中考满分训练：分子、原子、离子及元素综述
2020年中考化学人教版专题复习：分子、原子、离子
2020年中考化学人教版专题复习：分子、原子、离子考点必读1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
知识梳理考点一、分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水通电氢气+氧气，在此反应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
−−−→2.纯净物和混合物：纯净物是由同—结构的微粒构成。
如：纯水是由水分子（H2O）构成。
混合物是由不同结构的微粒构成。
如：空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子、稀有气体分子和其他的微粒构成。
分子、原子、离子专题
初三化学同步与培优辅导分子、原子、离子专题一、知识点过关：1、由分子构成的物质有两类：①共价化合物（非金属与非金属元素组成），如：水[H2O]、甲烷[CH4]、二氧化碳[CO2]等；②有角码的单质，如：氧气[O2]、氮气[N2]、氢气[H2]等2、由原子构成的物质有三类：（没有角码的单质）①金属单质，如：铁[Fe]、铜[Cu]、金[Au]等；②稀有气体单质，如：氦气[He]、氖气[Ne]、氩气[Ar]等③大多数固态非金属单质（碘I2除外），如：碳[C]、硫[S]、磷[P]、硅[Si]等3、由离子构成的物质为离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸等。
4、构成原子的粒子有：（）、（）和（），其中（）和（）构成原子核。
5、在原子里：（）数=（）数=（）数= 原子序数6、以（）为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，叫相对原子质量。
其中基准相当于一个（）或一个（）或一个（）的质量。
7、具有相同（）即（）的一类原子的总称叫元素。
决定元素种类的是（）或（），决定元素化学性质的是（）。
8、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中：①能直接构成物质的粒子有。
②能保持物质化学性质的粒子是。
③显中性的粒子有。
④带正电的粒子有。
⑤带负电的粒子有。
⑥质量最小的粒子有。
⑦参加化学反应一定发生变化的粒子有。
⑧在同一原子里数目相等的是。
⑨质量与氢原子质量相近的是。
9、（）叫离子。
（）叫阴离子，（）叫阳离子。
10、下列物质归类：①水②铁③二氧化碳④臭氧⑤氦气⑥硫粉⑦氯化钠⑧碘⑨硫酸铜⑩C60（1）由原子构成的有：（2）由分子构成的有：（3）由离子构成的有：11、（1）若某元素对应的单质由原子构成，则其元素符号的含义有三种，如:元素符号Na的意义有：①（）②（）③（）；（2）若某元素对应的单质由分子构成，则其元素符号的含义有两种，如:元素符号H的意义有：①（）②（）12、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如（）和（）、（）和（）等的混合物。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结2024年初中化学考试中，分子、原子和离子是重要的考点之一。
下面是一份关于这些知识点的总结，希望对你有帮助。
一、分子1. 分子的概念：由两个或更多个原子通过化学键连接而成，并保持一定空间结构的粒子。
2. 分子的种类：分子可以分为单原子分子和多原子分子两种类型。
单原子分子由同种元素的原子组成，如O2、N2等；多原子分子由不同元素的原子组成，如H2O、CO2等。
3. 分子的化学键：分子中的原子通过共享电子或转移电子形成化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
4. 分子式：用化学符号表示分子中所含原子种类和原子数目的式子。
分子式中一般会用下标表示原子的个数，如H2O表示一个水分子。
5. 分子结构：分子的结构由分子中原子的排列方式决定。
分子可以是线性的、非线性的、平面的或立体的。
二、原子1. 原子的概念：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子是化学反应的基本单位。
2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的能级轨道上。
3. 元素符号：元素符号是表示元素的化学符号，由拉丁字母或希腊字母组成，用于表示元素的种类。
例如，H表示氢，O表示氧等。
4. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是该元素原子核中质子的数目，同时也是元素符号上面的小数。
三、离子1. 离子的概念：通过原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
正离子由原子失去电子而形成，带正电荷；负离子由原子获得电子而形成，带负电荷。
2. 价电子：位于原子外层能级的电子称为价电子。
原子通过失去或获得价电子形成离子。
3. 离子的命名：正离子一般采用元素名称加“离子”的形式命名，如氢离子(H+)、钠离子(Na+)等；负离子一般采用元素名称加“化合物根离子”的形式命名，如氧化物离子(O2-)、氯化物离子(Cl-)等。
4. 离子化反应：指发生在化学反应中的离子间的相互作用。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结(2篇)
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结____年初中化学考试中关于分子、原子和离子的必考知识点总结如下：一、分子和原子1. 原子概念- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，位于原子核内；电子带负电荷，绕原子核运动；中子是电中性的，位于原子核内。
2. 分子概念- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子。
- 分子的结构决定了物质的性质。
3. 原子间力和分子间力- 原子或分子之间相互作用的力被称为原子间力或分子间力。
- 原子间力包括电子云间的斥力和吸引力，分子间力包括范德华力、氢键等。
4. 原子的排列方式- 原子可以排列成链状、环状、网状等不同的结构，影响物质的性质。
5. 元素和化合物- 由同种原子组成的物质称为元素，如金属铁、非金属氧等。
- 由两种或多种不同元素组成的物质称为化合物，如水（H2O）。
6. 化学键- 化学键是原子之间的吸引力，使原子组合成分子或离子。
- 化学键包括共价键、离子键和金属键等。
二、离子1. 离子概念- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 正离子带正电荷，由失去一个或多个电子而形成；负离子带负电荷，由得到一个或多个电子而形成。
2. 金属离子和非金属离子- 金属离子是由金属原子失去一个或多个电子而形成的离子。
- 非金属离子是由非金属原子得到一个或多个电子而形成的离子。
3. 离子键和离子晶体- 离子键是金属离子和非金属离子之间的强电子吸引力。
- 离子晶体是由大量离子通过离子键结合而成的稳定结构。
4. 电负性和共价键- 电负性是原子吸引和结合电子的能力。
- 共价键是由共享电子对形成的。
5. 极性分子和非极性分子- 极性分子中，正负电荷分布不均匀，有正负电极。
- 非极性分子中，正负电荷分布均匀。
三、化学式和化学方程式1. 化学式- 化学式是用符号和数字表示化合物中元素的种类和比例关系。
- 分子式表示分子中各元素的个数，离子式表示离子中各离子的个数。
中考化学：分子、原子、离子的知识,是一道易错的题目
中考化学：分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目一、介绍在中学化学课程中，分子、原子、离子是非常基础且重要的概念。
它们是化学反应与物质变化的基础，也是学生们在学习过程中容易混淆和错误的知识点。
本文将从分子、原子、离子的定义、区别和性质等方面进行详细介绍，帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。
二、分子、原子、离子的定义1. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，是构成物质的最小单位。
它可以是同一种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。
2. 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子是化学元素的最小单位，具有稳定的化学性质，是构成分子的构件。
3. 离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的，带有正电荷或负电荷的粒子。
根据电荷的性质，可以分为阳离子和阴离子，它们可以通过化学键结合形成离子晶体或离子化合物。
三、分子、原子、离子的区别1. 结构差异分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，具有稳定的结构和化学性质。
原子是构成物质的基本单位，是分子的组成部分。
而离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的，具有带电性。
2. 数量差异一个物质中可以含有多个分子，分子的数量不受限制。
而原子是构成分子和元素的基本单位，其数量取决于物质的化学组成。
离子的数量也是根据化学反应过程中电子的转移而确定的。
3. 化学性质差异分子的化学性质主要取决于其内部原子之间的连接方式和键的强度。
原子的化学性质取决于其自身的电子排布和核电荷数。
离子的化学性质主要取决于其带电性质和相互作用。
三者之间在化学性质上有较大的差异。
四、分子、原子、离子的性质1. 分子的性质分子具有形状多样、运动自由、能量转化等性质。
它们在化学反应中能够通过化学键的形成和断裂而参与反应，是化学反应的基本单位。
2. 原子的性质原子具有稳定的核和围绕核运动的电子，具有原子量、化学价、电荷数等性质。
原子的核外电子参与化学反应，决定了其化学性质。
中考化学专题复习--分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总
中考化学专题复习--分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
2023年中考化学原子分子离子知识点专题
分子、原子、离子、元素和化学式 一. 本周教学内容分子和原子、元素、物质分类 二. 重点、难点1. 掌握分子、原子、元素等化学用语旳概念及其异同点。
2. 理解物质旳构成及分类旳原则，从宏观、微观角度对物质构成进行描述。
3. 熟悉化学式旳书写原则，纯熟掌握有关化学式旳写法及简朴计算。
三. 知识要点 1. 物质旳构造： （1）原子① 概念——原子是化学变化中旳最小粒子。
② 构造原子尽管很小，用化学措施不能再分，但用其他措施可以再分，由于原子也有一定旳构成。
}⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子③ 多种关系a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 因此整个原子不显电性b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联络c. 某原子旳相对原子质量=⨯该原子的一个原子的实际质量个碳原子的实际质量112112（2）分子① 概念——分子是保持物质化学性质旳最小粒子。
② 与原子旳关系 （3）离子① 概念——带电旳原子或原子团。
②与原子旳关系（4）元素①概念——具有相似核电荷数旳同一类原子旳总称。
②在地壳中前五位旳元素③与原子旳关系元素原子不同点概念元素是具有相似核电荷数旳同一类原子旳总称。
如氢原子（H）和氢离子（H＋）都属于氢元素原子是化学变化中旳最小粒子含义元素只分种类，没有数量（个数）、大小和质量旳含义原子有种类之分，又有数量、大小、质量旳含义应用范围元素在阐明物质宏观构成时应用原子是微观粒子，阐明物质微观构造时应用联络具有相似核电荷数旳同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质旳最小粒子（5）物质、元素、分子、原子旳互相关系（仅讲种类，不讲个数）（既讲种类，又讲个数）2. 物质旳构成：（1）混合物构成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。
中考化学考点---分子 原子 离子练习题(含答案解析)
中考化学考点---分子原子离子练习题（含答案解析）一、选择题（每小题3分，共66分）1．（2008·福州）图l信息能说明（ A ）A．分子很小B．分子间有同隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒【解析】一滴水有很多个水分子，说明分子很小。
2、（2008·南昌）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（D ）【解析】原子结构示意图中，核内的质子数与核外的电子数相等，稀有气体元素的原子最外层电子数通常是8（氦除外，是2），因此D复合条件。
3．（2008·南昌）下列化学符号正确的是（ B ）A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2【解析】1个—氧化碳分子，化学式中碳、氧元素符号都要大写；C中的化学符号表示的是3个铁离子；D中的化学符号表示的是2个氢分子。
4．（2008·盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ C ）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【解析】A中分子是保持物质化学性质的最小粒子；B中原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可再分；原子得到电子形成阴离子、失去电子后形成阳离子；CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。
原第5、6、7、8题改为5．（2008·汕头）化学反应前后可能发生变化的是（ D ）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目【解析】化学反应前后一定不发生变化的是物质的总质量、元素种类和质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；化学反应前后一定发生变化的是分子的种类；化学反应前后可能发生变化的是分子的数目。
6．（2008·烟台）20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。
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一．知识点：分子的性质【例1】下列关于微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒【例2】吸烟有害健康。
在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为（）A．分子很小B．分子之间有间隙C．分子在不断运动D．分子是可分的【例3】用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为（）A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动【例4】以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（）A．打气筒能将空气压缩B．酒精和水混合后，总体积变小C．物质有热胀冷缩的现象D．海绵能吸水【例5】用“分子的观点”解释下列现象，不正确．．．的是（）A．湿衣晾干——分子不停地运动B．水结成冰——分子发生变化C．干冰升华——分子间间隔变大D．轮胎充气——分子间有间隔【例6】下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小【例7】下列事实不能．．用分子观点解释的是（）A．柳絮纷飞B．花香四溢C．给轮胎打气时气体被压缩D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子【例8】用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动【例9】善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。
你认为下列变化实施和相应的解释不一致的是（）A．50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml(分子有间隔)B．敞口放置的浓盐酸逐渐变稀（分子在不断运动）C．金刚石坚硬而石墨质地很软（金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质）D．温度计中的水银（汞）热胀冷缩【例10】科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理。
因此，在学习科学过程中我们需要区分事实与推论。
则关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，红墨水滴人热水，热水很快变2红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，正确的是( )A．①②是事实，③④是推论 B．①②④是事实，③是推论C．①是事实，②③④是推论 D．③④是事实，①②是推论【例11】解释下列事实或现象：（1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100mL。
（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是；（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是；（4）液化气容易压缩，而水和泥难以压缩，原因是；（5）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为。
【例12】利用分子的特征解释下列现象：（1）加油站里的汽油已储存在油罐中，但在离油罐一定距离内为什么仍要求“严禁烟火”原因是（2）白糖加入到一杯水中，白糖会很快消失，但水变甜了，这种现象说明了（3）氧气，液氧和固态氧的状态不同，但具有相同的化学性质，原因是【例13】在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为__________________；【例14】在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
描述现象；说明理由。
【例15】易拉罐饮料是用很薄的铝片制成的。
在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气溢出后。
先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口封住，待自然冷却后，会发生现象是( )A．罐外壁出现小水滴B．罐变瘪了C．罐爆裂了D．罐变瘪了，且罐内壁出现小水滴【例16】80℃的水变为0℃的冰，分子间的间隔变化是（）A．先变小后变大B．变小C．变大D．先变大后变小二．知识点：物质的构成【例17】下列物质由原子直接构成的是（）A．空气B．水C．汞D．氧气【例18】下列说法，正确的是（）A．水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的B．水是由氢分子和氧分子组成的C．水是由两个氢原子和一个氧原子组成的D．水是由氢元素和氧元素组成【例19】下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示（）A．氧分子B．氧原子C．氢分子D．氢原子【例20】是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞分解为汞和氧，其中汞直接构成金属汞，两个氧构成一个氧；许多氧构成氧气。
【例21】下列分子的示意图中，黑球表示氢原子，白球表示氧原子，请回答下列问题：其中表示由分子构成的化合物是图（填编号），图中的分子构成的是混合物（填编号），图中③的分子的化学式是，图①中的分子能否保持该物质的化学性质（填“能”或“不能”）。
【例22】从下列图片中不能．．获取的信息是A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子三．知识点：分子、原子的概念【例23】下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质【例24】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中，任何离子都不能再分【例25】关于分子和原子的叙述，正确的是（）A．分子的质量一定比原子的质量大B．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分C．分子间有间隙，原子间没有间隙D．分子能运动，原子不能运动【例26】保持水化学性质的是（）A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢氧根离子【例27】下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（）（大黑球表示氢原子，小黑球表示氧原子）【例28】关于氨气（NH3）的说法不正确．．．的是（）A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的C．液态氨中氨分子是在不断运动着的D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度【例29】馒头遇到固体碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子是构成物质的一种粒子D．化学变化中分子可分成原子【例30】下列关于液态氧与氧气的几点说法正确的是（）①它们的物理性质不同；②它们的化学性质不同；③它们由不同微粒构成；④它们为相同的物质A．①②B．②③C．③④D．①④【例31】下列变化能证明分子可以再分的是（）A．水蒸发 B．石蜡熔化 C．干冰升华 D．水通电分解【例32】下列实例，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分的是（）A．湿衣服晒干了B．通电分解水C．磷单质在氧气中燃烧D．水结成冰【例33】20世纪20年代就有人预测可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧原子制造出了这种新型氧分子，并且质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中，正确的是（）A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子C．O2和O4的性质完全相同D．O4和O2混合后形成的是混合物四．知识点：化学变化的本质【例34】在化学变化中一定发生改变的是（）A．分子的种类B．分子的个数C．分子间的距离D．分子的大小【例35】下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )A．反应前后原子数目没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程C．分子必须是由同种原子构成的D．以上物质都是由分子构成的【例36】右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中白球表示氧原子，黑球表示碳原子，则：该反应的文字表达式为：；该示意图说明了化学变化的实质是【例37】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(“O’’)（1）上述图中所出现的物质中，共有种含有氧元素的化合物。
（2）从图中我们可知，在化学反应中，反应前后个数不变。
【例38】下列说法正确的是（）A．水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化B．一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大C．气球易被压缩是因为分子间有间隔D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同【例39】氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中既然含有氧元素，却不能燃烧，这是因为写出该反应的文字表达式。
【例40】已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。
实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是________ _ ，产生这种现象的原因是___ 。
（已知氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29）五．知识点：原子结构【例1】原子核（）A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成【例2】下列说法中，不正确的是（）A．原子都是由质子、中子和电子构成B．原子和分子都是构成物质的粒子C．原子既可以构成分子，也可以直接构成物质D．物质在发生化学变化时，原子没有发生变化【例3】下列关于原子的叙述中，错误．．的是（）A．原子呈电中性 B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子【例4】与元素原子化学性质密切相关的是（）A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数【例5】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【例6】下列叙述中，①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。