氯溴碘单质的氧化性强弱比较探究学案
氯溴碘实验报告
一、实验目的1. 了解氯、溴、碘三种元素的性质及其氧化性的强弱。
2. 掌握氯、溴、碘氧化性的比较方法。
3. 培养实验操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理氧化性是指物质夺取其他物质电子的能力。
氯、溴、碘三种元素在周期表中同属卤族元素，其氧化性随原子序数的增加而减弱。
本实验通过比较氯、溴、碘与碘化钾、溴化钾反应，观察四氯化碳层颜色变化，来比较三种元素的氧化性强弱。
三、实验药品与仪器1. 实验药品：氯水、溴水、碘水、碘化钾溶液、溴化钾溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
2. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、石棉网。
四、实验步骤1. 将少量氯水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
2. 将少量溴水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
3. 将少量碘水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
4. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
5. 将少量溴化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
6. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入溴水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
7. 将淀粉碘化钾试纸分别滴加氯水、溴水、碘水，观察试纸颜色变化。
五、实验结果与分析1. 氯水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈浅黄色；溴水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈橙红色；碘水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈紫红色。
由此可知，氯的氧化性最强，其次是溴，最后是碘。
2. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；碘水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色无变化。
由此可知，氯的氧化性大于碘，溴的氧化性大于碘。
3. 氯水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色。
由此可知，氯的氧化性大于溴，溴的氧化性大于碘。
4. 氯水、溴水、碘水滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸颜色分别变为蓝色、紫色、无色。
氯溴碘化学活泼性的探究
氯、溴、碘化学活泼性的探究
一、教学目标
<知识与技能>
1）理解氯、溴、碘单质的化学活泼性相似性和递变性。
2）知道氯、溴、碘原子结构相似性和递变性。
3）理解氯、溴、碘单质间的置换反应。
<过程与方法>
1）通过金属活泼性强弱，利用类比的方法，设计实验方案。
2）利用实验结论结合原子结构，体会到结构决定性质的重要化学规律。
3）通过氯、溴、碘性质的对照实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
<情感、态度价值观>
1）通过小组实验体验共同合作、分享喜悦的快乐。
2）通过实验报告书写养成学生认真踏实的学习态度和学习习惯。
3）通过实验让学生体验科学探究的一般过程。
二、教学重点、难点
重点：氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性。
氯、溴、碘单质间的置换反应。
难点：实验探究。
三、教学方法
实验、比较、讨论、归纳
四、教学过程
课后思考题：
阅读课本P42表2.2（卤素单质的物理性质），课本P44资料库（氯、溴、碘的单质和氢气的化合），并寻找其他有关资料，证明氯、溴、碘性质的相似性和递变性。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：卤族元素、溴、碘单质的提取
第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。
2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
《氯、溴、碘及其化合物》 学历案
《氯、溴、碘及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氯、溴、碘的物理性质和化学性质。
2、掌握氯气的制取方法和实验原理。
3、理解氯、溴、碘单质及其化合物之间的相互转化关系。
4、认识氯、溴、碘及其化合物在生产生活中的应用。
二、学习重难点1、重点（1）氯气的化学性质和制取方法。
（2）氯、溴、碘单质及其化合物的相互转化。
2、难点（1）氯气与水、碱溶液的反应。
（2）卤素单质氧化性强弱的比较。
三、知识梳理（一）氯1、氯的原子结构氯原子的原子序数为 17，其原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构，表现出较强的氧化性。
2、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。
3、氯气的化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如，与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）；与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）。
（2）与非金属反应氯气能与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生）。
（3）与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸），新制氯水中含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
（4）与碱反应Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（用于制取漂白液）；2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（用于制取漂白粉）。
4、氯气的制取（1）实验室制法反应原理：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 实验装置：发生装置（固液加热型）、净化装置（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸干燥）、收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水法）、尾气处理装置（用氢氧化钠溶液吸收）。
高考化学一轮复习 专题四 第1讲 氯、溴、碘及其化合物学案(含解析)苏教版
高考化学一轮复习 专题四 第1讲 氯、溴、碘及其化合物学案（含解析）苏教版[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合 利用考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e －H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
高二会考复习专题——氯及其化合物(教案、学案)
【元素化合物复习思想】结构 性质 用途
6.实验探究3：比较氯、溴、碘的活泼性
重点：
实验现象描述准确
再次感知，结构 性质（递变性）
回归课本，了解物质分离方法：萃取与分液
7.习题巩固
高二会考复习专题——氯气的工业用途（学案）
班级_____________姓名_____________
〔归纳与整理〕
上述实验探究中涉及到哪些含氯元素的化合物，以知识网络图的形式总结氯气的化学性质?并把相应的方程式整理在下列的表格中。
氯气的主要化学反应方程式
3.氯气可以提取海水中的溴和碘
〔实验探究3〕为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某研究小组用下图所示装置进行实验。实验步骤如下：
1.通入氯气后，当D中的溶液变为黄色时，打开K2，关闭K1
二、教学目标和教学重难点
（一）教学目标
1.知识与技能：
以知识网络图形式总结氯气的化学性质及工业用途
巩固电解池、氧化还原、萃取等相关概念
2.过程与方法：
以实验为载体，能够在元素化合物知识之间建立起清晰的逻辑关系，逐步形成分析、比较、归纳的科学研究的方法。
3.情感态度价值观：
通过对实验和元素知识的综合复习，体验化学学习方法的多样性，感受化学物质的多样性和实用性。
〔实验探究1〕物质检验
操作
现象
结论
自来水中加入_________
含有________________
2.氯气可以用来制消毒剂
〔实验探究2〕家庭自制消毒液
84消毒液的有效成分是NaClO，本区某中学的研究小组利用食盐作原材料也能制得NaClO，设计了如右图所示的家用消毒液发生器。原理很简单，就是电解饱和食盐水。
氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案【范本模板】
氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案【实验目的】氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较【理论思考训练】一、根据反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 判断Fe、Cu的还原性强弱，判断的方法是什么？二、根据反应Na2S+Cl2==S+2NaCl,判断Cl2、S 的氧化性强弱，判断的方法是什么？三、氯气、溴单质和碘单质都有氧化性,那么判断氯、溴、碘单质的氧化性强弱的方法【实验方案设计】1。
实验台上摆放的药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液)，请从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性？2.以下具有氧化性的物质与具有还原性的物质发生氧化还原反应，产物分别是什么?3。
如何检验生成的产物？【学生实验探究】试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳【问题讨论】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何?Cl-、Br—、I-的还原性强弱如何？2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【知识升华】由Cl2 +2 Br- = 2Cl— + Br2，我们知道了非金属单质可以置换非金属单质,那么,还有哪种类型的置换反应呢？举例说明（金属与非金属之间）【课堂检测】1。
下列哪种分子或离子能氧化Br—（)A. I2B. I —C. Cl2D。
Cl-2。
不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A.氯水B. 溴水C。
淀粉溶液3.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇Cl2发生什么变化？为什么会发生这种变化?【巩固提高】4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是( )A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶5．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为( ）H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+SA．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl26.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x—（x—指Cl—、Br-、I—)，若向甲溶液中加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液,颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( ）A.Br—、Cl—、I—B。
高中化学_氯溴碘的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《氯溴碘的性质》教学设计执教者指导教师【课标分析】复习目标1、掌握氯气的物理性质和化学性质，了解漂白粉的成分、制法2、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；3、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；4、认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；5、加深对萃取原理的理解；过程与方法结合前面学生预习案的填写情况，通过一个魔术（实验）“铁树开花”，来让学生学会观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；同时用五朵花将本部分知识串联起来，既提高了学生的学习兴趣，又重点解决学生易出错的一部分问题。
情感态度与价值观通过设计实验的尾气吸收，来引导学生除了在实验中要注意环境污染的问题之外，在生活中环境污染也与我们息息相关，“爱护环境人人有责”。
通过课程难度的梯度设计，让学生能够不畏艰难，迎难而上，真正做到“梦想有多大，舞台就有多大”。
【教学重点、难点】重点：氯溴碘的氧化性及强弱顺序，氯水、次氯酸的性质难点：氯溴碘氧化性强弱的实验设计，次氯酸的性质【教学策略与手段】教学策略：以“铁树开花”实验创设情境，激发学生产生兴趣。
通过实验让学生回忆氯溴碘的性质。
在教学中给学生足够的交流和讨论空间，充分体现学生的主体性。
教学手段：实验教学，自主探究，合作交流，多媒体辅助教学。
【教学过程】并引出次氯酸的性质，除了有强氧化性还有不稳定性和弱酸性，同时让学生回忆知识，思考碳酸和次氯酸的酸性强弱问题。
知识拓展：高中阶段的漂白方法：氧化漂白、化合漂白、吸附漂白。
并指出原理和常见例子。
5、分析第五朵花（淀粉碘化钾试液），开始是变蓝的，而现在为什么褪色了？作为课下思考题布置下去。
落实知识整理落实课下讨论，上网查阅资料生活中的应用化学来源于生活，服务于生活氯溴碘在生活中的应用观察图片激发学生的学习兴趣，促使学生主动探究、主动学习。
培养学生的观察能力、动手能力、实践能力以及思维能力。
氯、溴、碘化学活泼性的比较
2HCl（g）＋ 92.3KJ 2HBr（g）＋
500℃ 500℃
2HI （g） － 26.5KJ
思考： 思考：反应的难易与反应吸收或者放出热 量的多少有何关系？ 量的多少有何关系？
氯、溴、碘单质与水的反应
Cl2 ＋H2O HCl ＋ HClO
（ 反应程度较大）
Br2 ＋H2O I2 ＋H2O
思考： 思考：氯、溴、碘原子结构的异同？ 碘原子结构的异同？
氯
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7
溴
碘
相同的最外层电子数 —— 化学性质相似 递增的电子层数 —— 化学性质递变
氯溴碘的相似性： 氯溴碘的相似性：
1、与某些盐溶液置换反应 、 2、与氢气等非金属单质反应 、 3、与水反应 、 4、与碱溶液反应 、 5、与金属单质反应 、 举例溴与镁、 举例溴与镁、铁反应 碘与铁、 碘与铁、锌反应
(1)卤化氢均为无色， (1)卤化氢均为无色，刺激性气体 卤化氢均为无色 (2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸， (2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 卤化氢均极易溶于水 气中形成白雾(酸雾) 气中形成白雾(酸雾) (3)酸性： (3)酸性： HCl < HBr < HI 酸性 酸性 增强
AgX见光分解： AgX见光分解：2AgX 见光分解
光照
2Ag + X2
(1)AgX感光性的应用： (1)AgX感光性的应用： 感光性的应用 AgCl—— ——指纹显影 AgCl——指纹显影 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 AgBr——制摄影胶卷和感光纸 —— ——变色镜 AgX ——变色镜 (2)AgI的用途： (2)AgI的用途：人工降雨 的用途
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氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案
【实验目的】氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
【理论思考训练】
一、根据反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 判断Fe、Cu的还原性强弱，判断的方法是什么
二、根据反应Na2S+Cl2==S+2NaCl，判断Cl2、S 的氧化性强弱，判断的方法是什么
三、氯气、溴单质和碘单质都有氧化性，那么判断氯、溴、碘单质的氧化性强弱的方法【实验方案设计】
1.实验台上摆放的药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液），请从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性
2.以下具有氧化性的物质与具有还原性的物质发生氧化还原反应，产物分别是什么
3.如何检验生成的产物
【学生实验探究】
试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳
【问题讨论】
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何Cl-、Br-、I-的还原性强弱如
何
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示
【知识升华】由Cl2+2 Br-= 2Cl-+ Br2，我们知道了非金属单质可以置换非金属单质，那么，还有哪种类型的置换反应呢举例说明（金属与非金属之间）
【课堂检测】
1.下列哪种分子或离子能氧化Br-（）
A. I2
B. I -
C. Cl2
D. Cl-
2.不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A.氯水
B. 溴水
C. 淀粉溶液
3.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇Cl2发生什么变化为什么会发生这种变化
【巩固提高】
4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（）
A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶
5．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）
H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S
A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl2
6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）
、Cl-、I-、I-、Cl- 、Br-、Cl-、I-、Br-
7、。