九年级化学盐的复习
九年级化学知识点提纯精盐
九年级化学知识点提纯精盐在九年级化学学习中，提纯精盐是一个重要的知识点。
本文将介绍提纯精盐的方法和意义。
一、提纯精盐的方法精盐是指无机盐中的氯化钠。
虽然精盐已经是相对纯净的产物，但仍然可能含有一些杂质。
提纯精盐的主要方法有以下几种。
1.煮沸法将精盐加入适量的水中，加热煮沸。
在煮沸过程中，盐会先溶解，然后水分蒸发，而杂质则会残留在容器中。
当水分完全蒸发后，得到的是相对纯净的氯化钠。
2.结晶法将精盐溶解在适量的水中，加热搅拌使其充分溶解，然后让溶液缓慢降温。
随着温度的降低，溶液中的氯化钠会逐渐结晶出来，而杂质则会留在溶液中。
通过过滤，提取结晶物即可得到纯净的氯化钠。
3.结合法将精盐溶解在适量的水中，加入适量的活性炭并搅拌。
活性炭可以吸附水中的杂质，使其沉淀。
然后通过过滤，除去活性炭和杂质，得到纯净的氯化钠溶液。
最后，将溶液进行蒸发，得到干净的氯化钠。
二、提纯精盐的意义提纯精盐的目的是去除其中的杂质，使其更加纯净。
这样做的意义在于以下几个方面。
1.保证产品质量在工业生产中，纯净的精盐是不可或缺的原材料。
通过提纯精盐，可以确保在生产过程中获得高品质的产品。
2.提高药物的疗效提纯精盐对于药物的制备也具有重要意义。
某些药物需要纯净的氯化钠作为原料，以确保药物的疗效和安全性。
3.防止环境污染如果未经提纯的精盐直接使用，其中的杂质可能会对环境造成污染。
通过提纯，可以减少对环境的影响，保护生态系统的健康。
总结：提纯精盐是一个重要的化学知识点，方法有煮沸法、结晶法和结合法等。
提纯精盐的意义在于保证产品质量，提高药物的疗效以及防止环境污染。
通过掌握提纯精盐的方法和意义，我们能更好地理解化学知识，应用于实际生产和生活中。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级化学十一单元盐的复习说课稿
人教版九年级化学十一单元盐的复习说课稿一、教学目标在完成本单元学习后，学生应能够：1.知道什么是盐，了解盐的性质和种类；2.掌握盐的命名和化学式的表示方法；3.理解盐在生产和生活中的应用。
二、教学重点1.盐的定义和性质；2.盐的命名和化学式的表示。
三、教学难点1.盐类的命名；2.盐的化学式的表示。
四、教学准备1.教材：人教版九年级化学教材，化学实验器材和试剂；2.多媒体设备。
五、教学过程1. 复习导入（5分钟）回顾上节课所学的化学知识，询问学生对盐的了解程度，并与学生互动讨论盐所具有的特征和应用。
2. 盐的定义和性质（15分钟）通过多媒体展示盐的定义和性质，引导学生理解盐的基本概念和特征，如盐是由酸和碱通过中和反应产生的化合物，大部分盐可溶于水，并在水中电离成阳离子和阴离子等。
3. 盐的命名和化学式的表示（30分钟）3.1 盐的命名通过多媒体示范，讲解盐类的命名规则。
首先介绍一些常见盐的命名方法，例如酸式盐的命名，金属元素氧化态不变时的命名，酸根命名法等。
接着，通过实例演示，引导学生掌握盐类命名的技巧和规则。
3.2 盐的化学式的表示在盐的化学式的表示方面，首先向学生讲解盐的组成结构，即阳离子和阴离子的组合。
然后，通过示例展示如何根据盐的成分写出化学式。
最后，引导学生进行练习，加深对盐的化学式表示的理解。
4. 盐在生产和生活中的应用（20分钟）通过多媒体展示盐在生产和生活中的广泛应用，如食盐的应用、工业上盐的用途以及医药领域中的盐的应用等。
同时，向学生展示盐的重要性和价值，引导学生思考盐在社会发展中的作用。
5. 活动与讨论（15分钟）组织学生进行小组活动，让学生以小组形式讨论盐类的命名和化学式表示，展示自己所学的知识，并相互解答问题。
教师通过走动和指导，加强学生之间的互动与合作。
6. 总结（5分钟）对本节课的重点知识进行总结，并强调学生需要对盐的命名和化学式表示进行多次练习，巩固所学的内容。
六、课堂作业1.完成课后习题；2.练习盐的命名和化学式表示。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
九年级化学粗盐提纯知识点
九年级化学粗盐提纯知识点化学是一门研究物质变化和组成的科学。
在化学课程中，粗盐提纯是一个重要的知识点。
在本文中，我们将探讨九年级化学中与粗盐提纯相关的一些基本概念和实验方法。
1. 粗盐的含义和特点首先，我们需要了解粗盐的含义和特点。
粗盐通常是指从海水或盐矿中提取的未经处理的盐。
它包含许多杂质，如矿物质、微生物、湿度和其他无机物。
由于它的不纯度，粗盐不能直接用于食品制备或其他化学实验。
因此，提纯粗盐变得至关重要。
2. 盐的提纯方法提纯粗盐的方法主要有溶解-结晶法和蒸发法两种。
这两种方法在实验室中常被用于提纯盐类物质。
溶解-结晶法是将粗盐溶解在一个适量的溶剂（通常是水）中，然后通过结晶使纯净的盐结晶出来。
这个过程通过连续加热溶液和冷却结晶来实现。
当溶液中的水分逐渐蒸发，纯净的盐晶体会沉淀出来。
与之相比，蒸发法是将盐溶解在溶剂中，然后通过加热提供给溶液足够的能量，使其蒸发。
这个过程中，水蒸发，而盐会渐渐结晶出来。
这种方法适用于大批量盐的提纯。
以上两种方法都可以用来提纯粗盐。
具体使用哪种方法取决于实验者的需求和材料的特点。
3. 粗盐提纯实验步骤无论选择何种方法，进行粗盐提纯的实验步骤基本相同。
下面是一个通用的步骤：- 准备实验设备和试剂：包括盐、溶剂（水）、烧杯、酒精灯等。
- 将粗盐加入烧杯中，并加入适量的溶剂使其溶解。
- 加热溶液并搅拌，直到盐完全溶解。
- 缓慢冷却溶液，让纯净的盐晶体结晶出来。
- 将溶液和晶体分离，收集晶体用纸巾吸干剩余的溶液。
- 晶体经过充分干燥后，即可得到纯净的盐。
这些是一个基础的提纯过程，实际实验中可能会稍有差异。
科学家们在进行研究和实验时，可能会根据具体情况进行改进和优化。
总结在九年级化学课程中，学习粗盐提纯是非常重要的。
粗盐提纯方法主要包括溶解-结晶法和蒸发法，这些方法可以用来去除粗盐中的杂质，得到纯净的盐。
通过实验步骤，我们可以学习和掌握这一提纯过程。
通过学习化学知识，我们能够更好地理解物质和化学反应的本质，以及它们在日常生活和工业中的应用。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
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Ca(OH)2
NaOH
(1) M，N可能是（写化学式） 滤液的溶质是
NaOH
NaOH 和 Ca(OH)2 。
，
NaOH
，
步骤③反应的化学方程式
NaOH+HCl==NaCl+H2O
反应的基本类型是 复分解反应 。
工业生产中的盐
加盐酸
白色沉淀
M+N 混合液
氯化钙溶液 气体，能灭火 水
加适量的碳酸钠溶液
方法
1 2 pH试纸 3 4 5
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2 3 稀盐酸 4 5
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
盐与农业
（2）草木灰中含有碳酸钾（其水溶液能使无色 酚酞试液变为红色）及其他不溶性杂质。从草木 溶解、过滤、蒸发 灰中提取碳酸钾的步骤为________________ 。 玻璃棒 。 各步操作中都用到的玻璃仪器是________
（3）某农民发现他种植的农作物叶片发黄，容 易倒伏，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合 施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元 正确 。该农 素。则该农民的判断是否正确？_____ 民施用肥料的方法是否合理？其理由是 不合理。碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应，降低肥效 ___________________________________。
氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 无明显现象的为氯化钠溶液
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝
绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药
波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳
按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容
器时因为 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu （用
盐与农业
（4）植物生长需要营养元 素，右图表示了土壤的pH 和植物吸收这些元素的关系。 栅栏越宽，营养元素的吸收 率越高。
酸 性，在这种土壤中植物 ①当pH=4时，土壤显____ 往往不能正常生长，这是因为 土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素吸收率低。 ___________________________________________
你设计的方案优点是：_____________________________
盐与工业
思考： 有M和N两种物质，它们都含有氢氧根。如果将 M,N的混合溶液按下图①②③进行实验。
加盐酸
白色沉淀
M+N 混合液
氯化钙溶液
加适量的碳酸钠溶液 操作b①
CaCO3
滤液
②
CO2
③
气体，能灭火
加适量盐酸
水 氯化钠溶液
化学方程式表示）
盐的化学性质
金属 → 盐 + 金属
酸 碱 盐 → 盐+ 酸
置换
盐
→ 盐 + 碱 → 盐 + 盐
复 分 解
盐与医药
应用一 、一天，某医院来了一急救病人。经了解： 病症：胃出血
病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是
他服用了一种主要成分为NaHCO3胃药。
既往病史：患有胃溃疡。 如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人 NaHCO 胃出血的原因： _________________________ ； 3与胃酸反应生成CO2，在溃疡处
授1、对生活中一些常见盐的探究感受日常生活中处处 有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际 问题的解决，认识化学与人类的生存环境息息相关， 增强环保意识。
2、通过对盐的有关实验设计方案及一些物质的鉴别 方法，拓展学习视野，激发学习热情，进一步认识 盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应 发生的规律，提高实际运用知识的能力，培养严谨 地科学探究方法。 。
那“钡餐”到底是哪种钡盐呢? BaSO4
盐与农业
应用三、有关化肥问题的讨论 （1）碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面 使用说明：“本产品宜存贮于干燥阴冷处，防 止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰） 混合使用，以免变质，造成肥效损失。” 根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的化学性质。
不稳定，受热易分解；②__________________ 能与碱性物质反应 ①_________________
操作b① 滤液
②
加适量盐酸
氯化钠溶液
Ca(OH)2
KOH NaOH KOH
③
A
（2）若有产物A ，且它是一种钾肥，则M，N可能是（写化学 式）Ca(OH)2和 KOH 。滤液的溶质是 KOH ， NaOH ， 操作b的名称是 过滤 。
； / 惠州演出公司 惠州礼仪公司 惠州庆典公司 惠州活动策划公司
sub49rvs
难的。不像我们兄妹三个，无牵无挂的。更重要的是，我们最近已经赚了一些银子呢，并且刚刚辞去了酒店的差事，这 不正好闲着没事儿干嘛！你们不知道，我们自己的爷爷奶奶去世得早，都没有见过孙子孙女呢。就让我们为梁爷爷和梁 奶奶出点儿力吧，权当是孝敬我们自己的爷爷奶奶了！还有哇，我们都还小呢，这照顾老人的事情懂得不多。这以后啊， 说不定还得麻烦大叔、大婶和大哥你们多指点呢！”听到耿正如此说话，这邻里三人正好找了个台阶下。张老大说： “我们和梁叔他们邻里相处已经好多年了，好着呢！他们现在遭了难，我们想帮哇，可就是心有余，力不足啊！”他的 婆姨也说：“是啊，我们的日子也过得紧紧巴巴的。不过啊，这要有事儿了，搭把手那是必须的。你们今后如果遇到什 么不会做的事情，只管过来喊我一声就是了！”年轻男人也尴尬地笑一笑说：“不怕你们笑话，我自己的日子过得就很 狼狈呢，两个娃娃又都不大。不过啊，这需要出力气，也不太费时间的活儿，我是一定会帮忙的！”耿正说：“我们知 道。以后在照顾老人的过程中如果遇到什么困难，我们一定会去找各位帮忙的！”三个邻人不迭声地满口答应着。年轻 男人说：“如果没有事情，我现在就回去了，两个娃儿今儿个一早起来就闹腾，可能是生病了呢。”耿正说：“你快回 去吧，嫂子一个人照看两个娃娃够忙活的呢！”张老大的婆姨端起来桌子上那个放米粥的碗，说：“要不我再做碗汤面 送过来？”耿正说：“不用了，梁爷爷想吃什么，让我妹妹做吧！”看到这两人都迫不及待地出门儿回自己家去了，唯 有张老大还尴尬地站在一边，耿正就对他说：“张叔您也回去吧！这都快半日了，家里肯定有一大摊子事情等着您做 呢。”张老大说：“我还是等着送送张老先生吧！”耿正说：“张老先生我来送吧！正好记记门子，以后好再过去接老 先生过来给梁奶奶做针灸！”于是，张老大也回去了。看到屋子里只有耿正兄妹三人了，已经给老妇人行上针的张老郎 中又感慨地说了一句：“这老梁头夫妻俩有福气啊，老天爷送来这么好的三个孙娃儿！好了，针得行一刻钟呢，我这就 给老梁头看看！”耿正和耿英赶快把老先生扶到老梁头的身边。仔细检查完后，张老郎中长长地叹了一口气，说：“唉， 这腰、腿和胳膊都有比较重的拉伤呢！人老了，且得一段时间才能恢复啊！”耿英说：“还有这浑身的外伤呢！”张老 郎中说：“这些外伤倒不打紧，我这里带着药膏，上一些也就是了。”说着，从药箱里拿出一个药盒儿，揭开了用小刮 板取了药膏，均匀地涂抹在所有的伤口上。吩咐说：“注意不要沾水。过几天就会结痂的。”耿正问：“那这腰、腿和 胳膊的拉伤可怎么啊？”张老郎中说：“可以在疼痛的部位贴一些膏药的。不
末，是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备 碳酸钙的实验方案：
高温 石灰石 生石灰 加水 石灰水
碳酸钠溶液
碳酸钙
（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是
。
CO2、NaOH
（2）请你用石灰石做原料（其他试剂自选），设计另一种用沉 淀法制备碳酸钙的实验方案，用化学方程式表示 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
方法
1 2 3
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 4 氢氧化钙溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
5
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2 3 4 5 氯化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
探究1:如何区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
造成胃穿孔而出血。
写出化学方程式： ________________________ NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO ↑
盐与医药
应用二、 溶于水的钡盐对人体有毒，但是难
溶与水的某种钡盐不但没有毒，而且还由于
它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被
用作X射线透视肠胃的内服剂——“钡餐”。
已知B车间排放的污水pH>7，C车间排放的污水有 颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水 盐酸 ，D车间排放的废水中含有氢氧化钠 中含有______ ______。 + 最后排入河流的废液中含有的离子是_________ Na 、Cl
盐与工业 应用五、 工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉
方法
酚酞试液 pH试纸 稀盐酸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
原理 （用化学方程式表示）
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 无明显现象的为氯化钠溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 氢氧化钙溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH