2014-2015淮南高二化学理科期末考试试卷及答案
—学年度第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10D 11C 12B 13A 14C 15D
16C 17C 18B
二、非选择题：共60分。
19．（12分，每空2分）（1）Al2O3（2）大于；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2分）
（3）> （4）c(Na+)>c(SO42－)>c(NH)>c(H+)＝c(OH－)
20．（14分，每空2分）（1）①CD ②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②
0.2mol/L （3）D
21．（14分，每空2分）（1）60；>；＝（2）0.070；0.0015 （3）0.36mol/L (4)0.200 22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离（2）C
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）（1）Cu（2）0.4 （3）1。
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2014 年高二第二学期化学期末考试试题答案
本文导航 【摘要】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为 各位考生带来了 2014 年高二第二学期化学期末考试试题答案 一.选择题 (每小题只有一个正确的答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A D D B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C D A B D D 二.填空题：(共 52 分) 17.(12 分) (1)C5H8O2 CH2=C(CH3)COOCH3(2 分)
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一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 1.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合 物让你研究，一般要采取的几个步骤是( ) A.分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式 B.分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式 C.分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式 D.确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯 2. 下列说法中正确的是( ) A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 B.二氧化碳和干冰互为同素异形体 C.C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 D.金刚石和石墨互为同位素 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.14g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA 个
1
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(2) 4 ， 20 (2 分) (3) (2 分) (4)4-甲基-2-乙基-1-戊烯(2 分) (5) C6H5CH3+3HNO3 加热 C6H2(NO2)3CH3+3H2O (2 分) (6)2 6 18.(12 分)(每空 2 分) (1)B、D (2) HC≡C-CH=CH2 3 (3) (4) 本文导航 1、首页 2、高中第四册化学期末考试试题分析-23、高中第四
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案
人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了人教版2014年高二化学下学期期末考试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C D D D C D C C B A A D A B A第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)(1)①④;(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、s、Na2O和Na2O2;③ⅢA;④m17.(8分)(1)第2周期ⅥA族 (2)S2-gt;O2-gt;Na+(3)SO2 +Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(4)Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)18.(12分)(1)C、E(2分)(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K (各1分)(3) D (1分) (4)BF3 sp2杂化 NF3 sp3杂化 CF4 sp3杂化 (各1分，共6分)(5) lt; (1分) (6)Cgt;H gt;Si (1分)19.(12分)(1) (1分) (2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分)(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2分)(4)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)(5)pi;(1分)(6)CO2(1分)直线形(1分) (1分) 含有(1分)20.(10分)Ⅰ(1)Na3AlF6 (1分) Al(1分) 6(1分)Ⅱ(1)难电离(1分)(2)①[Fe(SCN)]2+ (1分) ②FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)(3)Fe(SCN)3 +3F-=FeF3+3SCN- (或其它合理答案)(2分)FeF3比Fe(SCN)3更难电离(1分)只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想的成绩。
2014-2015第一学期高二化学试题
2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化 学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效． 3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I 卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A ．酸碱中和反应B ．液态水变成水蒸气C ．弱酸弱碱电离D ．用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 2． 已知：由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti ① C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO 2(g) ∆H= －566kJ/mol ； ③ TiO 2(s)+2Cl 2(g)===TiCl 4(g)+O 2( g) ∆H= +141kJ/mol 则 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) =TiCl 4(s)+2CO(g)的∆H 为: （ ）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)=c(SO2－4) B．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)=K sp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SO2－4)=[K sp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)6.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。
安徽省淮南市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试卷 Word版含答案
2014～2015学年度淮南市高二年级第一学期理科《化学反应原理》模块期终试卷时间：90分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意, 请将答案 填在下列表格中）1．Cl 2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl 2属于 A ．强电解质 B ．弱电解质C ．非电解质D ．既不是电解质也不是非电解质 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A ．HClB ．NH 4NO 3C ．Na 2CO 3D ．HClO 3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A ．保持表面干燥B ．表面镀锌C ．表面镶嵌铜块D ．与电源负极相连 4．下列说法错误的是A ．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B ．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C ．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (SO 2)＝4mol/(L·min)B ．v (SO 2)＝0.1mol/(L·s)C ．v (O 2)＝3mol/(L·min)D ．v (O 2)＝0.1mol/(L·s)6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A ．正反应一定是放热反应B ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应C ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近3∶1AB 3的平衡体积分数n (B 2)起始abc T 2 T 17．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+9．25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝-414 kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝-511 kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ；ΔH＝-317 kJ/mol10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH ＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)11．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。
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2014～2015学年度淮南市高二年级第一学期理科《化学反应原理》模块期终试卷时间：90分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意, 请将答案 填在下列表格中）1．Cl 2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl 2属于 A ．强电解质 B ．弱电解质C ．非电解质D ．既不是电解质也不是非电解质 2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A ．HClB ．NH 4NO 3C ．Na 2CO 3D ．HClO 3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A ．保持表面干燥B ．表面镀锌C ．表面镶嵌铜块D ．与电源负极相连 4．下列说法错误的是A ．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B ．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C ．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 22SO 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A ．v (SO 2)＝4mol/(L·min)B ．v (SO 2)＝0.1mol/(L·s)C ．v (O 2)＝3mol/(L·min)D ．v (O 2)＝0.1mol/(L·s)6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A ．正反应一定是放热反应B ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应C ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近3∶1AB 3的平衡体积分数n (B 2)起始abc T 2T 17．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 A ．pH=2的溶液中：SO 42-、K +、NO 3-、Mg 2+B ．使pH 试纸呈现红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3-、Na +C ．由水电离出的c(H +)=10ˉ12mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、SO 42-D ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl - 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．NaHS 水解：HS -+ H 2O = S 2-+ H 3O + B ．向氯化铁溶液中加入铁：Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O = AlO 2-+ 4NH 4+ + 2H 2OD ．硫酸铜水解：Cu 2+ + 2H 2OCu(OH)2 + 2H +9．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)===Na 2O(s) ； ΔH 1＝-414 kJ/mol②2Na(s)+O 2(g)===Na 2O 2(s) ； ΔH 2＝-511 kJ/mol下列说法正确的是A ．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)===2Na 2O(s) ； ΔH ＝-317 kJ/mol 10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO -) 11．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，再用酸除去。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaCO 3的溶解度小于CaSO 4B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C ．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D ．CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡12．CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu 2++4I -=2CuI+I 2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是 ①阴极2H ++2e -= H 2↑，使c (OH -)>c (H +)②阳极4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，O 2将I -氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝 ③阳极2I --2e -=I 2，I 2遇淀粉变蓝 ④阳极2Cu-4e -+4I -=2CuI+I 2，I 2遇淀粉变蓝A ．①②B ．①③C ．①④D ．③④ 13．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2++2H 2OFe(OH)2+2H +，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为 A ．绿色变深B ．浅绿色变得更浅C ．变黄D ．无明显变化14． 硫化钠(Na 2S)的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是A ． c (OH -)= c (HS -)+c (H +)+c (H 2S)B ． c (OH -) = c (HS -)+c (H +)+2 c (H 2S)C ． c (Na +) = c (S 2-)+c (HS -) +c (H 2S)D ．c (Na +)+c (H +)= c (HS -)+c (OH -)+c (S 2-) 15．下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A ．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL B ．滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗C ．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D ．若用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 16．下列现象或反应的原理解释正确的是 (g)FeO(s)+CO(g)为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是 A ．从700 ℃到900℃，平衡体系中气体的密度变大 B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D ．该反应的正反应是放热反应18．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应含酚酞的饱和食盐水 直流电源第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题：（本题包括3小题，共36分）19．(12分)在室温下，下列五种溶液：① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4③0.1 mol/L NH4HSO4④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
(2)比较溶液②和③，其中c(NH＋4)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在混合液④中，c(Cl-)=________ mol/L；c(NH3·H2O)+ c(NH＋4)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是：。
20．（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。
该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
图甲：图乙：（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为。
21 （12分）请仔细．．观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是。
（3）原电池可将化学能转化为电能。
某课外活动小组设计两种类型的原电池，以探究其能量转化效率。
限选材料．．．．：ZnSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。
（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，（填“甲”或“乙”），其原因是。
三、实验题（本题共10分,每空2分）22．（10分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因。