高中化学一轮复习第四章测试试卷(34)

高中化学一轮复习第四章测试试卷（34）考查内容：氮族元素实验题1、下列气体的制备可采用右图装置的是A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl2、、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定3、作为实验装置，下列最为合理的是（）A．用碱液吸收SO2 B．制饱和氯水 C．H2还原CuO D．用水吸收NO24、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。

（2）检查A装置气密性的操作时。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。

该药品的名称是。

5、（2004年天津卷）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用途。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

6、（2006年广东卷）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。

⑵将NH 3通入溴水中，有N 2生成，反应的化学方程式为。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的2倍，活塞K 1、K 2、K 3、K 4、K 5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和NH 3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体。

操作是 。

控制活塞K 4、K 5，调节C ，使B 管充满与A 管同压的干 燥NH 3。

②缓缓开启K 3，A 管中的现象是。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预 期的现象是；若观察不到预期现象， 主要原因是。

7、（2007年上海卷）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中 吸收 氨，（“会”或“不会”）发生倒吸， 原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、O H －、、离子。

8、（2007年重庆卷）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实 验，以探究化学实验的绿色化学。

K K K题27图（1）实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c 。

其目的是。

（2）在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 浓硝酸。

c 中反应的化学方程式是。

再由a 向c 中加2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是。

（3）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。

理由是__ ___________。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4＞Cl 2＞Br 2。

操作步骤为，实验现象为；但此实验的不足之处是。

9、（13分）某研究性学习小组的一个课题是“NO 2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO 2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N 2O 4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）： Ⅰ、实验装置如下图1所示（1） 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。

写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

（2） 当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO 2能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？_________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________。

Ⅱ、实验装置如上图2所示（1） 写出浓硝酸受热分解的化学方程式：________________________________。

（2） 实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO 2不能支持木条的燃烧”的结论。

你认为这一结论是否正确？______________（填“正确”或“不正确”），理由是_________________________________________。

Ⅲ、为了更能直接说明“NO 2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

。

10、、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________________；碱石灰的作用是_______________________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

②停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是_________________________________________________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________________________11、（18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。

德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： )g (H 3)g (N 22+)g (NH 23；1mol kJ 4.92H -⋅-=∆回答下列问题：（1）将10mol 2N 和30mol 2H 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的2N 转化，则反应放出的热量是_______________kJ 。

（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K 左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离，22H N 和循环到合成塔中，并补充22H N 和（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制3HNO回答下列问题：①实验时，A 装置中盛放的试剂是__________________________；氢氧化钠铜浓硝浓硝氢氧化钠浓硝水①②abc可上下移动的可上下移动的（甲（乙）（丙）装置B 中反应的化学方程式为_______________________________________； ②C 装置中盛放的试剂是_______________________________________； 该物质的主要作用是_______________________________________； D 装置的作用是_______________________________________；③若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。

反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。