氯溴碘化学活泼性比较
沪科版化学高一上册-2.3 氯、溴、碘化学活泼性的比较 课件 ppt
振荡
振荡
2mLKI溶液
2mL碘水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLNaCl溶液
2mL溴水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLKI溶液
2mL碘水 振荡
1mLCCl4 振荡
2mLNaBr溶液
实验结论
☆ 1、Br2、I2不能将Cl2置换出来； ☆ 2、Cl2能置换出Br2而I2不能；
☆ 3、Cl2 、 Br2都能将I2置换出来。
活泼性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I2
方法二、阅读归纳法
请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较 氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结 出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
H2（g）＋ Cl2（g） 点燃或光照 2HCl（g）＋ 92.3KJ
H2（g）＋ Br2（g） 500℃ 36.4KJ
2HBr（g）＋
H2（g）＋ I2 （g）
2HI （g） － 26.5KJ
思考：反应的难易与反应吸收或者放出热
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合 反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的 量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少； 生成物的热稳定性越来越差。
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
状态
气态 气态
密度 增
熔沸点 升
液态 大 高
I2
紫黑色
固态
作业 查阅资料了解氟气特性
思考
比较物质化学活泼性有哪些基本方法？
单质之间的相互置换反应。
在相同条件下能否与某些物质反应以及与同一物 质反应快慢。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
氯溴碘实验报告
一、实验目的1. 了解氯、溴、碘三种元素的性质及其氧化性的强弱。
2. 掌握氯、溴、碘氧化性的比较方法。
3. 培养实验操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理氧化性是指物质夺取其他物质电子的能力。
氯、溴、碘三种元素在周期表中同属卤族元素，其氧化性随原子序数的增加而减弱。
本实验通过比较氯、溴、碘与碘化钾、溴化钾反应，观察四氯化碳层颜色变化，来比较三种元素的氧化性强弱。
三、实验药品与仪器1. 实验药品：氯水、溴水、碘水、碘化钾溶液、溴化钾溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
2. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、石棉网。
四、实验步骤1. 将少量氯水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
2. 将少量溴水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
3. 将少量碘水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
4. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
5. 将少量溴化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
6. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入溴水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
7. 将淀粉碘化钾试纸分别滴加氯水、溴水、碘水，观察试纸颜色变化。
五、实验结果与分析1. 氯水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈浅黄色；溴水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈橙红色；碘水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈紫红色。
由此可知，氯的氧化性最强，其次是溴，最后是碘。
2. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；碘水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色无变化。
由此可知，氯的氧化性大于碘，溴的氧化性大于碘。
3. 氯水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色。
由此可知，氯的氧化性大于溴，溴的氧化性大于碘。
4. 氯水、溴水、碘水滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸颜色分别变为蓝色、紫色、无色。
高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。
海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
探究氯、溴、碘的化学活泼性
探究氯、溴、碘的化学活泼性一、教材分析氯、溴、碘是比较典型的、具有代表意义的非金属元素，是中学化学教材中系统地研究元素及其化合物知识的开始。
“氯、溴、碘的化学活泼性”是开发海水中卤素资源的组成部分，教材把这部分内容安排在氯气的性质及海水中提取溴和碘的后面，目的是使“氯、溴、碘活泼性的探究”能在了解氯气性质和萃取操作的基础上展开；通过对已学知识的分析，以及对初中知识的衔接，挖掘出新知识，同时，为以后学习元素周期律打下基础。
二、设计思想“氯、溴、碘的化学活泼性”在传统的教学中，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。
二期课改重视学生的全面发展，教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。
使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。
为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过引导学生提出问题、设计实验方案、完成实验探究、得出实验结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。
验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。
三、学情分析学生在平时的学习中较少接触探究性实验，而实验方案的设计实质上是一个探索、创新的过程，对学生思维能力的要求较高，同时要求学生有一定的综合能力和迁移能力，这对于学生有一定的困难。
在探究过程中，教师可以有意识地加以引导，提高思维的严密性，提高分析问题和解决问题的能力。
四、教学目标Ⅰ．知识与技能（1）理解氯、溴、碘化学活泼性顺序。
（2）理解氯、溴、碘的原子结构和性质的相似性和差异性。
Ⅱ．过程与方法（1）通过实施探究活动，学会科学探究的基本方法。
（2）通过实验设计，提高分析问题和解决问题的能力。
（3）通过氯、溴、碘活泼性的探究实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
Ⅲ．情感态度与价值观（1）通过原子结构与性质的分析，领略结构决定性质的思想。
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
氯、溴、碘及其化合物(jiajiao)
氯、溴、碘及其化合物随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应. I2只和较活泼金属反应.二、性质特点(1) 卤素单质物理性质变化规律：溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密封保存碘是紫黑色固体，碘被加热时，不经熔化就直接变成蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝聚成固体。
溴和碘在水中的溶解度较小，在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中溶解度较大碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
碘遇淀粉变蓝色溴和碘在不同溶剂中所得溶液的颜色变化(2)卤素与氢气的反应随着电子层数递增，原子半径渐增大，卤素与氢气的反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水的反应氟气和水的反应：F2+H2O==HF+O2氯气，溴，碘和水反应通式：X2+H2O==HX+HXO（4）卤素单质间的置换反应实验一：将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳，震荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色的变化。
实验二：将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
四氯化碳和水层的颜色变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+ Cl2===2KCl+I22KI+ Br2===2KBr+I2这说明，在氯、溴、碘这三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
实验证明，F2的氧化性比氯、溴、碘都强。
卤素离子的检验（5）Cl－、Br－、I－的检验（1）试剂：向所取待测溶液加入用稀HNO3酸化过的AgNO3溶液。
（2）现象及反应的离子方程式：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋＝AgBr↓（浅黄色）I－＋Ag＋＝AgI↓（黄色）溴是深红棕色液体，有刺激性气味；密度比水大；可溶于水，在水中的溶解度不大；溴水呈橙色，易挥发；溴的蒸气红棕色碘的提取单质碘的状态特殊碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华；与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂卤族元素及其化合物的特殊性归纳:①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。
卤族元素性质
卤族元素性质
卤族元素是一类特殊的元素，它们具有特殊的性质，可以被用来弥补元素周期表中的不足。
它们具有令人惊叹的特性，能够做出令人印象深刻的事情，因此很有用，被广泛应用于各个领域。
卤族元素包括硫、氯、溴、碘、氟、氩、钾、氢、锂和镁，它们具有独特的结构，并且具有不同的性质。
它们的性质是由其原子的大小和电荷决定的，其中硫的原子半径最小，氯的电荷最大，而溴的原子最大，碘的电荷最小。
卤族元素的卤素性特性比较明显，它们很容易发生反应，但是它们的电子配位能力也比较弱。
它们具有溴的水解性，氯化物的水溶性和溴化物的酸溶性，能够形成各种电解质，这是其他元素不具有的特性。
卤族元素还具有一些独特的反应性，它们可以和酸发生反应，而不像一般的金属元素那样只和碱反应，它们还可以与去电子离子发生反应，可以用来分解有机物质。
硫族元素具有毒性，它们的毒性主要来自于它们的气态，主要是二价离子态，其特殊性质对空气迅速反应，挥发性，强烈煤气并吸收大量热量而有害。
因此，在处理这些物质时，要注意自身安全，尽量减少接触。
卤族元素在诸多领域都有重要的应用，它们可以用作抗生素、防腐剂、染料、绝缘材料、阻燃剂等，也可以用作储能的催化剂，以及燃料的添加剂，对于实现更高效的发电也是十分重要的。
从以上内容可以看出，卤族元素具有独特而具有代表性的性质，可以被应用到各个领域，它们不仅可以为化学反应和各种工业过程提供根本支持，而且可以帮助我们更好地利用自然资源以及探索更多的可能性，提高人类的生活质量。
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方法二、阅读归纳法
请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较 氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结 出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
H2（g）＋ Cl2（g） H2（g）＋ Br2（g） 36.4KJ H2（g）＋ I2 （g）
点燃或光照
2HCl（g）＋ 92.3KJ 2HBr（g）＋
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
实验结论
☆ 1、Br2、I2不能将Cl2置换出来； ☆ 2、Cl2能置换出Br2而I2不能；
☆ 3、Cl2 、 Br2都能将I2置换出来。
活泼性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I2
氯水+NaBr 溴水+NaCl 氯水+KI
碘水+NaCl 溴水+KI 碘水+NaBr
Cl2＞I2
I2 ＞ Cl2 Br2＞I2 I2 ＞Br2
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
反应过程中吸收或者放出热量的多少。 生成物的稳定性。 物质的结构。
500℃
2HI （g） － 26.5KJ
思考：反应的难易与反应吸收或者放出热
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合 反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的 量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少； 生成物的热稳定性越来越差。
活泼性： Cl2>Br2>I2
3、与水反应
4、与碱溶液反应 5、与金属单质反应
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色 液 态
I2
紫黑色 固态
状态 密度 熔沸点
增
升
大
高
作业 查阅资料了解氟气特性
思考
比较物质化学活泼性有哪些基本方法？
单质之间的相互置换反应。 在相同条件下能否与某些物质反应以及与同一物 质反应快慢。 反应的条件。
金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？
氯、溴、碘化学活泼性的比较
方法一、实验探究法
实 验 设 计
◆利用下列物质： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4。
◆判断Cl2、Br2、I2三者的活泼性强弱。
探究氯、溴、碘单质活泼性的强弱
假 设 (可能性) Cl2> Br2 Br2 > Cl2 方 案 设 计 验 证 (操作和现象) 结 论
氯、溴、碘单质与水的反应
Cl2 ＋H2O HCl ＋ HClO
（ 反应程度较大）
Br2 ＋H2O
I2 ＋H2O
HBr ＋ HBrO
（反应较微弱）
HI
＋ HIO
（反应很微弱，几乎不进行）
方法三、追根溯源
结 构
？
性质
氯溴碘在周期表中的位置
思考：氯、溴、碘原子结构的异同？
氯
+17 +35 +53
2
8
7
溴
2 2
8 8
18 7 18 18 7
碘
小结
原子结构
相同点： 最外层7个电子
Cl Br I 决定
性质
易得一个电子，具氧化性。
不同点：
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱， 氧化性逐渐减弱。
总结----氯溴碘的相似性：
1、与某些盐溶液置换反应 2、与氢气等非金属单质反应
一、知识 Na> Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> H>Cu >Hg> Ag> Pt>Au 钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金
“以强制弱”原则
根据金属活动性顺序表可以判断置换 反应是否发生。氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。位置在前的金属 可把在后的金属置换出来。