中考化学专题复习十四 溶液拓展提升
2021年河南中考化学复习练习课件：14专题十四 常见气体的制取与净化
7.(2019重庆A,22,5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是
。
(2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为
。
(3)C装置中的一处明显错误为
。
(4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为
(填序号)。
a.能与水反应
b.能与空气反应 c.密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为
CaCO3↓+H2O。
答题规范 仪器名称“锥形瓶”不能写成“锥型瓶”,干燥剂浓硫酸不能写成硫酸,化学方程式中碳酸 钙后面要标“↓”。
4.(2020山东青岛,27,6分)实验室制取气体时需要的部分装置如图所示,请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为
2.(2019河南,25节选,1分)已知:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。为了证明 过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装 置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接
答案 (8分)(1)锥形瓶 (2)③ (3)不能随时控制反应的发生和停止(合理即可) (4)m 浓H2SO4 E (5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
解析 (1)仪器a是锥形瓶。(2)实验室制取气体时,加入药品前应先检查装置气密性。(3)用装置A进行实 验时不能随时控制反应的发生与停止。(4)收集干燥的CO2,可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入, 用浓硫酸作干燥剂,再用向上排空气法收集。(5)二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2
2020中考全国化学复习 专题十四 物质的检验、推断和提纯
把燃着的木条伸入某 无色 气 体 中， 木 条 熄 灭，该 气 体 可 能 为 二 氧化碳
向某固体中加入稀 盐 酸， 产 生 无 色 气 体，则该固体一定是 碳酸盐
能与稀盐酸反应产 生无色气体的固体 物质可能是碳酸盐， 也可能是活泼金属
向某 固 体 中 加 入 稀 盐 酸，产 生 无 色 气 体，则 该固体可能是碳酸盐， 也可能是活泼金属
实例
分离不溶性的固体
与液体或可溶性固 难溶性的物质难以通过
过滤
粗盐的提纯
体与不溶性固体组 滤纸
成的混合物
溶解度受温度变化影
冷却 溶解度随温度变化
硝酸钾和氯化
响大 的 物 质， 降 温 时
结晶 较大的固体物质
钠的混合物
结
会析出大量晶体
晶
溶解度受温度变化影响
法 蒸发 溶解度随温度变化 不大的固体物质， 加热
生成红褐色沉淀
ＯＨ－
生成白色沉淀
（３）化学反应的基本类型特征 ①常见的能发生分解反应的物质
Ｈ２ Ｏ２ 、ＫＣｌＯ３ 、ＫＭｎＯ４ 、Ｈ２ Ｏ、Ｈ２ ＣＯ３ 、ＣａＣＯ３ 等 ②常见的置换反应类型 ａ．Ｃ（ 或 Ｈ２ ） ＋金属氧化物 → 金属＋ＣＯ２（ 或 Ｈ２ Ｏ） ｂ．活泼金属＋酸（ 稀盐酸、稀硫酸） → 盐＋Ｈ２ ｃ．金属＋盐 → 新金属＋新盐 （ ４） 常见的由两种相同元素组成的物质 Ｈ２ Ｏ２ 和 Ｈ２ Ｏ，ＣＯ 和 ＣＯ２ ，ＳＯ２ 和 ＳＯ３ ，ＦｅＣｌ３ 和 ＦｅＣｌ２ ，Ｆｅ２ Ｏ３ 和 ＦｅＯ 等。 （ ５） 物质的俗名（ 主要成分） 和化学式
除去 Ｃｕ 中混有的少量 ＣｕＯ，可先 向混合 物 中 加 入 足 量 稀 盐 酸， 然 后过滤、洗涤、干燥
加热法
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破14酸碱中和滴定原理的拓展应用新人教版
银盐 性质
AgCl
AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色
白 浅黄 白
砖红
白
溶解度/ mol·L－1
1.34× 10－6
7.1× 10－7
1.1× 10－8
6.5× 10－5
1.0× 10－6
(1)滴定终点的现象是_____________________。
(2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示剂 的是___________ 。
A．NaCl
B．BaBr2
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为
_________________________________________________。
解析：(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag＋和 Cl－先 反应，Cl－消耗完后再和指示剂反应生成 Ag2CrO4 砖红色沉 淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用 AgNO3 溶液 滴定 NaSCN 溶液时，所选择的指示剂和 Ag＋反应所生成沉 淀的溶解度应大于 AgSCN 的溶解度，由题给数据可以看出 溶解度比 AgSCN 大的有 AgCl 和 Ag2CrO4，但是由于 AgCl 是白色沉淀，所以应选择 Na2CrO4 为指示剂，这样在滴定 终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色→砖红色)，以指示 滴定刚好达到终点，此时发生反应的离子方程式为 2Ag＋＋ CrO24－===Ag2CrO4↓。
解析：利用淀粉溶液遇碘显蓝色的原理，可选用淀粉溶液作 指示剂。滴定反应的离子方程式为 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋ ＋2I－＋SO24－。
答案：淀粉溶液 H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO24－＋2I－
中考化学总复习 第35讲 专题十四 化学计算课件
2021/12/9
第十七页，共十八页。
内容 总结 (nèiróng)
专题十四 化学计算。2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算。3．找出相关物质间的 质量关系，写在对应化学式的下面(xià mian)。2．题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单
No 位。含一定杂质的化学方程式的计算。(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶
第十二页，共十八页。
(5)设需要含杂质 20%的赤铁矿的质量为 m。 m×(1－20%)×111620×100%＝120 t×56.6gg×100%，解得 m＝200 t。 【例 3】(2014，随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水， 也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
第二页，共十八页。
有关(yǒuguān)溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量分数＝溶 溶质 液质 质量 量×100%； 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。 2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量 为 m 浓，质量分数为 a%，加 m 水稀释后质量分数为 b%，则可列式为：m 浓·a% ＝(m 浓＋m 水)·b% 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的 溶质的质量，常要用到的公式： m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的 m 溶质的质量代入方程式计算。
2021/12/9
第十四页，共十八页。
• 【例4】(2013，兰州)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶 液中小心滴入200 g一定质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验(shíyàn)过程中， 生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液1.下列说法中错误的是( )A.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的B.溶液里各部分的性质是相同的C.只要条件不变，糖水里的糖不会分离出来D.通常不指明溶剂的溶液是水溶液2.(2014·青岛)下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.泥水中，泥是溶质，水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶213.（2014·枣庄）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述不正确的是( )A.t2℃时，把50 g甲放入50 g水中得到甲的饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数为50％B.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序是乙＞甲＝丙C.将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0 ℃，析出甲最多D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法4.如果配制6％的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A．15 ℃时，a、b的溶解度均为20 gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30 ℃时a的饱和溶液降温至 15 ℃，溶质的质量分数不变D．分别向100 g水中加入 20 g a和b，升温至30 ℃，所得溶液均为饱和溶液6.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。
下列说法正确的是( )A.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B.将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D.将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )A.t1℃时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质质量分数相等C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，只能采用蒸发溶剂的方法D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出8.A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。
t3℃时，将A、B分别溶于100 g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。
试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A.t3℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数相等B.降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质质量分数变小D.降至t1℃时，两种溶液的质量均不变9.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等11.（2015·烟台）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图2所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是( )A.甲溶液可能变成不饱和溶液B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质质量分数减小12.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例：________是液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体，实例：________可以作溶质，但不是固体。
13.（2014·泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表。
请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“A”或“B”）。
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是___________________________________________________________________________________________________。
（3）某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是__________（填数字序号），将⑤继续冷却至10 ℃，过滤，共可回收得到KNO3固体_____g。
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
14.20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是___________。
（2）图2中甲、乙两种溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是__________（填“M”或“N”）。
（4）小明同学根据图3的信息计算得出：30 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为50％。
你认为他的计算结果__________（填“正确”或“不正确”），如果正确请写出计算过程，如果不正确，请写出你的计算结果：________（计算结果若不能整除，保留至0.1％）。
15.（2014·临沂）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B 烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后现象如下图所示，试回答：（1）你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是__________（填“相等”或“不相等”）。
其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30 ℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①____________；②____________。
16.某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④__________（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为__________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的__________（填“左盘”或“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用__________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是__________（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（2015·潍坊）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10％的氢氧化钠溶液中煮沸。
下图所示为该小组配制10％的氢氧化钠溶液的操作过程：(1)图中仪器a的名称是__________，写出该仪器的另一种用途_______________________________。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在______里，并置于托盘天平盘（填“左”或“右”）进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到________（填写仪器名称）。
某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上__________________。
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是______________（填写字母标号）。
a.玻璃棒b.pH试纸c.酚酞试液d.白瓷板（或玻璃片）参考答案1.A2.B3.A4.B5.D6.C7.B8.B 9.D 10.D 11.AD12.（1）硫酸铜（2）水或酒精（3）酒精13.（1）A （2）20 ℃～30 ℃（3）①③④ 59.1 （4）降温结晶14.（1）甲（2）= （3）N（4）不正确 33.3%15.（1）B （2）相等饱和（3）①升温②加水16.（1）溶解（2）玻璃棒（3）3 左盘（4）胶头滴管 A （5）偏大17.（1）烧杯用作反应容器（2）玻璃器皿（或小烧杯、表面皿）左（3）胶头滴管偏小（4）硼酸溶液（5）c。