分子原子离子元素
分子离子原子
分子离子原子
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。
电离能越大，意味着原子越难失去电子。
三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。
2、原子：质子数等于核外电子数。
3、离子：质子数大于核外电子数。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
分子、原子、离子、元素
表示方法
实例
元素
元素符号
H、O、Mg
原子
元素符号表示一个原子；元素符 H、O、Mg
号前加数目表示几个原子。
2H、3O、4Mg
分子
化学式表示一个分子；化学 式前加数目表示几个分子。
元素符号右上方标上离子所
离子 带电荷及数目；数目在前，
“+”或“-”在后。
3HH22OO、、4CCOO22
H+、 O22H+、5O2-
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
类型3 元素和元素周期表
9．（2017·自贡）每 100 g 黑木耳中含铁 0.185 g，是常见天 然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为( D )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
7．（2016•安徽）改编近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图
像，模型如图 ZT2－2。下列说法正确的是( C )
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动 C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
图 ZT2－2
D．过氧化氢和冰都是由水分子构成的
8．从下列图片中不能获取的信息是( B )
图 ZT2－3
图 ZT2－5 A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8 B．硫原子在化学反应中易得到 2 个电子变成 S2－ C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
类型4 原子结构示意图
13．（2016•岳阳）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( C )
A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成微观概念，既讲种类，又讲个构成数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
第4讲 分子、原子、离子及元素
3．相对原子质量 以 一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质 量跟它相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子 质量。 相对原子质量的单位是 1 ， 相对原子质量越大， 原子的实际质量越 大 ；两种原子的相对原子质量之 比 等于 这两种原子的质量比。
温馨提示： 1．原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。 2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．相对原子质量≈ 质子数＋中子数。
考点一
分子和原子的特性
例 1 (2016· 湘潭 ) 下列事实的微观解释错误的是 ( )
选 项 A 事实 温度降低，汽油的密度增大 微观解释 分子的体积变小
B
C
春天公园里散发出阵阵花香
10 mL酒精与10 mL水混合后 体积小于20 mL 一滴水中含有约1.67× 1021个 水分子
3．分类 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元 素 结论 最外层电子 数 <4 个 ≥4 个 8 个(氦 2 个) 得失电子 原子易 失 电子 原子易 得 电子 不易得、失电子
最外层电子数 决定了元素的化学 性质
4.元素符号 (1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母 大 写 ，第二个字母 小写 。 (2)意义： ①宏观上表示 一种元素 ，微观上表示 该元素的 一个原子 ； 如：O 表示 氧元素 、 1 个氧原子 ；
－考Βιβλιοθήκη 四 1．概念元素质子数 (即 核电荷数 )相同的一类原子的总称。
2．分布 (1)空气中含量居于前 2 位的元素分别为 氮 、 氧 。 (2)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、 钙 。 (3)人体中含量居前 4 位的元素分别是 氧 、 碳 、 氢 、 氮 。
(4)海水中除了水由 氢 、 氧 两种元素组成外， 含量较高的元素是 钠 和 氯 ，即海水中含量最高的 盐是 氯化钠 。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
元素是由同种原子组成的物质。
原子是构成元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子中的质子数称为原子序数，不同元素的原子序数不同。
原子可以通过化学反应进行组合，形成分子。
分子是由两个或两个以上原子通过共用电子对形成的物质。
分子的组成可以通过化学式表示。
分子中的原子可以带有正或负电荷，形成离子。
正电离子带有正电荷，负电离子带有负电荷。
离子可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
不同元素的分子和离子组合形成了各种物质，构成了我们周围的世界。
- 1 -。
元素分子原子离子
元素分子原子离子
元素、分子、原子、离子是化学中最基本的概念，它们是构成物质的基本单位。
本文将从这四个方面来介绍它们的概念和特点。
元素是指由同种原子组成的物质，它是化学中最基本的单位。
元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。
元素的性质是由其原子的结构和电子排布决定的。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的是人工合成的元素。
分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的物质。
分子是化合物的基本单位，它的性质是由其原子的种类、数量和排列方式决定的。
分子可以通过化学反应进行分解，形成原子或其他分子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
原子是构成物质的最小单位，它由质子、中子和电子组成。
原子的质子数决定了其元素的种类，而电子数则决定了其化学性质。
原子可以通过核反应进行转化，形成不同的元素。
例如，氢原子只有一个质子和一个电子，而氦原子有两个质子、两个中子和两个电子。
离子是带电的原子或分子，它们可以通过化学反应形成。
离子可以是正离子或负离子，它们的电荷数目相等。
离子的性质是由其电荷数目和种类决定的。
例如，氯离子是带负电荷的氯原子，它可以与钠离子形成盐。
元素、分子、原子、离子是化学中最基本的概念，它们是构成物质
的基本单位。
它们的性质和特点是由其组成方式和电子排布决定的。
了解这些概念对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
第2讲 分子、原子、离子及元素
结构模型的示意图，其中 a、 b、c 是 构成该原子的三种不同粒子。下列说 法正确的是 ( )
A．决定该原子种类的粒子是 b B．原子中 b 与 c 的数目一定相同 C．原子中 a 与 c 的数目一定相同 D．原子的质量集中在 a 和 c 上
3．每一格信息 (以碳元素为例 )
考点一
分子、原子 )
例 1 (2016· 济宁 )对下列事实的解释，不合理的是 (
A．通过气味辨别氮气和氨气 ——分子是运动的，不同分子的性 质不同 B．氧气经压缩储存在钢瓶中 ——压强增大，分子之间的间隔变 小 C．干冰升华为二氧化碳气体 ——状态变化，分子大小随之变化 D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大
解析：本题考查了用分子的基本性质解释相关事 实。干冰为二氧化碳固体，干冰升华为二氧化碳气体， 状态变化，分子的间隔变大，但分子本身的大小不变， C 解释不合理，故选 C。
通常情况下，氮气为无色无味的气体，而氨气为无色 有刺激性气味的气体，不同分子性质不同，由于分子 是不断运动的，我们可以通过气味辨别氮气和氨气， 故 A 解释合理；气体分子间隔较大，经过压缩后分子 之间的间隔变小， 氧气经压缩可以储存在钢瓶中， 故B 解释合理；温度越高，分子运动越快，蔗糖在热水中 向水分子中扩散的速率更快，故 D 解释合理。 答案： C
数 ③元素可以组成单质或
②原子是微观粒子，既讲
种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也 可以直接构成物质
化合物
①元素是建立在原子的基础之上的，是具有相同质
子数(即核电荷数)的一类原子的总称
联系 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素 的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系
化学知识总结(分子、原子、离子和元素)
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
元素分子原子离子
元素分子原子离子元素是构成物质的基本单位，是由原子组成的。
原子是最基本的物质单位，由质子、中子和电子组成。
原子根据其质子数的不同，可以组成不同的元素。
元素通过原子间的化学键结合在一起，形成分子。
分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的。
元素和分子在化学反应中起着重要的作用。
离子离子是带电的原子或分子，它们可以通过失去或获得电子来获得电荷。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷。
负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
离子在化学反应和电解过程中发挥着重要的作用。
原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子的质子和中子集中在原子核中，而电子则绕着原子核的轨道运动。
质子带有正电荷，电子带有负电荷，中子没有电荷。
原子的质子数决定了其元素的性质。
原子的结构可以通过原子序数来描述。
原子序数是指原子中质子和中子的总数。
例如，氢原子具有一个质子和零个中子，其原子序数为1。
碳原子具有六个质子和六个中子，其原子序数为12。
原子序数越大，原子的质量越大。
分子分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
共价键是一种共享电子对的化学键，它将原子紧密地连接在一起，形成稳定的分子。
分子通过共享电子使得原子能够达到稳定的电子构型。
分子可以是由相同的原子组成的，也可以是由不同的原子组成的。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的组成决定了其化学性质。
分子在化学反应中起着重要的作用。
在化学反应中，分子可以通过断裂和重新组合化学键来形成新的化合物。
这些反应可以释放能量或吸收能量，产生新的物质。
元素、原子和分子在化学领域中是基础概念。
通过研究元素、原子和分子的性质和相互作用，我们可以更好地理解物质的组成和性质，推动科学的发展。