氟氯溴碘砹解读
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
什么是卤素
什么是卤素（Halogen）？卤素是指：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At。
但通常我们所说的是前面4种，因为最后一种是放射性元素，在自然界中存在极少。
卤素在哪些领域中使用？卤素在塑料、塑料添加剂、电子零组件与材料、制冷剂、清洁剂、溶剂、产品外壳（HOUSING）等方面得到广泛应用。
作为阻燃剂：1）溴系阻燃剂（BFRs）：•PBBs：多溴联苯•PBDEs多溴联苯醚•TBBP-A：四溴双酚-A•HBCD：六溴环十二烷2）氯系阻燃剂（CFRs）：•SCCP：氯化石蜡•氯化脂环烃•TCP：四氯邻苯二甲酸酐注1：阻燃剂的测试标准UL-94Vertical（V-0>V-1>V-2）注2：其它工业阻燃剂包括磷系阻燃劑（磷（膦）酸酯和含鹵磷酸酯及鹵化磷等）和無機阻燃劑（氧化銻、氫氧化鋁、氫氧化鎂及硼酸鋅等）。
其它卤素化合物：PCBs：多氯联苯。
用作润滑剂、电容器油PCNs：多氯化萘。
用作润滑剂、防腐剂PCTs：多氯三联苯。
用作润滑剂、防腐剂PVC：聚氯乙烯。
用作塑料PCP：五氯酚。
用作杀虫剂CFC：氟氯碳化物卤素有什么危害？卤素阻燃剂燃烧后会释放出二恶英（Dioxin）和苯呋喃（Benzfuran）等强致癌物质和溴化氢（HBr）、氯化氢（HCl）等腐蚀性气体，严重破坏环境。
无卤（HF）有哪些要求？PBB/PBDE：<0.1%（EU/中国/日本）PCB/PCT：<0.005%（EU）SCCP：<1%（EU）PFOS：产品<0.005%，零件<0.1%，纺织品及涂布材质<1μg/m2（EU）Br/Cl：单项<900ppm，Br + Cl<1500ppm（PCB板按照标准IEC 61249-2-21；塑料、油漆、涂料参照上述标准）注：目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准。
非金属元素及化合物知识点总结
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸） 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态） PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl 3，烟是PCl 5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO 与碱溶液反应体现了氯气什么性质？ ④与某些还原性物质反应：Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4 ⑤有机反应CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl氯气与甲烷的取代反应，如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量最多？ Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应）取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
卤素元素及知识点总结
卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。
在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。
1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。
氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。
氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。
2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。
氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。
氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。
氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。
3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。
溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。
溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。
4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。
碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。
碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。
5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。
由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。
卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。
卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。
在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。
如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。
碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。
然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。
氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。
卤素元素也具有重要的应用价值。
如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。
卤族元素有哪些
卤族元素有哪些
卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
1
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq）X=表示ClBrI
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl （氯碘化合物）。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。
卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。
卤素化合物性质探究
卤素化合物性质探究在化学的广袤世界中，卤素化合物犹如一颗颗璀璨的明珠，闪耀着独特的光芒。
它们不仅在实验室中备受关注，在日常生活和工业生产中也扮演着重要的角色。
接下来，让我们一同深入探究卤素化合物的奇妙性质。
首先，让我们来认识一下卤素家族的成员：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
其中，砹是一种具有放射性的元素，在一般的研究和应用中相对较少涉及。
而氟、氯、溴和碘则是我们研究卤素化合物性质的重点对象。
卤素化合物的物理性质具有一定的规律性。
从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，氟是浅黄色气体，氯是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘则是紫黑色固体。
它们在常温常压下的状态也有所不同，氟和氯通常为气态，溴为液态，碘为固态。
这种变化与它们的分子间作用力有关，随着相对原子质量的增加，分子间作用力逐渐增强，导致物质的状态发生改变。
在溶解性方面，卤素单质在水中的溶解度相对较小，但在有机溶剂中的溶解度较大。
例如，溴和碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，形成颜色鲜艳的溶液，这一特性在化学分离和检测中经常被利用。
卤素化合物的化学性质更是丰富多彩。
卤素原子具有较强的得电子能力，因此它们在化学反应中常常表现出氧化性。
氟是氧化性最强的卤素元素，能与几乎所有的金属和非金属直接发生反应。
氯的氧化性也很强，能与许多金属和非金属反应生成氯化物。
溴和碘的氧化性相对较弱，但在一定条件下仍能发生氧化还原反应。
卤素与氢反应生成卤化氢是其重要的化学性质之一。
氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）都是常见的卤化氢。
这些卤化氢在水溶液中表现出酸性，且酸性强度依次减弱。
这是因为随着卤素原子半径的增大，卤化氢分子在水溶液中的解离程度逐渐减小，导致酸性减弱。
卤素之间也能发生置换反应。
例如，氯能置换出溴化钾溶液中的溴，溴能置换出碘化钾溶液中的碘。
这种置换反应的发生是基于卤素氧化性的强弱差异。
卤素化合物在有机化学中也有着广泛的应用。
高考化学卤素元素知识点
高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。
卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。
一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。
2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。
3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。
原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。
4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。
电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。
二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。
氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。
2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。
3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。
4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。
5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。
三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。
氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。
2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。
它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。
3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。
4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。
氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。
5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。
氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。
卤素概述
2).非金属卤化物水解的主要类型
二）不水解：如四氯化碳、六氟化硫 非金属最高配位数未满时水解，满则 不水解。
三.卤素的含氧酸及其盐
（1）含氧酸离子的结构：（从未激发 到激发三个电子。
（2）含氧酸及盐性质的变化规律
小结：
1. 含氧酸中X的价态越高，酸性越强； 氧化性越弱；（使成X－的键能增大）热 稳定性越强（也是键能） 2. 氧化性与热稳定性有相反的趋势。 3. 酸的热稳定性<盐；盐的热稳定性与 氧化性的变化规律同酸
卤素
一. 卤素概述： 1.第VIIA族包括氟、氯、溴、碘和砹五 种元素，总称为卤素。卤素希腊原文为 成盐元素的意思。。 砹是放射性元素，在自然界中仅以微量 而短暂地存在于镭、锕或钍的蜕变产物 中。
注意价电子结构和氧化数
2．价电子层结构：低氧化数：－1 2）最高氧化数：F：－1；其它：＋7 3) 氧化数都是奇数(为什么)
HF为何易与二氧化硅反应
先介绍硬软酸理论： 对于广义酸碱而言，不易变形为硬，易 变形者为软。 软亲软，硬亲硬，见P78，表4－1 根据硬软酸理论：四价硅是硬酸，氟离 子是硬碱，硬亲硬，如六氟化铝离子。 此反应用来刻蚀玻璃，溶解矿石。
4.卤化物的水解性
1). 金属卤化物除少数活泼金属卤化物外， 均发生不同程度的水解，金属的价态越 高，越易水解。
1.对于卤素与水的氧化还原反应实际上只有 氟能发生，且十分剧烈。
2.对于歧化反应，在酸性和中性介质中，只 有氯能少量发生。 3.在强碱性介质中，产物受温度控制。可用 于制备。
三.卤化氢和氢卤酸
1.卤化氢的熔沸点增强但HF反常。 2. 氢卤酸的酸性：增强 取决于与氢相连原子的电荷密度。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
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（3）密度比空气大
（4）易液化
（5）溶解性1∶2 思考：若发生氯气泄露，应当往地势高的地方逃生， 还是往地势低的地方逃生？
3、化学性质：
（1）与金属反应
Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （可以用钢瓶储运液氯）
（2）与非金属反应
点燃
点燃
任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫燃烧
H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰） 光照 H2 + Cl2 = 2HCl( 爆炸）
点燃 点燃
点燃
2P + 3Cl2 = 2PCl3（液） 2P + 5Cl2 = 2PCl5（固）
白色烟雾
（3）与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸）
思考：氯水中存在哪些微粒？ 分子： H2O 、 Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
二、氯气的实验室制法 1、原理： 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、药品： 浓盐酸、MnO2 3、条件： 加热 4、发生装置： 液+固 → 气体 5、净化装置：
饱和食盐 水洗气瓶 浓硫酸 洗气瓶 △ △
6、收集装置： 向上排空气法 7、尾气处理： NaOH溶液
排饱和食盐水法
工业制法(电解饱和食盐水）： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
三、氯离子的检验 被检测 溶液 加硝酸 酸化 滴入少量 硝酸银溶液 产生白色 沉淀
HCl的实验室制法
HCl易溶于水，1体积水能溶解500体积HCl
△
1、原理：2NaCl+H2SO4（浓）= Na2SO4+2HCl↑
不挥发性酸制备挥发性酸 2、药品：食盐、浓硫酸 3、条件：加热 4、发生装置： 液+固 → 气体 5、收集装置： 向上排空气法 7、尾气处理： 水吸收(倒置漏斗，漏斗下端与水相切）
△
浓盐酸
MnO2 NaOH溶液
饱和 食盐水
浓硫酸
浓H2SO4
浓H2SO4 NaCl
使用 Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCO3↓ + 2HClO 思考：漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？ 漂白粉应当如何保存？次氯酸酸性有多弱？ 思考：氯元素在自然界以什么形式存在？
4、用途：
思考：1、氯水和液氯是否为同一种物质？ 2、将紫色石蕊试液滴入新制氯水中会有什么现象， 解释原因。 3、将NaHCO3投入新制氯水中会有什么现象？ 4、向新制氯水中滴加AgNO3溶液会有什么现象？
第四章 卤素
氟 F 氯 Cl 溴 Br
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 187
碘 I
+58 2 8 18 18 7
砹 At
+85 2 8 183218 7
第一 节 氯气
一、氯气的性质和用途 1、原子结构： 最外层7e-，易结合1e分子结构：双原子分子
2、物பைடு நூலகம்性质 （1）黄绿色气体
（2）有剧烈的刺激性气味，有毒
次氯酸，弱酸，不稳定，易分解，强氧化剂，能杀菌、漂白
2HClO = 2HCl +O2↑
思考：饱和氯水久置后，下列微粒在溶液中不减 少的是 A、Cl2 B、HClO C、ClD、H2O （4）与碱反应
光照
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
漂白粉
制备 2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O