环境化学第一次实验
环境化学实验讲义1
目录实验一对二甲苯、萘的辛醇—水分配系数的测定------------ 1实验二土壤脲酶活性测定----------------------------------- 5实验三水中溶解氧含量的测定 ------------------------------ 8实验四水中重金属污染评价---------------- 错误！未定义书签。
实验五水体水质相关指标评价------------------------------ 11实验六水中痕量有毒有机污染物的分析---- 错误！未定义书签。
实验七苯酚的光降解速率常数-------------- 错误！未定义书签。
实验八对硝基苯甲腈水解速率常数的测定-- 错误！未定义书签。
实验九底质的耗氧------------------------- 错误！未定义书签。
实验十萘在水溶液中的光化学氧化--------- 错误！未定义书签。
实验十一丙烯-二氧化氮-空气体系中光化学烟雾的模拟试验错误！未定实验十二水体富营养化程度的评价--------------------------- 21实验十三电催化降解废水中阴离子表面活性剂错误！未定义书签。
实验十四环境样品中多环芳烃提取及分析方法研究错误！未定义书签。
实验十五水中碱度的测定 ------------------------------------ 27实验一 对二甲苯、萘的辛醇—水分配系数的测定（紫外分光光度法）一、目的和要求1、了解测定有机化合物的辛醇—水分配系数的意义和方法。
2、掌握用紫外分光光度法测定分配系数的操作技术。
二、原理正辛醇是一种长链烷烃醇，在结构上与生物体内的碳水化合物和脂肪类似。
因此，可用正辛醇—水分配体系来模拟研究生物—水体系。
有机物的辛醇—水分配系数是衡量其脂溶性大小的重要理化性质。
研究表明，有机物的分配系数与水溶解度、生物富集系数及土壤、沉积物吸附系数均有很好的相关性。
因此，有机物的生物活性亦与其分配系数密切相关。
环境化学实验1
活性炭吸附实验1.实验目的①了解活性炭的吸附工艺及性能②掌握用实验方法(含间歇法、连续流法)确定活性炭吸附处理污水的设计参数的方法。
2．实验装置及材料(1)间歇式活性炭吸附装置间歇式吸附用用三角烧杯，在烧杯内放入活性炭和水样进行振荡。
(2)连续式活性炭吸附装置连续式吸附采用有机玻璃柱D25mm×1000mm，柱内500~750mm高烘干的活性炭，上、下两端均用单孔橡皮塞封牢。
各柱下端设取样口。
装置具体结构如图4—10所示。
(3)间歇与连续流实验所需的实验器材①振荡器(1台)。
②有机玻璃柱(3根D25mm×1000mm)③活性炭。
④三角烧瓶(2个，500mL)⑤COD测定装置。
⑥配水及投配系统。
⑦酸度计(1台)。
⑧温度计(1只)。
⑨漏斗(6个)。
⑩定量滤纸。
3.实验步骤(1)间歇式吸附实验①将活性炭放在蒸馏水中浸泡24h，然后在10 5℃烘箱内烘24h，再将烘干的活性炭研碎成能通过270目的筛子(0.053mm孔眼)的粉状活性炭。
②测定预先配制的废水水温、pH值和COD。
③在5个三角烧瓶中分别加入100mg、200mg、300mg、400mg、500mg粉状活性炭。
④在每个烧瓶中分别加入同体积的废水进行搅拌。
一般规定，烧瓶中废水COD(mg／L)与活性炭浓度(mg/L)比值为0.5—5.0。
⑤将上述5个三角烧瓶放在振荡器上振荡，当达到吸附平衡时即可停止。
（振荡时间一般为30min以上)。
⑥过滤各三角烧瓶中废水，并测定COD值，上述原始资料和测定结果记入表4—11。
(2)连续流吸附实验①配制水样或取自实际废水，使原水样中含COD约l00mg/L，测出具体的COD，pH 值、水温等数值。
②打开进水阀门，使原水进入活性炭柱，并控制为3个不同的流量(建议滤速分别为5 m／h，l 0 m／h，15 m／h)③运行稳定5min后测定各活性炭出水COD值。
④连续运行2—3h，每隔30min取样测定各活性炭柱出水COD值一次。
环境化学实验.
实验一土壤—阳离子交换量的测定—乙酸铵交换法一、实验目的1. 深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。
2. 掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。
二、实验原理本实验采用的是快速法来测定阳离子交换量。
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离子（Ba2+）等价交换。
再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。
三、仪器试剂1.仪器（1）离心机（2）离心管（3）锥形瓶（4）量筒（5）移液管（6）碱式滴定管2.试剂（1）氯化钡溶液（2）0.1%酚酞指示剂（3）硫酸溶液（0.1mol/L）（4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1mol/L）四、实验步骤取3只100mL离心管，分别称出其重量。
加入1.0 g风干土壤样品。
向各管中加入20mL氯化钡溶液，用玻璃棒搅拌4min 后，以3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。
弃去上清液，再加20mL 氯化钡溶液，重复上述操作。
在各离心管内加20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌1min 后，离心沉降，弃去上清液。
称出离心管连同土样的重量。
移取25.00mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各离心管中，搅拌10 min 后，放置20 min ，离心沉降，将上清液分别倒入4只试管中。
再从各试管中分别移取10.00mL 上清液至4只100mL 锥形瓶中。
同时，分别移取10.00mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。
在这6只锥形瓶中分别加入10mL 蒸馏水、1滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
五、数据处理按下式计算土壤阳离子交换量（CEC ）：10010)]25(25[00⨯⨯⨯--+⨯-⨯=W NW W G B A CEC式中：CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg ；A ——滴定0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL ；B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL ； G ——离心管连同土样的重量，g ； W ——空离心管的重量；g ； W 0 ——称取的土样重，g ；N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L 。
环境化学-环境化学实验
实验一、水样色度和浊度的测定(3h)一、实验目的1. 掌握色度和浊度的基本概念；2. 学习色度和浊度的测定方法。
二、实验原理色度—水样颜色深浅的量度。
采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。
浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。
三、实验内容1.色度的测定编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 内容500度0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列色度 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 水样比色水样色度/度相当于标准色列的色度×水样稀释倍数=*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。
由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。
2.浊度的测定编号1 2 3 4 5 6 7内容100mg/L0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列浊度0 1 2 4 6 8 10水样比浊水样浊度/度相当于标准系列的浊度×水样稀释倍数=水样浊度/NTU 浊度仪（）测定：四、思考题水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)一、目的和要求1. 掌握酸度和碱度的基本概念；2. 学习酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。
①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。
环境化学实验讲义
实验一 有机物的正辛醇-水分配系数有机化合物的正辛醇-水分配系数（K ow ）是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值。
它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力，是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数，它与化合物的水溶性、土壤吸附常数和生物浓缩因子密切相关。
通过对某一化合物分配系数的测定，可提供该化合物在环境行为方面许多重要的信息，特别是对于评价有机物在环境中的危险性起着重要作用。
测定分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。
一、实验目的1. 掌握有机物正辛醇-水分配系数的测定方法。
2. 学习使用紫外分光光度计。
二、实验原理正辛醇-水分配系数是平衡状态下有机化合物在正辛醇相和水相中浓度的比值。
即：wo ow c c K 式中：K ow —— 分配系数；c o —— 平衡时有机化合物在正辛醇相中的浓度；c w —— 平衡时有机化合物在水相中的浓度。
本实验采用振荡法进行有机化合物的正辛醇-水分配系数的测定。
由于正辛醇中有机化合物的浓度难以确定，本实验中通过测定平衡时水相中有机物浓度，然后根据体系中有机物的初始加入量以及两相的体积来确定平衡时正辛醇中有机物的浓度。
首先，取一定体积含已知浓度待测有机化合物的正辛醇，加入一定体积的水，震荡，平衡后分离正辛醇相和水相，测定水相中有机物浓度，根据下式计算分配系数：式中：c o0 ——起始时有机化合物在正辛醇相中的浓度μL/L；c w——平衡时有机化合物在水相中的浓度μL/L；V0、V w ——分别为正辛醇相和水相中的体积，L。
三、仪器和试剂1. 仪器(1) 紫外分光光度计。
(2) 恒温振荡器。
(3) 离心机。
(4) 具塞比色管：1OmL。
(5) 微量注射器：5mL。
(6) 容量瓶：1OmL、25mL、250mL。
2. 试剂(1) 正辛醇：分析纯。
(2) 乙醇：95%，分析纯。
(3) 对二甲苯：分析纯。
(4) 苯胺：分析纯。
四、实验步骤1. 标准曲线的绘制(1) 对二甲苯的标准曲线移取1.00mL对二甲苯于10mL容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀。
环境化学基础实验
环境化学基础实验
环境化学基础实验涉及多个实验项目，例如碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的测定和染料浓度的测定。
在测定水的碱度时，需要了解水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
在染料浓度的测定中，实验目的是熟悉染料浓度的测定原理、方法和分光光度计的使用。
实验原理是各种染料均有一定的吸光波长，而且在一定浓度范围内吸光值与浓度之间成线性关系，根据这一原理作出标准曲线，测定未知溶液的染料浓度。
这些是环境化学基础实验中的部分内容，如果您需要了解更多信息，建议参考专业书籍或请教专业人士。
环境化学实验
环境化学实验一、说明（一）课程性质专业限选课程。
（二）教学目的《环境化学实验》包括环境分析化学、环境污染化学和污染控制化学三部分内容，重点是环境污染化学部分，着重探讨污染物来源及其在环境介质中的存在形态、浓度水平和迁移、转化与降解等环境行为及其影响因素等。
通过《环境化学实验》课程的学习，深化《环境化学》课程讲授的基本知识，促进对环境化学领域研究动态及前沿的理解，掌握研究环境化学问题的基本方法和手段，提高实验数据科学分析能力和实验技能，使学生具备初步的独立科研能力。
（三）教学内容依据新的环境化学实验教学大纲，将整个教学环节分为“基础性实验”和“综合设计性实验”（项目总表）两个部分，增加了以独立科研能力培养为目标的“综合设计性实验”环节。
在“综合设计性实验”环节中，教师设计了多个研究题目供学生参考选择，要求学生在查阅文献的基础上，写出开题报告，并在教师的配合下自行设计实验方案、自行准备实验所需的材料。
在研究过程中，实验室（包括仪器设备）向学生开放，在教师的配合下学生自主进行实验活动。
在学期末，学生应完成一篇符合规范的研究论文。
（四）教学时数36学时。
（五）教学方式实验教学。
二、本文（一）基本要求通过该实验课程的学习，学生应熟练掌握环境化学的基本实验技能，了解环境化学领域当前国际最新研究动态和研究方法。
（二）项目总表（三）实验内容与要求实验一环境空气中挥发性有机物的污染评价实验目的1. 了解VOCs的成分、特点。
2. 了解气相色谱法测定环境中VOCs的原理，掌握其基本操作。
实验原理将空气中苯、甲苯、乙苯、二甲苯等挥发性有机化合物吸附在活性炭采样管上，用二硫化碳洗脱后，经色谱柱分离，火焰离子化检测器测定，以保留时间定性，峰高（或峰面积）外标法定量。
本法检出限：苯1.25ng；甲苯1.00ng；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为2.50ng。
当采样体积为100L时，最低检出浓度苯为0.005mg/m3；甲苯为0.004 mg/m3；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为0.010mg/m3。
环境化学第一次实验
实验二土壤阳离子交换量的测定一、概述土壤是环境中污染物迁移转化的重要场所，土壤的吸附和离子交换能力又使它成为重金属类污染物的主要归宿。
污染物在土壤表面的吸附及离子交换能力又和土壤的组成、结构等有关，因此，对土壤性能的测定，有助于了解土壤对污染物质的净化能力及对污染负荷的允许程度。
土壤中主要存在三种基本成分，一是无机物，二是有机物，三是微型生物。
在无机物中，粘土矿物是其主要部分。
粘土矿物的晶格结构中存在许多层状的硅铝酸盐，其结构单元是硅氧四面体和铝氧八面体。
四面体硅氧层中的Si4+常被Al3+离子部分取代，取代的结果便在晶格中产生负电荷。
这些电荷分布在硅铝酸盐的层面上，并以静电引力吸附层间存在的阳离子，以保持电中性。
这些阳离子主要是Ca2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+、和H+等。
它们往往被吸附在矿物胶体表面上，决定着粘土矿物的阳离子交换行为。
土壤中的有机物质主要是腐殖物质，它们可以分为三类。
一类是不能被碱萃取的胡敏素，另一类是被碱萃取，但当萃取液酸化时析出成为沉淀物的腐殖酸，第三类是酸化是不沉淀的富里酸。
这些物质成分复杂，分子量不固定，结构单元上存在各种活性基因。
它们在土壤中可以提供出很大的阳离子交换能力。
而且对重金属污染物在土壤中吸附、结合等行为起着重要作用。
土壤中存在的这些阳离子可被某些中性盐水溶液中的阳离子交换。
若无副反应时，交换反应可以等当量的进行。
上述反应因为存在交换平衡，因此，交换反应实际上不完全。
当溶液中交换剂浓度大，交换次数增加时，交换反应趋于完全。
同时，交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换完全也有影响。
若用过量的强电解质，如硫酸溶液，把交换到土壤中去的钡离子交换下来，这是由于生成了硫酸钡沉淀，且由于氢离子地交换能力很强，交换基本完全。
这样通过测定交换前后硫酸含量的变化，就可以算出消耗的酸量，进而算出阳离子交换量。
这种交换量是土壤的阳离子交换总量，通常用每100g干土中的毫克当量数来表示。
环境化学环境化学实验方案
实验一水体富营养化程度的评价富营养化(eutrophication)是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
在自然条件下，湖泊也会从贫营养状态过渡到富营养状态，沉积物不断增多，先变为沼泽，后变为陆地。
这种自然过程非常缓慢，常需几千年甚至上万年。
而人为排放含营养物质的工业废水和生活污水所引起的水体富营养化现象，可以在短期内出现。
水体富营养化后，即使切断外界营养物质的来源，也很难自净和恢复到正常水平。
水体富养化严重时，湖泊可被某些繁生植物及其残骸淤塞，成为沼泽甚至干地。
局部海区可变成“死海”，或出现“赤潮”现象。
植物营养物质的来源广、数量大，有生活污水、农业面源、工业废水、垃圾等。
每人每天带进污水中的氮约50 g。
生活污水中的磷主要来源于洗涤废水，而施入农田的化肥有50%～80%流入江河、湖海和地下水体中。
一、实验目的1. 掌握总磷、叶绿素-a及初级生产率的测定原理及方法。
2. 评价水体的富营养化状况。
二、仪器设备及试剂1. 仪器(1) 可见分光光度计。
(2) 移液管：1mL、2mL、10mL。
(3) 容量瓶：100mL、250mL。
(4) 锥型瓶：250mL。
(5) 比色管：25mL。
(6) BOD瓶：250mL。
(7) 具塞小试管：10mL。
(8) 玻璃纤维滤膜、剪刀、玻棒、夹子(9) 多功能水质检测仪2. 试剂(1) 过硫酸铵（固体）。
(2) 浓硫酸。
(3) 1 mol/L硫酸溶液。
(4) 2 mol/L盐酸溶液。
(5) 6 mol/L氢氧化钠溶液。
(6) 1%酚酞：1g酚酞溶于90mL乙醇中，加水至100mL。
(7) 丙酮:水（9:1）溶液。
(8) 酒石酸锑钾溶液：将4.4g K(SbO)C4H4O6 ·1/2H2O溶于200mL蒸馏水中，用棕色瓶在4℃时保存。
环境化学实训教案
环境化学实训教案一、实验目的本实验的主要目的是让学生通过实践，掌握环境化学的基本实验操作技能，了解环境化学实验方法和仪器设备的使用。
二、实验内容本实验内容主要包括以下几个部分：1. 环境水样采集与处理实验：学生将研究水样采集的方法与技巧，以及水样处理的基本步骤和实验方法；2. 大气污染监测实验：学生将研究大气污染的检测方法，并运用相关仪器进行大气污染监测；3. 土壤污染分析实验：学生将研究土壤污染分析的基本原理和方法，掌握土壤样品的采集和处理技术；4. 有机物污染检测实验：学生将研究有机物污染的检测方法和技巧，运用仪器进行有机物污染检测。
三、实验步骤本实验的具体步骤如下：1. 准备工作：包括实验仪器设备的检查与准备，实验器材的清洗与消毒等；2. 实验前准备：学生需了解实验目的和实验步骤，熟悉实验操作流程；3. 实验操作：学生按照实验步骤进行实验操作，注意安全与准确性；4. 数据处理与分析：学生将收集到的实验数据进行整理和分析，并根据实验结果总结实验过程和结论；5. 实验报告：学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和结论等内容。
四、实验要求1. 学生需按照实验规定进行实验操作，注意实验室安全与环境保护；2. 实验报告需完整准确，包括实验过程和实验结果的详细描述；3. 学生需积极参与实验讨论和交流，提升实验技能和科学素养。
五、实验评价与反思实验结束后，将对学生的实验操作和实验报告进行评价与反思，对学生的表现给予指导和鼓励，同时指出存在的问题和改进的方向。
六、注意事项1. 学生在实验过程中需注意实验室安全，遵守实验室规则与操作规程；2. 实验过程中如遇安全事故或意外情况，请立即报告实验指导老师；3. 实验结束后，学生需及时清理实验现场，做好实验器材的清洗和消毒工作。
以上为《环境化学实训教案》的内容和要求，请学生按照实验指导进行实验操作和实验报告撰写。
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实验二土壤阳离子交换量的测定
一、概述
土壤是环境中污染物迁移转化的重要场所，土壤的吸附和离子交换能力又使它成为重金属类污染物的主要归宿。
污染物在土壤表面的吸附及离子交换能力又和土壤的组成、结构等有关，因此，对土壤性能的测定，有助于了解土壤对污染物质的净化能力及对污染负荷的允许程度。
土壤中主要存在三种基本成分，一是无机物，二是有机物，三是微型生物。
在无机物中，粘土矿物是其主要部分。
粘土矿物的晶格结构中存在许多层状的硅铝酸盐，其结构单元是硅氧四面体和铝氧八面体。
四面体硅氧层中的Si4+常被Al3+离子部分取代，取代的结果便在晶格中产生负电荷。
这些电荷分布在硅铝酸盐的层面上，并以静电引力吸附层间存在的阳离子，以保持电中性。
这些阳离子主要是Ca2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+、和H+等。
它们往往被吸附在矿物胶体表面上，决定着粘土矿物的阳离子交换行为。
土壤中的有机物质主要是腐殖物质，它们可以分为三类。
一类是不能被碱萃取的胡敏素，另一类是被碱萃取，但当萃取液酸化时析出成为沉淀物的腐殖酸，第三类是酸化是不沉淀的富里酸。
这些物质成分复杂，分子量不固定，结构单元上存在各种活性基因。
它们在土壤中可以提供出很大的阳离子交换能力。
而且对重金属污染物在土壤中吸附、结合等行为起着重要作用。
土壤中存在的这些阳离子可被某些中性盐水溶液中的阳离子交换。
若无副反应时，交换反应可以等当量的进行。
上述反应因为存在交换平衡，因此，交换反应实际上不完全。
当溶液中交换剂浓度大，交换次数增加时，交换反应趋于完全。
同时，交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换完全也有影响。
若用过量的强电解质，如硫酸溶液，把交换到土壤中去的钡离子交换下来，这是由于生成了硫酸钡沉淀，且由于氢离子地交换能力很强，交换基本完全。
这样通过测定交换前后硫酸含量的变化，就可以算出消耗的酸量，进而算出阳离子交换量。
这种交换量是土壤的阳离子交换总量，通常用每100g干土中的毫克当量数来表示。
二、目的要求
1、测定污灌区表层和深层土的阳离子交换总量。
2、了解污灌对阳离子交换量的影响。
三、仪器与试剂
电动离心机
离心管50毫升
锥形瓶100毫升
量筒25毫升
移液管10毫升，25毫升
滴定管碱式25毫升
试管25毫升
0.1N氢氧化钠标准溶液：称2克分析纯氢氧化钠，溶解在500毫升煮沸后冷却的蒸馏水中。
称取0.5克（分析天平上称）于105℃烘箱中烘干后的邻苯二甲酸氢钾两份，分别放入4滴酚酞指示剂，用配置的氢氧化钠标准溶液滴定到淡红色，再用煮沸冷却后的蒸馏水做一个空白试验，并从滴定邻苯二甲酸氢钾的氢氧化钠溶液中扣除空白值。
计算式
式中W为邻苯二甲酸氢钾的重量（克），V NaOH为耗去的氢氧化钠溶液体积（毫升）。
1N氯化钡溶液：称取62克BaCl2·2H2O溶于500毫升蒸馏水中。
酚酞指示剂1%（W/V）
硫酸溶液0.2N
土壤：风干后磨碎过200目筛
四、实验过程
1、取4个洗净烘干且重量相近的50毫升离心管，分别套在相应的称量架上，然后在扭力天平上称出重量（W克）（称准到0.005克，以下同）。
往其中的两个管中各加入1克左右的污灌区表层风干土壤，另外两管中各加入1克左右的的深层凤干土，两个管及其相应的称量架均做好记号。
2、从称量架上取下离心管，用量筒向各管中各加入20毫升氯化钡溶液，加完用玻璃棒搅拌管内容物4分钟。
然后用4支离心管放入离心机内，以每分钟3000转的转速离心，直到管内上层溶液澄清，。