实验八氯溴碘
氯溴碘化学活泼性的探究
氯、溴、碘化学活泼性的探究
一、教学目标
<知识与技能>
1）理解氯、溴、碘单质的化学活泼性相似性和递变性。
2）知道氯、溴、碘原子结构相似性和递变性。
3）理解氯、溴、碘单质间的置换反应。
<过程与方法>
1）通过金属活泼性强弱，利用类比的方法，设计实验方案。
2）利用实验结论结合原子结构，体会到结构决定性质的重要化学规律。
3）通过氯、溴、碘性质的对照实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
<情感、态度价值观>
1）通过小组实验体验共同合作、分享喜悦的快乐。
2）通过实验报告书写养成学生认真踏实的学习态度和学习习惯。
3）通过实验让学生体验科学探究的一般过程。
二、教学重点、难点
重点：氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性。
氯、溴、碘单质间的置换反应。
难点：实验探究。
三、教学方法
实验、比较、讨论、归纳
四、教学过程
课后思考题：
阅读课本P42表2.2（卤素单质的物理性质），课本P44资料库（氯、溴、碘的单质和氢气的化合），并寻找其他有关资料，证明氯、溴、碘性质的相似性和递变性。
氯溴碘知识点总结
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
氯溴碘的提取
C r C K l
2
溴 水 碘 水
碘水 棕褐色 下层：碘的四氯化碳溶液 紫红色
l
2
板书设计： 氯溴碘的提取 一、 二、 三、 工业制氯气 实验室制氯气 溴碘的提取
自我分析：
Байду номын сангаас
实习同学评议： 课 后 分 析
实习学校教师意见：
高师指导教师意见：
教学内容 （章节） 课程类型 教学目标：
氯溴碘的提取 课时安排 班级
教学重点、难点：
教
具：
教学方法： 教学进程（不够请附页） ： 知识回顾：氯气是一种黄绿色、密度比空气大、可溶于水，有刺激性气味的有毒气体 ① 密度比空气大——向上排空气法 ② 可溶于水——排饱和食盐水法 过渡：PPT 上放映工业制取氯气的电解饱和食盐水的图 明确书本上的实验步骤，放映电解饱和食盐水的 Flash 动画，观察实验现象 小结：阳极：与电源正极相连的一极，黄绿色气体产生——氯气 阴极：与电源负极相连的一极，酚酞变红——NaOH；有轻微的爆鸣声——H2 由以上产物推出化学方程式： NaCl+ 过渡：实验室制取氯气 ① 演示高锰酸钾制氯气 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ② MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 习题：实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCl146 克的浓盐酸与足量的 MnO2 反应 ②用 87 克 MnO2 与足量的浓盐酸反应，则所得 Cl2 的量 （ B ） A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 讲解：浓盐酸：①HCl 会挥发 ②稀盐酸不会反应 提高浓盐酸的利用率：①加热时用小火 ②将浓盐酸慢慢滴下 过渡：一套完整的制气装置包括： 制备装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 提问： 我们按照书本上的装置收集到的氯气中含有什么杂质？我们怎样得到一瓶干燥纯净 的氯气？ 提示：① 常用干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 ② 除 HCl：饱和食盐水 明确先除 HCl，再除水 让学生自己画出正确的除杂方案 讲解：PPT 上放映正确的制气装置
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较 一、知识疏理
知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜 色：淡黄绿色 黄绿色 深棕红色 紫黑色 （颜色逐渐加深）水中溶解性： 反应 溶解（少量反应）微溶 难溶 （溶解度减小）熔 沸 点： （气态） （气态） （液态） （固态） （由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。
）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。
如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。
（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。
）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。
HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。
（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。
（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。
（F－不能被常见的氧化剂氧化。
）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。
（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。
（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。
（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。
（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。
3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。
(课标I)2020版高考化学一轮复习专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用教师用书(PDF,含解析)
真题多维细目表
真题
涉分
２０１８ 课标Ⅰ，２７（４） ２
考点
氯单 质 及 其 化 合物
溴、碘单质及其化 合物 海水资源 的开发利用
碘单 质 的 性 质 及
应用
关联考点 氧化还原滴定
试题 题型 难度
结构
核心素养
设问 宏观 辨 识 与 微 观 填空 中
递进 探析
萃取。
（４） Ｉ２
可与
Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３
溶
液
反
应：
Ｉ２
＋
２Ｓ２
Ｏ２－ ３
������������
２Ｉ－
＋
Ｓ４
Ｏ２－ ６
，
用于滴定实验（ 以淀粉溶液为指示剂） 中测定碘的含量。
２．海水资源的开发利用
（ １） 海水提溴
发生反应的化学方程式：
２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ ������������ Ｂｒ２ ＋２ＮａＣｌ Ｂｒ２ ＋ＳＯ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２ＨＢｒ＋Ｈ２ ＳＯ４ ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＨＣｌ＋Ｂｒ２ （ ２） 海带中提取碘
宏观 辨 识 与 微 观
氧化还原滴定、化学实验
设问
填空 ／ 中
探析 ／ 科学探究与
基础
多样
实验
创新意识
占比
７％
考频
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考频赋分 本专题内 容 为 高 考 高 频 命 题 点， 不 同 年 份考题分值相差较大。
０２ 题型难度 考题难度 适 中， 试 题 题 型 为 选 择、 填 空、 实验。
ＣｌＯ
－ ２
＋
ＣｌＯ
氯、溴、碘性质
三、氯气的生产原理 1．“氯碱工业”的生产原理(用化学方程式表示)
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 。
碳棒
铁棒
饱和食盐水
NaOH溶液
2．实验室制法： 反应原理： MnO2＋4HCl(浓)
MnCl 。 2＋Cl2↑＋2H2O
四、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴的常见工艺 从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和 提取。 (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为 溴单质，其化学方程式： 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl 。 (2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹 入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，其化学方程 式：
碘单质的特性
，可用于检验其存在。
4．化学性质 (1)卤素单质的相似性：均具有 氧化 性，均能与 H2、H2O、 金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中 置换出来。 (2)卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为： HF>HCl>HBr>HI 。 ②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。 HF 沸点反常的原因是： 分子间存在氢键 。 ③还原性由强至弱的顺序为：HI>HBr>HCl>HF 。 ④水溶液酸性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF 。
参与反应的微粒所加试剂实验现象象离子方程式或解释clagno3溶液液白色沉淀淀clagagclhna2co3固体体有气泡产生2hco23?co2h2ohclo有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应微粒观专业资料cl2fecl2溶液溶液变棕黄色2fe2cl22fe32clcl2h2oso2黄绿色褪去so2cl22h2o4h2clso24?hcloh石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性cl2h镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生生mgcl2mg22clmg2hmg2h2hclo
氯溴碘及其化合物
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，变蓝说明生成Cl2第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理在负极，向溶液里滴加酚酞试液，变红，说明产生NaOH,通电一段时间，用小试管收集气体用拇指堵住试管口部，移近酒精灯，有轻微爆鸣声，证明有可燃性气体H2生成。
1．氯气的工业制法——电解饱和食盐水(1)制取原理(2)电解装置：见教材(3)电解特点：电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的极产生氯气，与电源负极相连的电极产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
(4)“氯碱工业”：人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品工业称为“氯碱工业”。
2．氯气的实验室制法(1)反应的原理:如何干燥氯气？用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O(2)制取装置:闻气体气味，一般采取什么方法？在盛气体的瓶口，用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。
二、氯气的性质1．氯气的物理性质Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
在低温和加压的条件下可转变为液态(称为液氯 )和固态。
25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
2．氯气的化学性质(1) 氯气能与金属反应。
除了像金(Au)、铂(Pt)这样的极不活泼的金属以外，其他的金属几乎都能在常温或加热的条件下与氯气发生化合反应生成金属氯化物，像铁这样具有可变化合价的金属与氯气反应时，金属一般显较高或最高化合价。
化学方程式为：(2)(3) 氯气能与非金属反应。
氢气、磷、硅等许多非金属单质都能在一定条件下与氯气发生化合反应。
化学方程式为：【注意】氯气和氢气反应时，条件不同，现象不同，但产物相同。
纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并生成大量白雾；H2和Cl2混合后，在强光照射下，能迅速化合而发生爆炸。
(4) 氯气能与碱反应。
在常温下，氯气与碱溶液发生反应，除了生成水以外，一般还生成金属氯化物(盐酸盐)和金属次氯化物(次氯酸盐)。
化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O“84消毒液”的消毒剂的有效成分是 NaClO ，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2 。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题八 氯、溴、碘及其化合物 模拟高考(共34张PPT)
3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,6)氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物 和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答 下列问题: Ⅰ.三氯化硼(BCl3)的制备
查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;
②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑; ③BCl3遇水可观察到大量的白雾。 (1)检验发生装置A的气密性的具体方法是
N2+6NH4Cl
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D.若管道漏气,遇氨气就会产生白雾
答案 D 该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换
反应,A正确;该反应中Cl2是氧化剂,B正确;
3
N
H3→
0
N2
答案 C 海水通过蒸发、结晶、过滤、洗涤可得到NaCl晶体,A正确;操作Y利用了侯氏制碱 法的反应原理制得NaHCO3晶体,B正确;纯碱是Na2CO3,沉淀的主要成分是MgCO3,C不正确;滤 液中主要含有NaCl,MgCO3受热分解生成MgO和CO2,CO2和NaCl溶液可用于制备纯碱,D正确。 解题关键 侯氏制碱法反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl;先向饱和NaCl 溶液中通入NH3,再通入足量CO2,反应后溶液中析出NaHCO3晶体,NaHCO3加热分解得到纯碱 Na2CO3。
。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因:
。
答案 (1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液 漏斗的活塞,一段时间后,观察到水不能顺利滴下,说明气密性良好 (2)e d j k b c(或c b) f g (3)使BCl3液化 吸收多余的氯气防止污染空气,且防止空气中水蒸气进入D中 B与HCl反应 生成H2,H2、Cl2混合受热易发生爆炸 (4)BCl3+3H2O 3HCl+H3BO3 (5)碱性、漂白性 (6)ClO-+Cl-+2H+ 2H2O+Cl2↑ (7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+ CaSO4↓+2Cl-+4H+
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实验八氯、溴、碘
1、I2在水、氯化钾溶液和四氯化碳中的溶解情况和颜色如何？溴在水和四氯化碳中的溶解情况和颜色又如何？
答：碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色随相剂不同而有区别。
碘仅微溶于水（100克水在常温下能溶解约0.02克碘），得到黄色到棕色溶液。
碘易溶于有机溶剂中，在四氯化碳溶剂中呈紫红色且溶解度很大（碘在四氯化碳中的溶解度(25℃)是2.9g）。
在KI中颜色不定，一般是紫红色且随I2的量增多颜色加深，溶解度较大，主要是发生了反应： I- ＋ I2-I3-
Br2在水中棕黄色或橙色，溶解度较小（20°C时溴在水中的溶解度是3.38克/100克水）；在CCl4中为橙红色或黄色，溶解度较大。
2、总结Cl2、Br2、Fe3+、和I2的氧化性强弱顺序。
从氧化性而论，Cl2>Br2>Fe3+> I2 ，由Fe3+可以和I2反应而不能和Br2反应知氧化性介于两者之间。
同主族元素单质从上到下氧化性依次降低，
3、氯酸盐在什么条件下有明显的氧化性？能否选用硝酸或盐酸来酸化它？
氯酸盐在酸性环境下氧化性较强，大大大于其在中性和碱性中的氧化性。
一般用硫酸酸化，用硝酸也无所谓，但盐酸不行，会被KClO3氧化放出氯气。