氧化还原反应规律课件(公开课)
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氧化还原反应的一般规律PPT教学课件
还原性 氧化性
① B>A
A3+ > B2+
② A>D
D2+ > A3+
③ C>B
B2+ > C2+
① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ C ）
A．A >B >C >D
B．D >C >B >A
C．C >B >A >D
D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 不能
在同一反应中：
例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2020/12/10
8
练习： 1、某条件下，有反应：
（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B
（单质），则该元素（ C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2020/12/10
3
3、下列说法中正确的是（ A ） A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化 C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性
“高氧低还中兼有”
2020/12/10
《氧化还原反应》PPT课件优秀课件
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《氧 化还原 反应》 PPT课件
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
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失氧 物质
结论
Fe2O3
CuO
发生_还__原__反应
氧化反应与还原反应__同__时_发生
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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
分析
氧化 反应
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氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
第三节 氧化还原反应第一课时(公开课)
△
MnO2
△
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应 非氧化还原反应
复分解反应
感受氧化还原反应的存在
联系实际，应用认识
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
Text in
Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 h FeS2 ere
铁 矿 石
铁
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
氧化还原反应
第一课时
△
1. 2Cu + O2=2CuO
2.CuO＋H2
△
=Cu
＋H2O
在这些反应中， 铜元素发生了 哪些变化？
类别和化合价
3.Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
4.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
一、氧化还原反应
1. 特征：有化合价升降
物质所含元素化合价升高的反应是氧 化反应。
2. 本质：电子转移
【问题2】能不能通过实验证明氧化还原反应中 发生了电子转移？
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
电子转移的表示方法：
双线桥法
化合价升高，失去2e-，被氧化，氧化反应
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原，还原反应
MnO2
高温
2Fe2O3+3C
4Fe + 3CO2↑
Fe3O4 +4CO高温 3Fe + 4CO2
如何从铁矿石中冶炼铁呢？
MnO2
△
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应 非氧化还原反应
复分解反应
感受氧化还原反应的存在
联系实际，应用认识
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
Text in
Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 h FeS2 ere
铁 矿 石
铁
高温
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
氧化还原反应
第一课时
△
1. 2Cu + O2=2CuO
2.CuO＋H2
△
=Cu
＋H2O
在这些反应中， 铜元素发生了 哪些变化？
类别和化合价
3.Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
4.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
一、氧化还原反应
1. 特征：有化合价升降
物质所含元素化合价升高的反应是氧 化反应。
2. 本质：电子转移
【问题2】能不能通过实验证明氧化还原反应中 发生了电子转移？
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
电子转移的表示方法：
双线桥法
化合价升高，失去2e-，被氧化，氧化反应
0
+2
+2
0
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
化合价降低，得到2e-，被还原，还原反应
MnO2
高温
2Fe2O3+3C
4Fe + 3CO2↑
Fe3O4 +4CO高温 3Fe + 4CO2
如何从铁矿石中冶炼铁呢？
公开课 优质课件 氧化还原反应PPT
课堂小结
1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的规律 3、氧化剂 4、还原剂
课后作业
谢谢大家
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的
是（ B ）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
△
B．2AgNO3 ＝ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
随堂练习5
某化学反应的反应物和产物为： 8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 == 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 +17H2O （1）氧化剂是__K_M_n_O__4 （2）还原剂是___K__I ___ （3）氧化产物是___I2_和__K_I_O_3__ （4）还原产物是___M_n_S_O_4____
氧化还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应的基本概念
1、概念：有元素化合价升降的化学反应 2、本质： 电子的转移（得失或偏移） 3、特征： 有元素化合价升降
二、反应规律
具有氧化性 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
具有还原性 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应
化合反应
是
化合反应
非
分解反应
是
分解反应
非
置换反应
是
复分解反应
非
三、氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质
Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3 、
KMnO4、FeCl3、Na2O2、H2O2、
四、还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质
氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
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考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
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• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
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• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
氧化还原反应五大基本规律-PPT课件
例题1 已知氧化性：Fe3+ > Cu2+ > Fe2+，
下列反应不能进行的是（ C ）
A、 Fe+ Cu2+ =Cu+Fe2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+
例题2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
判断还原性由强到弱的顺序正确的是（ C ）
A．Cl-> Fe2+ > I- B．Fe2+ >I- > Cl-
C．I- > Fe2+ > Cl- D．Fe2+ > Cl-> I-
3. 根据活动性顺序判断
还原性大小（金属）： K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞ …… ＞Cu＞Ag 氧化性大小（非金属）：
（较强） （较强） （较弱）
（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
注意：违背这一规律的反应不能发生!
Fe和Cu的还原性强弱？ Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？
Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
还原性：Fe ＞Cu 氧化性：Cu2+＞Fe2+
稀H2SO4溶液后， Zn 先与稀H2SO4发生反应，
Fe 后与稀H2SO4发生反应。
第二章第三节(3)氧化还原反应性质规律(共25张PPT)
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
四、氧化性和复原性
氧化性:氧化剂夺电子的能力；复原性:复原剂失电子能力
氧化剂具有氧化性; 复原剂具有复原性。
注意：物质氧化性或复原性的强弱与它得失电 子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关 。例如，Na原子在反响中失一个电子，Mg原 子在反响中失两个电子，但Na原子比Mg原子 易失电子，故Na的复原性比Mg强。
2、强弱率：氧化性: 氧化剂>氧化产物; 复原性: 复原剂>复原产物.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
单质复原性减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 对应的阳离子的氧化性增强
单质复原性越弱，它所对应的阳离子的氧化性越强。
升高也能降低〕。
练习1
在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等
离子或原子中，只有复原性的是： S2-、Cl- ，
只化有性的又氧有化复性原是性的F是e
3+、Al
3+、H+
，既有氧 。
Fe 2+、S、C
2. 以下说法中，不正确的选项是〔D 〕
A、Cu只有复原性 B、H2O既有氧化性又有复原性 C、Fe3+只有氧化性 D、CO2既有氧化性又有复原性
2.以下关于化学反响KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中
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MnO2
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，一 般反应条件越简单，氧化剂的氧化性 越强
考点二 氧化还原反应的基本规律 1、电子守恒
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数= 还原剂失电子总数。 即：n(得e-) = n(失e-)
例 1． 现有24 mL浓度为0.05 mol· L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol· L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元 素Cr在还原产物中的化合价为 ( )
同种元素之间的氧化还原反应
3、歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价” 例 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4、先后规律
思考：将一定量的铁粉加入到 AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中 若铁粉少量：一定析出 （Ag ） 金属；可能含 有（Cu ）金属
5、强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化 剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂， 即“由强制弱”。
H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
同一元素不同价态之间反应时： 高价＋低价→中间价（只靠拢、不交叉）
练习 (3) 画出反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 的双线桥 计算：当生成3 mol Cl2转移________ 5 mol e－； 当转移10mol e－ 消耗HCl________ 12 mol 归纳小结：n(e-)计算方法二： 根据双线桥e－系数计算
阳离子的氧化性逐渐增强
3、根据产物的价态比较 例如： 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 氧化性：Cl2
＞
Fe + S == FeS
S
不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化 产物价态越高，氧化剂的氧化性 越强
4、根据反应条件比较
例如： 2KMnO4 + 16 HCl= 2KCl+ 2 MnCl2+ 8H2O+ 5Cl2↑ △ MnO2+4HCl == MnCl2+ 2H 2O+ Cl2↑ 氧化性：KMnO4
第二章
化学反应及其变化
第三节 氧化还原反应规律
一、氧化性、还原性强弱的比较 氧化性是指物质 得电子的 能力； 还原性是指物质 失电子的 能力
氧化性、还原性的强弱取决于得、 失电子的 难易 程度 越易得电子，其氧化性越强。 越易失电子，其还原性越强
。
氧化性、还原性与价态关系
元素处于最高价，只有 氧化性 ；元 素处于最低价，只有 还原性 ；元素 处于中间价态，既有 氧化性 又 有 还原性 。
小结
1、氧化性、还原性的比较方法
2、n(得/失e-)的计算方法 3、归中反应和歧化反应价态变化规律
[练习] 1、 已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+ 2KCl+ I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 （ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (B)Cl2>Fe3+>I2 (D)Cl2>I2>Fe3+
A.＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
练习 2 在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产 物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所 需PbO2的物质的量为（ ） A.3.0mol C.1.0mol Ｂ.1.5mol D.0.75mol
同种元素之间的氧化还原反应 2、归中反应规律
用双线桥3;还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2、依据金属活动性顺序表比较
。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
单质还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+