e –＝2Ag ＋2OH –。
据此判断氧化银是（ ）A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化5．在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（ ）A ．0.003mol/(L·s)B ．0.045mol/(L·s)C ．0.006mol/(L·s)D ．0.009 mol/(L·s)6．下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A ．原电池将化学能转化为电能B ．原电池负极发生的反应是还原反应C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 7．下面所列事实中,与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀8．下图是电解2CuCl 溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A.a 为负极，b 为正极B.a 为阳极，b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变 9． 向平衡体系2NO+O 22NO 2中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，18O 存在于（ ）A.仅在O 2中B.仅在NO 2中C.仅在NO 中D.存在于NO 、O 2、NO 2中10．一定温度和压强下N 2+3H 22NH 3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）A ．N 2与H 2不再化合，NH 3不再分解B ．N 2、H 2化合成氨的反应速率等于NH 3 分解的反应速率C ．H 2、NH 3的体积分数相等D ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度相等11． 已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生12． 下列说法正确的是( ) A 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动C 、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 13．下列装置能够组成原电池的是（ ）A B C D14．在密闭容器中，可逆反应：aA (g)+bB(g)cC(g)，达平衡后测得此时C 的浓度为L mol /6.0。
13—14学年下学期高二期中考试化学(附答案)
福州市第八中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分2014.4.17可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ni —59 Ba —137 Ag —108 Mn —55 Ti —48第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是 A ．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B ．燃料电池车中能量转化率为100% C ．燃料电池车可直接将化学能转化为电能D ．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同D ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/mol C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol4．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑥ C ．③④⑤⑥D ．全部5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－16．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
河南省郑州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
河南省郑州一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
1．对下列说法不正确的是（ ）A ．光化学烟雾的主要成分为氮的氧化物和碳氢化合物B ．工业上可以从石油裂解气中获得乙烯C ．和互为同分异构体D ．按系统命名法，的名称为2,6-二甲基-3-乙基庚烷2．某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下能发生下列哪些反应（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥ 3．用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A ．3 B ．5 C ．6 D ．94．经测定，由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（ ）A ．78%B ．22%C ．14%D ．13% 5．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯 6．有机物M 的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（ ） A ．M 中不含手性碳原子 B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应7．天然维生素P （结构如图，其中烃基R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养 增补剂。
关于维生素P 的叙述错误的是（ ） A ．可以使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．分子中有三个苯环C ．1mol 维生素P 可以和4molNaOH 反应D ．维生素P 与溴水反应时1mol 维生素P 可以消耗6molBr 28．某有机物A 的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测CH 2CHOCH 2COOH CH 2OH①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
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北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级文科化学试卷温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共70分。
第II卷（非选择题）共30分。
共39道题。
试卷满分100分。
2、考生请将所有试题的答案填到答题卡和答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸。
3、本卷所需元素的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5一.单项选择题(本大题共35小题，每小题四个选项中只有一项是符合题目要求，每小题2分，共计70分)。
1﹒目前排放到空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心的是A．会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量CO2，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光2﹒下列各组物质反应前后总的物质的量不变的是A. HCl、NH3B. H2、O2C. H2、F2D. NO、O23﹒可用向下排空气法收集的气体是A．HCl B．NH3C．NO D．C124﹒医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是A．蒸馏水B．食盐水C﹒氢氧化钠溶液D．盐酸5﹒Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
用漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是A. 食盐B. CO2和水蒸汽C. 盐酸D. 食醋（含CH3COOH）6﹒下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是A 二氧化氮B 二氧化硫C 可吸入颗粒物D 二氧化碳7﹒同时含有C12分子和C1—离子的物质是A．氯水B．液氯C．盐酸D．氯酸钾(KClO3)8﹒下列物质所含的分子数等于阿伏加德罗常数的是A．0﹒5mo1C2H4B．11﹒2L(标准状况)C2H2C．含6﹒02×1023个氢原子的CH4D．18g H2O9﹒下列实验溶液最终呈红色的是A．C12通入KI溶液B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．10﹒3NO2+ H2O====2HNO3+ NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是A．只作氧化剂B．作催化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．作干燥剂11﹒下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是A．浓硫酸B．氯化钠C氢氧化钠固体D．浓盐酸12﹒不能跟NaOH溶液反应的物质是A．SiO2D．A1(OH)3C．H2S D．Na2CO313﹒1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为A 298B 184C 114D 7014﹒配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g B．20g C．50g D．40g15﹒下列实验操作中，正确的是A 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C 烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热D 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中16﹒下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是17﹒在稀盐酸中能大量共存的离子组是A．Ag+、Ba2+、C1一B．Na+、SO32一、S2一C．NH4+、Mg2+、SO42—D．K+、Fe2+、OH—18﹒下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应19﹒能由两种单质直接化合生成的物质是A．Fe3O4B．FeCl2C．CuS D．SO320﹒下列离子方程式正确的是A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe十Fe3+=====2Fe2+B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－十H+====H2O十CO2↑C．氢氧化铝与稀硫酸混合：OH－十H+=====H2OD．氢氧化钠溶液投入硝酸镁溶液中：2NaOH十Mg2+=====Mg(OH)2↓+2Na+21．下列说法不正确的是A．检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子B．检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液C．向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色D．食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生22.下列各反应中，不属于氧化还原反应的是A、2Mg + CO2 = 2MgO + CB、2FeCl3+ Fe = 3 FeCl2C、SiO2 + 2C = Si + 2CO↑D、Mg（OH）2 + 2HCl= MgCl2+ 2H2O23．每年的6月26日是世界禁毒日。
下列物质中不属于毒品的是A．大麻B．冰毒C．海洛因D．小苏打24．下列气体中，有颜色的是A．N2B．Cl2C．CO2 D．SO225．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．Cu C．HCl D．盐酸26．实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有A．强酸性B．腐蚀性C．强氧化性D．不稳定性27．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是28．某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。
只应用上述仪器用品。
不能进行的实验操作是①蒸发②萃取③过滤④蒸馏A．①②B．①④C．②③D．③④29A．B．C．．30A．加热B．小心加入少量98%浓硫酸C．滴加少量Na2SO4溶液D．不用铁片，改用铁粉31．烧碱溶液与稀盐酸的反应，属于A．放热反应B．吸热反应C．既是放热反应也是吸热反应D．既不是放热反应也不是吸热反应32．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确的是A．石英可用来制作工艺品B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．二氧化硅是制造光导纤维的材料33．下列实验操作中，所用试剂正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液34．下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓C．金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2↑D．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑35．下列叙述中，正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/LC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024北京四中呼和浩特分校2013-2014学年度第一学期期中测试高二年级文科化学试卷答卷纸温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共70分。
第II卷（非选择题）共30分。
共37道题。
试卷满分100分。
2、考生请将所有试题的答案填到答题卡和答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸。
3、本卷所需元素的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5一.单项选择题(本大题共35小题，每小题四个选项中只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共计70分)。
第二部分非选择题（共30分）36.(8分) 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：_________________________________________________________________ 。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______________ 。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________.（填序号）。
37.（6分）2008年5月3日9时40分左右，北京遭遇罕见强雷雨天气，天色突然变暗，仿佛夜幕降临。
在这种天气下，空气中的二种主要成分会发生化合反应，生成无色气体A ，A可以进一步氧化为红棕色气体B。
(1)A气体的名称为____________;化学式为_______________.(2) B气体溶于水能发生氧化还原反应，化学方程式为:38．（12分）、在O2、H2、Cl2、、HCl、、CO、CO2等气体中：(1)无色，无刺激性气味，但有毒的是________________,(2)有色，有刺激性气味,有毒的的是__________,(3)可用排水法收集的是________________________,(4)在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_________________,(5)常用作氧化剂的是_____________________,(6)通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是________.39．(4分)、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：A＋B产生无色气体，B＋C产生白色沉淀A＋D产生白色沉淀，B＋D无明显变化A＋B反应的离子方程式为_____________________________________________,B＋C反应的离子方程式为______________________________________________.参考答案温馨提示：1、本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共70分。
第II卷（非选择题）共30分。
共37道题。
试卷满分100分。
2、考生请将所有试题的答案填到答题卡和答题纸上，考试结束只收答题卡和答题纸。
3、本卷所需元素的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5一.单项选择题(本大题共35小题，每小题四个选项中只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共计70分)。
第二部分非选择题（共30分）36.(8分) 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为略(2分)（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：“a”。
在相同条件下，氨气的密度小于空气，从a口进气，利于氨气的收集。
（2分）（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气溶于水后显碱性。
（2分）（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是○4.（填序号）。