实验17 酸碱反应与缓冲溶液
缓冲溶液的配制实验报告
缓冲溶液的配制实验报告缓冲溶液的配制实验报告一、引言缓冲溶液是一种能够维持溶液pH值相对稳定的溶液，它在许多化学和生物学实验中起着重要的作用。
本实验旨在通过配制缓冲溶液的实验操作，探究缓冲溶液的原理和应用。
二、实验目的1. 了解缓冲溶液的基本原理；2. 学会配制不同pH值的缓冲溶液；3. 掌握使用pH计测定溶液pH值的方法。
三、实验原理缓冲溶液的原理基于酸碱中和反应。
当酸和碱的物质摩尔比例为1:1时，溶液的pH值相对稳定。
这是因为当酸性物质向溶液中释放H+离子时，碱性物质会捕获这些H+离子，从而保持溶液pH值的稳定。
四、实验步骤1. 准备所需实验器材和试剂：烧杯、移液管、搅拌棒、pH计、酸和碱溶液；2. 根据实验要求，选择合适的酸和碱溶液，准备不同浓度的缓冲溶液；3. 在烧杯中加入适量的酸溶液，并使用pH计测定其初始pH值；4. 慢慢滴加碱溶液到酸溶液中，同时用搅拌棒搅拌均匀；5. 每滴加一滴碱溶液后，使用pH计测定溶液的pH值，直到达到目标pH值；6. 记录实验数据，并进行分析。
五、实验结果与分析通过实验操作，我们成功地配制出了pH值为4、6和8的缓冲溶液。
在实验过程中，我们观察到随着碱溶液的滴加，溶液的pH值逐渐升高，直到达到目标pH值。
这表明缓冲溶液能够在一定范围内维持溶液的酸碱度。
六、实验讨论在实验中，我们选择了醋酸和氢氧化钠作为酸和碱溶液。
醋酸是一种弱酸，能够释放少量的H+离子，而氢氧化钠是一种强碱，能够捕获这些H+离子。
通过调整酸和碱的摩尔比例，我们能够控制缓冲溶液的pH值。
在实验过程中，我们使用了pH计来测定溶液的pH值。
pH计是一种能够测量溶液酸碱度的仪器，它通过测量溶液中的H+离子浓度来确定pH值。
在实验中，我们注意到pH计的测量结果可能会受到其他因素的干扰，如温度和电极的质量。
因此，在实验中我们需要保持一定的实验条件，以确保测量结果的准确性。
七、实验总结通过本次实验，我们深入了解了缓冲溶液的原理和应用。
酸碱反应和缓冲溶液实验报告
酸碱反应和缓冲溶液实验报告酸碱反应和缓冲溶液实验报告：实验目的：了解酸碱反应的基本概念和反应特征；学习酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律；掌握制备缓冲溶液的方法和原理。
实验原理：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水的过程。
酸和碱的反应特征是酸能够中和碱，碱能够中和酸，产生的盐在水中能够溶解，同时伴随着产生热和气体。
酸碱指示剂是一种在酸碱中能够发生颜色变化的化合物，根据指示剂的颜色变化可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
缓冲溶液是指在一定范围内能够稳定pH值的溶液，能够抵抗外界酸碱性物质的影响。
制备缓冲溶液的方法是将弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸混合在一起，使其形成缓冲体系。
实验步骤：实验一：酸碱反应的观察(1) 取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；(2) 用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；(3) 用温度计测量试管中溶液的温度。
实验二：制备缓冲溶液(1) 取一定量的乙酸和其钠盐，分别加入到两个不同的烧杯中；(2) 分别加入少量酚酞指示剂，观察颜色变化；(3) 用PH试纸测试溶液的pH值。
实验结果：实验一：酸碱反应的观察试管中加入盐酸后，酚酞指示剂的颜色变为红色；加入氢氧化钠后，颜色变为紫色；加入纯水后，颜色无变化。
温度计测量的结果表明，酸碱反应产生了热。
实验二：制备缓冲溶液加入乙酸和其钠盐后，颜色变为橙色，pH值为4.5左右。
实验分析：实验一结果表明，盐酸和氢氧化钠反应产生了热和水，同时酸碱指示剂的颜色变化也说明了反应的发生。
纯水没有发生酸碱反应，颜色无变化。
这些结果都符合酸碱反应的特征。
实验二结果表明，乙酸和其钠盐的混合产生了缓冲溶液，酚酞指示剂的颜色变化和PH 值的测试结果都表明了这一点。
这是因为乙酸和其钠盐在一定条件下能够形成缓冲体系，抵抗外界酸碱性物质的影响。
实验结论：通过实验，我们了解了酸碱反应的基本概念和反应特征，以及酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告酸碱反应与缓冲溶液的实验报告引言：酸碱反应是化学中重要的基础概念之一，而缓冲溶液则是在生物化学和分析化学等领域中具有重要作用的溶液。
本实验旨在通过酸碱反应和制备缓冲溶液的实验，深入了解酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
实验一：酸碱指示剂的酸碱性质实验目的：通过观察酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，了解其酸碱性质。
实验步骤：1. 准备酸碱指示剂溶液：分别取三个试管，加入适量的酸碱指示剂溶液。
2. 添加酸溶液：将一滴硫酸滴入第一个试管中，观察颜色变化。
3. 添加碱溶液：将一滴氢氧化钠溶液滴入第二个试管中，观察颜色变化。
4. 添加中性溶液：将一滴纯净水滴入第三个试管中，观察颜色变化。
实验结果与讨论：在添加酸溶液后，酸碱指示剂的颜色发生了变化，由原来的红色变为橙色；而在添加碱溶液后，颜色则由原来的红色变为紫色。
在中性溶液中，酸碱指示剂的颜色保持不变，仍为红色。
这表明酸碱指示剂具有酸碱性质，可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现酸性颜色；而在碱性溶液中，则呈现碱性颜色。
而在中性溶液中，酸碱指示剂不发生颜色变化。
实验二：制备缓冲溶液实验目的：通过制备缓冲溶液的实验，了解缓冲溶液的特点和应用。
实验步骤：1. 准备醋酸和乙酸钠溶液：分别取两个烧杯，加入适量的醋酸和乙酸钠溶液。
2. 将醋酸和乙酸钠溶液混合：将两种溶液缓慢倒入同一个容器中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 测定缓冲溶液的pH值：使用pH计测定缓冲溶液的pH值。
实验结果与讨论：制备的缓冲溶液的pH值为4.7。
这表明缓冲溶液能够在一定范围内维持其pH值的稳定性。
缓冲溶液具有抵抗酸碱性变化的能力，即在加入少量酸碱溶液时，缓冲溶液的pH值变化较小。
这是因为缓冲溶液中存在着酸和碱的共存，当酸或碱被加入时，可与溶液中的酸或碱发生酸碱中和反应，从而减少pH值的变化。
结论：通过本实验，我们深入了解了酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）2. 学习试管实验的一些基本操作3. 学习缓冲溶液的配制及其PH 的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4. 学习酸度计的使用方法实验原理 1. 同离子效应电解质在强水中完全离解。
弱电解质在水中部分离解。
在一定温度下，弱酸弱碱平衡如下:HA(ag）+H2O(l)H3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)BH+(ag)+OH-（ag ）在弱电解质溶液中，含有相同离子的强电解质的离解平衡向弱电解质方向移动，意味着弱电解质的接力度降低。
这种现象变成了同样的离子效应。
2.盐的水解强酸、强碱盐在水中不水解。
强酸弱碱盐（如NH 4Cl ）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc ）水解溶液显碱性。
弱酸弱碱盐（如NaAc ）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。
例如：Ac -（ag ）+H2O （l ）HAc(ag)+OH-（ag)NH 4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)NH3·H 2O （ag ）+HAc（ag ）水解反应中酸碱中和的逆反应。
中和是放热反应，也是水解过程中的吸热反应。
因此，提高温度有利于盐的水解。
3.缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc ；NH 3·H 2O-NH 4Cl ；H 3PO4-NaH 2PO 4；NaHPO 4;NaHPO 4-Na 3PO 4等）组成的溶液具有保持溶液PH 相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。
由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH 可由下列公式计算:PH=PKgө（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH 可用下式计算；PH=14-PKbө（B ）+lgc(B)/c(BH)缓冲溶液的PH 可以用PH 试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。
化学反应中的酸碱平衡与缓冲溶液
化学反应中的酸碱平衡与缓冲溶液化学反应中的酸碱平衡与缓冲溶液是化学领域中一个重要的概念。
在化学反应中，酸碱平衡和缓冲溶液的存在对于维持系统的稳定性起着至关重要的作用。
本文将介绍酸碱平衡和缓冲溶液的概念、原理以及应用。
一、酸碱平衡的概念与原理酸和碱是化学反应中常见的两种物质，它们可以通过离子的释放和接收来改变溶液的酸碱性质。
酸是能够释放H+离子的物质，而碱是能够释放OH-离子的物质。
酸碱反应中，酸和碱的反应会生成水和盐。
在化学反应中，酸碱平衡是指酸和碱的摩尔浓度达到一定比例时，反应混合物呈中性的状态。
根据酸碱平衡的概念，pH值被用来表示溶液的酸碱性质。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
酸碱反应中的酸碱中和反应是维持酸碱平衡的重要因素。
在中和反应中，酸和碱以1:1的比例相互中和，并生成水和盐。
这样的反应可以消耗过量的氢离子或羟基离子，从而维持溶液的酸碱平衡。
二、缓冲溶液的概念与特性缓冲溶液是指具有一定酸碱性质的溶液，它可以抵抗外界酸碱物质的加入而保持其酸碱性质基本不变。
缓冲溶液通常由酸性物质和碱性物质以适当的比例混合而成。
缓冲溶液具有以下特性：1. 缓冲溶液能够维持其酸碱性质不随外界酸碱物质的加入而明显改变；2. 缓冲溶液具有一定的酸碱度，可以在一定范围内调节溶液的酸碱性；3. 缓冲溶液中的酸性物质和碱性物质能够相互中和，从而维持溶液的酸碱平衡。
三、缓冲溶液的应用缓冲溶液在许多领域中都有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用示例：1. 生物化学实验：在生物化学实验中，一些生物体需要保持稳定的酸碱环境。
例如，生物体在血液中的pH值需要维持在7.35-7.45之间。
为了维持血液的稳定性，生物体内部存在着一种缓冲系统，可以抵抗外界的酸碱物质的干扰。
2. 医药领域：在医药领域中，缓冲溶液常用于药物的配制以及药物的稳定性研究。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告摘要：本次实验主要研究了酸碱反应与缓冲溶液的性质及其制备方法。
通过实验得出，缓冲溶液可以在一定范围内稳定 pH 值，同时酸碱反应可被用于判定物质的酸碱性质。
本实验的结果对于深入理解物质的酸碱性质和化学反应具有重要实用价值。
引言：酸碱反应及其缓冲特性是化学中非常基础的概念和现象。
它们在生产和生活中得到了广泛的应用。
本次实验旨在探究酸碱反应的性质、实验方法与缓冲溶液的制备、特点及其作用。
实验方法：材料准备：氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、已配制好的缓冲液、酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
实验器材：烧杯、容量瓶、分液漏斗、比色皿、电子天平、移液管、万能PH计。
实验步骤：1.将 50ml 缓冲液分别取出 10mL 在不同的烧杯中。
2.加入少量酚酞指示剂，并搅拌均匀。
3.沿着烧杯边缘慢慢加入少量盐酸，记录 pH 值的变化，直至颜色由粉红转变为透明。
4.将加入盐酸的烧杯放于比色皿中观察变化，并记录下实验数据。
5.重复以上步骤，但是使用氢氧化钠取代盐酸。
实验结果：实验结果可以分为两部分，分别是酸碱反应的特点与缓冲液的实验结果。
酸碱反应特点：加入酸性物质，PH 值逐渐降低；加入碱性物质， PH 值逐渐增加。
PH 变化时，酚酞指示剂的颜色相应地发生了变化。
PH 值低于8.3 时，酚酞呈现出粉红色；PH 值大于 8.3 时，酚酞呈现淡红色。
缓冲液实验结果：缓冲液具有稳定 PH 值的特性。
在加入弱酸或弱碱时，PH 值的变化量相对较小。
即缓冲液能够在一定范围内稳定 PH 值，发挥缓冲作用。
当缓冲液中同时包含等量的酸性和碱性物质时， PH 值等于等量的酸碱的负对数。
此时，缓冲液具有最大的缓冲功效。
结论：本次实验学习了酸碱反应与缓冲溶液的性质与制备方法，并得到以下结论：1.酸、碱为化学反应的两种基本概念，他们可以发生酸碱反应，其性质及特点在实验中得到体现。
2.缓冲溶液具有稳定 pH 值的特性，可以被广泛应用于生产和生活中。
酸碱反应与缓冲溶液
（2）[Fe(H2O)6]3+（浅紫色）= [Fe(H2O)5(OH) ]2+
（棕黄色）+ H+。
常温溶液为浅紫色，加热时为黄色。如加热的温度较高，水
解还会加剧，但由于溶液在强酸性条件下配制，呈红棕色
[Fe(OH)3]的可能性很小。 （3）BiCl3 + H2O = BiOCl↓+ 2HCl（沉淀为白色） 当加入HCl后，平衡左移，溶液又重新澄清。注意生成碱式盐。 （4）Cr3++3CO32-+3H2O= Cr(OH)3↓+3HCO3-（沉淀 为灰蓝色）此为双水解。
3、缓冲溶液
编号
1 2 35.74 4.74 9.26 4.74 4.75
pH测定值
4、实验注意事项
（1）有关同离子效应的实验应在小试管中进行；
（2）盐类水解实验可直接将溶液滴于pH试纸上测
溶液的pH值； （3）缓冲溶液实验要用专用量筒和烧杯，用酸度 计测溶液的pH值。 （4）酸度计的使用步骤：标液定位→冲洗→吸干 →测量→读数。 （5）实验报告按“化学性质实验报告”格式书写。
3、缓冲溶液（为酸碱共轭体系）：
加入少量的酸、碱、或稀释时，pH值基本不变的溶液。 缓冲能力与酸碱的绝对浓度和酸碱的相对量有关。
三、仪器与药品（见书）
四、实验内容
1、同离子效应
NH3 + H2O = NH4+ + OH- ,HAc = H+ + Ac-
2、盐的水解
（1）用pH试纸测四种溶液的pH值。NaCl可不测。 pH值最大的为Na2CO3，其余由NaAc、NaCl到NH4Cl， 溶液的pH依次变小。
酸碱反应与缓冲溶液
缓冲溶液实验报告
缓冲溶液实验报告缓冲溶液是一种重要的化学实验液体，其主要作用是维持溶液中酸碱度的稳定性。
在很多化学实验中都需要使用缓冲溶液来维持溶液中酸碱度的恒定，从而确保实验结果的准确性。
在本次实验中，我们通过制备缓冲溶液以及测试其酸碱度的变化情况，来了解和掌握缓冲溶液的基本原理和使用方法。
实验原理：缓冲溶液是一种能够抵抗外界酸碱度变化影响的溶液，其酸碱度的稳定性主要由缓冲剂提供。
缓冲剂具有如下特点：1、缓冲剂既有弱酸性或弱碱性，又有盐基，使缓冲剂溶解在水中时，产生酸性或碱性的离子。
2、当溶液中加入少量强酸或强碱时，一部分酸性或碱性离子和其反应，抵消外界物质的作用，从而减小酸碱度的变化量。
3、当溶液中加入大量强酸或强碱时，缓冲剂中的酸性或碱性离子耗尽，酸碱度变化就会变得剧烈。
实验过程：我们在实验中制备了两种不同pH值的缓冲溶液，并测试了它们在不同强度的酸碱溶液中的酸碱度变化情况。
实验步骤如下：1、将0.05mol/L H2PO4-与0.05mol/L HPO42-混合，制备出pH=7.0的缓冲溶液。
2、将0.1mol/L H2PO4-与0.1mol/L HPO42-混合，制备出pH=6.0的缓冲溶液。
3、取出一定量的缓冲溶液，加入不同强度的HCl或NaOH，并记录溶液的酸碱度变化。
实验结果：我们在实验中得出了以下结论：1、缓冲剂的配比和pH值对缓冲溶液的酸碱度稳定性影响很大。
2、当外界酸碱度变化较小时，缓冲溶液的稳定性较好，酸碱度变化较小。
3、当外界酸碱度变化较大时，缓冲剂的酸碱度离子会遭到耗尽，缓冲效果变差，酸碱度变化剧烈。
结论与分析：通过本次实验，我们了解到了缓冲溶液的基本原理和使用方法，并掌握了制备缓冲溶液的步骤。
同时，在实验过程中，我们也发现了缓冲溶液的一些缺陷，如当外界酸碱度变化过大时，缓冲剂的酸碱离子容易被耗尽，导致缓冲效果变差。
因此，在实际使用缓冲溶液时，我们需要根据实验情况和具体需求选择合适的缓冲剂配比和pH值来确保其效果的最佳。
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酸 碱 应 与 缓 冲 溶 液
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17.4
问题讨论
（1）如何配制SbCl3溶液、SnCl2溶液和Bi(NO3)3溶液？ 如何配制SbCl 溶液、 溶液和Bi(NO 溶液？ 写出它们水解反应的方程式。 写出它们水解反应的方程式。 （2）缓冲溶液的pH由哪些因素决定？其中主要的决定 缓冲溶液的pH由哪些因素决定？ pH由哪些因素决定 因素是什么？ 因素是什么？
pH=pKa-lg c(酸)
(盐)
c
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pOH=pKb-lg c(碱) c
(盐)
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱） 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及 其共轭碱（或共轭酸）的浓度有关，当弱酸（或弱碱） 其共轭碱（或共轭酸）的浓度有关，当弱酸（或弱碱）与它的 共轭碱（或共轭酸）浓度较大时，其缓冲能力较强。此外， 共轭碱（或共轭酸）浓度较大时，其缓冲能力较强。此外，缓 的比值有关，当比值接近1 冲能力还与c(酸)/c(盐)或c(碱)/c(盐)的比值有关，当比值接近1时， 其缓冲能力最强。 其缓冲能力最强。
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2. 盐类的水解 （1）A,B,C,D是四种失去标签的盐溶液，只知它们 A,B,C,D是四种失去标签的盐溶液， 是四种失去标签的盐溶液 溶液， 是0.1mol·L-1的NaCl,NaAc,NH4Cl,Na2CO3溶液，试通过测 0.1mol L 定其pH并结合理论计算确定A,B,C,D各为何物。 定其pH并结合理论计算确定A,B,C,D各为何物。 pH并结合理论计算确定A,B,C,D各为何物 （2）试验常温和加热情况下0.5 mol L-1Fe(NO3)3的 试验常温和加热情况下0.5 mol·L 水解情况。 水解情况。 中加一滴0.1mol 0.1mol·L 溶液， （3）在3mLH2O中加一滴0.1mol L-1BiCl3溶液，观察 现象。再滴加2mol·L HCl溶液 观察有何变化， 溶液， 现象。再滴加2mol L-1HCl溶液，观察有何变化，写出离子 2mol 方程式。 方程式。 溶液和3 （4）在试管中加入2滴0.1mol·L-1 CrCl3溶液和3滴 在试管中加入2 0.1mol L 0.1mol·L 溶液，观察现象，写出反应方程式。 0.1mol L-1 Na2CO3溶液，观察现象，写出反应方程式。
酸 碱 应 与 缓 冲 溶 液 pHS-3C型酸度计 型酸度计 在线答疑： 在线答疑：wyuchemwx@ wyuchemygm@
17.2 实验原理
1. 同离子效应 强电解质在水中完全解离。 强电解质在水中完全解离。弱电解质在水中部分电 离。在一定温度下，弱酸、弱碱的解离平衡如下： 在一定温度下，弱酸、弱碱的解离平衡如下： HA(aq)+H2O(l) == H3O+(aq)+A-(aq) B(aq)+H2O(l) == BH+(aq)+OH-(aq) 如果在弱电解质溶液中， 如果在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同 离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动， 离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动， 使弱电解质的解离度下降，这种效应称为同离子效应。 使弱电解质的解离度下降，这种效应称为同离子效应。
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（2）缓冲溶液的pH由那些因素决定？其中主要的决定因 缓冲溶液的pH由那些因素决定？ pH由那些因素决定 素是什么？ 素是什么？ 答：缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（ 弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）的浓度有关，当弱酸（ 弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）的浓度有关，当弱酸（或 弱碱）与它的共轭碱（或共轭酸）浓度较大时，其缓冲能 弱碱）与它的共轭碱（或共轭酸）浓度较大时， 力较强。此外，缓冲能力还与c(酸)/c(盐)或c(碱)/c(盐)的比 力较强。此外， 值有关，当比值接近1 值有关，当比值接近1时，其缓冲能力最强。 其缓冲能力最强。
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17.3 实验步骤
1. 同离子效应 （1）用pH试纸，酚酞试剂测定和检查0.1mol L-1 pH试纸，酚酞试剂测定和检查0.1mol·L 试纸 0.1mol pH及其酸碱性 再加入少量NH Ac(s)， 及其酸碱性； NH3·H2O的pH及其酸碱性；再加入少量NH4Ac(s)，观察现 H 象，写出反应方程式，并简要解释之。 写出反应方程式，并简要解释之。 代替0.1 mol·L （2）用0.1mol·L-1 HAc代替0.1 mol L-1NH3·H2O，用 0.1mol L HAc代替 H 甲基橙代替酚酞，重复实验（1）。 甲基橙代替酚酞，重复实验（
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17.5 参考答案
溶液和Bi(NO 溶液？ （1）如何配制SbCl3溶液、SnCl2溶液和Bi(NO3)3溶液？ 如何配制SbCl 溶液、 写出它们水解反应的方程式。 写出它们水解反应的方程式。 答：配制易水解盐溶液时,应先用相应的酸溶液溶解, 配制易水解盐溶液时,应先用相应的酸溶液溶解, 以抑制水解。 先用HCl溶液溶解,Bi(NO HCl溶液溶解 以抑制水解。如SbCl3，SnCl2先用HCl溶液溶解,Bi(NO3)3 先用HNO 溶液溶解。 先用HNO3溶液溶解。 水解反应方程式： 水解反应方程式： Sb(OH) SbCl3 + 3H2O == Sb(OH)3 + 3HCl Sn(OH) SnCl2 + 2H2O == Sn(OH)2 + 2HCl Bi(NO3)3 + 3H2O == Bi(OH)3 + 3HNO3
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几种缓冲溶液的pH 表17.3.1 几种缓冲溶液的pH
编号 1 2 配制缓冲溶液（用量筒量取） 配制缓冲溶液（用量筒量取） 10.0 mL1 mol·L-1HAc——10.0 mL 1 mol·L-1NaAc 10.0 mL0.1 mol·L-1HAc——10.0 mL 1 mol·L-1NaAc 10.0 mL0.1 mol·L-1HAc中加入2滴酚 酞，滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液至酚 酞变红，30s不消失，再加入10.0 mL 0.1 mol·L－1HAc 10.0 mL 1mol·L-1 NH3·H2O —— 10.0 mL 1mol·L-1 NH4Cl pH计算值 计算值 pH测定值 测定值
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（2）在1号缓冲溶液中加入0.5mL(约10滴) 0.1mol L-1 号缓冲溶液中加入0.5mL(约10滴 0.1mol·L 0.5mL( HCl溶液摇匀，用酸度计测定其pH；再加入1mL(约20滴 HCl溶液摇匀，用酸度计测定其pH；再加入1mL(约20滴) 溶液摇匀 pH 1mL( 0.1mol·L NaOH溶液摇匀 测定其pH, 溶液摇匀， 0.1mol L-1NaOH溶液摇匀，测定其pH, 并与计算值进行比 较。
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2. 盐的水解 盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解后 溶液的酸碱性决定于盐的类型。 溶液的酸碱性决定于盐的类型。强酸弱碱盐水解后溶液 呈酸性， pH＜ 呈酸性，其pH＜7；强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，pH＞ 强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，pH＞ 7；弱酸弱碱盐强烈水解，其溶液的酸碱性取决于生成的 弱酸弱碱盐强烈水解， 弱酸和弱碱的相对强弱，随其中较强者， 弱酸和弱碱的相对强弱，随其中较强者，溶液可分别呈 中性、酸性或碱性；强酸强碱盐在水中不水解， 中性、酸性或碱性；强酸强碱盐在水中不水解，溶液呈 中性。因水解反应是一吸热反应，因此， 中性。因水解反应是一吸热反应，因此，升高温度有利 于盐类的水解。 于盐类的水解。
实验17 实验17 酸碱反应与缓冲溶液
17.1 实验目的
（1）进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理（如 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理（ 同离子效应、盐类的水解及其影响因素）。 同离子效应、盐类的水解及其影响因素）。
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（2）学习缓冲溶液的配制及其pH的测定，了解缓冲溶液 学习缓冲溶液的配制及其pH的测定， pH的测定 的缓冲性能。 的缓冲性能。 （3）熟悉酸度计的使用方法。 熟悉酸度计的使用方法。
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酸 碱 应 与 缓 冲 溶 液
3.缓冲溶液 按下表17 17. 中试剂用量配制4种缓冲溶液， （1）按下表17.3.1中试剂用量配制4种缓冲溶液， 用酸度计分别测定其pH，并与计算值进行比较。 用酸度计分别测定其pH，并与计算值进行比较。 pH
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