精品：【全国百强校】宁夏育才中学孔德校区2016-2017学年高二下学期第一次(3月)月考化学试题(解析版)

(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0 B．2 C．5 D．8【答案】B【解析】考查原子核外电子排布规律。

根据构造原理可知电子的排布顺序是1s2s2p3s3p4s3D．.....，因此当3d能级上有1个电子时，它的N能层上电子数应是2。

答案选B。

2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na+ 1s22s22p6 B．F- 1s22s22p6C．N3- 1s22s22p3 D．O 1s22s22p4【答案】C考点：考查离子的电子排布式的正误判断的知识。

3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A．H2 B．CCl4 C．CO2 D．F2【答案】A【解析】考查原子核外电子的排布规律和共价键的形成。

氢原子的核外电子全部在s轨道上，使用氢气是以氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，A正确；选项B、C、D都是p轨道形成的，答案选A。

本题关键是掌握原子核外电子的排布规律及σ键概念和形成过程。

4．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB【答案】D【解析】该离子的核外电子数27，所以其质子数是29，是铜元素，为第四周期，第IB。

答案选D。

5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3【答案】A考点：考查化学式的推断6．下列关于元素电负性大小的比较中，不．正确的是()A．Se<Te<S<O B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al【答案】A【解析】非金属性越强，电负性越大。

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性为Te<Se<S<O，所以电负性为Te<Se<S<O，答案选A。

7．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )【答案】D【解析】A．同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，A错误；B．2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，B错误；C．3d能级有8个电子，应在5个不同的轨道，违反了洪特规则，C错误；D．符合洪特规则、泡利不相容原理，D正确，答案选D。

8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al【答案】D考点：考查元素周期律应用9．下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( ) A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2【答案】D【解析】A、NH4+中价层电子对个数=4+错误！未找到引用源。

(5-1-4×1)=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+错误！未找到引用源。

(5-3×1)=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确；故选D。

【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型【名师点晴】本题考查了微粒空间构型的判断，难度不大，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对="σ" 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对。

10．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【点评】：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。

主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

考点：考查分子的极性、氢化物的稳定性以及分子空间构型的判断学科*网11．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（）A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．无法比较【答案】C【解析】水是V字形结构，氧气是直线型结构，根据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大。

答案选C。

12．下列说法正确的是（）A．C 、N 、O的第一电离能依次增大B．NH3、H3O+、NH4+均含有配位键C．P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′D．HClO 、 HClO3 、HClO4的酸性依次增强【答案】D【解析】气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小，A不正确。

氨气中不存在配位键，B不正确。

白磷分子中键角是60°，所以正确的答案是D。

13．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘【答案】B考点：考查化学键与物质的结构的关系的知识。

学科*网14．下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O【答案】D【解析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体．解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．故选D．15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C考点：考查化学键等判断16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．上述现象说明[Cu(H2O)4] 2+比[Cu(NH3)4] 2+中的配位键稳定D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。

A、反应后铜离子变为[Cu(NH3)4]2+，浓度减小，A错误；B、根据以上分析可知B正确；C、在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O，所以生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小，C错误；D、在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子，D正确，答案选D。

考点：考查配合物的有关判断学科*网二、填空题17．氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力（4）HCN的空间构型为_______（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________【答案】 (1)．2s22p3 (2)．N＞O＞C (3)．三角锥形 (4)．sp3 (5)．氨和水都是极性分子，相似相容；氨与水分子间可形成氢键；氨与水可发生反应（任意两点即可） (6)．d (7)．直线 (8)．sp2键，则N2H6SO4的晶体内不存在的是范德华力，答案选d；（4）HCN的结构式为H－C≡N，所以空间构型为直线形；（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，碳氧之间形成双键，碳氮之间形成单键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2。

18．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为___________。

（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是____________（写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为①_____________，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是②___________________________________，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为③_________________。