第三章电离平衡
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第三章电离平衡和 第四章 电化学基础
HHOO 22 H2
O2
KOH
3. 氢氧燃料电池
酸性
总反应式：2H2 +O2 = 2H2O
H2O H2 O
负极： - + 4H＋ = 2H O 正极： O2 +4e 2
2H2 － 4e- = 4H+
H2
O2
H2SO4
三、燃料电池 氢氧燃料电池 电极区溶液的PH 变化？
① (-) Pt│H2│H+│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+
⑶、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电 离出来的H＋或OH－； 使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH －守恒；如Na S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解， 2 所以溶液中： c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－) c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)， 故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)，
HCO3－＋OH－
4、制备无 水盐
若不然，则： 由MgCl2· H2O制无水 6 △ MgCl2+6H2O Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O MgCl2 在HCl气流中加热 Mg(OH)2 △ MgO＋H2O
5 、 泡 沫 灭 用Al 2 (SO 4 ) 3 与NaHCO 3 溶 Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 火器 液混合 6、比较盐 比较NH 4 Cl溶液中离子浓 NH4＋＋H2O NH3· 2O＋H＋ H 溶液中离子 度的大小 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－ 浓度的大小
O2
KOH
3. 氢氧燃料电池
酸性
总反应式：2H2 +O2 = 2H2O
H2O H2 O
负极： - + 4H＋ = 2H O 正极： O2 +4e 2
2H2 － 4e- = 4H+
H2
O2
H2SO4
三、燃料电池 氢氧燃料电池 电极区溶液的PH 变化？
① (-) Pt│H2│H+│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+
⑶、质子守恒规律： 任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－) 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电 离出来的H＋或OH－； 使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH －守恒；如Na S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解， 2 所以溶液中： c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－) c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)， 故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)，
HCO3－＋OH－
4、制备无 水盐
若不然，则： 由MgCl2· H2O制无水 6 △ MgCl2+6H2O Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O MgCl2 在HCl气流中加热 Mg(OH)2 △ MgO＋H2O
5 、 泡 沫 灭 用Al 2 (SO 4 ) 3 与NaHCO 3 溶 Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 火器 液混合 6、比较盐 比较NH 4 Cl溶液中离子浓 NH4＋＋H2O NH3· 2O＋H＋ H 溶液中离子 度的大小 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－ 浓度的大小
高二化学第二册第三章电离平衡知识点
高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
以下是整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，希望对大家化学学习有帮助。
电离平衡PPT教学课件(1)
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 ____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
全日制普通高级中学教科书
化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
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第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第1节 电离平衡
一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成
弱电解质分子的速率 相等 时,电离过程达到平衡状态。
新课探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.建立过程(用v-t图像描述)
(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。
(2)平衡建立过程中,v电离>v结合。
(3)当v电离 = v结合时,电离过程达到平衡状
态。
新课探究
以CH3COOH(aq)
+
COO (aq)+H (aq)
CH3
条件改变 平衡移动方向 电离程度
加氢氧化
钠固体
加醋酸钠
固体
ΔH>0为例,分析填表。
n(H+)
c(H+)
导电能力
正向
增大
减小
减小
增强
逆向
减小
减小
减小
增强
新课探究
【问题思考】
加水稀释弱电解质溶液后,平衡向正反应方向移动,离子浓度都减小吗?
[答案]提示:加水稀释有利于弱电解质电离,因为溶液体积的增大程度大于
Fe(OH)3
3+
Fe +3OH
。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中的电离: NaHSO4
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3: NaHCO3
−
+
Na +HCO3 ,
2−
+
+
Na +H +SO
。
4
−
HCO3
2−
+
H +CO
3
。
新课探究
[问题思考]
弱电解质分子的速率 相等 时,电离过程达到平衡状态。
新课探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.建立过程(用v-t图像描述)
(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。
(2)平衡建立过程中,v电离>v结合。
(3)当v电离 = v结合时,电离过程达到平衡状
态。
新课探究
以CH3COOH(aq)
+
COO (aq)+H (aq)
CH3
条件改变 平衡移动方向 电离程度
加氢氧化
钠固体
加醋酸钠
固体
ΔH>0为例,分析填表。
n(H+)
c(H+)
导电能力
正向
增大
减小
减小
增强
逆向
减小
减小
减小
增强
新课探究
【问题思考】
加水稀释弱电解质溶液后,平衡向正反应方向移动,离子浓度都减小吗?
[答案]提示:加水稀释有利于弱电解质电离,因为溶液体积的增大程度大于
Fe(OH)3
3+
Fe +3OH
。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中的电离: NaHSO4
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3: NaHCO3
−
+
Na +HCO3 ,
2−
+
+
Na +H +SO
。
4
−
HCO3
2−
+
H +CO
3
。
新课探究
[问题思考]
第三章电离水解平衡
左控右摇，眼主观色变 溶液颜色发生变化且半分钟内不变色 读数并记录
3.实验后
数据处理
第三节 盐类水解
第二节我们学习溶液酸碱性的计算，当然我们也 知道酸溶液呈现出酸性，碱溶液呈现出碱性， 思考 盐溶液呈现出什么性质？
方法：强酸弱碱盐显酸性 强碱弱酸盐显碱性 强酸强碱盐显中性 弱酸弱碱盐待定 下列各种溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）氯化铵 （3）氟化钠
因相互促进水解而不共存
泡沫灭火器 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3， 发生反应为 原理 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
净水剂净水 明矾可作净水剂，原理为 Al3＋＋ 原理 化肥 的使用 3H2O Al(OH) 3(胶体)＋3H＋ 铵态氮肥与草木灰不得混用， 原因是 2NH＋ 4 ＋CO2 3－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
升温
通HCl气体
pH 降低 降低 升高 升高 降低
加H2O
加Fe粉 加浓FeCl3溶液
应用
判断溶液的酸碱性
举例
FeCl3显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 水解
配制或贮存易水解盐 配制CuSO4溶液时少量H2SO4，抑制Cu2＋ 溶液
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
有关溶液pH的计算 求溶液pH的步骤可总结为：
酸碱溶液混合的计算：
n H+总 V总
=
酸碱中和计算：
酸、碱混合溶液，要先弄明白反应之后的溶液是酸溶液、碱溶液， 还是中性溶液，然后才能求c(H＋)或c(OH－)。
酸碱中和滴定实验
小结：操作过程
1.实验前
滴定管：两查两洗
人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离(3) —电离平衡常数与电离度
A、浓溶液的稀释（如稀释冰醋酸）：加水溶解并不断稀释的过程 中，电离程度 增大 __平衡向 电离方向__移动，自由离子浓度先 ___大__后 小 ；
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不
B、稀溶液的稀释（如稀释稀醋酸）：电离程度_增_大__，而离子浓 度始终_减__小__。
练习3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第三课时
学习目标
1 理解电离常数的表达式和意义 2 了解电离度的概念。。
定量描述—— 电离平衡常数K
(1) 概念：在一定温度下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液 中电离所生成的各种离子浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓 度幂的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。
增大 增大 增大 增大
增大 减小
增大 增大
减小 增强 不变 减小 增强 不变
加NaOH(s)
向右 减小 减小
增大
减小
增大 增强 不变
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
向左 向右
减小 减小 减小 减小
增大 增大
增大 减小
减小 增强 不 增大 增大
减小
增大 增强 增大
课堂练习7
已知0.1mol/L的醋酸溶液中在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO- +H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）
A、加入少量烧碱溶液
B、升高温度
C、加少量冰醋酸
D、加水
课堂练习8下列叙述正确的A是（ ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
弱电解质加水稀释时，电离程度_变__大__,离子 浓度_不__能___确__定？（填变大、变小、不变或不
第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡
3．有下列电解质：①氯化铵 ②氢氧化钠 ③H2S ④碳酸氢钠 ⑤磷酸 ⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有________； (2)属于弱电解质的有________。 【解析】强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H3PO4) 属于弱电解质。 答案：(1)①②④⑥ (2)③⑤
提示：0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。两种电解质溶液的浓度相同，离子 所带电荷数目相同，但是由于 HCl 是强电解质，能完全电离，CH3COOH 是弱电解质， 不能完全电离，所以 HCl 溶液中离子的浓度大于 CH3COOH 溶液中离子的浓度，所 以 0.1 mol·L－1 HCl 溶液的导电能力强。
学习任务二 弱电解质的电离平衡 任务驱动: 弱电解质溶于水后,其电离过程是否具有可逆性?
1.弱电解质的电离平衡: 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子 的速率_相__等__时,电离过程达到电离平衡状态。如图所示:
2．弱电解质的电离方程式：
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
1．以上实验结果记录如下：
酸
0.1 mol·L－1 盐酸
0.1 mol·L－1 醋酸
pH
0
2.4
导电能力
强
弱
与镁条反应 产生无色气体，且速率较快 产生无色气体，且速率较慢
根据上表信息，思考以下问题： (1)当酸溶液的物质的量浓度相同时，溶液中 H＋浓度是否相等？
提示：不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与 H＋的反应，在温度相同的条件 下，反应速率主要取决于 H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中 H＋浓度不相等。
高中化学-第3课时 电离平衡常数 电离度
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
电离平衡常数 1.概念：
定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中电离出来的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓 度幂的比值是个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数。
例如：HF H++F-
c ( H+) .c( F-)
Ka=
c(HF)
④化学反应：发生化学反应使离子浓度发生变化 五、平衡移动分析
勒夏特列原理仍适用
练习达标
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐 渐增大的是（ ）AC
A.[H+]
B. [OH- ]
C.[OH-] /[NH3·H2O] D.[NH4+]
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
NH3·H2O NH4++OH-
Kb=
c ( NH4+).c( OH- ) c(NH3·H2O)
科学视野P42：电离常数
如：H2S
H++HS- K1=1.3×10-7
HS-
H++S2- K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电 离主要以第一步为主
a、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。(主要原因)
②同一物质: 因为电离是吸热过程。 K 值只随温度变化，温度越高，K越大。
1.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
练习
递进题组
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答问题：
化学式 电离平衡
常数
CH3COOH 1.7×10－5
电离平衡常数 1.概念：
定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中电离出来的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓 度幂的比值是个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数。
例如：HF H++F-
c ( H+) .c( F-)
Ka=
c(HF)
④化学反应：发生化学反应使离子浓度发生变化 五、平衡移动分析
勒夏特列原理仍适用
练习达标
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐 渐增大的是（ ）AC
A.[H+]
B. [OH- ]
C.[OH-] /[NH3·H2O] D.[NH4+]
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
NH3·H2O NH4++OH-
Kb=
c ( NH4+).c( OH- ) c(NH3·H2O)
科学视野P42：电离常数
如：H2S
H++HS- K1=1.3×10-7
HS-
H++S2- K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电 离主要以第一步为主
a、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。(主要原因)
②同一物质: 因为电离是吸热过程。 K 值只随温度变化，温度越高，K越大。
1.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
练习
递进题组
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答问题：
化学式 电离平衡
常数
CH3COOH 1.7×10－5
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生成Fe2+
+4
2）还原性化合物： I、 S、 S
第二节 铁和铁的化合物
练习： 1、FeCl2+稀HNO3 2、FeSO4+ K2Cr2O7+H2SO4（Cr 变为Cr3+） 3、FeSO4+ H2O2+ H2SO4 4、FeSO4+ KMnO4 +H2SO4（Mn变为Mn2+） 5、FeBr2+Cl2（少量） 6、FeBr2+Cl2（过量）
H2O
第二节 铁和铁的化合物
1、铁与非金属反应 Fe + Cl2
第二节 铁和铁的化合物
讨论：从铁与Cl2,S 反应时化合价变化的不 同，讨论这两种单质的氧化性的强弱。
第二节 铁和铁的化合物
2、Fe与水蒸汽的反应 在常温下铁不和水反应。
但在高温下铁可以和水蒸汽反应。 反应为：3Fe+4H2O=Fe3o4+4H2↑（高温）
第二节 铁和铁的化合物
3、铁与酸的反应。 一般的情况下。我们知道铁与盐酸、稀 硫酸反应。 但是在常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸则发 生钝化。钝化的原因？
第二节 铁和铁的化合物
4、铁与盐溶液反应 置换反应：其反应的符合条件？
第二节 铁和铁的化合物
请同学写出相应的反应方程式： 1、Fe + Cl2 2、Cu + Cl2 3、Fe +浓H2SO4 4、Fe +浓HNO3 5、Fe +稀HNO3 2）Fe
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO) 从铁矿石中还原出铁。 （2）设备：高炉 （3）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （4）炼铁的主要反应过程：
结束
炼铁和炼钢 炼铁的主要反应过程 ①产生还原剂： C+O2=CO2 CO2+C=2CO （空气，焦炭） ②还原铁矿石： Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （铁矿石） ③造渣（除脉石）： CaCO3===CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 （熔剂：石灰石）
4、跟某些氧化物的反应
• 2Mg + CO2 ＝＝ 2MgO + C • 铝热反应 • 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3 + 热量
二、化学性质
铝热反应： ①铝热剂是混和物 ②特点是放出大量的热 ③用途是还原通常难熔的金属 氧化物
上 下 回
三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3) 是一种白色难熔的物质，是冶炼金属铝 的重要原料。纯净的叫 做刚玉。 是典型的两性物质。例如： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
Fe
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、 KMnO4（H+）、K2Cr2O7 氧化剂 Fe3+ Fe2+
第三节 金属的冶炼
炼 铁 和 炼 钢
三节 金属的冶炼
一、金属的冶炼
1、金属冶炼的意义 2金属冶炼的步骤及常见的方法 2、1热分解法 使用条件：(不活泼金属）在金属活 动顺序表中，位于H后面的金属（如 Hg、Ag等）的氧化物就能受热分解。
第一节 镁和铝
一、原子的结构和物理性质 二、镁和铝的化学性质
三、铝的重要化合物
四、合金
结束
高中二年级——几种重要的金属
第一节 镁和铝
一、原子的结构和物理性质
1、原子结构
一、原子的结构和物理性质
2、镁铝的物理性质： 相似性：银白色金属、密度小、熔点较低、硬度较 小 差异性：铝的硬度比镁大，熔沸点比镁高
S、 I2 、H+、 Mn+
0
较弱氧化剂
Fe
+2
第二节 铁和铁的化合物
练习： 1、Fe + S 2、Cu+ S 3、Fe+HCl 4、Fe + AgNO3 5、Fe + I2 3）特性 — O2 、H2O 练习： 1、Fe + O2 2、Na + H2O 3、Mg + H2O 4、Fe + H2O
思考：根据元素周期律和镁铝原子结 构特点推出它们有怎样的化学性质？
结束
一、原子的结构和物理性质
• 镁铝的价电子数比较少，是比较活泼的 金属
• 再思考：为何铝制品抗蚀性较强？
常温下，镁、铝和氧气反应生成致密的氧 化物的保护膜
高中二年级——几种重要的金属
二、化学性质
1、跟非金属的反应
2Mg + O2 ＝＝ 2MgO
第二节 铁和铁的化合物
3）与OH-反应 —用于Fe3+的检验 Fe3+ + 2+ - =Fe（OH）3 3OH 4、 Fe （浅绿色）
1）具有还原性 Fe2+加入KSCN，现象：
不显色 ；再加 血红色 （用于Fe2+的检验）
入氯水，现象：
2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl2）与OH-反应 —用于Fe2+的检验 Fe2+ + 2OH- =Fe（OH）2
第二节 铁和铁的化合物
3、14克Fe完全溶于某稀硝酸中，得1升溶液，并称得溶液比反 前增重8克，求（1）反应后溶液中金属离子的物质的量浓度（ 原硝酸溶液的物质的量浓度。 4、向FeCl3、CuCl2混合液中通入过量的H2S，使之完全反应， 沉淀0.2mol，向滤液中加入适量Fe粉使其恰好反应，将溶液蒸 得沉淀42.8克，求原混合液中FeCl3、CuCl2各多少摩？ 5、有m克Fe与n克HNO3恰好反应，只生成一种盐，且m：n= 2.7，求HNO3的还原产物。 6、FeS、Fe2O3混合物共3克，加足量H2SO4，得沉淀0.32克S， FeS、Fe2O3各多少克
三、铝的重要化合物 2、氢氧化铝[Al（OH ）3] 是一种几乎不溶于水的白色胶状物玉。 是典型的两性氢氧化物
三、铝的重要化合物
利用平衡移动原理对Al(OH)3是两性氢氧化物 的解释。
三、镁铝的用途： 导热性好－－烹饪用具 延展性好－－包装用的铝箔 导电性好－－导线电缆 银白色金属光泽－－装饰材料 密度小－－航空、航天材料 硬度大－－轻型建筑材料、飞机、汽车制造业 • 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中 燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是： A.①>②>③ B.③>②>① C.②>①>③ D.③>①>②
第二节 铁和铁的化合物
3、 Fe3+（棕黄色） 2Fe3++Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 1）具有氧化性 2Fe3++Fe=3 Fe2+ 2Fe3++2I-= 2 Fe2+ +I2 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+（H+）Cu2+Fe3+
氧化性增强
2）显色反应 —KSCN（硫氰化钾） Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ —用于Fe3+的检验
金属的物理通性
• 在常温下，只有汞是液体，其余金属都是固 体。——状态 • 除金、铜、铋等少数金属有特殊的颜色，其他 大多是白色。——颜色 • 都具有金属光泽 • 密度、硬度、熔点均很大。 • 大多数是重金属（定义） • 延展性好 • 是导电和导热的良好导体
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高中二年级——几种重要的金属
第四章 几种重要的金属
第一节 第二节 第三节 第四节 镁和铝 铁和铁的化合物 金属的冶炼 原电池原理及其应用
结束
高中二年级——几种重要的金属
制做人：浦绍体
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高中二年级——几种重要的金属
铁
生活与金属
金属在元素周期表中的位置
高中二年级——几种重要的金属
第二节 铁和铁的化合物
2、铁的氢氧化合物。Fe（OH）2、 Fe（OH）3
白色 红褐色
加入FeSO4 加入NaOH
现象： 生成白色沉淀
放置片刻，
现象： 白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+ + 2OH- =Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2 +2H2O = 4Fe（OH）3 练习： 1、Fe（OH）3+稀H2SO4 2、Fe（OH）2+稀HNO3 3、Fe（OH）3失水
第二节 铁和铁的化合物
二、铁的重要化合物 1、氧化物 FeO Fe3O4
Fe2O3
红棕色、 黑色、 黑色、 颜料 还原性 磁性 均为不溶于水、不与水反应的碱性氧化物
练习：
1、FeO+HCl 2、FeO+稀HNO3 3、FeO+CO 4、Fe2O3+稀H2SO4 5、Fe2O3+稀HNO3 6、Fe2O3+CO
4Al + 3O2 ＝＝ 2Al2O3
Mg + Cl2 ＝＝ MgCl2
2Al + 3S ＝＝ Al2S3
第四章、第一节——镁和铝
二、化学性质
2、跟酸的反应
• 写出镁、铝和稀硫酸反应的离子方程 式
•
注意：镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应， 而铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中会发生钝 化
上 下 回
二、化学性质
第二节 铁和铁的化合物
5、 Fe3+ 还原剂 1）金属单质 Fe2+
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu