高二化学期末知识点归纳
高二化学重点知识点归纳总结
高二化学重点知识点归纳总结高二化学知识点一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
高二化学知识点归纳
高二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核与电子云的概念3. 同位素和同元素的不同同位素4. 电子排布规律：奥芬堡原理、保尔分立原理、洪特规则5. 元素周期表的结构：周期、族、区块6. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律7. 元素的性质与周期表位置的关系二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：共价键、离子键、金属键2. 化学键的形成条件和原理3. 分子的几何形状：VSEPR理论4. 分子间力的类型：范德华力、氢键5. 分子的极性与非极性6. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应的速率与机理3. 催化剂的作用和类型4. 化学平衡的概念：动态平衡、平衡常数5. Le Chatelier原理及其应用6. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论7. 酸碱滴定的原理和方法1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液3. 溶解度与温度、压力的关系4. 电解质与非电解质5. 电化学电池的工作原理：伏打电堆、伽伐尼电池6. 电解质溶液的电导率7. 电化学系列和金属腐蚀五、热化学与能量变化1. 热化学方程式和焓变2. 反应热的测量：量热法3. 能量守恒原理4. 化学反应的热效应：吸热反应与放热反应5. 相变过程中的能量变化：熔化、蒸发、凝华、凝固六、化学实验技能1. 常见化学实验仪器的名称和使用方法2. 实验室安全规则和事故处理3. 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、重结晶、蒸馏4. 实验数据的记录和处理5. 常见化学试剂的保存和使用注意事项七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 碳的杂化理论：sp、sp2、sp3杂化3. 有机分子的结构和命名规则4. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的性质和反应5. 官能团的概念和重要性6. 有机反应的类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应1. 无机化合物的分类和性质2. 配位化学基础：配体、中心离子、配位数3. 配位化合物的命名和结构4. 酸碱盐的分类和性质5. 重要的无机化学反应：沉淀反应、氧化还原反应、络合反应九、化学计算1. 物质的量和摩尔概念2. 质量守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液浓度的计算4. 气体定律和相关计算5. 化学反应的定量关系：反应物和生成物的摩尔比十、化学与环境1. 常见的环境污染问题：水污染、空气污染、土壤污染2. 化学物质的环境影响和生态效应3. 绿色化学和可持续发展的概念4. 环境保护中的化学技术：废水处理、废气净化以上是高二化学的主要知识点归纳，每个部分都需要学生深入理解和掌握，以便在化学学习中取得良好的成绩。
化学高二期末常考知识点
化学高二期末常考知识点化学是一门研究物质的组成、性质及其变化规律的科学。
在高二期末考试中，对于化学知识的掌握十分重要。
下面将介绍一些常考的高二化学知识点，帮助同学们更好地备战考试。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的分类系统。
要熟练掌握元素的周期性和周期表的结构，并能根据元素的位置预测其性质。
2. 化学键化学键是原子间的相互作用力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
要了解各种键的特点、形成条件以及键的强弱。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
要掌握酸碱的定义、性质以及中和反应的平衡方程式。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电荷转移过程。
要能识别氧化还原反应，并能判断物质的氧化态和还原态。
5. 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应。
要能根据反应物的离子化学式，预测反应产物的生成。
二、有机化学知识点1. 烃类化合物烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
要掌握烃的命名规则、结构特点以及反应性。
2. 卤代烃卤代烃是指含有卤素的有机化合物。
要了解卤代烃的命名方式、性质以及其在酯化、还原等反应中的应用。
3. 醇和醚醇是碳链上带有羟基的有机化合物，醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
要熟悉醇和醚的命名、性质及其在酯化、酸碱中和等反应中的应用。
4. 醛和酮醛和酮是含有羰基的有机化合物，区别在于羰基的位置。
要了解醛和酮的命名、性质以及其在氧化还原反应中的应用。
5. 脂肪酸和甘油脂肪酸是羧基和烃基相连的有机酸，甘油是三羟基丙酸。
要了解脂肪酸和甘油的结构、性质及其在酯化反应中的应用。
三、化学实验知识点1. 酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种通过滴加标准溶液来确定反应物含量的实验方法。
要掌握滴定的操作步骤、指示剂的选择以及滴定结果的计算。
2. 化学物质的制备和检验化学实验中常涉及到化合物的制备和检验。
要掌握各种化合物的制备方法、反应条件以及检验方法，如氯气的制备、氯化钠的检验等。
化学高二期末考试知识点
化学高二期末考试知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
在高二的学习中，化学知识的掌握对学生的学业发展至关重要。
下面将介绍一些化学高二期末考试的知识点，希望能够帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的性质在化学中，我们常常需要了解不同物质的性质。
这些性质包括：1. 物质的物理性质：如颜色、形状、密度、硬度、电导率等；2. 物质的化学性质：如燃烧性、氧化性、酸碱性等；3. 物质的溶解性：如溶解性规律、饱和度等；4. 物质的挥发性：如蒸发、沸点等。
二、元素、化合物和混合物在学习化学时，我们需要了解物质的组成。
主要有三种类型：元素、化合物和混合物。
1. 元素：元素是由一种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学反应进一步分解为其他物质，如氧气、氢气等；2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素的原子按特定的化学比例结合而成的物质，如水、盐等；3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质按任意比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
三、化学反应化学反应是指物质发生化学变化，原有的物质被转化为新的物质。
在高二的学习中，我们需要掌握以下几种类型的化学反应：1. 燃烧反应：物质与氧气反应产生能量，如燃烧木材、燃烧石油等；2. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；3. 氧化还原反应：物质失去或获得电子，如金属与非金属的反应、电池的工作原理等；4. 沉淀反应：溶液中的阳离子和阴离子结合生成沉淀，如银镜反应、硫化反应等。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在高二的学习中我们需要了解以下几个概念：1. 平衡常数：用于描述在给定温度下反应物与生成物的比例关系，如酸碱指示剂的酸解离常数；2. 平衡位置：反应物与生成物在化学平衡中的分布比例；3. 影响平衡的因素：如温度、压力、浓度等；4. 平衡的移动：某些因素的变化会导致平衡位置的移动，如进行稀释、加热等。
高二化学期末考试重要知识点
高二化学期末考试重要知识点学习无论对一个国家、或是一个政党，乃至一个人，都是极其重要的。
著名作家王蒙说：一个人的实力绝大部分来自学习。
领需要学习，机智与灵活反应也需要学习，健康的身心同样是学习的结果。
下面是小编给大家带来的高二化学期末考试重要知识点，希望能帮助到你!高二化学期末考试重要知识点11.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或_与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而_和芳香醛不能;(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
5._：区别伯、仲、叔_有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯_生成的产物溶于NaOH;仲_生成的产物不溶于NaOH溶液;叔_不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。
芳香_：伯_生成重氮盐，仲_生成_油状物，叔_生成绿色固体。
高二化学期末考试重要知识点21.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
高二化学期末复习知识点
高二化学期末复习知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学期末考试复习知识点
高二化学期末考试复习知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及许多理论和实验知识。
在高二化学期末考试中，复习重点的掌握对于取得好成绩至关重要。
本文将重点介绍高二化学期末考试的复习知识点，帮助同学们系统地回顾学过的内容。
第一章：化学基础知识1. 元素和化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，可以通过元素符号来表示。
化合物由两种或两种以上的元素以确定的化学比例结合而成，可以用化学式表示。
2. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
同一周期内的元素具有相同能级的电子壳，同一族内的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
第二章：化学反应1. 反应类型常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、双替换反应等。
对于不同类型的反应，要掌握其特征以及反应方程式的写法。
2. 摩尔和化学计量摩尔是物质数量的单位，化学计量是利用化学方程式中的化学计量比关系进行计算的方法。
了解化学计量的理论，并掌握计算问题的方法。
3. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质消耗或生成的速度，可以通过浓度变化来表示。
化学平衡是指反应物质浓度达到一定比例后，反应物质的浓度保持不变。
第三章：化学物质1. 酸碱性和pH值酸碱性是指物质在溶液中的性质，可以通过酸碱指示剂或pH 试纸来检测。
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液pH值小于7，碱性溶液pH值大于7。
2. 溶液的浓度和稀释溶液的浓度可以通过计算溶质质量或溶质的摩尔数与溶剂的体积或质量之比得到。
稀释是指将溶液中溶质的浓度降低的过程。
第四章：化学能1. 反应焓和热化学方程式反应焓是指化学反应发生过程中伴随的能量变化，可以通过热化学方程式表示。
了解反应焓的概念，掌握热化学方程式的写法。
2. 化学反应的放热和吸热化学反应放热，意味着反应物转化为产物时释放能量；化学反应吸热，意味着反应物转化为产物时吸收能量。
高二期末考试化学知识点总结归纳
高二期末考试化学知识点总结归纳化学作为中学阶段的一门重要科目，对于学生的综合素质培养起着重要的作用。
高二期末考试是一个检验学生对于化学知识点掌握程度的重要时刻。
为了帮助大家系统地总结和归纳高二化学知识点，下面将从以下几个方面进行相应的讲解。
1. 元素、化合物和混合物在化学中，我们首先要了解元素、化合物和混合物的概念。
元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子按照一定的比例结合而成的物质，而混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质。
学生们需要熟悉各种元素、化合物的常见名称、化学式以及对应的性质。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的一种简明描述方式。
理解和掌握化学方程式的书写规则以及反应类型对于学生来说是至关重要的。
其中包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
学生们需要能够根据物质的性质和反应类型正确地书写相应的方程式。
3. 电离反应和强弱电解质电离反应是物质在溶液中解离为离子的过程。
学生们需要掌握电离反应的规律，了解强电解质和弱电解质的区别。
同时，还需了解溶液的浓度单位、浓度计算方法以及酸碱中的pH值等重要概念。
4. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指当反应物和生成物的浓度达到一个相对稳定值时所处的状态。
学生们需要理解化学平衡的概念、平衡常数的意义以及影响平衡位置的因素。
此外，还需了解平衡常数的计算方法和酸碱等重要方面的平衡反应。
5. 分子结构和化学键分子结构和化学键是了解化学物质性质的重要基础。
学生们需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键、金属键等，并能够根据分子结构推测化合物的性质。
6. 各类反应的速率和动力学学生需要了解化学反应的速率和反应机理，以及影响反应速率的因素。
此外，还需了解活化能和反应速率计算等相关内容。
学生还可以通过实验方法来观察和记录不同反应的速率。
以上是高二化学知识点的一个简要总结归纳。
希望同学们在接下来的学习中能够重点关注这些知识点，并通过充分的练习和复习来巩固和提高自己的化学水平。
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高二化学期末知识点归纳高二化学知识点归纳高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。
一、元素化合物：类别序号问题答案卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉―KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－ 8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 NH3的空间结构三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO （密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO （1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu 以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能） 3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃） 6 能发生酯化反应的是醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料纤维素 11 常用来制葡萄糖的是淀粉 12 能发生皂化反应的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸 16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量 22通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基―OH (2)醛基―CHO(3) 羧基―COOH (4)硝基―NO2 30 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固―固加热装置制取的气体用固―液加热装置制取的气体用固―固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)四、物质结构：序号问题答案 1 原子核内无中子的原子氢（ H）2 形成化合物种类最多的元素碳3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4 大气中含量最多的元素 N5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO 10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名 1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl 食盐 19KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体干冰。