2015广东高考化学二轮实验大题复习学生版 超好 全面

实验大题复习
1. 某探究小组两位同学用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，分别进行实验研究影响反应速率的因素。

Ⅰ．甲同学探究温度和浓度对化学反应速率的影响。

（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10－2）
__________________________________________________________________。

1molH2C2O4完全反应转移_____e-。

（2）拟定实验表格，完整体现实验方案。

（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c、d等表示）
限选试剂与用品：0.05mol/L KMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、0.6 mol/LH2C2O4溶液、蒸馏水、量筒、烧杯、试管、酒精灯、水浴装置、秒表
Ⅱ.乙同学探究室温下改变KMnO4酸性溶液浓度对化学反应速率的影响。

每次实验KMnO4
酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。

测得以下实验数
据（从混合振荡均匀开始计时）：
（3）计算用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽
略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。

（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系
是否可行？____________。

2.过氧化钙晶体[CaO 2·8H 2O ]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。

广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

工业上生产CaO 2·8H 2O 的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH 3，其可能原因分别是
① ；② 。

（3）请在答题卷的方框中画出实验室里不需要加热制取NH 3的装置简图。

（只需画出制取装置，其它净化、收集等装置略，夹持仪器略。

）
（4）准确称取0.3000g 产品于锥形瓶中，加入30 mL 蒸馏水和10 mL 2.000 mol ·L －
1
H 2SO 4，用0.0200 mol ·L —
1KMnO 4标准溶液滴定至终点。

重复上述操作两次。

H 2O 2和KMnO 4
反应的离子方程式为2MnO 4－
＋5 H 2O 2＋6H + ＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O 。

根据表1数据，计算
产品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（写出计算过程）
表1. KMnO 4标准溶液滴定数据
3产品
3.氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。

Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
（1）A仪器的名称是，所盛试剂是。

（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料
发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避
免此副反应的发生，可采取的措施是。

此副反应的化学方程式为：。

②写出另一个副反应的化学方程式。

为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置。

Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。

（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。

4.铁是一种应用广泛的金属。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：。

某同学设计了如图所示的装置的实验，通过检验某气体的产生以证明铁粉与水蒸气能够发生反应。

请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：。

经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe 元素，原因是（用离子方程式说明）。

（3）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：。

（4）工业上的CuCl2溶液中会含有Fe3+和Fe2+。

已知：Array
若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格请参照，简述
除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：__________________________。

答案：（1）2MnO 4－
+ 5H 2C 2O 4 + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O （2分）2 （2分）
（答案合理即可）
（3）① 反应开始时：c (KMnO 4)＝L
L L L mol 002.0004.0004.0001.01+⨯⋅－＝0.00067 mol·L －
1 （1分）
反应时间：t ∆＝
3
min
7min 7min 6++＝6.7min （1分）
KMnO 4的平均反应速率：
ν(KMnO 4)＝t c ∆∆
＝min
7.
6mol 00067.01－L ⋅＝1×10－4 mol·L －1·min －
1 （2分）
（一步完成计算且结果正确得4分，结果错误得0分。

速率单位错误扣1分）
（4） 否（或：不可行） （2分） 2.答案（16分）
（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）
（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分
解）（2分）
②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。

意思相近均给分）（2分）
（3）（2分） （4）（共4分）
5(CaO 2·8H 2O)～5H 2O 2～2KMnO 4（1分）
n (CaO 2·8H 2O)＝(KMnO 4)
×0.0200 mol ·L —1×23.03mL ×10—3L ·mL —1（1分）
＝1.151×10—
3 mol （1分）
CaO 2·8H 2O
100%＝82.91%（1分）
3.答案（16分）（1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）
（2）将U 型管置于冷水浴中（2分） 6Cl 2+6Ca(OH)2 =Ca(ClO 3)2+5CaCl 2+6H 2O （2分） 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl 2+ 2H 2O （2分）
（2分）
（3）CaCO 3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl 2+H 2O
HCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓
度增大（2分）
（4）Ca(HCO 3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分） 4.（18分）【答案】（1） 3Fe+4H 2O （g ）
△
Fe 3O 4+4H 2↑（3分）
（答案合理均可）（3
分）
（2）各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN 溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后者溶液紫红色褪去，则说明溶
液中既有Fe2+又有Fe3+。

（3分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。

4Fe(OH)3（3分）
（4）通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7，过滤除去Fe(OH)3（3分）。