2018-2019学年高二化学上学期第二次月考(10月)试题理(无答案)
2018-2019学年高二化学10月月考试题
山东省肥城市泰西中学2018-2019学年高二化学10月月考试题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Ｈ 1 N 14 Ag 108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。
2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。
第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 题，每题 2 分，7-18 题，每题 3 分）1．某反应 2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（）A．ΔH > 0，ΔS > 0 B．ΔH < 0，ΔS <0C．ΔH < 0，ΔS > 0 D．ΔH > 0，ΔS < 02．T℃时，反应 A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数 K 为 100，则T℃时，反应 C(g) 1A(g) +1 B(g) 2 2的化学平衡常数 K 为（）A．100 B．0.01 C．0.1 D．13．锡有灰锡和白锡两种同素异形体，灰锡(以粉末状存在)结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g) H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g) H2③Sn(s，灰) ＞13.2℃Sn(s，白)H3=+2.1 kJ·mol-1 ＜13.2℃下列说法中正确的是（）A．H1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏4．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知（）。
精品2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题Word版
覃塘高中2018年秋季期10月月考试题高二化学可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列有关物质的表达式正确的是()A．乙炔分子的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．丙烯的键线式：D．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH32．下列说法正确的是( )A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同3．有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是( )A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤4．某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.分子式为C9H6O3B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.最多能与含1molNaOH的溶液反应D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO25．下列实验操作或方法能达到目的的是( )A．将2-3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到三溴苯酚B．将2%的NaOH溶液4-6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中,再加入0.5 mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯6．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下：在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 ( )A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪7．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A8．下列有机物检验方法正确的是()A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用溴水检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷9．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是（）A．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C．烃A为乙烯D．化合物D属于醚10．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
精选2018_2019学年高二化学10月月考试题
2018—2019学年第一学期高二10月份月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A、②③⑤B、③④⑤C、⑤⑦⑧D、只有③2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A、有时焓变对反应的方向起决定性作用B、有时熵变对反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-15、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B、反应①的反应热为221 kJ·mol－1C 、稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol －1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A 、途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B 、2 mol H 2O 2(l)的能量高于2 mol H 2O(l)的能量C 、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD 、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题
2018—2019学年第一学期高二期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于72．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33．下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-B．室温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-C．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-5．下列有关说法正确的是 ( )A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．所有的化学反应都需要一定的活化能来推动C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．高压比常压更有利于合成SO3C．反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)B．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小D．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．a、c两点的c(H+)相等C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a＞V cD．b点的K w值大于c点9．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
2018-2019学年高二化学10月月考试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108第Ⅰ巻 选择题（16题，共48分）一、选择题（每小题一个选项，每题3分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是（ ） A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 2．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ） A ．酸与碱的中和反应 B ．石灰石高温分解反应 C ．镁和盐酸的反应 D ．氧化钙和水的反应 3．在反应2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)B ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 .0mol/(L·s)4．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是( ）A ．CH 4(g ）+32O 2(g ）=2H 2O(l ）+CO(g ）△H 1 B ．S(s ）+32O 2(g ）=SO 3(s ）△H 2C ．C 6H 12O 6(s ）+6O 2(g ）=6CO 2(g ）+6H 2O(l ）△H 3D ．2CO(g ）+O 2(g ）=2CO 2(g ）△H 45. 下列描叙中能证明某物质是弱电解质的是（ ）A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，是含极性键的化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6. 可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在500 ℃时，将2 mol N 2和2 mol H 2充入容积为10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是( )A ．0.01 mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.15 mol·L －17. 已知H-H 键能为436 kJ·mol -1，H-N 键能为391 kJ·mol -1，根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3 ΔH=－92.4kJ·mol -1，则N≡N 键的键能是（ ） A ．431 kJ·mol -1B ．946 kJ·mol-1C. 649 kJ·mol -1 D ．869 kJ·mol-18. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030；2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081；2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92。
2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题
2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14,O-16, Na-23, Al-27,S-32, Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．2015年12月初，华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切。
开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题，下列属于新能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥氢能A.①②③⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.②③⑤⑥2.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3.以下判断正确的是()A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5KJ・mol-1，该反应低温才能自发B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++NO3-＝Cu2++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )7．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )8. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶99.下列叙述正确的是（）A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B．铁板上镀锡属于电化学防护C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀10. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应11．在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。
2018_2019学年高二化学10月月考试题无答案(1)
2018学年第一学期10月阶段性考试高二年级化学试卷答题时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Ag -108 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．大力发展火电，缓解用电紧张B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．提倡乘公交车出行，减少私家车外出2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是3．下列反应是非氧化还原反应，且反应的△H大于零的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（ OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．硝酸铵固体溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②B．②④C．②③D．③④6．对于可逆反应C(s)+ CO 2(g)2CO(g)，达到平衡后，往容器中加入14C(s)，当再次达到新平衡时，则14C会在哪些物质中出现A．14CO(g) B．14 C(s) C．14 C(s)、14CO(g) D．14 C(s)、14CO(g)、14CO 2(g)7．在 2A（g) + B（g) 3C（g) + 4D（g)中，表示该反应速率最慢的是A．v（D）=1.8mol·L-1·min-1B．v（B）=0.3 mol.·L-1·s -1C．v（C）=0.8 mol.·L-1·s-1 D．v（A）=0.5mol.·L-1·s-1 8．下列说法正确的是A．压强改变，化学反应速率一定发生变化B．物质发生化学变化必定伴随着能量变化与电子的转移C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．化学反应速率可通过实验测定，比如可以用分光光度计进行测量换算9．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．增大反应物浓度或使用催化剂可以使平衡常数增大C．平衡常数很大的反应，反应速率就比较快D．非自发反应在一定条件下也可能发生反应10．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是A．增加碳的质量，反应速率会加快B．恒温恒压时，充入氦气，反应速率下降C．增大H2O(g)浓度，增大了活化分子百分数，反应速率加快D．断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键可以认定该反应已经达到反应限度11．下列有关电化学装置完全正确的是12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案
尚德中学2018—2019学年度高二上学期第二次教学质量检测化学试题时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应一定能够自发进行的是（）A．熵增加的反应B．放热反应C．吸热反应D．放热的熵增加反应2.下列说法中正确的是（）A．平衡常数的大小不能反映化学反应可能进行的程度B．K值越小，反应物的转化率越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．温度越高，K值越大3．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系正确的是（）A．v(W)= 3v(Z) B．2v(X)= 3v(Z) C．2v(X)= v(Y) D．3v(W)= 2v(X)4．催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来（）A．改变平衡转化率B．改变反应的平衡常数C．提高反应速率D．改变反应的方向5.反应A＋BC(ΔH＜0)分两步进行：①A＋BX (ΔH＞0)，②XC(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）6.在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在7．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）8．在一定条件下，发生CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．先变深后变浅C．不变D．变浅9．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．2 000 K时，反应CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为()A.1KB．K2C.1K2D.11．一定温度下在2 L的密闭容器中发生：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min达平衡状态，此时B 反应消耗了0.9mol，正确的是（）A．C的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1B．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0C．充入N2 使压强增大可加快反应速率D．此时v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝4:3:2:112．对于已达到平衡的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，为使正逆反应速率符合右图，应采取的措施是（）A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体14．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于3C．平衡时，混合气体中B的体积分数为25％D．A的转化率20％15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C的物质的量16．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥17.汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a > c＋d19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
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选择题（20道题，每题3分，共60分）
1.下列叙述正确的是
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
2．恒温恒容下，在容积不变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数（）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()
A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B.加入催化剂，该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
4．在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．
5.设C+CO2 ==2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 ==2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为……（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1 增大，v2 减小D．v1 减小，v2 增大
6．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
A．等于0.6mol B．等于1mol
C．大于1mol D．大于0.6mol，小1mol
7.下列说法正确的是（ ）
A ．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B ．非自发反应在任何条件下都不发生
C ．温度、压强一定时，熵增加的反应一定是自发进行的反应
D ．自发反应在恰当的条件下才能发生
8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g)
COS(g)＋H 2(g)K ＝0.1 反应前CO 物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol 。
下列说法正确的是() A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．反应前H 2S 物质的量为7 mol
D ．CO 的平衡转化率为80%
9．关于小苏打溶液的表述错误的是
A c （Na +）=c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）
B.c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3-）+2c （CO 32-）+c （OH -）
C.HCO 3-的电离程度小于其水解程度
D.c （Na +）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）＞c （CO 32-）＞c （H +）
10．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是 ( )
A ．达到化学平衡时,4v 正(O 2)=5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时,消耗xmolNH 3,则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)
11．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是
A ．)O H .NH (c )OH (c 23-
B ．)
OH (c )O H NH (c 23-⋅
C ．NH 3·H 2O 的物质的量浓度
D ．OH -的物质的量浓度
12．下列关于弱电解质的说法中正确的是
A ．弱电解质需要通电才能发生电离；
B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO -+H +CH 3COOH ；
C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质；
D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；
13．c(H +)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍、n 倍，稀释后两溶液的H +浓度仍相等，则m 和n 的关系是
A ．m>n
B ．m=n
C ．m<n
D ．不能确定
14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。
下列叙述错误的是( )。